2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應C．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵2、實驗室制取少量N2，常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉移的電子數為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化產物又是還原產物3、下列說法符合事實的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應4、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是A．稀醋酸和稀氨水反應 B．稀硫酸和燒堿溶液反應C．稀鹽酸和氫氧化銅反應 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應5、短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是A．X2+的離子半徑比Y2-小B．X2+的原子序數比Y2-小C．X和Y原子的電子層數相等D．X和Y原子最外層電子數相等6、稱量NaCl固體，配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的實驗操作中，錯誤的是A．稱量B．溶解C．轉移D．定容7、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體8、向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入過量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入過量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入過量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+9、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應熱）10、X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小；Y的一種核素的質量數為15，中子數為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價化合物C．Y元素的電負性一定小于Z元素D．W元素的單質有強氧化性，它不可能與水發生氧化還原反應11、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(a-b)，L層電子數是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA212、下列敘述正確的是()A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣B．惰性電極電解熔融氯化鎂時陰極反應：2H++2e－=H2↑C．電解硫酸銅溶液的陰極反應：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．鐵鍋生銹的正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－13、下列粒子間的關系，描述錯誤的是（

）A．3517Cl與3717Cl互為同位素 B．乙醇和乙酸互為同系物C．和屬于同種物質 D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體14、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④15、液態的植物油不能發生的反應是A．酯化反應 B．氧化反應 C．水解反應 D．加成反應16、將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產生氣體的是A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．濃H2SO417、現有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是A．固體粉末中一定不含KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液18、下列離子方程式正確的是A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．實驗室制備氯氣的反應：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OHˉ+NH4+=NH3·H2O19、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞WC．原子半徑：T＞Q＞RD．單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應20、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．該反應方程式中，x＝1B．2min時，A的物質的量為0.75molC．2min時，A的轉化率為50%D．反應速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-121、下列關于反應焓變及測定說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890kJ/molB．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。則△H1>△H2C．0.1mol的N2和0.3mol的H2在密閉容器中充分反應放熱3.8kJ，其熱化學方程式可以表示為：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=－38kJ/molD．含有2.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全中和放熱2.87kJ，則稀醋酸與稀KOH溶液中和反應的熱化學方程式：CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/mol22、在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是①單位時間內消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．① D．③二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。24、（12分）已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。25、（12分）用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現象是___________________________。(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：實驗次數編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌26、（10分）根據要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產生沉淀。則沉淀的化學式分別為___________、__________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。28、（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。(6)為了證明反應①是否發生，可?、俜磻蟮娜芤?mL于一支試管中，用____調節溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現象產生，則證明反應①已發生。實驗中可供選擇的試劑：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水29、（10分）亞鐵鹽、鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；A．濃硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意濃度硫酸②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；③反應中應保持_________(填“＜”“＞”或“＝”)1。(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，B為第二周期的O元素，結合原子序及元素A、E的單質在常溫下呈氣態，E為Cl，A為H，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應，故B正確；C.工業上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選D。2、D【答案解析】A、NaNO2中N元素的化合價降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；故選D。3、A【答案解析】試題分析：B項：SiO2不溶于水，故錯；C項：弱酸不能制取強酸，故錯；D項：在高溫條件下，固體可以反應，故錯。故選A。考點：無機反應點評：本題考查的是常見無機化合物的反應，題目難度不大，掌握好基礎知識很容易解得本題。4、B【答案解析】

稀醋酸和稀氨水均是弱電解質，氫氧化銅、D項生成的硫酸鋇均不溶于水，它們均寫化學式，A、C、D項不符合題意，B項正確，所以答案選B。5、A【答案解析】分析：X2+和Y2-具有相同的電子層結構，X、Y在周期表中的位置如圖，X、Y為短周期元素，X、Y分別為Mg、O元素，根據原子結構的特點和元素周期律作答。詳解：X2+和Y2-具有相同的電子層結構，X、Y在周期表中的位置如圖，X、Y為短周期元素，X、Y分別為Mg、O元素。A項，根據“序大徑小”，X2+的離子半徑比Y2-小，A項正確；B項，X2+、Y2-的原子序數分別為12、8，X2+的原子序數比Y2-的大，B項錯誤；C項，X有3個電子層，Y有2個電子層，X比Y原子多一個電子層，C項錯誤；D項，X原子最外層有2個電子，Y原子最外層有6個電子，X和Y原子最外層電子數不相等，D項錯誤；答案選A。6、A【答案解析】

A項、稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，否則稱量的藥品質量偏小，故A錯誤；B項、將稱量好的固體NaCl放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，同時使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解，故B正確；C項、將在燒杯中溶解得到的氯化鈉溶液，在玻璃棒引流下轉移到容量瓶中，故C正確；D項、定容時，為防止加蒸餾水超過刻度線，在到接近刻度1—2cm處，改用膠頭滴管加入水，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】依據左物右砝的原則，稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，若使用游碼，會導致稱量的藥品質量偏小是解答易錯點。7、C【答案解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結構不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?！绢}目詳解】A．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題的關鍵。8、B【答案解析】試題分析：A、Fe2＋被氯氣氧化成Fe3＋，不能大量存在，故錯誤；B、Fe和硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，Al2O3和硫酸反應：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，加入NaOH后，發生Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故正確；C、加入NH3：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe（OH）2↓＋2NH4＋、Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，氫氧化鋁不溶于弱堿，此溶液中不含AlO2－，故錯誤；D、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤?？键c：考查元素及其化合物性質、離子大量共存等知識。9、D【答案解析】

