2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列圖示的實驗操作正確的是（）A．測定溶液的pH B．稀釋濃硫酸 C．干燥氫氣 D．檢驗溶液的酸堿性2．屬于化學變化的是()A．冰塊熔化 B．蠟燭燃燒 C．黃金鑄幣 D．海水曬鹽3．推理是學習化學的一種重要方法。下列推理正確的是A．堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液B．分子可以構成物質，所以物質一定是由分子構成C．含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2，在氧氣中燃燒有CO2生成的物質一定含碳元素D．酸能使紫色石蕊試液變紅，在紫色石蕊試液中通入二氧化碳后變紅，所以二氧化碳是酸4．甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，甲、乙、丁分別放入相同的稀鹽酸溶液，甲、丁產生氣泡，且丁的反應速率快，甲速率慢：乙無明顯現象，由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．丙>乙>甲>丁B．甲>丁>乙>丙C．丁>甲>乙>丙D．甲>乙>丁>丙5．鎳在元素周期表中的信息如下圖所示，下列有關鎳元素的說法不正確的是A．原子序數是28 B．屬于金屬元素C．原子中的質子數是28 D．相對原子質量為58.69g6．壹元錢的硬幣外觀有銀白色的金屬光澤，有些同學認為它可能是鐵制的。就這些同學的“認為”而言，應屬于科學探究中的（）A．實驗 B．觀察 C．假設 D．做結論7．實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品50g（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質量分數為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為43.8g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為（已知）A．60% B．47.3% C．40% D．33.6%8．銀針可以試毒，銀的元素符號是()A．Ag B．Hg C．Mg D．He9．今年3·15晚會上揭露，很多“土雞蛋”其實就是普通雞蛋，之所以蛋黃顏色更紅，是因為添加了名為斑蝥黃（C40H52O2）的食品添加劑。下列對斑蝥黃的敘述，正確的是A．斑蝥黃屬于有機物B．斑蝥黃中碳、氫、氧元素的質量比為40：52：2C．斑黃中氫元素的質量分數最小D．每個斑蝥黃分子中含有一個氧分子10．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些實驗事實推理出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是序號實驗事實影響化學反應的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度B碳在常溫下不與氧氣發生反應，而在點燃時能與氧氣反應反應溫度C雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解有、無催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類A．A B．B C．C D．D11．根據化學方程式S+O2SO2，無法獲得的信息是（）A．反應前后反應物和生成物的種類 B．參加反應硫和二氧化硫的質量比C．化學反應速率的快慢程度 D．反應發生所需要的條件12．下列圖像正確反映對應變化關系的是A．常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸C．加熱一定質量的高錳酸鉀D．氫氣還原一定質量的氧化銅13．除去下列物質中少量雜質，所選試劑錯誤的是（）選項物質雜質試劑A炭粉鐵粉稀鹽酸B一氧化碳二氧化碳灼熱的氧化銅C氯化鉀固體二氧化錳水D氧化銅銅氧氣A．A B．B C．C D．D14．模型是聯系宏觀與微觀的橋梁。如圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。下列說法不正確的是A．由①②③可知微粒之間有空隙B．由①②可知做粒的運動速率與物質本身性質有關C．由①②③可知微粒在不停地運動D．由①③可知微粒的運動速率與溫度有關15．歸納分類是化學學習和研究的重要方法之一,下列各項歸納分類正確的是A．純凈物:高錳酸鉀、銅、二氧化錳B．可在酒精燈上加熱的儀器:試管、燒杯、量筒C．復合肥:硫酸鉀、硝酸鉀、磷酸銨D．空氣污染物:二氧化硫、二氧化碳、PM2.5二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷時上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：金屬鎵_____(填物理性質)；鎵原子結構示意圖中X的數值______________；鎵的氧化物的化學式______________；氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為______________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）鈉及化合物是中學化學元素學習和研究的重要內容。下圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是。a．鈉屬于金屬元素b．鈉原子的質子數為11c．鈉離子的符號為Na+d．鈉在化學反應中易得到電子鈉與水反應生在氫氧化鈉和氫氣。化學方程式為；小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為配制一瓶下圖溶液需氯化鈉g；配置50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數（其它操作正確），則溶液的質量分數6%（填“＞”“＜”或“＝”）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現象？如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質。（請簡要寫出實驗步驟及現象）鈦和鈦合金性能優良，廣泛用于航空、造船和化學工業。工業上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦反應生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質量是多少？18．（8分）實驗興趣小組對制取二氧化碳實驗中剩余的濾液產生了濃厚的興趣，已知在實驗過程中加入的稀鹽酸過量，溶質只含有氯化鈣和氯化氫兩種物質，為了探究各成分的質量進行了如下的實驗。請回答下列問題：寫出生成沉淀的化學反應方程式____________寫出求解溶液中氯化氫質量的比例式________________濾渣的質量為_____________第一次加入碳酸鈉溶液的質量至80g時溶液中溶質的成分___（填化學式）；最終所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_________四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），為確認其中的溶質，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關問題。猜想Ⅰ：該溶液的溶質是NaCl；猜想Ⅱ：該溶液的溶質是NaOH；猜想Ⅲ：該溶液的溶質是Na2CO3；猜想IV：該溶液的溶質是NaHCO3。常溫下，有關物質的相關信息如下表：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質的相關信息可知，該溶液的溶質不是NaHCO3，因為常溫下NaHCO3溶液溶質的質量分數最大是__________（精確到0.1%）。測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質不是___________（填化學式）。同學們又進行了如下實驗，實驗過程如下：①產生白色沉淀的化學方程式是__________________________。②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有_______________。該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且_______（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質。提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的________，然后過濾。反應化學方程式是__________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，測定溶液的pH值，不能將試紙插入溶液中，以免污染溶液，故選項錯誤；B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入水中，并有玻璃棒不停攪拌，使溶解產生的熱量迅速擴散；故選項正確；C、用濃硫酸干燥氣體，為了使氣體與濃硫酸充分接觸，應該“長管進、短管出”；故選項錯誤；D、取少量待測液與試管中，滴入2-3滴石蕊溶液，檢驗溶液的酸堿性，以免污染溶液，故選項錯誤；故選：B。2、B【解析】

