1、3 3 2常見的和堿培優單測試題 A 卷含答案析 一、初化學常見的和堿選題1下列生產實踐中，沒有用熟灰的是 （ ）A降低土壤的酸性，改良土壤 C燥氣體B筑工業上制三合土 理工廠中含硫酸的廢水2在總結化學知識時，以下歸或判斷正確的( )A可作保護氣的氣體一定是稀有氣體B一種元素組成的物質一定是單質C分解產生氧氣的物質一定含有氧元素與堿反應生成鹽和水的物一定是酸3食醋中含有醋酸，下列使用醋肯定不能達到目的是（ ）A除去水壺壁上的水垢B入紫色石蕊溶液，溶液變紅C去菜刀上的鐵銹別黃金飾品中是否含有銅4“微觀宏觀符號”三重征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。如圖是金屬鈉 投入水中所發生反應的微觀示意圖

2、，以下解釋或說法不正確的是A該反應屬于置換反應B原子在該反應過程中得到電子C反應前后元素的種類沒有發生變化應后的溶液呈堿性，因為液中存在 OH5室溫下，向 a 克 Mg 粉 Ag 粉的混合物中加入 （ ） 溶，經充分反應后，過 濾，得到濾渣和藍色濾液。則下列對濾渣和濾液的判斷中，正確的是（ ）A濾渣中一定沒有單質鎂 C渣質量一定小于 aB液中一定沒有 Cu2+ 液中一定含有 +6小明同學歸納總結了初中所稀硫酸的化學性質，并用“H SO +X+Y”這種表達式進 行整理。下列小明的觀點正確的是A若 X 為屬銅，則 Y 是氣 若 X 為，則鹽是 (SO ) C BaCl ，生成白色沉淀 D若 為水該

3、反應一定是中和反應7某不純的鋅塊 6.5 克，與足量稀鹽酸反應，放出氫氣 0.18 克，則鋅塊中含有的雜質可能 是（ ）A鎂BC2 42 44 3 22 42 ： 2 2 42 44 3 22 42 ： 2 2 2 8推理是研究和學習化學的一重要方法，下列推理正確的是（ ）A濃鹽酸具有揮發性所以濃硫酸也具有發性B固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，證明該物質一定是碳酸鹽C碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類燃氫氣前需要檢驗純度，以點燃甲烷前也需要檢驗純度9某研究性學習小組研究 溶與 溶液是否恰好中和，取少量反應后的溶液于 試管中，分別用不同試劑進行實驗下列方法及結論

4、錯誤的是（ ）實驗序號ABCD所用試劑pH 試鋅粒CuSO 溶液Ba（ ） 溶液現象和結論pH7，好中和有氣泡產生，則 H SO 過量有藍色沉淀，則 過有白色沉淀，則 H SO 溶液過量AA CC DD 10列實驗基本操作錯誤的是 ）A研磨聞氣味B蒸發食鹽水C稀釋濃硫酸測溶液的 pH11列書寫的對應化學方程式對反應類型的判斷，都正確的是（ ）A鋁粉燃燒：Al+O化合反應B解熔融 MgCl ：分解反應C 還原氧化鐵： O高溫2Fe+3CO置換反應備 Ba（OH） 2NaOH+BaCl （） 復解反應 12列物質的用途主要由其化性質決定的( )A用石墨做電極B氫氧化鈣改良酸性土壤C石墨粉做潤滑劑3

5、 24 3 24 2 53 3 2鐵做成鐵釘13有甲、乙、丙、丁四種金，將這四種金屬粉末分別投人相同濃度的鹽酸中，只有 丙、丁發生反應并產生氣泡，而且丁產生氣泡比丙的更快；將甲投入乙的硝酸鹽溶液中， 有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序 )A丁丙甲乙 C丁甲乙B甲丙丁 丙乙甲14一次實驗室開放日活動中小剛同學取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液 變成紅色。小剛同學作出的下列結論中正確的是A該溶液的 pH 小于 C溶液一定是堿的溶液15列有關量的描述正確是（ ） A氧原子的相對原子質量是 C 試紙測得某溶液的 pH 為 7.8B溶液能使石蕊試液變成藍色 溶液顯酸性B 10量筒量取 9.5蒸餾

