新課標人教版化學必修111十一月2022第三節氧化還原反應第一課時新課標人教版化學必修110十一月2022第三節氧化還原1鋼鐵會生銹？充電寶充電放電是什么原理？鋼鐵會生銹？充電寶充電放電是什么原理？2長時間放置食物會腐爛？?

都因為發生了氧化還原反應。

我們每天用“84”消毒液進行消毒長時間放置食物會腐爛？?都因為發生了氧化還原反應3問題一

我們在初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？思考下面的問題問題一思考下面的問題4高溫高溫高溫反應類型舉例表示式化合反應C+O2====CO2A+B==AB分解反應CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置換反應C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B復分解反應AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化學反應的分類；各奔東西型挖墻角型互挖墻角型一見鐘情型高溫高溫高溫反應類型舉例表示式化合反應C+O2====CO25問題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種?△【結論】不屬于基本反應類型中的任何一種，說明此種分類方法不能包括所有化學反應。按照反應物和生成物的類別及種類來區分化學反應有局限性。問題二△【結論】不屬于基本反應類型中的任何一種，說62CuO+C==2Cu+CO2

對C:得氧，被氧化,發生氧化反應對CuO失氧，被還原,發生還原反應同時發生高溫問題三以下反應是不是氧化還原反應？2CuO+C==2Cu+CO2對C:得氧，被氧7問題四

標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2O△點燃問題四2Mg+O2====2MgO△點燃800+2-2氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低2Mg+O2====2MgO氧化反應，化合價升高H2+CuO====H2O+Cu還原反應，化合價降低+200+1點燃00+2-2氧化反應，化合9從化合價升降的角度來分析氧化反應即為化合價升高的反應；還原反應即為化合價降低的反應。氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應從化合價升降的角度來分析氧化反應即為化合價升高的反應；氧化還10Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合價降低化合價升高化合價升高被還原被還原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合價降低點燃Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合價降低化合價升高11有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。從化合價升降的角度定義氧化還原反應的判斷依據是:有無化合價的升降氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降根據元素化合價是否有變化把化學反應分為：氧化還原反應非氧化還原反應有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。從化合價升降的角度定12

練習1：

判斷氧化還原反應的關鍵是準確判斷化合價的變化，請標出下列物質中元素的化合價：H2OH2O2KMnO4

SO2H2SO4

SO32-HNO3NO2

NO3-

NH3

NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3

KIKIO3Na2O2

Fe2(SO4)3

練習1：判斷氧化還原反應的關鍵是準確判斷化合價13BCGH電解練習2：下列反應屬于氧化還原反應的是（

）

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2

B．C+O2=CO2

C.2H2O=2H2+O2

D．NH4HCO3

＝NH3↑+CO2↑+H2O

E．H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4

F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

G．Fe+CuCl2=FeCl2

+CuH.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

點燃BCGH電解點燃14化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子問題五在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+15電子的得失引起了化合價的升降電子的得失引起了化合價的升降16HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對的偏移化合價變化本質原因的分析：以HCl為例HCl+17+1+1+17HCl+117氧化還原反應概念得氧失氧的觀點氧化反應還原反應氧化還原反應失氧的反應得氧的反應有氧得失的反應化合價降低的反應化合價升高的反應有元素化合價升降的反應有電子失去或偏離的反應有電子得到或偏向的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應化合價升降觀點電子轉移觀點特征本質現象特征本質氧化還原反應概念得氧失氧的觀點氧化反應還原反應氧化還原反應失18市級優質課氧化還原反應課件19鎂元素的化合價由0價升高到＋2價，氫元素的化合價由＋1價降到0價氮元素的化合價由＋2價升高到＋4價，氧元素的化合價由0價降到－2價氫元素的化合價由0價升高到＋1價，銅元素的化合價由＋2價降到0價不存在元素化合價的變化所以不是氧化還原反應。鎂元素的化合價由0價升高到＋2價，氫元素的化合價由＋1價降到20市級優質課氧化還原反應課件21三

