1、16 十月 2022第三節 鹽類的水解 第三章 水溶液中的離子平衡15 十月 2022第三節 鹽類的水解 第三章 水活動一：探究鹽溶液的酸堿性科學探究使用PH試紙測試下表所列鹽溶液的酸堿性。根據形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類。活動一：探究鹽溶液的酸堿性科學探究使用PH試紙測試下表所列鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO

2、3NH4Cl酸堿性鹽類型分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性規律：誰強顯誰性，都強顯中性分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系。鹽的類型強酸強活動二：探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因思考與交流1.這些鹽在水溶液中以什么形式存在？2.其水溶液中存在哪些微粒？3.這些微粒間能相互反應嗎？4.若反應，結果怎樣？活動二：探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因思考與交流1.這些鹽在H2O H+ + OH-CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COONa = CH

3、3COO- + Na+ CH3COOH 醋酸鈉在溶液中的變化：H2O H+ + OH-CH3COO- +H2O OH- + H+NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4Cl = NH4+ + Cl-+ NH3H2O氯化銨在溶液中的變化：H2O OH- + H+NH4+ + H2NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質生成相關化學方程式=Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、H2ONa+、H+、OH-、 CH3COO-、H2O無有有NH3H2O

4、CH3COOHNaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+)一、鹽類的水解1.定義：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離產生的OH-或H+結合生成弱電解質的反應叫做鹽類的水解。2.實質：破壞了水的電離平衡，促進水的電離3.條件：鹽中必須有_；鹽必須_。“弱離子”溶于水一、鹽類的水解1.定義：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離產生的4.特征:可逆水解反應是 反應吸熱微弱水解反應是 反應的逆反應水解反應程度 。可逆中和一般很小酸 + 堿 鹽 + 水中和水解4.特征:可逆水解反應是 反應吸熱微弱水解反應是有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解誰強顯誰性，都強顯中性5.水解規律:條件程度結果

5、 練習1：判斷下列鹽溶液的酸堿性NaHCO3 FeCl3 KNO3CuSO4 K2S NaClO有弱才水解，無弱不水解5.水解規律:條件程度結果6.表示方法：水解方程式弱離子 + H2O 弱酸（或弱堿）+ OH-（或H+）鹽 + 水 酸 + 堿CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-NH4+ + H2O NH3H2O + H+規律：“陰見陰，陽見陽”6.表示方法：水解方程式弱離子 + H2O 鹽類水解離子方程式的書寫規則：反應符號書寫要求反應舉例用“ ”，不標“”或“”，不寫分解產物NH4+ + H2O NH3H2O + H+反應符號多元弱酸根弱堿陽離子書寫要求書寫要求反應舉例反

6、應舉例分步水解，一般以第一步為主CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-直接一步寫成生成相應的堿Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+鹽類水解離子方程式的書寫規則：反應符號書寫要求反應舉例用“ 下列溶液pH小于7的是（ ） A溴化鉀 B硫酸銅 C硫化鈉 D硝酸鋇下列離子在水溶液中不會發生水解的是（ ） ANH4+ BSO42- CAl3+ DF-BB下列溶液pH小于7的是（ ）下列離子在水溶液中下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ） A碳酸鉀 B硫酸氫鈉 C碳酸氫鈉 D氯化鐵AC下列離子不能破壞水的電離平衡的是（ ） ANH4+

7、BSO42- CAl3+ DF- EH+ FOH-B下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）AC下列5.下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（ ） A. S2-+H2O H2S+2OH- B. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- C. HS-+ H2O S2- + H3O+ D. CH3COOH +OH- CH3COO- + H2O B5.下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（ ）BNaClO：ClO- + H2O HClO + OH-FeCl3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+NaHCO3：HCO3- + H2O H2CO3 + OH- CuS

8、O4：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+K2S：S2- + H2O HS- + OH- 水解反應的離子方程式：HS- + H2O H2S + OH-NaClO：ClO- + H2O HClOThank You!Thank You!1.情節是敘事性文學作品內容構成的要素之一,是敘事作品中表現人物之間相互關系的一系列生活事件的發展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環境之間相互關系的具體事件構成。3.把握好故事情節,是欣賞小說的基礎,也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節為出發點,從整體上設置理解小說內容的試題。通常從情節梳理、情節作用兩方面設題考查。4.根據結構來梳理。按照情節的開端、發展、高潮和結局來劃分文章層次,進而梳理情節。5.根據場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發展的關鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現，而是一個積極主動的再創造過程，人生的經歷與生活的經驗都會參與進來。8.少年時閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時往往容易只看其中一點或幾點，對書中蘊含的豐富意義難以全面