第十單

酸和堿復授課人：王生寧[教學目標]1、掌握鹽酸、硫酸的主要性質和用途。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質和用途。3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應及其應用4、會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性[復習重點]1、常見酸和堿的性質2酸和堿的通性[復習過程]（一本章常見的酸和堿：酸：HClHSO、、H、CHCOOH24323堿：NaOH、KOH、HO23酸的物性質1、硫酸是一種無色、粘稠、油狀液體，具有吸水性和脫水性，易溶于水，并放出大量熱；2、鹽酸是無色透明有刺激性氣味的液體，工業鹽酸呈黃色，具有揮發性。堿的物性質1、NaOH俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解，有腐蝕性；1

2、Ca(OH)2俗稱“熟石灰、消石灰”是一種白色粉末、微溶于水。酸的通1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬→鹽+H

2

3、酸+金屬氧化物→鹽水4、酸+堿→鹽+水5、酸+（某些）鹽→新酸新鹽堿的通1、堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅2、堿+鹽→新鹽+新堿3、堿+酸→鹽+水4、堿+非金屬氧化物→鹽水（二、液的酸度1、表示方法：pH2、pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強pH=7,溶液呈中性pH>7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強（三、以致用1.燒開水的鋁壺壁上沉積的水(要成分是碳酸)以加入適量的鹽酸把它除掉,用化學方程式表示除水垢的原理為_____________________________________鹽酸要”原因式表________________________、___________________________2.某鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用______方程式____________________除銹后的溶液往往變成

去除鐵銹，除銹的化學反應色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到

的現象是__________________（原因用化學方程式表示）3.硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣中？，2

原因_____________________________________入_______________來處理，化學方程式為_____________________________________4.市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸（溶液）過多的病人，其化學反應原理是___________________________________用化學方程式表示為___________________________________________________。5.如何鑒別實驗室失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈣兩瓶無色溶液（每小組至少形成一種方案）方法方法一

操作

現象與結論方法二方法三??6.某些食品的包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋上面寫著“干燥劑主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，問：（1）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）。（2）“請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有。（3）下列氣體：SO2、CO2、H2、O2、

中不能用生石灰干燥的是_____

原因是_