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

三氧化還原反應與四種基本反應類型的關系22

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可表示為：化合反應分解反應氧化還原反應置換反應復分解反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可表示為：化合反應23市級優質課氧化還原反應課件241.下列反應屬于氧化還原反應的是(

)催化劑高溫CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2【課堂練習】1.下列反應屬于氧化還原反應的是()催化劑高溫25A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2Na+Cl2==

2NaCl

C．Zn+CuSO4

==ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO22、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(

)D【課堂練習】A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2263、氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（）

A．金屬冶煉B．燃放鞭炮

C．食物腐敗D．點制豆腐Ｄ【課堂練習】3、氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的Ｄ【課堂練習】27【課堂練習】【課堂練習】28【課堂練習】【課堂練習】29新課標人教版化學必修111十一月2022第三節氧化還原反應第二課時新課標人教版化學必修110十一月2022第三節氧化還原30〖練習1〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？√√×√〖練習1〗Cu+Cl2==CuCl231二、氧化劑和還原劑

氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質。還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質。

2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低，被還原0

+30

+3表現：在反應時所含元素化合價降低表現：在反應時所含元素化合價升高氧化劑還原劑還原產物氧化產物氧化產物：還原劑被氧化后的生成物。還原產物：氧化劑被還原后的生成物。氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質)還原性:失電子的能力(還原劑的性質)二、氧化劑和還原劑氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的32升失氧還氧降得還氧還升失氧還氧331、

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學方程式：

__________________________________________元素化合價降低，_____（得、失）電子，

_______發生還原反應,___________是氧化劑，

_____是氧化產物。

______元素化合價升高，_____（得、失）電子，

_______發生氧化反應，__________是還原劑，

__________是還原產物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe〖練習2〗1、Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學方程式：Fe2O334Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO找出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

〖練習3〗氧化產物

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應既是氧化產物又是還原產物

還原產物

還原產物

氧化產物

氧化劑

Cu+Cl235SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2

K2MnO4、MnO2KMnO4

KMnO4中的錳元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KM36氧化性、還原性與元素化合價的關系元素處于最高價態--只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價態--只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價態--既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。氧化性、還原性與元素化合價的關系元素處于最高價態--只有氧化371、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl

粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩【課堂練習】1、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+38常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等問題探究：常見的氧化劑和還原劑有哪些？在元素價態、物質性質上有何共性？

元素化合價較高，易得電子物質。

元素化合價較低，易失電子物質。常見氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、39常見的氧化劑④酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。②金屬陽離子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高價金屬氧化物：MnO2、PbO2等。①非金屬單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤鹽類：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。拓展延伸：常見的氧化劑④酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。40常見的還原劑

④含有較低化合價元素的化合物：①金屬單質：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③非金屬陰離子：S2-、I-、SO32-等。H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。常見的還原劑

④含有較低化合價元素的化合物：①金屬單質：N41分析下列變化過程。

①Fe→FeCl2需加

劑,如

。②CuO→Cu需加

劑,如

。③HCl→Cl2需加

劑,如

。④HCl→H2需加

劑,如

。⑤Fe3+

→Fe需加

劑,Fe3+具有

性。氧化氧化還原HClH2MnO2還原Zn氧化還原〖練習4〗分析下列變化過程。①Fe→FeCl2需加42幾個概念間的關系:還原產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發生還原反應(被還原)還原劑具有還原性失電子化合價升高發生氧化反應(被氧化)氧化產物反應物性質實質特征反應產物反應

幾個概念間的關系:還原產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發432、下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC【課堂練習】2、下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是（）BC【443、下列變化中，加入還原劑才能實現的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2AB【課堂練習】3、下列變化中，加入還原劑才能實現AB【課堂練習】454、判斷下列說法正確的是（）A、金屬在化學反應中只做還原劑B、非金屬在化學反應中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑D、失電子的反應是氧化反應，失電子的物質是氧化劑A【課堂練習】4、判斷下列說法正確的是（）A【課堂練習】465、既有氧化性又有還原性的物質是（）

