第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類沃爾瑪超市超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？思考？物以類聚，人以群分一、簡單分類法及其應用

分類法：把事物進行歸類分組的一種方法。

分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。思考與交流2按照事先設(shè)定的標準

回顧初中學過哪些有關(guān)物質(zhì)類別的概念及化學反應?

物質(zhì)類別：混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物、非金屬氧化物等化學反應：置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應、氧化還原反應思考與交流四種基本反應類型

化合反應（A+B=AB）分解反應（AB=A+B）置換反應（A+BC=AC+B）復分解反應（AB+CD=AD+BC）常用的簡單分類方法:1、單一分類法：標準唯一,分類有局限Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫可同時分屬不同類別

,2、交叉分類法：同一事物以不同標準進行分類物質(zhì)類別之間有部分交叉。特點:Na2CO3

鈉鹽

碳酸鹽Na2CO3Na2CO3K2SO4

鈉鹽鉀鹽這是交叉分類么?為什么?偽交叉K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3鉀鹽鈉鹽硫酸鹽碳酸鹽練習：用交叉分類法分下列物質(zhì)

田亮劉翔姚明羅納爾多中國運動員外國運動員球類運動員非球類運動員含氧酸無氧酸一元酸二元酸H2SO4H2SO3

HClHNO3信息:根據(jù)酸根里是否有氧原子可把酸分為含氧酸和無氧酸,根據(jù)酸電離所能生成的H+個數(shù)可把酸分為一元酸、二元酸、多元酸對同類事物進行再分類的方法特點：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。3、樹狀分類法:小結(jié)：分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類確定分類標準常用的簡單分類方法:單一分類法交叉分類法樹狀分類法閱讀P25—P26有關(guān)內(nèi)容，并思考：1、什么是分散系？組成？2、分散系可以如何分類？分類的依據(jù)是什么？3、懸濁液、乳濁液、溶液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？二、分散系及其分類由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)（或多種）物質(zhì)中所形成的體系。分散質(zhì):被分散的物質(zhì)分散劑:容納分散質(zhì)的物質(zhì)

一、分散系1.定義：分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散劑分散質(zhì)分散系問題：狀態(tài)有氣、液、固三種，那么分散系可以形成幾種？分散質(zhì)氣液固分散劑氣液固固實例空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金固固液固氣液固液液液氣氣固氣液氣氣分散劑分散質(zhì)九種組合方式實例分析100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑濁液膠體溶液1nm=10-9m溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)分散系（分散劑是液態(tài)的分散系）依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小單個小分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子3、膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同，可分為：液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。氣溶膠：煙、云、霧等。固溶膠：有色玻璃等。膠體常見的膠體有：淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、果凍、血液、煙、云、霧、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等。1、定義：2、本質(zhì)特征：1nm＝10-9m膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系。分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間。晨霧氣溶膠煙白云固溶膠煙水晶有色玻璃4、氫氧化鐵膠體的制備①點燃酒精燈，將25mL蒸餾水水加熱至沸騰。②向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，立即停止加熱，膠體制成。FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3(膠體)+3HCl加熱盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中：燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；燒杯中的溶液加入碘水無現(xiàn)象。懸濁液能用濾紙過濾；溶液或膠體不能用濾紙過濾。

思考：如何分離膠體、溶液和濁液？濾紙半透膜燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；燒杯中的溶液加入碘水無現(xiàn)象。

5、膠體的提純4.膠體的提純－－滲析(1)滲析：(2)半透膜：分散系性質(zhì)溶液膠體濁液能否透過濾紙能否透過半透膜能不能不能能不能能小結(jié)：能讓小分子通過不能讓大分子通過的一種多孔性薄膜.由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成。思考：滲析操作中如何改進實驗可使膠體更純凈？更換蒸餾水，或在流動的蒸餾水中進行操作。通過半透膜使離子或分子從膠體里分離出來的操作。

通過滲析可以達到凈化、精制膠體的目的。醫(yī)院里通過滲析，除去腎炎病人血液中毒素，稱為透析。6、膠體的性質(zhì):（1）、丁達爾效應：當一束強光通過膠體時，膠體粒子對光線產(chǎn)生