A、冰塊熔化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化，故選項正確；C、黃金鑄幣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選B。【點睛】化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。3、C【解析】

碳酸鈉的水溶液呈堿性，但是鹽溶液，A選項錯誤；物質可以由分子、原子、離子構成，B選項錯誤；根據原子守恒生成物中含有C元素，則反應物中必定含有C元素。氧氣中沒有C元素，那么燃燒的物質中必定含有C，C選項正確；紫色石蕊變紅是由于二氧化碳和水反應產生了碳酸，碳酸使石蕊變紅，D選項錯誤；故選擇C項。4、C【解析】

甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，說明丙的金屬活動性最弱，甲、乙、丁分別放入相同的稀鹽酸溶液，甲、丁產生氣泡，乙無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，甲、丁位于氫之前，乙位于氫之后，丁的反應速率快，甲速率慢，說明丁的金屬活動性大于甲，故四種金屬的活動性由強到弱的順序是：丁>甲>乙>丙。故選C。【點睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。5、D【解析】

根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。【詳解】A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為28，該元素的原子序數為28，故選項說法正確；B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鎳，屬于金屬元素，故選項說法正確；C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為28，表示原子序數為28；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核內質子數為28，故選項說法正確；D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為58.69，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。故選D。【點睛】靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題。6、C【解析】

A、有些同學認為它可能是鐵制的，屬于科學探究環節中的假設，而不是實驗，故A不正確；B、有些同學認為它可能是鐵制的，屬于科學探究環節中的假設，而不是觀察，故B不正確；C、有些同學認為它可能是鐵制的，屬于科學探究環節中的假設，故C正確；D、有些同學認為它可能是鐵制的，屬于科學探究環節中的假設，而不是做結論，故D不正確。故選C。7、C【解析】

原混合物中鈉元素的質量：50g×23%=11.5g。通過鈉元素的質量可以計算出原碳酸氫鈉的質量為：11.5g÷=42g。加熱一段時間后固體質量為43.8g，則減少的質量為：50g-43.8g=6.2g。減少的6.2g是生成的水和二氧化碳的質量。社分解碳酸氫鈉的質量為x，則根據差量法有：解得x=16.8g分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為：。故選C。8、A【解析】

根據所學的常見元素及元素符號的書寫，銀的元素符號是Ag；故選：A。9、A【解析】

A、有機化合物都含有碳元素，故斑蝥黃屬于有機物，符合題意；B、斑蝥黃中碳、氫、氧元素的質量比為（40×12）：（52×1）：（16×2）=120：13：8，不符合題意；C、斑蝥黃中碳、氫、氧元素的質量比為120：13：8，氧元素的質量分數最小，不符合題意；D、斑蝥黃由斑蝥黃分子構成，1個斑蝥黃分子由40個碳原子、52個氫原子、2個氧原子構成，不含氧分子，不符合題意。故選A。【點睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；化合物中元素的質量分數=。10、D【解析】【詳解】序號實驗事實影響化學反應的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度。故A正確。B碳在常溫下不與氧氣反應，而在點燃時能與氧氣反應反應溫度。故B正確。C雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解有、無催化劑。故C正確。D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物接觸面積。故D錯誤。11、C【解析】