A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B【課堂練習】5、既有氧化性又有還原性的物質是（）B【課堂練習】47【課后作業模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原還原劑氧化劑氧化產物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：還原產物【課后作業模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H248【課后作業】CuO+H2==Cu+H2O高溫2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△C＋4HNO3(濃)＝＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△WO3+3H2==W+3H2O高溫格式見上頁【課后作業】CuO+H2==Cu+H2O高溫2KClO49新課標人教版化學必修111十一月2022第三節氧化還原反應第三課時新課標人教版化學必修110十一月2022第三節氧化還原502Na+Cl2==2NaCl點燃化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應00+1-1還原劑氧化劑既是氧化產物又是還原產物三、氧化還原反應的電子轉移表示方法化合價升高，失去e-×2化合價降低，得到e-×21.雙線橋表示方法2Na+Cl2==2N51市級優質課氧化還原反應課件52(2)注意事項：①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數與氧化劑得到電子總數相等。(2)注意事項：53練習：用雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O點燃點燃高溫△△MnO2練習：用雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移，①2H2+O54①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5點燃點燃化合價升高，失去e-00+1-2化合價降低，得到2e-×4×200+5-2化合價升高，失去5e-化合價降低，得到2e-×4×10①2H2+O2==2H2O點燃點燃化合價升高，失去e-0055③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑+50-1-2化合價降低，得到6e-化合價升高，失去2e-×2×6△△MnO2+200-2化合價降低，得到2e-化合價升高，失去2e-×2×2③2KClO3===2KCl+3O2↑+50-1-2化合價降56⑤WO3+3H2==W+3H2O高溫+600+1化合價降低，得到6e-化合價升高，失去e-×1×6⑤WO3+3H2==W+3H2O高溫+600+1化合價降低，57zxxkwzxxkw58練習：用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O點燃點燃高溫△△MnO2練習：用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移，①2H2+O59①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑00+1-24e-00+5-220e-+50-1-212e-①2H2+O2==2H2O00+1-24e-00+5-2260④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O+200-24e-6e-+600+1④2HgO==2Hg+O2↑+200-24e-6e-+60061［課后作業］分別用單線橋與雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［課后作業］分別用單線橋與雙線橋表示下列氧化還原反應的化合62新課標人教版化學必修111十一月2022第三節氧化還原反應第四課時新課標人教版化學必修110十一月2022第三節氧化還原63升失氧還氧降得還氧還升失氧還氧640+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合價升高，被氧化得4e-，化合價降低，被還原失5e-，化合價升高，被氧化得5×e-，化合價降低，被還原失3×2e-，化合價升高，被氧化得2×3e-，化合價降低，被還原065市級優質課氧化還原反應課件66氧化性:氧化劑>氧化產物還原性:還原劑>還原產物特別提示：氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度而與得失電子數目的多少無關。四、氧化還原反應的規律及應用

氧化性:氧化劑>氧化產物特別提示：四、氧化還原反應的規律67I-＞Fe2+

＞Br-例3：根據反應式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是I-＞Fe2+＞Br-例3：根據反應式：68練習4、已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是(

)A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+A練習4、已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++69KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸增強氧化性逐漸增強在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。氧化性、還原性強弱的判斷2.根據金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSn702、守恒規律：失電子總數=得電子總數即:升價總數=降價總數例1.當溶液中XO4-離子與SO32-離子的個數比恰好為2：3時，溶液中的XO4-被還原為較低價態，則X元素的化合價變為

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

D2、守恒規律：失電子總數=得電子總數例1.當溶液中XO4-71例2：在一定條件下，RO3n-和F2可發生反應：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O;從而可知在RO3n-