作用，從與光線垂直的方向可以看到

。散射有一條光亮的通路丁達爾效應：鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法。濁液分散系顆粒直徑＞100nm膠體分散系1nm＜顆粒直徑＜100nm溶液分散系顆粒直徑＜1nm入射光直接通過。入射光發(fā)生散射，每個微粒好象一個發(fā)光體，無數(shù)發(fā)光體散射結(jié)果形成光的通路。入射光發(fā)生反射而無散射，光線不能通過。（2）、布朗運動---膠體穩(wěn)定的原因之一2、布朗運動（動力學性質(zhì)）（1）定義：膠體中的分散質(zhì)粒子在分散劑里作不停的、無秩序的運動的現(xiàn)象叫做布朗運動。（2）原因：分散劑分子（水分子）從各個方向撞擊分散質(zhì)分子，而在每一瞬間分散質(zhì)粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散質(zhì)粒子運動的方向每一瞬間都在改變。因此，分散質(zhì)粒子就不可能靜止，運動是無方向性、無規(guī)律性的。（3）作用：布朗運動使膠體微粒保持懸浮狀態(tài)，并不容易沉降，是膠體穩(wěn)定的原因之一。布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)。討論：Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)是

，作

（定向或不規(guī)則）運動。NaCl溶液中，Na+和Cl-作

運動。通直流電后作

運動。Fe(OH)3膠粒不規(guī)則不規(guī)則定向Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷在外加電場作用下，膠粒定向移動產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，這是因為膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因。應用：靜電除塵.有些膠體無電泳現(xiàn)象(粒子不帶電如淀粉膠體)（3）電泳現(xiàn)象a.膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機會以使膠粒結(jié)合在一起形成大顆粒而沉淀。（4）膠體的聚沉膠體具有介穩(wěn)性的主要原因:布朗運動、同種膠粒帶同種電荷而互相排斥。思考與交流使膠體聚沉的方法有哪些？并與周圍的同學交流。2加入帶相反電荷的膠粒的膠體

1加入電解質(zhì)溶液

3加熱

中和膠粒所帶電荷，使之凝聚成大顆粒加速運動，使易于形成大顆粒中和膠粒所帶電荷，使之凝聚成大顆粒膠體聚沉的方法：1、沙洲的形成；2、海水倒灌使得土壤鹽堿化、肥力下降；3、明礬凈水；4、用鹵水點豆?jié){做豆腐；5、向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸,先變渾濁后又變澄清；6、靜電除塵；7、血液透析。7、膠體的應用

丁達爾現(xiàn)象

靜置分層

無丁達爾現(xiàn)象

鑒別

不能

不能

能能否透過半透膜

能

不能

能

能否透過濾紙

較穩(wěn)定

不穩(wěn)定

穩(wěn)定

穩(wěn)定性均一、透明不均一、不透明均一、透明

外觀氫氧化鐵膠體、淀粉溶液石灰乳、油水、牛奶酒精、氯化鈉溶液

實例許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體單個小分子或離子

分散質(zhì)微粒10-9m~~10-7m

＞10-7m

＜10-9m分散質(zhì)微粒的直徑膠體濁液溶液小結(jié)：三種分散系的比較分散系比較點隨堂檢測１．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm)的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是()

Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．膠體Ｄ．乳濁液２．下列分散系屬于膠體的是()

Ａ．豆?jié){Ｂ．食鹽水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒３．根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()

Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．乳濁液Ｄ．膠體４．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是()

Ａ．觀察外觀Ｂ．丁達爾效應Ｃ．加熱CACDB5、不能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大的實驗()A.電泳B.丁達爾現(xiàn)象C.布朗運動D.滲析AC

Ｄ6、濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）

A、外觀渾濁不清

B、分散質(zhì)粒子不能透過濾紙

C、不穩(wěn)定

D、分散質(zhì)粒子直徑大于100nm7、膠體的下列性質(zhì)主要是由膠粒帶電決定的是()①丁