2023-2023學(xué)年安徽省合肥一中高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題〔1648.0分〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )7.8g苯中所含雙鍵數(shù)目為0.3NA41.8gNH+中含有的電子數(shù)為1.1NA4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L19NA6.4gCu完全溶于硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol?1表示等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)一樣在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023摩爾是物質(zhì)的量的單位以下離子方程式正確的選項(xiàng)是( )0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合NH++Al3++2SO2?+4 42Ba2++4OH?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl?+2HO2在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( )

H2↑+Cl2↑+2OH?Na+H+AlO?

SO2?NH+

Al3+ SO2?

Cl?24OH?K+ SO2?4

33HCO?3

4 43Fe2+ Na+ClO? NO?3在反響11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中銅元素由反響前的+2價(jià)變?yōu)榉错懞蟮?1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，而P在反響中表現(xiàn)出( )只有復(fù)原性C.既無(wú)氧化性又無(wú)復(fù)原性

只有氧化性D.既有氧化性又有復(fù)原性金屬鈉與以下物質(zhì)的溶液反響，既有沉淀生成又有氣體放出的是( )Mg(NO3)2 B.HNO3 C.Na2SO4 D.NH4Cl以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )在氧化復(fù)原反響中，確定是一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原在氧化復(fù)原反響中，不愿定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生轉(zhuǎn)變氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是反響中原子發(fā)生了重組合某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素確定被復(fù)原了以下各組物質(zhì)相互混合反響后，最終有沉淀生成的是( )①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②Na投入飽和NaOH溶液中③過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合④氯化鋁溶液和過(guò)量的氨水溶液混合只有①② B.只有④ C.只有③④ D.只有①②④向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中參與1mol·L?1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，假設(shè)用過(guò)量的H2在高溫下復(fù)原一樣質(zhì)量的原混合物，固體削減的質(zhì)量為A.5.20g B.3.36g C.2.24g D.1.12g0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為( )A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g以下物質(zhì)在確定條件下均能和鐵反響，其中產(chǎn)物中鐵元素呈+3價(jià)的是( )氯氣 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.濃鹽酸在由CuSO4、H2SO4組成的混合溶液中，參與過(guò)量的鐵粉，充分反響后過(guò)濾．以下有關(guān)該試驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()濾液中含有Cu2+C.濾出的固體可能是純潔物以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )二氧化硅溶于水顯酸性二氧化硅和晶體硅都是半導(dǎo)體材料

B.反響中確定有氣體產(chǎn)生D.溶液的質(zhì)量確定會(huì)減小C.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是( )KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅溴水與NaCl溶液混合時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反響NaCl溶液在空氣中會(huì)被氧化，故需要密封保存向確定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中參與1000mL0.1mol·L?1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無(wú)紅色消滅，假設(shè)用足量CO復(fù)原一樣質(zhì)量的此混合物，能得到鐵()A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.無(wú)法計(jì)算FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g參與到150mL1.0mol·L?1的稀硫酸中，待固體完全溶解后得到溶液XX中通入448mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2Y，此時(shí)溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()溶液X中的陽(yáng)離子確定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+原混合物中FeO的質(zhì)量為2.88g向溶液Y中參與足量鐵粉，充分反響后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2向溶液Y中參與5g鐵粉，充分反響后得到不溶固體1.08g二、試驗(yàn)題〔114.0分〕工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水．現(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)展試驗(yàn)：裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ，為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境，裝置B中參與的試劑是 ．試驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先 (填試驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃 (填“A”或“C”)處酒精燈，當(dāng) (填試驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)然 (填“A”或“C”)處酒精燈．(3)裝置D的作用是 ， ．三、簡(jiǎn)答題〔338.0分〕(磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反響生成四氯化硅(反響溫度為450℃～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣復(fù)原可得高純硅．以下是試驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖：相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應(yīng)的氯化物升華溫??升華溫??180300162度/℃物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃57.7?70.012.8?107.2??315???請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ．方案優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲 乙 甲方案：f接裝置方案優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲 乙 在上述(2)的評(píng)價(jià)根底上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案并用文字表達(dá)： ．SiCl4與H2反響的化學(xué)方程式為 ．氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反響如下(且溫度對(duì)反響的影響比較靈敏)：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0如用圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是 ．制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停頓制備．注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．①發(fā)生器用冰水冷卻的緣由是 ，液體石蠟鼓泡瓶的作用是 ．②從反響后的混合物中分別出產(chǎn)品的試驗(yàn)方法是 (填寫(xiě)操作名稱).為了得到枯燥產(chǎn)品，應(yīng)實(shí)行的方法是 (填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào))．a(chǎn).常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.減壓40℃以下烘干制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)展成分探究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格．限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．試驗(yàn)步驟試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中，參與蒸餾水至固體得到無(wú)色溶液溶解．假設(shè)溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸步驟2：向試管中參與過(guò)量的BaCl2溶液，靜置銨．步驟3：向試管中連續(xù)參與： ． ，證明固體中含有碳酸氫銨．②依據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過(guò)濾、洗滌、枯燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20.硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如以下圖，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)依據(jù)表中信息，答復(fù)以下問(wèn)題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol? 溶液的密度/g?L?1 cm?3 Mr(NH2COONH4)=78、M20.硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如以下圖，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)依據(jù)表中信息，答復(fù)以下問(wèn)題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol? 溶液的密度/g?L?1 cm?3硫酸硫酸氨水c1c2ρ1ρ2配制480mL1mol?L?1的硫酸溶液用到的根本試驗(yàn)儀器除玻璃棒、燒杯外，還有 ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1