中，元素R的化合價（）

A.+4B.+5C.+6D.+7B(電子守恒或電荷守恒）例2：在一定條件下，RO3n-和F2可發生反應：B(電子守72［練習5.］用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+S02+2H2O選講［練習5.］用雙線橋表示下列氧化還原反應的KClO3+73選講選講746．反應6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，

氧化劑是__________，氧化產物與還原產物的物質

的量之比為________，當生成1molCl2轉移的電子

數為________。

【答案】

KClO3

5∶1

NA選講6．反應6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋375選講選講76練習7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是(

)AMgBCuCAgDH2C選講練習7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO377練習8：從海水中可以提取溴，主要反應為：

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是()A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑

C.該反應屬于復分解反應

D.氯氣的氧化性比溴單質強DD78新課標人教版化學必修111十一月2022第三節氧化還原反應第五課時新課標人教版化學必修110十一月2022第三節氧化還原79五、氧化還原反應的配平1.理論依據㈠、氧化還原反應方程式的配平依據1、質量守恒：反應前后各元素原子個數相等2、電子得失守恒：氧化劑化合價降低總數與還原劑升高總數相等3、電荷守恒：對于離子反應，反應前后離子所帶正負電荷的代數和相等五、氧化還原反應的配平1.理論依據㈠、氧化還原反應方程式的配80㈡、常規的化合價升降法配平步驟：1、標價態：寫出反應物和生成物的化學式，并標出反應前后變價元素的化合價。2、列變化：列出元素化合價升高和降低的數值3、求總數：求出最小公倍數，使化合價升高和降低總價數相等4、配系數：用觀察法配平其他物質的系數㈡、常規的化合價升降法配平步驟：1、標價態：寫出反應物和生成81㈢配平技巧配平技巧一：正向法NO+NH3——N2+H2O答案：6、4、5、6、訓練一：N2+O2+H2O——HNO3答案：2、5、2、4、㈢配平技巧配平技巧一：正向法NO+NH382Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O0+5-1化合價升高，失5e-化合價降低，得e-×1×55363——配平技巧二：逆向法1、某些氧化劑和還原劑為同一物質的氧化還原反應方程式的配平可采用逆向配平法。Cl2+KOH——KClO383訓練二：2、S+KOH——K2S+K2SO3+H2O答案：3、6、2、1、3

3、KMnO4+HBr——Br2+MnBr2

+KBr+H2O答案：2、16、5、2、2、8

訓練二：2、S+KOH——K2S+K84訓練三：4、MnO2+HCl

(濃)

——MnCl2+Cl2↑+H2O

5、Zn+HNO3(稀)

——Zn(NO3)2+N2O↑+H2O

答案：4，1、4、1、1、25，4、10、4、1、5訓練三：4、MnO2+HCl(濃)——MnCl285配平技巧三：整體法

一種物質中有多種元素的化合價改變，把這種物質作為一個整體標出化合價升降數再配平。FeS2+O2——Fe2O3+SO2↑

+2-10+3-2+4-2化合價升高，失（1+5×2）e-化合價降低，得（2×2）e-×4×1141128——配平技巧三：整體法一種物質中有多種元素的化合價改變86配平技巧四：離子方程式的配平，可借助電荷平衡MnO4-+SO2+H2O——Mn2++H++SO42-

+7+2+4+6化合價降低，得5e-化合價升高，失2e-×2×52552x根據電荷守恒：得：x=42×（-1）=2×2+x+5×(-2)配平技巧四：離子方程式的配平，可借助電荷平衡MnO4-+87訓練五：6、Cu+H++NO3-——Cu2+

+NO↑+H2O7、H2O2+MnO4-+H+——Mn2++O2

↑+H2O答案：6，3、8、2、3、2、47，5、2、6、2、5、8訓練五：6、Cu+H++NO3-——C88新課標人教版化學必修111十一月2022第三節氧化還原反應第一課時新課標人教版化學必修110十一月2022第三節氧化還原89鋼鐵會生銹？充電寶充電放電是什么原理？鋼鐵會生銹？充電寶充電放電是什么原理？90長時間放置食物會腐爛？?