A、根據化學方程式可以獲知反應物為硫和氧氣，生成物為二氧化硫，不符合題意；B、根據化學方程式可以獲知參加反應的硫和二氧化硫的質量比為1:2，不符合題意；C、根據化學方程式不可以獲知化學反應速率的快慢程度，符合題意；D、根據化學方程式可以獲知參加反應的條件是點燃，不符合題意。故選C。12、C【解析】A、常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應生成氫氣的質量鐵比鋅多，鋅的反應速率比鐵快，故錯誤；B、最終溶液的pH不可能低于3，故錯誤；C、開始時，高錳酸鉀中含有錳元素，隨著反應的進行，固體質量減小，錳元素的質量分數增加，當反應停止后，錳元素的質量分數不變，故正確；D、氫氣還原一定質量的氧化銅有銅生成，故最終固體的質量不可能降低為0，故錯誤。故選C。13、B【解析】試題分析：A、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確。B、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤。C、氯化鉀固體易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的試劑正確。D、銅在氧氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確。故選B。考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質14、D【解析】

A.由①②③可知微粒之間有空隙，選項正確；B.由①②可知，溫度相同，分子不同，運動速率不同，故影響分子運動速率的因素除溫度外，還與分子種類（物質本身性質）有關，選項正確；C.由①②③可知微粒在不停地運動，選項正確；D.由②③分子種類相同時，溫度不同，分子的運動速率不同，可知微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，分子運動速度越快，①③變量不唯一，不能進行比較，選項錯誤。故選D。15、A【解析】

A、高錳酸鉀、銅和二氧化錳分別由一種物質組成，都屬于純凈物，符合題意；B、量筒是用于量取液體的體積，不能用于加熱或作反應容器，不符合題意；C、硝酸鉀中含有氮和鉀兩種植物營養元素，屬于復合肥；磷酸銨中含有磷和氮兩種植物營養元素，屬于復合肥；硫酸鉀中含有鉀一種營養元素，屬于鉀肥，不符合題意；D、空氣污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、PM2.5等，不包括二氧化碳，不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、鎵是一種熔點較低的金屬3Ga2O3GaCl3+NH3GaN+3HCl【解析】

（1）鎵是一種熔點較低的金屬，（2）一種結構示意圖中，核內質子數等于核外電子數，故可求得x=3；（3）有原子結構示意圖可知，化合物中鎵元素的化合價是+3價，故氧化物的化學式為Ga2O3（4）GaCl3與NH3在一定條件下反應GaN和HCl，反應方程式為GaCl3+NH3GaN+3HCl三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）d（2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑（3）4.5g，>（4）產生大量的氣泡；加入過量的氯化鈣溶液，若產生了沉淀說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉；再向溶液中滴加少量的酚酞，若酚酞試液變紅，則證明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈉（5）4.8kg【解析】試題分析：（1）鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子形成穩定結構，d錯誤；（2）根據描述，該反應的反應物是鈉和水，生成物是氫氧化鈉和氫氣表示為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、二氧化碳、水，2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑（3）根據標簽信息，500ml氯化鈉注射液的質量=500ml×1.0g／ml=500g，溶質的質量=500g×0.9%=4.5g；用量筒量取水時俯視讀數，那么讀數偏大，即所量的液體的體積偏小，即溶劑的質量偏小，那么溶液的質量也會偏小，故所得溶液的溶質質量分數會偏大；（4）過氧化鈉部分變質，即含有過氧化鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉，加入水，過氧化鈉與水反應會生成氧氣，會產生大量的氣泡，氫氧化鈉固體溶解放熱；要證明氫氧化鈉和碳酸鈉，實際是驗證碳酸根離子和氫氧根離子的存在。可行溶液中加入過量的氯化鈣溶液，若產生了沉淀說明含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉；再向溶液中滴加少量的酚酞，若酚酞試液變紅，則證明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈉；（5）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出需要的鈉的質量。設理論上需要用鈉的質量為x，4Na+TiCl4=======4NaCl+Ti9248X2.4kg92／48=x／2.4kgX=4.8kg答：略考點：溶液的配制，有關化學方程式的計算，物質的檢驗18、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10gNaCl、HCl、CaCl211.7%【解析】

碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。【詳解】氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）設溶液中氯化氫質量為x，反應生成氯化鈉質量為y，參加反應的碳酸鈉的質量