物質的檢驗和鑒別、除雜和分離

物質的檢驗和鑒別、除雜和分離

11.氯化鈉溶液與氯化鐵溶液顏色不同溶解性不同氣味不同溶于水現象不同試一試：如何用最簡單的方法鑒別下列各組物質？2.碳酸鈣粉末與氯化鈉粉末3.氫氧化鈉粉末與硝酸銨粉末4.氧氣和氨氣1.氯化鈉溶液與氯化鐵溶液顏色不同溶解性不同氣味不同溶于水現2

物理方法：顏色氣味

如碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋇等不溶于水；濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱；硝酸銨溶于水吸熱如硫酸銅溶液藍色氯化亞鐵溶液淺綠色氯化鐵溶液黃色高錳酸鉀溶液紫紅色

金屬銅紅色金金黃色

如酒精、氨氣、二氧化硫有特殊氣味

溶解性物理方法：顏色氣味3

試一試：實驗室中有兩瓶失去標簽的無色液體,一瓶是稀硫酸，另一瓶為澄清石灰水。你能用多少種方法鑒別它們？H2SO4?Ca(OH)2所用試劑

稀硫酸石灰水

CO2無現象變渾濁試一試：實驗室中有兩瓶失去標簽的無色液體,H2SO44一、物質的檢驗和鑒別1.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現象二氧化碳(CO2)水蒸氣(H2O)粉末由___色變為__色澄清石灰水變渾濁藍白將氣體通入澄清石灰水中通過無水硫酸銅粉末CuSO4+5H2O

==CuSO4·5H2O白色固體藍色固體一、物質的檢驗和鑒別1.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現象二氧化51.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現象氨氣(NH3)濕潤的______色石蕊試紙石蕊試紙變_______氯化氫(HCl)通入AgNO3溶液

續表紅藍有白色沉淀產生HCl+AgNO3

==AgCl↓+HNO31.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現象氨氣(NH3)濕6

試一試：實驗室中有兩瓶失去標簽的無色液體,一瓶是稀硫酸，另一瓶為澄清石灰水。你能用多少種方法鑒別它們？H2SO4?Ca(OH)2

H+？

OH-？試一試：實驗室中有兩瓶失去標簽的無色液體,H2SO47離子試劑和方法現象氫離子(H＋)(1)用pH試紙檢測;滴加紫色石蕊試液pH______7;溶液變____色(2)加入活潑金屬(鋅粒、鎂條)有_______________產生(3)與金屬氧化物反應（Fe2O3、CuO）(4)加入碳酸鹽[CaCO3、Na2CO3]產生能使澄清石灰水________的氣體(5)與不溶性堿反應[Fe(OH)3、Cu(OH)2]無色氣體紅＜變渾濁2.常見離子的檢驗固體消失，溶液變黃/藍固體消失，溶液變黃/藍離子試劑和方法現象氫離子(1)用pH試紙檢測;滴加紫色8離子試劑和方法現象氫氧根離子(OH－)(1)用pH試紙檢測；滴加無色酚酞試液；滴加紫色石蕊試液pH_____7溶液變_____色溶液變_____色(2)滴加某些鹽溶液如：CuSO4溶液FeCl3溶液有______________生成有______________生成紅＞藍色沉淀紅褐色沉淀2.常見離子的檢驗藍離子試劑和方法現象氫氧根離子(OH－)(1)用pH試紙檢測；9離子試劑和方法現象氯離子(Cl－)加入______________________溶液硫酸根離子(SO)加入______________________溶液

續表Ba(NO3)2和稀硝酸2-4AgNO3和稀硝酸2.常見離子的檢驗產生白色沉淀產生白色沉淀Ag++Cl-AgCl↓Ba2++SO42-BaSO4↓離子試劑和方法現象氯離子(Cl－)加入___________10所用試劑

稀硫酸石灰水

H2SO4?Ca(OH)2BaCl2溶液出現白色沉淀無現象H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl所用試劑稀硫酸石灰水H2SO4?Ca(O11