6、水 氣中氧氣的質量分數約為 2116列物質敞口放置于空氣中質量會增加的是（ ）A食鹽水B硫酸C濃鹽酸灰石17圖所示是 、 三種金屬在容器中的反應現下說法正確的是（ ）A、Y、Z 三種金屬均發生了置換反應B種金屬的活動性順序是 XC 能從金屬 的溶液里置換出 Y，三種金屬的活動性順序是 X 為金屬鋅，則 Y 可是鐵18學學習小組復習元素及其合物知識以后，交流自己的學習體會，以下是四位同學 的發言，其中有錯誤的是（ ）A碳能形成多種單質，如：金剛石、石C 等碳具有原性，用焦炭可冶煉鐵B 、 、CO 非金屬氧化物，都可用 NaOH 溶液吸收C是化學性質比較活潑的金屬，除與氧氣反應外，還能與某些酸和鹽

7、溶液發生置換反應 、CH 、 均作為燃料使用19定質量的 和 CuNO ） 的混溶中加入鐵粉，充分反應后，下列圖中一 定錯誤的是（橫坐標表示加入鐵的質量）（ ）3 2 3 2 ABC20學上常對物質進行分和研究，以下物質中屬于酸的是（ ）AHNOB 21比較 X、 三金屬活動性大小，進行如圖所示的實驗。下列實驗結論正確的是 ( AYZ BY C、Y D、 22列溶液中 pH 最小的是（）A使石蕊變紅的溶液B石蕊變藍的溶液C酚酞變紅的溶液能使石蕊變色的溶液23合金是目前使用較多補牙材料。汞合金補牙材料中除含有汞外，還含有鋅、錫、 銅等金屬。下列有關該汞合金補牙材料的說法中不正確的是A汞合金的熔點

8、比汞低C合金的強度和硬度比錫的大B用酸性較強的食物對該材料有腐蝕性 合金是一種具有金屬特性混合物24 下物質敞口放置在空氣中一段時間后，質量會減少的是A濃硫酸B化鈉C濃鹽酸堿25一定量的 （OH 溶液中滴加 ，列圖象能正確描述對應關系的是 （ ）ABC26實驗室中為了鑒別氫化鈉溶液和醋酸溶液，同學們提出了下列幾種方法分 滴加紫色石蕊溶液 分滴加酚酞溶液 聞味 品 分加入一小段鎂別 加入大理石。其中可行的是：A都可以B C 27一次實驗開放日活動中，明同學取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后變紅 色。小明同學做出的下列結論中正確的是A該溶液能使石蕊試液變成紅色 C溶液中的溶質一定是某種堿B溶液的

9、 pH 小于 7 溶液顯堿性28圖所示裝置有多種用途，中不正確的是選項廣口瓶內物質用途2 2 ABCD一定量濃硫酸裝滿水一定量氫氧化鈉溶液空氣干燥某些氣體收集某些氣體除去 等體收集某些比空氣重的氣體AA CC DD 29如圖進行實驗，下列說法不正確的是（ ）A能證明分子在不斷運動B鹽酸與濃氨水都具有揮發性C化氫分子比氨分子運動得快驗過程中發生了化學變化30、乙、丙、丁為初中化學見物質，甲常被用來改良酸性土壤，丙是常見的溶劑， 它們之間的部分轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物和反應條件已略去?！啊笔?物質之間能發生化學反應“表物質之間的轉化關系）。下列推論正確的是A丙轉化成甲的反應無明顯能量

10、變化B可能屬于鹽C只能通過復分解反應轉化成丙丁反應所得溶液不可能使蕊試液變紅【參考答案】*試卷處理標記，請不要刪除一初化常的和選題1【解析】【分析】氫氧化鈣具有堿性，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水?！驹斀狻緼、熟石灰和酸反應生成鹽和水則降低土壤的酸性，改良土壤 ， 正確；B、熟石灰在建筑工業上用于制合解析：【解析】【分析】氫氧化鈣具有堿性，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水。【詳解】A、熟石灰和酸反應生成鹽和水，則降低壤的酸性，改良土壤 ，故 A 正；B、石灰在建筑工業上用于制三合土，故 B 正；C、石灰不具有吸水性，不能干燥氣體 ， C 不正確；、氧化鈣和硫酸反應生成硫鈣和水，則可處理工廠中

11、含硫酸的廢水，故 D 正。故 選 。【點睛】熟石灰的主要成分是氫氧化鈣。2C【解析】【詳解】A、氮氣和稀有氣體的化學性質比較穩定，都可以作保護氣，錯誤；、由一種 元素組成的純凈物一定是單質，但是由一種元素組成的物質不一定是單質，比 如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；C、根據解析：【解析】【詳解】A氮氣和稀有氣體的化學性質比較穩定，都可以作保護氣，錯誤、一元素組成的 純凈物一定是單質，但是由一種元素組成的物質不一定是單質，比如氧氣和臭氧的混合 物，錯誤；、據質量守恒定律，能分解產生氧氣的物質一定含有氧元素，正確D、能 與堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，但 是二

