2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—2、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作4、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（）。A．苯和溴水共熱生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D．乙醇、正戊烷、苯均能發生取代反應和氧化反應5、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A．步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B．步驟②反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．步驟③操作后，觀察到試管中溶液變為藍色，可以說明海帶中含有碘元素D．若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色6、通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業應用價值的產品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()A．CO2經催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%7、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是A．x=0.1 B．曲線I代表NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12 D．y=98、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，c所在周期數與族序數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．四種元素中b的金屬性最強B．原子半徑：dC．d的單質氧化性比a的單質氧化性強D．c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿9、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變10、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態的化合物，X是形成化合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<ZB．W、X、Y、Z四種元素組成的物質，其水溶液一定呈堿性C．簡單氫化物的穩定性：Y大于X，是因為非金屬性Y強于XD．工業上制取Q單質通常采用電解其熔融氯化物的方法11、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D12、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是()A．物質Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結構C．物質Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發生取代反應、加成反應13、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿14、聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）·下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是A．鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B．砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是()A．單質的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應16、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是A．Mg、Al合金用來制造飛機外殼—合金熔點低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有還原性C．SiO2用來制造光導纖維—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。18、四川北川盛產薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業和食品工業上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數；F繼續被氧化生成G，G的相對分子質量為90。已知：①CH3-CHO②回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________________。（2）A～G中能發生酯化反應的有機物有：_________(填字母序號)。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：___________________；該反應類型_________。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。①能與3molNaOH溶液反應；②苯環上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結構簡式______________________________。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發生取代反應，生成的有機物有_____種。19、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應已完成的現象是________；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。20、實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為______________(從浸取產物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因為______________________。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是________________。③反應完成的實驗現象是____________________________。(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr；＋6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時，主要以CrO42-的形式存在。②部分物質溶解度曲線如圖所示：③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)21、水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環境問題，我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價砷[As(Ⅴ)]，其機制模型如下。零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機制模型資料：Ⅰ．酸性條件下SO4?·為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4?·和·OH同時存在，強堿性條件下·OH為主要的自由基。Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層。①砷在元素周期表中的位置是______。②砷酸的化學式是______，其酸性比H3PO4______（填“強”或“弱”）。（2）零價鐵與過硫酸鈉反應，可持續釋放Fe2+，Fe2+與S2O82?反應生成Fe3+和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。①S2O82?中S的化合價是______。②零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是______。③Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式是______。（3）不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內pH=7和pH=9時去除率高的原因是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，Fe3+與I－因發生氧化還原反應而不能大量共存，Fe3+與SCN－能反應生成絡合物，而不能大量共存，A不符合題意；B．ClO－具有強氧化性，SO32-具有還原性，ClO－與SO32-能發生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意；C．酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO－不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意；答案選D。【點睛】在做離子共存題的時候，重點要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，這個溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。2、D【解析】

根據圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應。【詳解】A.2HClO2HCl＋O2↑，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價升降，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3、A【解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答?！驹斀狻緼．谷物中的淀粉在釀造中發生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；C．陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項D合理?！军c睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。4、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯誤；B、2，2－二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發生取代反應，都能燃燒，屬于氧化反應，故D正確。5、D【解析】

A.固體在坩堝中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；C.碘單質能使淀粉溶液變藍色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變為藍色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，試管中溶液變為藍色，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關鍵，側重分析與實驗能力的考查。6、B【解析】

A、該反應應為吸熱反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩定的無色物質，原理不相同，C錯誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯誤；答案選B。7、D【解析】

A．根據圖像可知，未滴加AgNO3溶液時或均為1，則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1mol·L-1，即x=0.1，A選項正確；B．1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+，由圖像可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；C．b點時，=4，則c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C選項正確；D．a點時，Cl-恰好完全沉淀，=5，則c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D選項錯誤；答案選D。8、A【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【詳解】由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，選項A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，選項B錯誤；C．一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，選項C錯誤；D．c為Al，對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤；故選：A。9、D【解析】

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數不變，溶液中增大，A錯誤；B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進水解，水解常數增大，溶液中減小，B錯誤；C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據電荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液中，C錯誤；D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數不變，則比值不變，D正確；答案選D。10、C【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，則離子半徑O2->Na+，選項A錯誤；B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4，選項B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，因非金屬性Y（O）強于X(C)，則簡單氫化物的穩定性：Y大于X，選項C正確；D.工業制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物，熔融并不導電，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關鍵，易錯點為選項D；工業制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物。11、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。【詳解】A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2用水吸收會發生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。12、D【解析】

A．物質Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯誤；B．C-H、C-Cl的鍵長不同，CHCl3分子是四面體結構，而不是正四面體結構，故B錯誤；C．物質Ⅰ、Ⅲ結構不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯誤；D．香草醛中含有苯環、羥基和醛基，則可發生取代、加成反應，故D正確；答案選D。13、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經蒸發結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發生氧化還原反應，D項不符。本題選B。14、D【解析】

A.元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以可能有兩性，故A正確；B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質具有相似性，根據元素的性質、氫化物的性質、銀鹽的性質可推知砹（At）為有色固體，感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C.同主族元素性質具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質，故C正確；D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以比穩定，故D錯誤；故答案為：D。15、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素，據此進行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：Z＞W，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。16、B【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；C.SiO2用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；D.葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題易錯選項D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5【解析】

由Ｂ的結構可知Ａ為，Ａ與溴發生加成反應生成Ｂ，Ｂ發生水解反應生成Ｃ為，Ｃ催化氧化的產物繼續氧化生成Ｄ，則Ｄ為，對比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子內脫去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成Ｅ，則Ｅ為，Ｅ和Ｆ發生酯化反應生成Ｗ為?！驹斀狻浚?）F的結構簡式為，的化學名稱是苯甲醇，⑤為Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成Ｅ。（2）E的結構為，含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發生聚合生成酯類高分子化合物，結構簡式為。（3）經過反應③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發生氧化反應生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式。（4）④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有5種。苯環上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結構，也可以是苯環上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為。（6）根據逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應，利用苯和一氯甲烷發生取代反應生成甲苯，故合成路線為：。18、B、C、D、F、G酯化6【解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O，水的物質的量=7.2/18=0.4mol，根據原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)=0.4×2÷0.1=8，有機物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經過一系列反應得到芳香醛E，結合信息中醛與HCN的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發生加成反應生成B，B發生水解反應生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應為發生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F，F繼續被氧化生成G，G的相對分子質量為90，則G為HOOC-COOH，F為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結構簡式為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發生酯化反應，在A～G中能發生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為，反應類型為酯化反應。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，①能與3molNaOH溶液反應，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；②苯環上的一鹵代物只有一種，說明苯環上含有1種氫原子；③能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結構簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發生酯化反應生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產物，一共可生成6種產物。19、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發上下兩層液體均變為無色透明且幾乎不再吸收乙炔氣分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發，裝置C中反應已完成的現象是上下兩層液體均變為無色透明且幾乎不再吸收乙炔氣；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗?！军c睛】本題考查物質制備工藝流程的知識，題目涉及物質的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關鍵，側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。20、硫酸可將CaO轉化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍色逐漸變為幾乎無色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發濃縮、冰浴冷卻結晶、過濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO4等溶解度不大的物質，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋，加適量Na2S溶液，過濾，濾液中Cr3＋、Fe3＋，處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時生成銅粉。【詳解】(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可將CaO轉化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，溫度不宜過高，這是因為溫度過高會加速NH3的揮發、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)；(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②要控制100℃以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