續表離子試劑和方法現象碳酸根離子(CO)加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中

銨根離子(NH)滴加___________，微熱（加入熟石灰混合研磨），將產生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗2-3+42.常見離子的檢驗有氣體生成，澄清石灰水變渾濁有刺激性氣味氣體放出，試紙變藍H++CO32-H2O+CO2↑NH4++OH-H2O+NH3↑NaOH溶液續表離子試劑和方法現象碳酸根離子(CO)加入12離子試劑和方法現象鐵離子(Fe3＋)滴加堿溶液銅離子(Cu2＋)滴加堿溶液；插入鐵絲、鋅片等較活潑金屬

續表2.常見離子的檢驗產生紅褐色沉淀產生藍色沉淀；鐵絲、鋅片表面有紅色固體析出離子試劑和方法現象鐵離子(Fe3＋)滴加堿溶液銅離子(Cu213請你只用一種試劑鑒別下列物質：(1)稀H2SO4、

NaOH溶液、NaCl溶液(2)

Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液石蕊試液稀H2SO4請你只用一種試劑鑒別下列物質：(1)稀H2SO4、NaO14不用其他任何試劑，怎樣鑒別下列物質？（2）Na2CO3溶液

稀HClCaCl2溶液藍色溶液（1）NaOH溶液

CuSO4溶液

稀

HCl藍色沉淀無現象先觀察，再混合不用其他任何試劑，怎樣鑒別下列物質？（2）Na2CO3溶液15

鑒別原則：操作簡單、現象明顯。鑒別方法：先利用物理性質(顏色、狀態、氣味、溶解性等)進行區分；再利用化學性質進行區分，化學性質中一般優先考慮酸堿性，再選擇加入試劑，利用物質間反應產生的不同現象區分。敘述要求：取樣—操作—現象—結論一、物質的檢驗和鑒別鑒別原則：操作簡單、現象明顯。鑒別方法：先利用物理性質(顏16(1)除雜是將混合物中的雜質通過物理或化學方法除掉而得到所需物質的過程。二、物質的除雜和分離1.除雜和分離的區別(2)分離是將混合物中的各物質一一分開，獲得純凈組分的過程，各種成分都要保留。2.除雜三原則(3)易分：雜質易分離。(2)不減：不能使被提純物質的質量減少。(1)不增：不引入新的雜質。(1)除雜是將混合物中的雜質通過物理或化學方法除掉而得到所需17物質雜質除雜方法N2(或CO2)O2H2(或CO2或O2)H2OO2(或H2或CO)CO2、SO2CO2HCl3.常見物質的除雜(1)常見氣體物質除雜通過灼熱的銅網通過濃硫酸或氯化鈣等干燥劑通入氫氧化鈉溶液中洗氣，再干燥通入飽和碳酸氫鈉溶液中洗氣，再干燥NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NH3通過堿石灰等干燥劑堿石灰：氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物物質雜質除雜方法N2(或CO2)O2H2(或CO2或O2)H18(2)常見固體物質除雜物質雜質除雜方法CuFe、ZnCuOFe粉Cu粉CaOCaCO3Na2CO3NaHCO3加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾、洗滌、干燥用磁鐵吸引將鐵粉分離出來高溫煅燒加熱分解(2)常見固體物質除雜物質雜質除雜方法CuFe、ZnCuOF19(3)常見溶液中的除雜（括號中為雜質）CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓加入適量BaCl2溶液，過濾加適量稀鹽酸加適量CuCl2溶液，過濾加入適量Ba(OH)2溶液，過濾NaCl溶液（Na2CO3）NaCl溶液（Na2SO4）NaCl溶液（NaOH）NaCl溶液（CuSO4）H++CO32-H2O+CO2↑加適量BaCl2、CaCl2溶液，過濾Ba2++CO32-BaCO3↓加適量稀鹽酸(3)常見溶液中的除雜（括號中為雜質）CuSO4+Ba(OH20除雜過程中的注意事項(1)注意“適量”、“足量”、“過量”等詞的使用。(2)加入除雜試劑過量時，最終要將過量試劑除凈。(3)審題時要弄清最終要得到的物質，安排好除雜操作（如加水溶解、加試劑、過濾、蒸發、結晶、洗滌、干燥等）的先后順序。除雜過程中的注意事項21【例】(2019·樂山)為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：(1)實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是____________________；(2)實驗Ⅱ中加入的試劑B是__________溶液；(3)加入過量物質A、B的目的是____________________________；(4)濾液②中除Na＋和Cl－外，還含有的離子是________________(填離子符號)。MgCl2、Na2SO4Na2CO3除盡Mg2+、SO42-、Ca2+、Ba2+OH－、CO2-3NaCl溶液MgCl2