12、氧化碳是氧化物，錯誤。故選 。3D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，使用食醋能達到除去水垢的目 的，選項正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應解析：【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸應，使用食醋能達到除去水垢的目的，選項正 確；B、醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；C、銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應，使用食醋能達到除銹的目的，選項正確； 、位于金屬活動性順序表中的后面，不能與醋酸反應，使用食醋不能達到目的，選 項錯誤，故選 。4B【解析】【詳解】A、根據圖示，該反應是鈉和水反應生成氫氧

13、化鈉和氫氣，屬于置換反應，故正 確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故 錯誤； C、根據質量守恒定律，化學解析：【解析】【詳解】A根據圖示，該反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故正確； B鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故 B 誤；C、據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，故正確；D、應溶液中存在 OH，液呈堿性，正確。5A【解析】【分析】由于屬活動性順序中，MgCuAg，將一定質量 粉和 Ag 粉的混合物加入 （NO3）2 溶液中時，鎂粉能與 Cu（NO3）2 液反應生成了銅和 Mg（NO3）2， 銀不能與 Cu（解析：

14、【解析】【分析】3 23 23 23 23 23 23 23 23 23 23 2由于屬活動性順序中，將一定質量 Mg 粉 Ag 粉的混合物加入 Cu（ ） 溶液中時，鎂粉能與 Cu（ ） 溶液反應生成了銅和 （ ） ，銀不能與 （ ） 溶液反應?！驹斀狻緼、根據得到藍色濾液，可知 Cu（ ） 有余，濾渣中一定沒有單質鎂，故選項正確； B、據得到藍色濾液，可知 CuNO ） 有剩，濾液中一定有 Cu2+，故選項錯誤；C、據：Cu（NO ）+ Mg= Cu+ （ 24 64可知濾渣質量一定大于 ，故選項錯；、不能與 Cu（ ） 溶反應，濾液中一定不含有 Ag，故選項錯誤。故選 。6C【解析】A、

15、金屬活動順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應，錯 誤；B、鐵與硫酸反應置換氫氣的時候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；解析：【解析A金屬活動順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應，錯誤； B鐵與硫酸反應置換氫氣的時候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯誤；C、化鋇和稀硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；D、與和金屬氧化物反應都生成鹽和水，故不一定是中和反應，錯誤。故選 。 7【解析】【詳解】如果是純凈的鋅塊 6.5 ，與足量的稀鹽酸反應，會產生氫氣 克，但現在因 為混有雜質只產生 克，可以知道混有的雜質應該是相同質量產生氫氣比鋅 要

16、少；根據計算，可以知解析：【解析】【詳解】如果是純凈的鋅塊 克與足量的稀鹽酸反應，會產生氫氣 克但現在因為混有雜質 只產生 0.18 克可以知道混有的雜質應該是相同質量產生氫氣比鋅要少；根據計算，可以知道金屬與足量酸反應，產生的氫氣與化合價 金屬的相對原子質量成正比，其中鎂 ，鋁3 2 ，鐵 ，比鋅 要，即相同質量的鎂、鋁、鐵比相同質量的鋅產生的 27 氫氣要多，所以如果鋅中混有這三種金屬中的一種，產生的氫氣都要比 0.2 克，故 、 C、 三都錯；銅與稀鹽酸不反應，即不產生氫氣，所以如果是鋅中混有銅，則產生的氫氣會少于 0.2 克故選 。8D【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性

17、和脫水性，固體中加入稀鹽酸，生成無 色無味的氣體，可能是和碳酸鹽反應生成二氧化碳，也可能和活潑金屬反應生 成氫氣?！驹斀狻緼、濃鹽酸具有揮發解析：【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性和脫水性，固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣 體，可能是和碳酸鹽反應生成二氧化碳，也可能和活潑金屬反應生成氫氣。【詳解】A、濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水，故 不正確；B、固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，不能證明該物質一定是碳酸，也可能是 活潑金屬等，故 B 不確；C、碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉是 由鈉離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽，故 不正；、燃