的硫酸與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

w1(填“大于”“小于”2或“等于”，下同)．5物質(zhì)的量濃度為c2mol?L?1的氨水與1c2mol?L?1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度55 ρ2g?cm?3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 3c2mol?L?1(混合后溶液的體積變化忽5略不計(jì))．NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)50mL1mol/L的硫酸中，充分反響后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少g固體？ 答案與解析 答案：D解析：解：A、苯不是單雙鍵交替的構(gòu)造，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol100.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下己烷為液體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅反響后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol銅反響后轉(zhuǎn)移0.2NAD正確。應(yīng)選：D。此題考察了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，把握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的構(gòu)造是解題關(guān)鍵。答案：B解析：此題考察阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系，題目難度中等，留意把握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確物質(zhì)的量與摩爾之間的正確關(guān)系。A.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，6.02×1023mol?1為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值，故A正確；B.1molO22mol氧原子，1molO33mol氧原子，所以等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.0.5molNa2SO4中含有1molNa+，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023C正確；D.物質(zhì)的量為國(guó)際單位制中七個(gè)根本物理量之一，其單位為摩爾，故D正確。應(yīng)選B。答案：A4解：A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反響為NH++44Al3+2SO2?2Ba2+4OH?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，故A正確；4B.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子反響為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2OB錯(cuò)誤；?+2C錯(cuò)誤；2D.電解MgCl2應(yīng)選：A。

