2022-2023學年福建省泉州市南安新僑中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應M+3N

2Q達到平衡時，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：C2.下列氫化物中最穩定的是

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S參考答案：A略3.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略4.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（

）

參考答案：D略5.

參考答案：D略6.常溫下能用鋁制容器盛放的是

（

）A．稀硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．硫酸銅溶液參考答案：C略7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表下列敘述錯誤的是（

）元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6

-2+5

-3-2+3

A.離子半徑大小：Y2->M2->R3+

B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C.將YM2通入酸性高錳酸鉀溶液中看不到任何現象

D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發生反應參考答案：C主族元素中，元素最高正價與其族序數相等，最低負價=族序數-8，根據元素化合價知，X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素，A．電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑Y2-＞M2-＞R3+，選項A正確；B．Z是N元素、M是O元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，選項B正確；C．Y是S元素、M是O元素，二者形成的化合物二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，選項C錯誤；D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、H2SO4、Al（OH）3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強酸、強堿反應，所以這三種物質之間能兩兩反應，選項D正確；答案選C。8.與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關于Pd、Pd的說法正確的是A．中子數相同，化學性質不同

B．質子數相同，互稱為同位素C．核外電子數相同，是同一種核素

D．質量數不同，互稱為同素異形體參考答案：B略9.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符合的是A．CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：A10.石墨與金剛石都是碳的單質，工業上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產人造鉆石。已知在100kPa時，12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收1.895kJ的能量。則下列說法正確的是

（

）

A．石墨和金剛石互稱同位素

B．石墨不如金剛石穩定

C．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D略11.能證明氮元素比磷元素非金屬性強的事實是

A.氮氣在常溫下是氣體而磷單質是固體

B.氮氣在空氣中不燃燒而磷會在空氣中燃燒C.NH3極易溶于水而PH3難溶于水

D.硝酸屬于強酸而磷酸屬于中強酸參考答案：D略12.下圖是短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是(

)

A.離子半徑：Z<Y<XB.氫化物還原性：R<WC.X與Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不反應參考答案：D由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+2價，處于ⅡA族，原子序數大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素。A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態氫化物的還原性S＞Cl，故B正確；C．X為O，Y為Mg，屬于活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，形成離子化合物，可能形成非極性鍵，如過氧化鎂，故C正確；D．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，側重于學生的分析能力的考查。根據推斷元素是解題的關鍵，根據化合價結合原子序數進行推斷。本題的易錯點是C，可以聯系過氧化鈣考慮。13.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A.稀HNO3

B.濃HNO3C.濃H2SO4

D.濃HCl參考答案：B稀HNO3與銅和鋁都能反應；濃HNO3只與銅反應，與Al常溫下發生鈍化，內層Al不再反應，故可用濃HNO3除去銅鍍層；濃H2SO4常溫下與銅不反應，加熱條件下與銅、鋁均反應；濃HCl與銅不反應不能除去銅鍍層。14.將蔗糖水解并用新制的銀氨溶液檢驗其水解產物的實驗中，進行的主要操作有：①加熱②滴入5滴稀硫酸③取20%的蔗糖溶液5mL④加入銀氨溶液中⑤向混合溶液中加氫氧化鈉溶液調pH呈堿性。正確的操作順序是

A．③②⑤④①

B．③②④⑤①

C．③②①④①

D．③②①⑤④①參考答案：D略15.現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表。物質分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－8497.80.90可溶據此判斷，將甲和乙相互分離的最佳方法是（

）A．蒸餾法

B．升華法C．萃取法

D．分液法參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進行實驗時，試管A中應加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。（2）實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入_______。（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)________。（4）試管E中發生反應的化學方程式是_____________，為了安全，在E管中反應發生前，在F出口處必須_____（5）設計實驗證明反應后A管固體中有Fe3+，簡述必要的操作、現象_______參考答案：(1)普通鐵粉(鐵粉)

作為水蒸氣發生器(或用來產生水蒸氣)

防止倒吸

氫氣

(2)堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)

6mol/L鹽酸

(3)A、B、E

(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)

檢驗氫氣的純度

(5)少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可））解析：（1）鐵和水蒸氣反應生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C起到防倒吸的作用，最后產生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉(鐵粉)；作為水蒸氣發生器(或用來產生水蒸氣)；防止倒吸；氫氣。（2）鐵與6mol/L的鹽酸反應生成氫氣，含有雜質氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G，除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)；6mol/L鹽酸。（3）鐵和水蒸氣加熱反應，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應，E需要加熱；正確答案：A、B、E。（4）試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應生成鐵和水，化學方程式為：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；為了安全，在反應發生前，需要檢驗氫氣的純度；正確答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；檢驗氫氣的純度。（5）把反應后的產物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液變為血紅色，證明含有Fe3+；正確答案：少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結構示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為

，生成物與水反應的化學方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變為C，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C。回答下列問題。(1)寫出下列物質的化學式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應的化學方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaC