2022-2023學年福建省三明市仙游縣南方中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是

A

B

C

D參考答案：C略2.在不同濃度(c)、不同溫度下(T)，某物質發生分解的瞬時反應速率如下表所示：

c/mol·L-1

υ/mol·L-1mol·s-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32

下列推斷正確的是（

）A．T3＜273.15B．同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等C．該物質最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L-1D．該分解反應一定是熵增、焓增反應參考答案：BA項，起始濃度相同時，溫度越高，反應速率越大，T3＜298.15K，錯誤；B項，從表格數據看出，273.15K、1mol·L-1時分解速率與298.15K、0.04mol·L-1時的瞬時速率相等，正確；C項，表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，錯誤；D項，根據瞬時速率不能得到焓變、熵變方向，錯誤。3.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是（

）參考答案：B略4.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑），可行的是（

）。

氣體abcdASO2濃硫酸Na2SO3固體NaOH溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀HNO3銅屑H2O濃H2SO4參考答案：D略5.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略6.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質的濃度會變大的是A、濃硫酸

B、氫氧化鈉

C、氯水

D、氯化鈉參考答案：D略7.化學與生活息息相關．下列說法不正確的是（）A．可用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡C．次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑D．經常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D考點：鹽類水解的應用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；淀粉的性質和用途．專題：化學應用．分析：A、酸性條件下KI與KIO3反應生成I2；B、飽和氯化銨溶液顯酸性；C、次氯酸具有強氧化性；D、明礬與HCl不反應．解答：解：A、酸性條件下KI與KIO3反應生成I2，所以可用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽，若試紙變藍，則食鹽含有KIO3，否則沒有，故A正確；B、飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故B正確；C、次氯酸具有強氧化性，能作消毒劑，次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應能生成次氯酸，故C正確；D、胃酸中含有HCl，明礬與HCl不反應，所以經常食用含明礬的食品不能中和過多的胃酸，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了化學知識在生成生活中的應用，側重化學反應原理和物質性質的考查，題目難度不大．8.能正確表示下列反應的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2＋和H2；【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創意了，如D這是個重現率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！9.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發色團遇到亞硫酸后結構發生改變，生成不穩定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：下列說法正確的是A．

品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好B．

加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的C．上述可逆反應中，正反應的△H>0D．品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上參考答案：BD10.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是A．鈉的化合物

B．可溶于水

C．可與硝酸反應

D．電解質參考答案：C略11.（2007·寧夏卷）12.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B本題考查有關物質的量的計算。設參與反應的CuSO4、H2SO4的物質的量分別為x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由題意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

12.25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水電離的OH一濃度大于l0-7mol／L參考答案：D略13.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C.達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略14.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（）A．反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態A的c（I2）比狀態D的小C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學平衡的影響判斷反應的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動；C．溫度越高化學反應速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點相對于A點而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點對應的溫度大于A點，溫度越高化學反應速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，側重于外界條件對化學平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態．15.在化學學科中經常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(NA)無關的組合是：①相對原子質量(Mr)

②摩爾質量(M)

③原子半徑(r)

④鍵能(E)

⑤物質的量(n)

⑥化學反應速率(v)

⑦氣體摩爾體積(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃燒熱(△H)

⑩溶質的質量分數(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）

。（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是

，則固體B的成分為

。（3）加少量硫酸可以調節pH為1～2，其作用是

。參考答案：（7分）（1）過濾，(1分)

濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑。工業上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

第一份第二份第三份樣品的質量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質量/g0.8001.6003.200試計算：（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為

。（2）樣品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某環境監測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL。已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+則滴定過程中可用

作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

參考答案：（1）4mol·L-1（2分）（2）5∶1（3分）（3）淀粉（1分）

解：由（2）知：n(Na2S2O3)=0.036L×0.100mol·L-1=0.0036mol

則：n(Na2SO3)=0.0036mol÷5=0.00072mol

根據題意：①2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-

n1(BaCrO4)===0.0012mol（1分）②2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-

n2(BaCrO4)===0.00048mol（1分）

則：c(Ba2+)==3.36×10-2mol·L-1（2分）18.（2011·上海卷）氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：（1）聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（2）聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。

由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0