A．熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態，故A錯誤；B．中和反應是放熱反應，△H應小于0，故B錯誤；C．燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩定的氧化物，H2O的狀態必須為液態，故C錯誤；D．熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態、△H的正負號、數值、單位均正確，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，要注意燃燒熱的生成為穩定的氧化物，水須為液態的水。10、D【答案解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質量數為15，中子數為8，Y的質子數為15-8=7，Y是N元素；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數的變化關系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質有強氧化性，它可與水發生氧化還原反應，生成鹽酸和次氯酸，故D錯誤，故選D。11、D【答案解析】

短周期元素A和元素B，元素A原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素B原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則L層電子數為8，所以a+b=8，所以元素A原子有2個電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A為O元素；故元素B原子的M層電子數為a-b=6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素形成的化合物為BA2，故選D。12、D【答案解析】

A、銅的活潑性弱于鐵,在FeCl3溶液中發生反應2FeC13+Fe=3FeCl2，銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極發生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故A錯誤；B、惰性電極電解熔融氯化鎂時，陰極反應為Mg2++2e-=Mg，故B錯誤；

C、電解硫酸銅溶液，陽極上水電離出的氫氧根生成氧氣，陰極上Cu2+得電子，生成金屬銅，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；D.鐵鍋生銹，發生吸氧腐蝕，正極反應為O2+4e-+H2O=4OH-，故D正確；所以本題答案：D。13、B【答案解析】

A．3517Cl與3717Cl質子數相同均為17，中子數分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團不同，不屬于同系物，故B錯誤；C.名稱與結構簡式一致，為同一種物質，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結構不同，互為同分異構體，故D正確。故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了四同的判斷，注意掌握相關的概念及判斷方法，C為易錯點，注意二氯甲烷的空間結構。14、B【答案解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳氫原子不可能都在同一平面上(呈四面體結構)，所以含有—CH3的有機物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結構。答案選B。點睛：掌握典型有機物甲烷、乙烯和苯的結構特點是解答的關鍵，例如甲烷為正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內。其中任意三個原子在同一平面內，任意兩個原子在同一直線上；乙烯為平面型結構，分子中的6個原子處于同一平面內，鍵角都約為120°；苯為平面型結構，分子中的12個原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉的特點，以及立體幾何知識，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以及是一定、最多以及至少等關鍵詞。15、A【答案解析】

液態的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發生氧化反應和加成反應，酯基能夠發生水解反應，不含有羧基，不能發生酯化反應，故選A。【答案點睛】本題考查油脂的性質，注意油脂含有的官能團與性質的關系是解答關鍵。16、A【答案解析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有強氧化性；B.氯化鐵溶液與銅反應不產生氣體；C.硫酸銅與銅不反應；D.濃硫酸常溫下與銅不反應。詳解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時發生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變為藍色，且有氣體逸出，A正確；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產生氣體，B錯誤；C、Cu與稀硫酸不反應，加入CuSO4混合時也不反應，C錯誤；D、在常溫下銅與濃硫酸不反應，在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，D錯誤；答案選A。點睛：掌握常見物質的性質特點是解答的關鍵，易錯點是硝酸根離子的氧化性。硝酸根離子在酸性溶液中相當于是硝酸，具有強氧化性，在中性或堿性溶液中沒有氧化性，在分析離子反應時需要靈活掌握。17、C【答案解析】

A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，選項A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應完全，選項C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，選項D不選。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了物質鑒別，為高頻考點，掌握物質的性質、反應以及現象是解題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。18、C【答案解析】

A．鋅粒與稀醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A錯誤；B.銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳共熱發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正確；D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應，氫離子優于銨根離子先反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意醋酸為弱酸，不能拆寫是易錯點。19、B【答案解析】

由T所處的周期序數與族序數相等可知，T是Al元素；由周期表的相對位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素?！绢}目詳解】A項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，N元素非金屬性強于Si元素，則氫化物的穩定性R＞Q，故A正確；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性W>Q，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為T＞Q＞R，故C正確；D項、單質鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。20、C【答案解析】分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數之比可以知道,x=2,設A、B的起始物質的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則n-1.5n-0.5=35，計算得出詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉化率為1.53×100%=50%,所以C選項是正確的D.反應速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C21、B【答案解析】A.甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，A錯誤；B.氣態硫的能量高于固態硫的能量，因此如果S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＞△H2，B正確；C.由于是可逆反應，不能計算反應熱，C錯誤；D.醋酸溶于水電離，電離吸熱，因此CH3COOH(aq)+KOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)的反應熱△H＞－57.4kJ/mol，D錯誤，答案選B。點睛：ΔH的比較：對放熱反應，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。比較反應熱大小的四個注意要點：（1）反應物和生成物的狀態。（2）ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號。（3）參加反應物質的量，當反應物和生成物的狀態相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。（4）反應的程度：參加反應物質的量和狀態相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。22、D【答案解析】

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①隨著反應的進行，單位時間內消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應是否達到平衡狀態無關，故①不能說明達到平衡狀態；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故②無法說明達到平衡狀態；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，說明SO3的質量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態，故③能說明達到平衡狀態；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【答案解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。24、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【答案解析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。25、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復③0.0425mol/L①②【答案解析】分析：（1）根據c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據數據的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數據誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結果偏高；②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏小；④看到顏色變化后立即讀數，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏?。虎菹礈戾F形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數據計算應用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關鍵，題目難度中等。26、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【答案解析】

(1)根據裝置圖，銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現象驗證，據此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，無明顯現象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，該沉淀為硫，體現二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)①實驗過程中產生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，故都產生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(2)③，要注意氯水能夠將二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。27、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發，所以為防止分解、揮發必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產物在干燥條件下加熱至100℃以上