試卷第試卷第頁，總14頁第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+,由此可以證明該氧化還原反應為應。(填可逆不可逆)。丁組同學向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl溶液，溶液變成棕黃色，一222段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是___。高鐵酸鉀(KFeO)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。KFeO易溶于水，微溶于濃2424KOH溶液，在0~5°C的強堿性溶液中較穩定。一般制備方法是先用Cl與KOH溶液在20°C2以下反應生成KClO(在較高溫度下則生成KClO),KClO再與KOH、Fe(NO)溶液反應即可33制得KFeO。實驗裝置如圖所示:24回答下列問題:制備KClO。裝置B的作用。裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是。制備KFeO。24裝置C中得到足量KC1O后,將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO)溶液,33水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變為紫紅色，該反應的離子方程式為。向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體,過濾。測定KFeO純度。24測定制備的KFeO的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為:a.FeO2-+TOC\o"1-5"\h\z244CrO-+2HO=CrO2-+Fe(OH)；+OH；b.2CrO2-+2H+=C^O2-+HO；c.C^O2-2243427227+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO。稱取2.0g制備的KFeO樣品溶于適量KOH溶液中，加入224足量的KCrO2，充分反應后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-i的(NH)Fe(SO)標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗242(NH)Fe(SO)溶液的體積為24.00mL,則該KFeO樣品的純度為。424224久置的FeS0溶液變黃，一般認為是被氧化為的緣故。回答下列問題：4(1)久置的FeSO溶液中Fe3+的檢驗：4向久置的FeSO溶液中加入KSCN的現象為：,向含有4Fe3+久置的FeS0溶液中加入少量KI—淀粉溶液，發現溶液變藍，反應的離子方程式：4(2)除去久置FeSO溶液中Fe3+：4在溶液中加入少量鐵粉，可以觀察到的現象為；反應的離子方程式為：，不能用銅粉作為除去FeSO溶液中Fe3+試劑4的原因：。查閱資料：溶液中Fe2+的氧化過程分為兩步，首先是Fe2+水解為Fe(OH),接著水解2產物被O氧化。2寫出Fe(OH)在空氣中被氧化的化學方程式：，其2現象為：⑷某研究小組研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，如圖。結合圖分析不同pH對Fe2+被％氧化的反應產生了怎樣的影響：<0M對Fe2+被％氧化的反應產生了怎樣的影響：<0M切4|加/tffijnitfi某化學興趣小組的同學進行三草酸合鐵酸鉀晶體K[Fe(CO)]?3HO分解的實驗探32432究。經小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗。燒瓶B中盛有飽和NHCl和飽和NaNO42混合液(常用于實驗室制N),干燥管C中裝有堿石灰。21

(1)B中發生反應的化學方程式為<(1)B中發生反應的化學方程式為<TOC\o"1-5"\h\zC的作用是，C中盛裝的試劑是。23若實驗中觀察到E、E中的澄清石灰水均變渾濁，則E中的現象是143，證明氣體產物是。實驗裝置中有2個酒精燈，先點燃A,—段時間后，熄滅A,關閉活塞a，再點燃11A,待D中的樣品充分反應后，再次打開活塞a,點燃A,則第二次點燃A的理由是211該小組同學查閱資料后推知，D中固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有KCO。實驗測得C、C共增重5.4g；將。中固體生成物溶于水，測得最后殘余2323固體的質量為6.88g。通過計算，固體產物中鐵元素的存在形式(需表示出產物的物質的量)。若要通過實驗研究上述結論，除3%H0、蒸餾水外，還需要下列試劑中的。22A.1.0m