都因為發生了氧化還原反應。

我們每天用“84”消毒液進行消毒長時間放置食物會腐爛？?都因為發生了氧化還原反應91問題一

我們在初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？思考下面的問題問題一思考下面的問題92高溫高溫高溫反應類型舉例表示式化合反應C+O2====CO2A+B==AB分解反應CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置換反應C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B復分解反應AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化學反應的分類；各奔東西型挖墻角型互挖墻角型一見鐘情型高溫高溫高溫反應類型舉例表示式化合反應C+O2====CO293問題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種?△【結論】不屬于基本反應類型中的任何一種，說明此種分類方法不能包括所有化學反應。按照反應物和生成物的類別及種類來區分化學反應有局限性。問題二△【結論】不屬于基本反應類型中的任何一種，說942CuO+C==2Cu+CO2

對C:得氧，被氧化,發生氧化反應對CuO失氧，被還原,發生還原反應同時發生高溫問題三以下反應是不是氧化還原反應？2CuO+C==2Cu+CO2對C:得氧，被氧95問題四

標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2O△點燃問題四2Mg+O2====2MgO△點燃9600+2-2氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低2Mg+O2====2MgO氧化反應，化合價升高H2+CuO====H2O+Cu還原反應，化合價降低+200+1點燃00+2-2氧化反應，化合97從化合價升降的角度來分析氧化反應即為化合價升高的反應；還原反應即為化合價降低的反應。氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應從化合價升降的角度來分析氧化反應即為化合價升高的反應；氧化還98Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合價降低化合價升高化合價升高被還原被還原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合價降低點燃Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合價降低化合價升高99有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。從化合價升降的角度定義氧化還原反應的判斷依據是:有無化合價的升降氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降根據元素化合價是否有變化把化學反應分為：氧化還原反應非氧化還原反應有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。從化合價升降的角度定100

練習1：

判斷氧化還原反應的關鍵是準確判斷化合價的變化，請標出下列物質中元素的化合價：H2OH2O2KMnO4

SO2H2SO4

SO32-HNO3NO2

NO3-

NH3

NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3

KIKIO3Na2O2

Fe2(SO4)3

練習1：判斷氧化還原反應的關鍵是準確判斷化合價101BCGH電解練習2：下列反應屬于氧化還原反應的是（

）

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2

B．C+O2=CO2

C.2H2O=2H2+O2

D．NH4HCO3

＝NH3↑+CO2↑+H2O

E．H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4

F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

G．Fe+CuCl2=FeCl2

+CuH.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

點燃BCGH電解點燃102化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子問題五在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+103電子的得失引起了化合價的升降電子的得失引起了化合價的升降104HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對的偏移化合價變化本質原因的分析：以HCl為例HCl+17+1+1+17HCl+1105氧化還原反應概念得氧失氧的觀點氧化反應還原反應氧化還原反應失氧的反應得氧的反應有氧得失的反應化合價降低的反應化合價升高的反應有元素化合價升降的反應有電子失去或偏離的反應有電子得到或偏向的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應化合價升降觀點電子轉移觀點特征本質現象特征本質氧化還原反應概念得氧失氧的觀點氧化反應還原反應氧化還原反應失106市級優質課氧化還原反應課件107鎂元素的化合價由0價升高到＋2價，氫元素的化合價由＋1價降到0價氮元素的化合價由＋2價升高到＋4價，氧元素的化合價由0價降到－2價氫元素的化合價由0價升高到＋1價，銅元素的化合價由＋2價降到0價不存在元素化合價的變化所以不是氧化還原反應。鎂元素的化合價由0價升高到＋2價，氫元素的化合價由＋1價降到108市級優質課氧化還原反應課件109三