18、性氣體與空氣混合后點可能發生爆炸，點燃氫氣前需要檢驗純度，甲烷具有可 燃性，點燃甲烷前也需要檢驗純度，故 D 正確故選 ?！军c睛】堿是能夠電離出氫氧根離子的化合物，鹽是由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子構成的化 合物。9D【解析】【詳解】A、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性， 為 7，選 項正確；B、只有當硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應才產生氣泡，選項正確；C、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與解析：【解析】【詳解】A、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成硫鈉和水，硫酸鈉呈中性pH 為 7選項正確； B、有當硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應才產生氣泡，選項正確；2 32 2 2 32 2 C、有

19、氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，選項正確；、硫酸不過量時，硫酸與氫化鈉反應生成的硫酸鈉也會和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白 色沉淀，選項錯誤，故選 D。10C【解析】試題分析： A.聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進 鼻孔，故正確；B.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而 使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時，沿燒解析：【解析】試題分析： 聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅極少量的氣體飄進鼻孔，故正 確；B.發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，故正確； 稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故錯誤

20、測定溶液酸 堿度時應用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，不能直接將試紙伸入液體中，故正. 考點：化學實驗基本操作；濃硫酸的稀釋；溶液酸堿度的測定11【解析】【分析】根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程 式。【詳解】A、鋁燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯誤；故 不符合題意解析：【解析】【分析】根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式?！驹斀狻奎c燃A、鋁燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程4Al+3O 題意；22Al O ，程式錯誤；故不符合B、解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式MgCl通電Mg+Cl

21、，是分解反應，完全正確；故符合題意；C、溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：2 32 32 高溫3CO+Fe 2Fe+3CO ，不是置換反應，反應類型錯誤；故不符合題意；、氧化鈉和氯化鋇不能反應完全錯誤。故不符合題意；故選 【點睛】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒 定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“”或“”。12B【解析】試題分析：經化學變化表現的性質叫化學性質；不需要經化學變化表現的性質 叫物理性質。用氫氧化鈣改良酸性土壤，是利用了酸能和堿的中和反應，是由 酸的化學性質決定的。考點：化學性質和物理性質解

22、析：【解析】試題分析：經化學變化表現的性質叫化學性質；不需要經化學變化表現的性質叫物理性 質。用氫氧化鈣改良酸性土壤，是利用了酸能和堿的中和反應，是由酸的化學性質決定 的。考點：化學性質和物理性質13【解析】試題分析：活潑金屬能與酸反應生成氫氣，不活潑金屬不能；金屬的活動性越 強，反應速率越快；在金屬活動順序表中，位置靠前的金屬能把位于其后的金 屬從其鹽溶液中置換出來?？键c：金屬活動性解析：【解析】試題分析：活潑金屬能與酸反應生成氫氣，不活潑金屬不能；金屬的活動性越強，反應速 率越快；在金屬活動順序表中，位置靠前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出 來?？键c：金屬活動性14【解析】【分析

23、】取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說明溶液顯堿性 【詳解】A、堿性溶液 pH 大于 7，故 A 錯誤；B、堿性溶液能使石蕊溶液變，故 B 正確；、堿性不一定是堿的解析：【解析】【分析】取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說明溶液顯堿性【詳解】A、堿性溶液 pH 大于 ， 錯誤；B、性溶液能使石蕊溶液變藍，故 正確；C、性不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉是鹽，其溶液也顯堿性，故 錯；、析得知 錯；故選 。15B【解析】本題考查的是相對原子質量的概念及其計算方法，實驗操作注意事項的探究， 空氣的成分及各成分的體積分數。A、相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過省

24、略了，所以氧原子的 相對原子質量是解析：【解析】本題考查的是相對原子質量的概念及其計算方法，實驗操作注意事項的探究，空氣的成分 及各成分的體積分數。A、相對原子質量是有單位的，其單位“1，只不過省略了，所以氧原子的相對原子質量 是 16不是 16g故 說法錯；B、量筒量取一定體積的液體，要選擇量程比所量取液體體積略大的量筒，以可以用 量量取 9.5mL 蒸水，故 說正確；C、 試紙只能粗略的測 pH 值整數值無法精確到小數點，所以 試紙不能測得某溶 液的 pH 為 7.8故 說錯；、據空氣中的成分以體積含計算，氧氣約占 21%， 說法錯誤。故選 B16【解析】【分析】【詳解】A、食鹽水會因蒸發

25、使質量減少，故此選項錯誤。D濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會吸收空氣中的水蒸氣質量增加， 故此選項正確。、濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化解析：【解析】【分析】【詳解】A、食鹽水會因蒸發使質量減少，故此選錯誤。、硫酸具有吸水性，敞口放于空氣中會吸收空氣中的水蒸氣質量增加，故此選項正 確。C、鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體質量會減小，故此選項錯誤。、灰石在空氣中沒有變化，而質量不變，故此選項錯誤。故選：。17C【解析】【分析】由圖可知，X 和稀硫酸反應，Y、Z 和稀硫酸不反應，則 比 Y 和 Z 活潑。 【詳解】A、由圖可知，X 和稀硫酸反應，Y 和稀硫酸不反應，則 發生了置換反應，故 A

26、 不正確；B、三種金屬的解析：【解析】【分析】由圖可知，X 和硫酸反應Y、 和硫酸不反應，則 X 比 Y 和 Z 活?！驹斀狻緼、由圖可知X 和稀硫酸反應，Y 和硫酸不反應，則 發了置換反應，故 A 不正確； B、種金屬的活動性順序是 X 強 和 Y， 和 Y 活性強弱法比較，故 B 不確； C、圖可知X 和稀硫酸反YZ 和硫酸不反應，則 比 Y 和 Z 活潑，若 Z 能金屬 Y 的鹽溶液里置換出 Y，三種金屬的活動性順序是 X， 正確；、 X 為金屬鋅，則 Y 不能是鐵，因為鐵和稀硫酸會反應，故 D 不確。故選 。 【點睛】在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱

27、；位置越前 的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。18B【解析】【詳解】A、碳可以和氧氣反應，具有可燃性，可以和 、CO2、鐵的氧化物反應，具 有還原性，并可用于煉鐵，故 A 正確；2 3 2 3 2B、氫氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物，如 、CO2 而 CO 不是酸解析：【解析】【詳解】A、碳可以和氧氣反應，具有可燃性，可和 CuO、 、的氧化物反應，有還原性， 并可用于煉鐵，故 正；B、氧化鈉溶液可以吸收酸性氧化物，如 SO 、CO 而 CO 不是酸性氧化物，不能和氫氧 化鈉溶液反應，所以 不確；C、據金屬活動順序表知鐵是比較活潑的金屬，所以可以和酸和鹽發生置換反應，故 C 正確；、于四種物

28、質都可以燃燒，來源廣泛，所以生活經常用于燃料，故 D 正。故選 B。 19D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應，因此開始加入鐵粉時得到銅的質量為 0；待硝酸銀完全反應后才開始有銅出現，所得銅的質量不斷增加，直到硝酸銅 完全反應銅的質量不再改變，不符合題解析：【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應因此開始加入鐵粉時得到銅的質量為 ；待硝酸 銀完全反應后才開始有銅出現，所得銅的質量不斷增加，直到硝酸銅完全反應銅的質量不 再改變，不符合題意；B、與硝酸銀反應生成硝酸鐵和銀單質，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質量逐減小，而溶 液中硝酸銅的質量不變，因此該階段硝酸銅的質量分數逐

29、漸增大；等鐵粉開始與硝酸銅反 應時，硝酸銅不斷減小至完全反應，溶液硝酸銅的質量分數開始逐漸減小直至為 ，符 合題意；C、與硝酸銀、硝酸銅的反應過程中，溶液的質量都不斷減小，由于銀的相對原子質量比 銅大，所以與硝酸銀反應階段溶液質量減小的速度比與硝酸銅反應時要更大些；兩種物質 完全反應后所得到的硝酸亞鐵溶液質量不再改變，不符合題意；、未加入鐵粉時，混合溶液只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質，而不是三種溶質，符 合題意。故選 。20A【解析】試題分析：AHNO3 因為陽離子全部是氫離子，屬于酸；MgO 有兩種元素組 成且一種元素為氧元素，為金屬氧化物； CO2 有一種元素組成的純凈物，屬 于單質； DN

30、aCl 是由金屬陽離3 23 2解析：【解析】試題分析：HNO 因陽離子全部是氫離子，屬于酸B 有種元素組成且一種 元素為氧元素，為金屬氧化物； C 有種元素組成的純凈物，屬于單質； DNaCl 是 由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽類；故答案選擇 考點：物質的分類21【解析】【詳解】現有 X、YZ 三種金屬，如果把 X 和 Y 分別放入稀鹽酸中，X 產生氫氣， 不反 應，說明 X 的金屬活動性比氫強， 的金屬活動性比氫弱，即 HY如果 把 Y 和 Z 分別放入硝酸銀溶液中，過解析：【解析】【詳解】現有 X、 三金屬，如果把 X 和 分別放入稀鹽酸中，X 產生氫氣Y 不反應，說明 的