CaCl2

Na2SO4過量Ba(OH)2溶液過量Na2CO3溶液適量稀鹽酸A:Ba(OH)2溶液Mg(OH)2、BaSO4B:Na2CO3溶液CaCO3、BaCO3【例】(2019·樂山)為了除去NaCl溶液中含有少量的M22物質的檢驗和鑒別、除雜和分離

物質的檢驗和鑒別、除雜和分離

231.氯化鈉溶液與氯化鐵溶液顏色不同溶解性不同氣味不同溶于水現象不同試一試：如何用最簡單的方法鑒別下列各組物質？2.碳酸鈣粉末與氯化鈉粉末3.氫氧化鈉粉末與硝酸銨粉末4.氧氣和氨氣1.氯化鈉溶液與氯化鐵溶液顏色不同溶解性不同氣味不同溶于水現24

物理方法：顏色氣味

如碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋇等不溶于水；濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱；硝酸銨溶于水吸熱如硫酸銅溶液藍色氯化亞鐵溶液淺綠色氯化鐵溶液黃色高錳酸鉀溶液紫紅色

金屬銅紅色金金黃色

如酒精、氨氣、二氧化硫有特殊氣味

溶解性物理方法：顏色氣味25

試一試：實驗室中有兩瓶失去標簽的無色液體,一瓶是稀硫酸，另一瓶為澄清石灰水。你能用多少種方法鑒別它們？H2SO4?Ca(OH)2所用試劑

稀硫酸石灰水

CO2無現象變渾濁試一試：實驗室中有兩瓶失去標簽的無色液體,H2SO426一、物質的檢驗和鑒別1.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現象二氧化碳(CO2)水蒸氣(H2O)粉末由___色變為__色澄清石灰水變渾濁藍白將氣體通入澄清石灰水中通過無水硫酸銅粉末CuSO4+5H2O

==CuSO4·5H2O白色固體藍色固體一、物質的檢驗和鑒別1.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現象二氧化271.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現象氨氣(NH3)濕潤的______色石蕊試紙石蕊試紙變_______氯化氫(HCl)通入AgNO3溶液

續表紅藍有白色沉淀產生HCl+AgNO3

==AgCl↓+HNO31.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現象氨氣(NH3)濕28

試一試：實驗室中有兩瓶失去標簽的無色液體,一瓶是稀硫酸，另一瓶為澄清石灰水。你能用多少種方法鑒別它們？H2SO4?Ca(OH)2

H+？

OH-？試一試：實驗室中有兩瓶失去標簽的無色液體,H2SO429離子試劑和方法現象氫離子(H＋)(1)用pH試紙檢測;滴加紫色石蕊試液pH______7;溶液變____色(2)加入活潑金屬(鋅粒、鎂條)有_______________產生(3)與金屬氧化物反應（Fe2O3、CuO）(4)加入碳酸鹽[CaCO3、Na2CO3]產生能使澄清石灰水________的氣體(5)與不溶性堿反應[Fe(OH)3、Cu(OH)2]無色氣體紅＜變渾濁2.常見離子的檢驗固體消失，溶液變黃/藍固體消失，溶液變黃/藍離子試劑和方法現象氫離子(1)用pH試紙檢測;滴加紫色30離子試劑和方法現象氫氧根離子(OH－)(1)用pH試紙檢測；滴加無色酚酞試液；滴加紫色石蕊試液pH_____7溶液變_____色溶液變_____色(2)滴加某些鹽溶液如：CuSO4溶液FeCl3溶液有______________生成有______________生成紅＞藍色沉淀紅褐色沉淀2.常見離子的檢驗藍離子試劑和方法現象氫氧根離子(OH－)(1)用pH試紙檢測；31離子試劑和方法現象氯離子(Cl－)加入______________________溶液硫酸根離子(SO)加入______________________溶液

續表Ba(NO3)2和稀硝酸2-4AgNO3和稀硝酸2.常見離子的檢驗產生白色沉淀產生白色沉淀Ag++Cl-AgCl↓Ba2++SO42-BaSO4↓離子試劑和方法現象氯離子(Cl－)加入___________32所用試劑

稀硫酸石灰水

H2SO4?Ca(OH)2BaCl2溶液出現白色沉淀無現象H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl所用試劑稀硫酸石灰水H2SO4?Ca(O33

續表離子試劑和方法現象碳酸根離子(CO)加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中

銨根離子(NH)滴加___________，微熱（加入熟石灰混合研磨），將產生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗2-3+42.常見離子的檢驗有氣體生成，澄清石灰水變渾濁有刺激性氣味氣體放出，試紙變藍H++CO32-H2O+CO2↑NH4++OH-H2O+NH3↑NaOH溶液續表離子試劑和方法現象碳酸根離子(CO)加入34離子試劑和方法現象鐵離子(Fe3＋)滴加堿溶液銅離子(Cu2＋)滴加堿溶液；插入鐵絲、鋅片等較活潑金屬

續表2.常見離子的檢驗產生紅褐色沉淀產生藍色沉淀；鐵絲、鋅片表面有紅色固體析出離子試劑和方法現象鐵離子(Fe3＋)滴加堿溶液銅離子(Cu235請你只用一種試劑鑒別下列物質：(1)稀H2SO4、

NaOH溶液、NaCl溶液(2)

Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液石蕊試液稀H2SO4請你只用一種試劑鑒別下列物質：(1)稀H2SO4、NaO36不用其他任何試劑，怎樣鑒別下列物質？（2）Na2CO3溶液

稀HClCaCl2溶液藍色溶液（1）NaOH溶液

CuSO4溶液

稀

HCl藍色沉淀無現象先觀察，再混合不用其他任何試劑，怎樣鑒別下列物質？（2）Na2CO3溶液37

鑒別原則：操作簡單、現象明顯。鑒別方法：先利用物理性質(顏色、狀態、氣味、溶解性等)進行區分；再利用化學性質進行區分，化學性質中一般優先考慮酸堿性，再選擇加入試劑，利用物質間反應產生的不同現象區分。敘述要求：取樣—操作—現象—結論一、物質的檢驗和鑒別鑒別原則：操作簡單、現象明顯。鑒別方法：先利用物理性質(顏38(1)除雜是將混合物中的雜質通過物理或化學方法除掉而得到所需物質的過程。二、物質的除雜和分離1.除雜和分離的區別(2)分離是將混合物中的各物質一一分開，獲得純凈組分的過程，各種成分都要保留。2.除雜三原則(3)易分：雜質易分離。(2)不減：不能使被提純物質的質量減少。(1)不增：不引入新的雜質。(1)除雜是將混合物中的雜質通過物理或化學方法除掉而得到所需39物質雜質除雜方法N2(或CO2)O2H2(或CO2或O2)H2OO2(或H2或CO)CO2、SO2CO2HCl3.常見物質的除雜(1)常見氣體物質除雜通過灼熱的銅網通過濃硫酸或氯化鈣等干燥劑通入氫氧化鈉溶液中洗氣，再干燥通入飽和碳酸氫鈉溶液中洗氣，再干燥NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NH3通過堿石灰等干燥劑堿石灰：氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物物質雜質除雜方法N2(或CO2)O2H2(或CO2或O2)H40(2)常見固體物質除雜物質雜質除雜方法CuFe、ZnCuOFe粉Cu粉CaOCaCO3Na2CO3NaHCO3加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾、洗滌、干燥用磁鐵吸引將鐵粉分離出來高溫煅燒加熱分解(2)常見固體物質除雜物質雜質除雜方法CuFe、ZnCuOF41(3)常見溶液中的除雜（括號中為雜質）CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓加入適量BaCl2溶液，過濾加適量稀鹽酸加適量CuCl2溶液，過濾加入適量Ba(OH)2溶液，過濾NaCl溶液（Na2CO3）NaCl溶液（Na2SO