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

三氧化還原反應與四種基本反應類型的關系110

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可表示為：化合反應分解反應氧化還原反應置換反應復分解反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可表示為：化合反應111市級優質課氧化還原反應課件1121.下列反應屬于氧化還原反應的是(

)催化劑高溫CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2【課堂練習】1.下列反應屬于氧化還原反應的是()催化劑高溫113A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2Na+Cl2==

2NaCl

C．Zn+CuSO4

==ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO22、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(

)D【課堂練習】A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．21143、氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（）

A．金屬冶煉B．燃放鞭炮

C．食物腐敗D．點制豆腐Ｄ【課堂練習】3、氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的Ｄ【課堂練習】115【課堂練習】【課堂練習】116【課堂練習】【課堂練習】117新課標人教版化學必修111十一月2022第三節氧化還原反應第二課時新課標人教版化學必修110十一月2022第三節氧化還原118〖練習1〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？√√×√〖練習1〗Cu+Cl2==CuCl2119二、氧化劑和還原劑

氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質。還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質。

2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低，被還原0

+30

+3表現：在反應時所含元素化合價降低表現：在反應時所含元素化合價升高氧化劑還原劑還原產物氧化產物氧化產物：還原劑被氧化后的生成物。還原產物：氧化劑被還原后的生成物。氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質)還原性:失電子的能力(還原劑的性質)二、氧化劑和還原劑氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的120升失氧還氧降得還氧還升失氧還氧1211、

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學方程式：

__________________________________________元素化合價降低，_____（得、失）電子，

_______發生還原反應,___________是氧化劑，

_____是氧化產物。

______元素化合價升高，_____（得、失）電子，

_______發生氧化反應，__________是還原劑，

__________是還原產物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe〖練習2〗1、Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學方程式：Fe2O3122Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO找出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

〖練習3〗氧化產物

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應既是氧化產物又是還原產物

還原產物

還原產物

氧化產物

氧化劑

Cu+Cl2123SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2

K2MnO4、MnO2KMnO4

KMnO4中的錳元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KM124氧化性、還原性與元素化合價的關系元素處于最高價態--只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價態--只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價態--既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。氧化性、還原性與元素化合價的關系元素處于最高價態--只有氧化1251、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl

粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩【課堂練習】1、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+126常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等問題探究：常見的氧化劑和還原劑有哪些？在元素價態、物質性質上有何共性？

元素化合價較高，易得電子物質。

元素化合價較低，易失電子物質。常見氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、127常見的氧化劑④酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。②金屬陽離子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高價金屬氧化物：MnO2、PbO2等。①非金屬單質：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤鹽類：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。拓展延伸：常見的氧化劑④酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。128常見的還原劑

④含有較低化合價元素的化合物：①金屬單質：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③非金屬陰離子：S2-、I-、SO32-等。H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。常見的還原劑

④含有較低化合價元素的化合物：①金屬單質：N129分析下列變化過程。

①Fe→FeCl2需加

劑,如

。②CuO→Cu需加

劑,如

。③HCl→Cl2需加

劑,如

。④HCl→H2需加

劑,如

。⑤Fe3+

→Fe需加

劑,Fe3+具有

性。氧化氧化還原HClH2MnO2還原Zn氧化還原〖練習4〗分析下列變化過程。①Fe→FeCl2需加130幾個概念間的關系:還原產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發生還原反應(被還原)還原劑具有還原性失電子化合價升高發生氧化反應(被氧化)氧化產物反應物性質實質特征反應產物反應

幾個概念間的關系:還原產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發1312、下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC【課堂練習】2、下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是（）BC【1323、下列變化中，加入還原劑才能實現的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2AB【課堂練習】3、下列變化中，加入還原劑才能實現AB【課堂練習】1334、判斷下列說法正確的是（）A、金屬在化學反應中只做還原劑B、非金屬在化學反應中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑D、失電子的反應是氧化反應，失電子的物質是氧化劑A【課堂練習】4、判斷下列說法正確的是（）A【課堂練習】1345、既有氧化性又有還原性的物質是（）