31、金屬活動性比氫強Y 的金屬活動性比氫弱，即 ；果把 Y 和 Z 分別放入硝酸 銀溶液中，過一會兒，在 Y 表面有銀析出，而 Z 沒有變化，說明 Y 的金屬活動性比銀強Z 的金屬活動性比銀弱，即 Y；則 X、 和 的屬活動性順序為。故選 A。【點睛】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它 后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性 由強到弱的順序。22A【解析】【分析】【詳解】根據酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性使石蕊變紅的溶液呈酸性， 7；使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，7；不能使石蕊變色 的溶液呈中性，

32、pH7解析：【解析】【分析】【詳解】根據酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性使石蕊變紅的溶液呈酸性pH；石 蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性；能使石蕊變色的溶液呈中性pH7。故選 A。【點睛】此題是對溶液酸堿性的考查，解題的關鍵是利用指示劑變色情況與 PH 的關系做出判斷。 23A【解析】試題分析：根據合金的概念和特征分析。A、根據題意，常溫下汞合金應為固體，而汞為液體，故汞合金的熔點比汞的熔 點高，錯誤；B、根據題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活動性解析：【解析】試題分析：根據合金的概念和特征分析。A、根據題意，常溫下汞合金應為固體，汞為液體，故汞合金的熔點比汞的熔點高，

33、錯 誤；B、據題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活動性都位于之前，故能 與酸反應，所以食用酸性較強的食物對該材料有腐蝕性，正確；C、金的硬度比各成分的硬度要高，正確；、據合金的概念可知合金是合物，正確。故選 A考點：合金與合金的性質點評：本題難度不大，熟練掌握合金的概念和性質，是正確解答本題的關鍵。24【解析】【分析】【詳解】濃硫酸和燒堿都會吸收空氣中水分而質量變大，氯化鈉質量基本不變， 濃鹽酸 具有揮發性，所以其質量會減少。故選解析：【解析】【分析】【詳解】濃硫酸和燒堿都會吸收空氣中水分而質量變大，氯化鈉質量基本不變， 濃酸 具揮發 性，所以其質量會減少。故選25【解析】【詳解

34、】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，PH7 ，向一定量的 Ba（）2 溶液中滴加稀H2SO4，酸堿發生中和反應，堿性逐漸減弱， 逐漸變小。當稀硫酸恰好與氫 氧化鋇反應時，溶液呈中性，pH解析：【解析】【詳解】A、氫氧化鋇溶液呈堿性PH7向一定量的 （OH 溶液滴加稀 H ，堿發生中和 反應，堿性逐漸減弱pH 逐漸小。當稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應時，溶液呈中性， pH=7，續滴加稀硫酸至過量，溶液呈酸性pH7 ，錯誤；B、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成酸鋇沉淀和水，故溶液中鋇元素的質量逐漸減少，恰好完 全反應時，溶液中的鋇元素的質量為 ，錯誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成酸鋇沉淀和水，故隨著反應的進行，導電性減弱

35、，恰好完 全反應時只有水，不導電，繼續滴加稀硫酸，溶液的導電性增強，正確；D、中和反應是放熱反應，故隨反應的進行溶液的溫度升高，恰好完全反應時溫度最高， 繼續滴加稀硫酸，溶液的溫度慢慢的降低，錯誤。故選 C【點睛】做化學反應與圖像題時，首先要搞清楚會發生什么反應，反應中各物質會發生什么變化， 再看清縱坐標和橫坐標表示的量，最后仔細分析解答。26C【解析】試題分析：根據氫氧化鈉和醋酸的不同性質分析解答。紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍色，遇到醋酸顯紅色，現象不同，可以鑒 別；酚酞在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現象不同，可以鑒 解析：【解析】試題分析：根據氫氧化鈉和醋酸的不同性質分析解答。紫石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍色，遇到醋酸顯紅色，現象不同，可以鑒別； 酚在氫氧化鈉中會變成紅色，在醋酸中不變色，現象不同，可以鑒別；醋具有酸味，氫氧化鈉無味，可以通過嗅聞的辦法鑒別；氫化鈉具有強烈的腐蝕性，不能品嘗，不能鑒別；鎂與醋酸反應生成氫氣（有氣泡產生），鎂與氫氧化鈉不反應，現象不同，可以鑒 別；大石與醋酸反應生成二氧化碳（有氣泡產生），與氫氧化鈉不反應，現象不同，可以 鑒別。故選 C考點：酸、堿、鹽的鑒別，化學實驗方案設計