鹽的性質及復分解反應第一頁，共85頁。第二頁，共85頁。第三頁，共85頁。第四頁，共85頁。第五頁，共85頁。第六頁，共85頁。第七頁，共85頁。第八頁，共85頁。第九頁，共85頁。第十頁，共85頁。第十一頁，共85頁。第十二頁，共85頁。例1(2013·長沙)下列各組物質分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是(

)A．KNO3、NaCl、HCl

B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH第十三頁，共85頁。解析：A中的三種物質溶于水都能形成無色的溶液且相互之間不發生化學反應；B中FeCl3的水溶液呈黃色；C中CuSO4的水溶液呈藍色；D中FeCl2的水溶液呈淺綠色。答案：A第十四頁，共85頁。方法總結：

本題的關鍵性字眼就是“無色”、“溶液”。“無色”意為溶液中不能有帶顏色的離子，如：淺綠色的Fe2＋、黃色的Fe3＋、藍色的Cu2＋；“溶液”必須是均一、穩定的混合物，不能有不溶性物質出現。第十五頁，共85頁。例2(2013·濰坊)按下圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺均已略去)。先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上實驗現象的一組試劑是(

)A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba(NO3)2溶液第十六頁，共85頁。C．甲：MgO，稀鹽酸；乙：AgNO3

D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液解析：本題綜合考查酸、堿、鹽的化學性質及金屬活動性順序。A項中，試管Ⅰ中NaHCO3與HCl反應產生二氧化碳氣體使試管Ⅰ中的壓強增大，將甲中的混合溶液壓入試管Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液可能發生如下反應：NaOH＋HCl==NaCl＋H2O，無明顯現象；第十七頁，共85頁。B項中，試管Ⅰ中Al與H2SO4反應產生的氫氣使試管Ⅰ中的壓強增大，將甲中的稀硫酸及反應生成的Al2(SO4)3溶液壓入試管Ⅱ中，與試管Ⅱ中的Ba(NO3)2溶液發生反應產生白色沉淀；第十八頁，共85頁。C項中，試管Ⅰ中MgO與HCl反應無氣體生成，試管Ⅰ中的壓強無變化，試管Ⅰ中的液體也就不能進入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中無明顯現象發生；D項中，試管Ⅰ中的銅在金屬活動性順序表中排在氫后，不能夠與稀硫酸發生化學反應，試管Ⅰ中的氣體壓強無變化，試管Ⅰ中的液體也不會進入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中也無明顯現象發生。答案：B第十九頁，共85頁。例3(2013·北京)現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下圖所示)。第二十頁，共85頁。已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。選用下列藥品繼續實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。請依據實驗回答問題：(1)B中溶液是________。(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變為黃色，則甲是________，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。第二十一頁，共85頁。

(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生，則乙的化學式為________。(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，同時產生氣泡。第二十二頁，共85頁。①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：________________________________________________________________________。②最終所得溶液中溶質的組成為________________________________________________________________________(寫出所有可能)。第二十三頁，共85頁。解析：酚酞遇堿性溶液變紅色，酚酞在酸性或中性溶液中不變色，石蕊遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。(1)B中溶液顯藍色，故B中溶液的溶質可能是飽和石灰水和石蕊，或是碳酸鈉溶液和石蕊；(2)A中溶液為無色，故A溶液中含鹽酸和酚酞，加入物質甲出現黃色，說明物質甲是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液顯黃色；第二十四頁，共85頁。

(3)C中溶液顯紅色，可能是稀鹽酸和石蕊的混合溶液，也可能是石灰水或碳酸鈉溶液中的一種與酚酞的混合溶液，溶液中加入乙變渾濁，可排除溶液含有鹽酸，即C中溶液可能含氫氧化鈣或碳酸鈉，加入乙后，再加丙溶液變澄清，紅色變無色，可推測丙是酸，又據題意加入丙時無氣泡產生，可知C中原溶液中不含碳酸鹽，加入的乙也不可能是碳酸鹽，所以C中溶液為氫氧化鈣溶液，乙只能是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時消耗水，使飽和石灰水中的氫氧化鈣析出，因此觀察到溶液變渾濁，丙為稀鹽酸；第二十五頁，共85頁。

(4)從溶液顏色變化可知，D中的溶液顯堿性，所以D中溶液為碳酸鈉和酚酞的混合溶液，加入的丁能與碳酸鈉反應生成不溶性物質，所以丁為氫氧化鈣溶液。①加入丁溶液變渾濁的原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；第二十六頁，共85頁。②D中溶液為碳酸鈉和酚酞的混合物，加入氫氧化鈣后，反應生成了氫氧化鈉，再加入鹽酸溶液變成無色，此時溶液可能顯中性，也可能顯酸性，若溶液顯中性，則無色溶液中含有的溶質是氯化鈣、氯化鈉和酚酞，如果溶液顯酸性，則除氯化鈣、氯化鈉和酚酞外，還有過量的鹽酸。第二十七頁，共85頁。答案：(1)飽和石灰水或碳酸鈉溶液(2)氧化鐵Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O

(3)CaO(4)Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH

CaCl2、HCl、NaCl、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞第二十八頁，共85頁。第二十九頁，共85頁。1．能大量共存且形成無色溶液的一組離子是(

)A．Cu2＋、SO42－、H＋

B．Cl－、NH4＋、OH－

C．Ba2＋、SO42－、NO3－

D．Na＋、K＋、NO3－

答案：D第三十頁，共85頁。2．蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和面粉發酵過程產生的酸，又能起發泡作用，這種白色物質是(

)A．NaOHB．Ca(OH)2

C．NaHCO3D．NaCl答案：C第三十一頁，共85頁。3．甲、乙、丙、丁四個小組的同學分別對實驗廢液中的成分進行分析檢測，結果見下表。其中，檢測結果合理的是(

)A．甲組、乙組B．丙組、丁組C．甲組、丙組D．乙組、丁組

答案：B檢測小組檢測結果甲組KCl、KNO3、KOH、HCl乙組KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙組KCl、KNO3、K2SO4、KOH丁組KCl、KNO3、K2CO3、KOH第三十二頁，共85頁。4．反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請填寫下文中橫線上的空白。【知識回顧】(1)氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。(2)鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電。第三十三頁，共85頁。【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl→H＋＋Cl－

氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na＋＋OH－

結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子。【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4―→____________________。第三十四頁，共85頁。【探索發現】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖第三十五頁，共85頁。反應的化學方程式：________________________________________________________________________。反應的實質：H＋＋OH－→H2O，反應能進行的原因是溶液中H＋和OH－的數目減少，即自由移動的離子數目減少。第三十六頁，共85頁。

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的微觀示意圖第三十七頁，共85頁。(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)反應的化學方程式：________________________________________________________________________。反應的實質：(略)。反應能進行的原因是溶液中____________的數目減少，即自由移動的離子數目減少。第三十八頁，共85頁。【總結規律】上述復分解反應能發生的本質原因________________________________________________________________________。答案：【遷移運用】2Na＋＋SO42－

【探索發現】(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

(2)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋和SO42－

【總結規律】溶液中自由移動的離子數目減少第三十九頁，共85頁。5．某化學興趣小組的同學用下圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)，先關閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打開止水夾。第四十頁，共85頁。(1)燒瓶中觀察到的現象________________________________________________________________________。(2)根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應”的結論？原因是________________________________________________________________________。(3)實驗結束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內液體的溶質可能是什么？第四十一頁，共85頁。【猜想】猜想①：溶質只有氫氧化鈉猜想②：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣你還需補充的猜想：溶質是________________________________________________________________________。第四十二頁，共85頁。【設計實驗】請你為這三種猜想設計實驗驗證方案第四十三頁，共85頁。解析：(1)二氧化碳和氫氧化鈉反應后燒瓶中的壓強減小，打開止水夾后，澄清石灰水會沿導管進入燒瓶中，并與生成的碳酸鈉發生反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀。(2)打開止水夾水進入燒瓶說明燒瓶中的壓強減小，壓強減小的原因可能是二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應所致，也可能是二氧化碳溶于水造成的。(3)氫氧化鈉不能和澄清石灰水反應，碳酸鈉和澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應后溶液中的溶質一定有生成的氫氧化鈉，可能有剩余的氫氧化鈣或碳酸鈉。第四十四頁，共85頁。答案：(1)澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁(2)不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的(3)氫氧化鈉和碳酸鈉實驗操作預期現象及結論從燒瓶內取少量反應后的澄清溶液(或液體)兩份，一份加入少量澄清石灰水，另一份加入碳酸鈉溶液若加入澄清石灰水后有沉淀生成，則溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀生成，則溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；若加入二者后均無明顯現象，則溶質是氫氧化鈉第四十五頁，共85頁。考點訓練16第四十六頁，共85頁。一、選擇題(每題3分，共36分)1．(2013·江西)做面包時常用到一種既能減少面粉發酵產生的酸又能使面包松軟的白色物質是(

)A．食鹽B．小蘇打C．蔗糖D．燒堿答案：B第四十七頁，共85頁。2．(2013·株洲)對于復分解反應：X＋2NaOH==2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是(

)A．X一定是CuCl2

B．相對分子質量大小：X＞YC．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO4

答案：B第四十八頁，共85頁。3．小玲猜測一瓶久置于空氣中的NaOH溶液已部分變質，她設計的實驗方案是向少量樣品中滴加：①稀鹽酸；②澄清石灰水；③酚酞試液；④石蕊試液。你認為正確的是(

)A．①或③B．②或③C．③或④D．①或②答案：D第四十九頁，共85頁。4．只用水不能區分各組物質(物質均為固體)的是(

)A．生石灰氯化鈉B．碳酸鋇硝酸鉀C．蘇打小蘇打D．氯化鈉硝酸銨答案：C第五十頁，共85頁。5．甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。如果在a處取水樣檢測，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c處取水樣檢測，pH＝7且水中只含有少量NaCl。則b處水中含有的一組物質是(

)A．MgSO4

NaClB．H2SO4

Ba(NO3)2

C．BaCl2

HClD．H2SO4

MgCl2

答案：C第五十一頁，共85頁。第五十二頁，共85頁。解析：無色溶液能使紫色石蕊試液變藍色，說明該溶液顯堿性，但不一定就是堿溶液，例如碳酸鈉溶液也顯堿性，是鹽溶液，故A錯誤；氯離子和銀離子生成的氯化銀也不溶于稀硝酸，故B錯誤；加鹽酸無現象，說明沒有銀離子，加入氯化鋇生成白色沉淀，只能是硫酸鋇沉淀，故C正確；碳酸根離子和碳酸氫根離子都會與酸反應生成二氧化碳氣體，例如碳酸氫鈉中加入鹽酸也會出現此現象，故D錯誤。答案：C第五十三頁，共85頁。7．(2013·錦州)下列各組物質能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是(

)A．NaCl

BaCl2

Na2SO4

B．CuSO4

KNO3

NaClC．Na2SO4

Na2CO3

NaNO3

D．Na2SO4

NaCl

HNO3

第五十四頁，共85頁。解析：pH＝1.5的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H＋。BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，故B錯誤；Na2CO3中的CO32－和H＋在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故D正確。答案：D第五十五頁，共85頁。8．(2013·蘇州)下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是(

)A．在稀鹽酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋

B．在氫氧化鈉溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－

C．在氯化鈉溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－

D．在硫酸銨溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－

第五十六頁，共85頁。解析：A、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的H＋能與CO32－結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、在氫氧化鈉溶液中，H＋、OH－兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤。C、K＋、Ca2＋、NO3－三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項正確。D、在硫酸銨溶液中，NH4＋、OH－兩種離子能結合成氨氣和水；Cu2＋和OH－兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。答案：C第五十七頁，共85頁。第五十八頁，共85頁。解析：銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應，故A錯；碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，符合復分解反應的條件，故B正確；硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以不能制取碳酸鈉，故C錯；堿和鹽反應時，反應物必須都溶于水，氫氧化銅屬于沉淀，所以氫氧化銅與硫酸鈉不反應，故D錯。答案：B第五十九頁，共85頁。10．(2013·孝感)某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入某溶液，按下圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺等儀器已略去)。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時打開止水夾，看到乙試管溶液中有氣泡冒出，再關閉止水夾，發現一段時間后乙中溶液變渾濁。符合此現象的一組試劑是(

)第六十頁，共85頁。解析：氫氧化鉀與稀鹽酸反應，沒有氣體產生，不會出現乙試管中冒氣泡的現象，故A錯誤；碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氣體，使乙試管出現冒氣泡的現象，但是生成的二氧化碳將鹽酸壓入乙試管，鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉是易溶于水的物質，不會使乙試管出現渾濁，故B錯誤；選項甲中固體乙中溶液AKOHBaCl2BNa2CO3NaOHCZnAgNO3DCaCO3Ca(OH)2第六十一頁，共85頁。鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，使乙試管出現冒氣泡的現象，生成的氫氣使甲中的壓強增大，將稀鹽酸壓入乙試管，鹽酸與硝酸銀反應生成的氯化銀是不溶于水和酸的沉淀，使溶液變渾濁，故C正確；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，使乙試管出現冒氣泡的現象，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀鹽酸壓入乙試管，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈉，不能使溶液變渾濁，故D錯誤。答案：C第六十二頁，共85頁。11．(原創)下列溶液混合后，不能發生復分解反應的一組是(

)A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合B．硫酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合C．稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合第六十三頁，共85頁。解析：碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合時，能夠反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳是由生成的碳酸分解產生的，A屬于復分解反應；硫酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合時，電離出的離子不能結合成沉淀、水或氣體，所以B不能發生復分解反應；稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合時，能夠反應生成硫酸鈉和水，C屬于復分解反應；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合時，能夠反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，D屬于復分解反應。答案：B第六十四頁，共85頁。12．(2013·連云港)小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示。下列說法中正確的是(

)第六十五頁，共85頁。A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程B．圖1中b點的值為106C．圖1中c點時，溶液中的溶質有兩種D．圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示第六十六頁，共85頁。第六十七頁，共85頁。第六十八頁，共85頁。第六十九頁，共85頁。第七十頁，共85頁。第七十一頁，共85頁。第七十二頁，共85頁。②加入足量的BaCl2溶液充分反應，證明反應后BaCl2剩余的方法是____________________；③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為mg；④樣品中碳酸鈉的質量分數為________________________________________________________________________。第七十三頁，共85頁。

(2)氣體法。學習小組利用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數。①實驗裝置乙中盛放的試劑為________，裝置丁的作用是____________________________；第七十四頁，共85頁。②學習小組通過測量丙裝置實驗前后的質量，確定二氧化碳的質量。實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產生的氣流過急，會導致測得的樣品中碳酸鈉的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)測氯化鈉法。請你完成下列實驗方案：稱取一定質量的樣品放入燒杯中加水溶解；__________________________________；過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀的質量；計算出氯化鈉的