A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B【課堂練習】5、既有氧化性又有還原性的物質是（）B【課堂練習】135【課后作業模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原還原劑氧化劑氧化產物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：還原產物【課后作業模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2136【課后作業】CuO+H2==Cu+H2O高溫2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△C＋4HNO3(濃)＝＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△WO3+3H2==W+3H2O高溫格式見上頁【課后作業】CuO+H2==Cu+H2O高溫2KClO137新課標人教版化學必修111十一月2022第三節氧化還原反應第三課時新課標人教版化學必修110十一月2022第三節氧化還原1382Na+Cl2==2NaCl點燃化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應00+1-1還原劑氧化劑既是氧化產物又是還原產物三、氧化還原反應的電子轉移表示方法化合價升高，失去e-×2化合價降低，得到e-×21.雙線橋表示方法2Na+Cl2==2N139市級優質課氧化還原反應課件140(2)注意事項：①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數與氧化劑得到電子總數相等。(2)注意事項：141練習：用雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O點燃點燃高溫△△MnO2練習：用雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移，①2H2+O142①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5點燃點燃化合價升高，失去e-00+1-2化合價降低，得到2e-×4×200+5-2化合價升高，失去5e-化合價降低，得到2e-×4×10①2H2+O2==2H2O點燃點燃化合價升高，失去e-00143③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑+50-1-2化合價降低，得到6e-化合價升高，失去2e-×2×6△△MnO2+200-2化合價降低，得到2e-化合價升高，失去2e-×2×2③2KClO3===2KCl+3O2↑+50-1-2化合價降144⑤WO3+3H2==W+3H2O高溫+600+1化合價降低，得到6e-化合價升高，失去e-×1×6⑤WO3+3H2==W+3H2O高溫+600+1化合價降低，145zxxkwzxxkw146練習：用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O點燃點燃高溫△△MnO2練習：用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移，①2H2+O147①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑00+1-24e-00+5-220e-+50-1-212e-①2H2+O2==2H2O00+1-24e-00+5-22148④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O+200-24e-6e-+600+1④2HgO==2Hg+O2↑+200-24e-6e-+600149［課后作業］分別用單線橋與雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［課后作業］分別用單線橋與雙線橋表示下列氧化還原反應的化合150新課標人教版化學必修111十一月2022第三節氧化還原反應第四課時新課標人教版化學必修110十一月2022第三節氧化還原151升失氧還氧降得還氧還升失氧還氧1520+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合價升高，被氧化得4e-，化合價降低，被還原失5e-，化合價升高，被氧化得5×e-，化合價降低，被還原失3×2e-，化合價升高，被氧化得2×3e-，化合價降低，被還原0153市級優質課氧化還原反應課件154氧化性:氧化劑>氧化產物還原性:還原劑>還原產物特別提示：氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度而與得失電子數目的多少無關。四、氧化還原反應的規律及應用

氧化性:氧化劑>氧化產物特別提示：四、氧化還原反應的規律155I-＞Fe2+

＞Br-例3：根據反應式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是I-＞Fe2+＞Br-例3：根據反應式：156練習4、已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是(

)A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+A練習4、已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++157KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸增強氧化性逐漸增強在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。氧化性、還原性強弱的判斷2.根據金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSn1582、守恒規律：失電子總數=得電子總數即:升價總數=降價總數例1.當溶液中XO4-離子與SO32-離子的個數比恰好為2：3時，溶液中的XO4-被還原為較低價態，則X元素的化合價變為

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

D2、守恒規律：失電子總數=得電子總數例1.當溶液中XO4-159例2：在一定條件下，RO3n-和F2可發生反應：

RO3n-+F2+