水溶液的離子方程式為Mg2++2Cl?+2HO

H2↑+Cl2

↑+Mg(OH)2

↓D錯(cuò)誤；A.物質(zhì)的量比為1：2，反響生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；B.發(fā)生氧化復(fù)原反響，電子、電荷不守恒；C.醋酸在離子反響中保存化學(xué)式；D.反響生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．此題考察離子反響方程式書(shū)寫(xiě)的正誤推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反響及離子反響的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化復(fù)原反響、與量有關(guān)的離子反響、電解反響的離子反響考察，留意離子反響中保存化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．答案：B解析：解：A.H+分別與AlO?、SO2?發(fā)生復(fù)分解反響，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；2 33B.該組離子之間不反響，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；C.OH?、HCO?結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；3D.Fe2+、ClO?發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．依據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化復(fù)原反響等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．此題考察離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響的離子共存考察，題目難度不大．答案：D解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，CuSO4→Cu3P中銅元素由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，P→Cu3P0降低為?3價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，P→H3PO40上升到+5價(jià)，表現(xiàn)出復(fù)原性，即在該反響中P元素的化合價(jià)既上升又降低，P既有氧化性又有復(fù)原性，應(yīng)選D。此題考察氧化復(fù)原反響，準(zhǔn)確推斷磷元素的化合價(jià)變化是解答此題的關(guān)鍵。答案：A解析：解：A.鈉與Mg(NO3)2反響只生成氫氣和氫氧化鎂，既有沉淀生成又有氣體放出，故A正確；B.鈉與HNO3溶液反響，只產(chǎn)生氣體，無(wú)沉淀，故B錯(cuò)誤；C.鈉與Na2SO4溶液反響，實(shí)質(zhì)鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Na首先和水反響生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH與NH4Cl溶液反響會(huì)生成一水合氨和氯化鈉，沒(méi)有沉淀生成，鈉和水的反響是放熱的，使氨水分解產(chǎn)生氨氣，只有氣體生成，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和局部鹽能發(fā)生復(fù)分解反響，依據(jù)產(chǎn)物的可溶性推斷即可．然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反響．答案：B解析：解：A、在氧化復(fù)原反響中，有化合價(jià)上升的元素也有化合價(jià)降低的元素，化合價(jià)上升和化合價(jià)降低的元素可以一樣，故A錯(cuò)誤；B、在氧化復(fù)原反響中，不愿定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生轉(zhuǎn)變，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氫元素和氧元素化合價(jià)均未變，故B正確；C、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．A、在氧化復(fù)原反響中，有化合價(jià)上升的元素也有化合價(jià)降低的元素，化合價(jià)上升和化合價(jià)降低的元素可以一樣；B、在氧化復(fù)原反響中，不愿定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生轉(zhuǎn)變；C、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能上升也可能降低．此題考察學(xué)生氧化復(fù)原反響的根本概念學(xué)問(wèn)，可以依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)答復(fù)，難度不大．答案：D解析：此題考察了物質(zhì)間的反響，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，需嫻熟把握元素化合物之間的反響。①Na與水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵形成紅褐色沉淀，故①正確；②Na與水生成氫氧化鈉且消耗水，由于是飽和溶液，故析出NaOH固體，故②正確；③過(guò)量氫氧化鈉能溶解氫氧化鋁沉淀，故③錯(cuò)誤；④④正確。應(yīng)選D。答案：C解析：此題考察氧化復(fù)原反響的計(jì)算，題目難度中等，推斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，留意把握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析、理解力氣及化學(xué)計(jì)算力氣。向10.4gFe3O4Fe2O3CuFe3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4H元素與混合物中O元素結(jié)合為水，由水的分子式H2O可知，n(O)=n(H2SO4)=0.14L×1mol/L=0.14mol，假設(shè)用過(guò)量的H2在高溫下復(fù)原一樣質(zhì)量的原混合物，固體削減的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體削減的質(zhì)量為：0.14mol×16g/mol=2.24g，故C正確。應(yīng)選C。答案：C解析：解：0.1molAl2(SO4)3溶液中n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol，350mL2mol/LNaOH溶液中n(OH?)=0.35L×0.2mol/L=0.7mol，n(Al3+)：n(OH?)=0.2mol：0.7mol=1：3.51：41：3之間，故發(fā)生為：Al3++3OH?=2Al(OH)3↓，Al3++4OH?=AlO?+2H2O，2令生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量為xmol，則：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，1 3x 3x x2Al3++4OH?=AlO?+2HO，221 40.2?x 0.7?3x所以0.7?3x=4(0.2?x)，解得x=0.1，故生成氫氧化鋁的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g；應(yīng)選：C。n(NaOH)=2mol/L×0.35L=0.7mol，n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.1mol=0.2mol，硫酸鋁與2氫氧化鈉會(huì)發(fā)生反響：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Al3++4OH?=AlO?+2H2O，假設(shè)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀需要0.6molNaOH，剩余0.1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，據(jù)此分析解答。2此題考察化學(xué)反響方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考察學(xué)生分析力氣和計(jì)算力氣，正確推斷產(chǎn)物成分是解此題關(guān)鍵，留意關(guān)系式的靈敏運(yùn)用，題目難度中等。答案：A解析：解：A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化+3價(jià)，無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，故A正確；B.稀硫酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素表達(dá)的，能將Fe氧化為+2B錯(cuò)誤；C.硫酸銅中銅離子具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反響生成+2FeC錯(cuò)誤；D.濃鹽酸具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反響生成+2D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．鐵是變價(jià)金屬，和強(qiáng)氧化性的氧化劑反響生成+3價(jià)鐵，如氯氣、硝酸、濃硫酸等；和弱氧化性的氧化劑反響生成+2價(jià)，如弱氧化性酸等，據(jù)此分析解答．此題以鐵為載體考察氧化復(fù)原反響，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大．答案：B解析：解：參與過(guò)量的鐵粉，發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，濾液中不含Cu2+A錯(cuò)誤；Fe與硫酸的反響可知生成氫氣，故B正確；鐵粉過(guò)量，則濾出的固體為Cu、Fe的混合物，故C錯(cuò)誤；D.該過(guò)程發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，只發(fā)生該反響則溶液質(zhì)量會(huì)減小，而發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑時(shí)溶液質(zhì)量會(huì)增大，故溶液的質(zhì)量有可能減小，也可能增大，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．把過(guò)量的鐵粉參與到H2SO4和CuSO4①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，參與過(guò)量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反響，以此來(lái)解答．此題考察鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握鐵粉過(guò)量發(fā)生的置換反響為解答的關(guān)鍵，留意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，硫酸和硫酸銅的量不確定，則不能確定溶液質(zhì)量增加還是削減，題目難度不大．13.答案：D解析：此題考察了硅及二氧化硅，培育學(xué)生學(xué)問(wèn)的把握力氣及學(xué)問(wèn)遷移力氣，題目難度較小。二氧化硅不溶于水，與水不反響，故A錯(cuò)誤；晶體硅是半導(dǎo)體材料，二氧化硅不是，故B錯(cuò)誤；SiO2是酸性氧化物，但可溶于氫氟酸(HF)，故C錯(cuò)誤；粗硅的生產(chǎn)是用碳復(fù)原二氧化硅，故D正確。應(yīng)選D。答案：A解析：解：A、碘化鉀中通入氯氣會(huì)發(fā)生反響得到氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液顏色會(huì)從無(wú)色變?yōu)樽厣瑫?huì)變深，故A正確；B、氯化鉀溶液顯示中性，KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤；C、溴水的氧化性比氯氣的弱，溴水與NaCl溶液混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生置換反響，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會(huì)伴隨著水分的蒸發(fā)，不會(huì)被氧化，故無(wú)需密封保存，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選A．A、碘化鉀中通入氯氣會(huì)發(fā)生反響得到氯化鉀和碘單質(zhì)；B、氯化鉀溶液顯示中性；C、溴水的氧化性比氯氣的弱；D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在．此題涉及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)問(wèn)，留意單質(zhì)的氧化性挨次以及離子的復(fù)原性挨次的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．答案：B解析：確定質(zhì)量的FeFeOFe2O31000mL0.1mol/LHCl向所得溶液中參與KSCN2O3+l=3+2e+3=2O+l=2O+22，依據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol/L，解得：n(FeCl2)=0.05mol，依據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0.05molCO復(fù)原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，依據(jù)m=nM計(jì)算出鐵的質(zhì)量。此題考察混合物反響的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，依據(jù)題干信息推斷發(fā)生的反響及最終溶液中的溶向確定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O31000mL0.1mol/LHCl溶液，恰好使混合物完全溶KSCN2O3+l=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)eO+2HCl=H2O+FeCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，依據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol/L，解得n(FeCl2)=0.05mol，依據(jù)Fe元素守恒，混合物中含F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為：n(Fe)=0.05mol；混合物用過(guò)量的CO復(fù)原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，得到的鐵的質(zhì)量為：56g/mol×0.05mol=2.8g，應(yīng)選B。答案：C解析：此題考察氧化復(fù)原反響的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反響、電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算力氣的考察，留意守恒法的應(yīng)用。FeO和硫酸發(fā)生復(fù)分解反響，離子方程式為：FeO+2H+=Fe2++H2O，亞鐵離子具有復(fù)原性，33可被硝酸根離子氧化，離子方程式為：3Fe2++NO?+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OX中的陽(yáng)離子確定有Cu2+、Fe3+X中含有Fe2+，則NO?A錯(cuò)誤；33向溶液X8mLl2得到溶液Y+恰好被完全氧化，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為3

的物質(zhì)的量為y×5?)

0.448L22.4L/mol

×2=x，F(xiàn)eO和Cu(NO3)2的混合物9.08g，則72x+188y=9.08，解得x=0.1，y=0.01，則原混合物中FeO的質(zhì)量為0.1mol×72g/mol=7.2gB錯(cuò)誤；3據(jù)B項(xiàng)的分析可知Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.01mol，依據(jù)方程式3Fe2++NO?+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知消耗H+的物質(zhì)的量=0.02mol×4=0.08mol，由FeO+H2SO4=FeSO4+H2O可知消耗H2SO4為0.1mol，故共消耗H2SO4為0.14mol，剩余H2SO4為0.15L×1.0mol·L?1?0.14mol=0.01mol，溶液Y中參與足量鐵粉，依據(jù)氫原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，故生成氫氣3的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mLC正確；據(jù)原子守恒知溶液Y中含0.1molFe3+、0.01molCu2+、0.02molH+Y中參與5g鐵粉，據(jù)離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑知三個(gè)反響共溶解鐵粉0.05mol+0.01mol+0.01mol=0.07mol，即溶解鐵粉0.07mol×56g/mol=3.92g，反響后得到0.01molCu，則充分反響后得到不溶固體為Cu與剩余Fe的質(zhì)量之和，故反響后得到不溶固體為(5g?3.92g)+0.01mol×64g/mol=1.72gD錯(cuò)誤。應(yīng)選C。2 2 2 17.答案O +濃). l +l ↑H；濃硫酸；檢驗(yàn)裝置氣密性C中布滿黃色氣體；C；除去未反響的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C2 2 2 解析：解：(1)A裝置制取的是氯氣，試驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反響方程式為：.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境裝置B中參與的試劑是濃硫.酸；2故答案為：MnO +4HCl(濃)2

MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；A處的酒精燈，生成氯氣排解空氣中的氧氣和水蒸氣，C中布滿黃綠色氣體后，再點(diǎn)燃C處酒精燈；故答案為：檢查裝置氣密性；A；C中布滿黃綠色氣體；C；D中堿石灰的作用是除去未反響的氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；故答案為：除去未反響的氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置．由題給信息可知，裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸枯燥氯氣，通過(guò)裝置C反響生成無(wú)水氯化鐵，剩余氣體通過(guò)D裝置中的堿石灰吸取，并通過(guò)D裝置吸取空氣中的水蒸氣，防止對(duì)氯化鐵制備的干擾，以此解答該題．此題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，考察的是試驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見(jiàn)尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．答案：收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗，不會(huì)堵塞導(dǎo)管②冷凝產(chǎn)品，削減產(chǎn)品損失；①空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解②尾氣沒(méi)有處理，污染環(huán)境；①有尾氣處理裝置，留意環(huán)保②避開(kāi)空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管4 沒(méi)有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失；在裝的i處接枯燥管l +H?i+4 解析：解：(1)g管使分液漏斗與燒瓶連通，使?jié)恹}酸順當(dāng)?shù)蜗拢尚畔⒅穆然枧c水反響，故需除去氯氣中的水．B瓶裝飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，C瓶裝濃硫酸枯燥氯氣，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使液體從分液漏斗中順當(dāng)流下；濃硫酸；方案優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)①方案優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管粗，不會(huì)堵塞導(dǎo)①甲管水解②冷凝產(chǎn)品，削減產(chǎn)品損失②尾氣沒(méi)有處理，污染環(huán)境①有尾氣處理裝置，留意環(huán)保①產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管乙②避開(kāi)空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置②沒(méi)有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失；應(yīng)避開(kāi)空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，在裝置Ⅰi處接枯燥管j，故答案為：在裝置Ⅰi處接枯燥j；4 氫氣能與四氯化硅反響生成單質(zhì)硅和氯化氫反響方程式l +H?i+故答案為：4 4 l +H?i+．4 g管使分液漏斗與燒瓶連通，使?jié)恹}酸順當(dāng)?shù)蜗拢粷饬蛩峥煽菰锫葰猓皇占a(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)易堵塞導(dǎo)管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾氣中含有氯氣，要設(shè)置尾氣處理裝置，四氯化硅易水解，要避開(kāi)空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置；應(yīng)避開(kāi)空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；氫氣能與四氯化硅反響生成單質(zhì)硅和氯化氫．此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，留意把握試驗(yàn)原理．答案：NH3和CO2通入比例，把握反響速率；過(guò)濾；c；80%解析：解：(1)發(fā)生裝置符合固體與固體加熱制備氣體，可以利用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備氨氣，故答案為：氯化銨與氫氧化鈣；①產(chǎn)物分解，并有利于平衡正向移動(dòng)，提高反響物轉(zhuǎn)化率；通過(guò)觀看氣泡調(diào)整NH3和CO2通入比例，把握反響速率；NH3和CO2通入比例，把握反響速率；②分別互不相溶的固體與液體，實(shí)行過(guò)濾方法；氨基甲酸銨受熱易分解，實(shí)行減壓低溫烘干，即選擇減壓40℃以下烘干，故答案為：過(guò)濾；c；①BaCl2溶液，假設(shè)溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論3試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論3：少量澄清石灰水溶液變渾濁；②最終到達(dá)沉淀為碳酸鋇，碳酸鋇物質(zhì)的量為

1.97g

197g/mol質(zhì)量為0.01mol，則可得樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量為3.95g?0.01mol×79g/mol=3.16g，故樣品中3.16g10080%，3.95g故答案為：80%．發(fā)生裝置符合固體與固體加熱制備氣體，利用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備氨氣；(2)①NH3和CO2通入比例，把握反響速率；②分別互不相溶的固體與液體，實(shí)行過(guò)濾方法；氨基甲酸銨受熱易分解，實(shí)行減壓低溫烘干；(3)①入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置溶液不變渾濁，證