1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱

2、效應C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色2、下列說法中，正確的是A78g Na2O2固體含有離子的數目為4NAB由水電離出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g) H 03、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg。室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正

3、確的是（ ）AMOH電離方程式是MOH=M+OH-BC點加入鹽酸的體積為10mLC若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大4、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是ABCD5、只涉及到物理變化的是（）A石油裂化B煤的干餾C海水曬鹽D高爐煉鐵6、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A不是同分異構體B分子中共平面的碳原子數相同C均能與溴水反應D可用紅外光譜區分，但

4、不能用核磁共振氫譜區分7、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收。現進行如下實驗：加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應結束后稱量中固體質量變為5g，中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是A3CuSO4 3CuO+SO3+2SO2+O2B4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO4 5CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO4 6CuO+4SO3+2SO2+O28、本草綱目記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數倍也”。該方法與分離

5、下列物質的原理相同的是A苯和水B硝酸鉀和氯化鈉C食鹽水和泥沙D乙酸丁酯和1-丁醇9、己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A曲線M表示pOH與1g的變化關系B反應的CpOH1pOH2DN2H5Cl的水溶液呈酸性10、某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是Aa極為氫鎳電池的正極B充電時，通過固體陶瓷向M極移動C氫鎳電池的負極反應式為D充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質11、下列操作或

6、原理正確的是（ ）A可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值B裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C蒸餾操作時先通冷卻水再加熱D實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中12、下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是A生鐵比純鐵容易生銹B鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內層金屬C鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O22H2O4e= 4OHD為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連13、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C =1012的溶液中：D由水電離的c(H+)=1.0l

7、0-13 mol/L溶液中：14、下列有關化工生產原理正確的是A工業制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB工業合成鹽酸：H2+Cl22HClC工業制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2H2OD工業制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O15、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）分子式為C12H19O2；不能發生銀鏡反應；mol該有機物最多能與3mol氫氣發生加成反應；它的同分異構體中不可能有酚類；1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗1molNaOH；屬于芳香族化合物。ABCD16、某溶液中可能含有離子：K+、N

8、a+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-17、下列敘述正確的是( )A某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小B溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大C黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產生銅綠D能用核磁共振氫譜區分和18、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

9、 ）A標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數約為B20gD2O與20gH218O含有的中子數均為10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA19、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室溫下，BOH的電離平衡常數K = 110-4.8CP點所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)

10、DN點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)20、下列說法正確的是（）A金屬氧化物均為堿性氧化物B氨氣溶于水能導電，得到的氨水是電解質CNaCl是離子化合物，溶于水導電，熔融狀態下不導電D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定為純凈物21、NA為阿伏加德羅常數，關于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是A含Na+數目為NAB含氧原子數目為NAC完全氧化SO32-時轉移電子數目為NAD含結晶水分子數目為NA22、下列物質轉化在給定條件下不能實現的是AB飽和CD二、非選擇題(共84分)23、（14分）環戊噻嗪是治療水腫

11、及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_。B中含有官能團的名稱為_。(2)反應的反應類型是_。(3)C的結構簡式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為_。(6)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)_。24、（12分）已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為_ 。（2）物質X的電子式為_ 。（3）寫出B

12、與Ca(OH)2反應的化學方程式_ 。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_ 。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數目_ 。（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法_。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有_

13、性，寫出相應的化學方程式_。（4）E裝置中濃硫酸的作用_。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：_。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為_（用含m、n字母的代數式表示）。26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600700，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將

14、d中液溴滴入溫度為100120的D中。經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_。C為_。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是_。探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_，需稱量FeBr2的質量為：_。（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制

15、的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設計實驗證明假設2是正確的：_（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol Cl2，則反應的離子方程式為_27、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2相關物質的溶解性見下

16、表：實驗流程如下：回答下列問題：（1）第步中溴水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。你認為缺少的儀器是_。甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。（2）第步CaCO3固體過量，其目的是_。（3）本實驗中_(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是_。（4）第步“某種操作”名稱是_。（5）第步加入乙醇的作用是_。（6）第步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標號)。A冷水 B熱水 C乙醇 D乙醇水混合溶液28、（14分）化學選修 5：有機化學基礎(15 分)花椒毒素()是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A為原料制備，合成路線如下：回答下

17、列問題：(1) 的反應類型為_；B 分子中最多有_個原子共平面。(2) C中含氧官能團的名稱為_； 的 “ 條 件 a” 為_。(3) 為加成反應，化學方程式為_。(4) 的化學方程式為_。(5) 芳香化合物 J 是 D 的同分異構體，符合下列條件的 J 的結構共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結構簡式為_。(只寫一種即可)。苯環上只有 3 個取代基 可與 NaHCO3 反應放出 CO2 1 mol J 可中和 3 mol NaOH。(6) 參 照 題 圖 信 息 ， 寫 出 以 為 原 料 制 備 的 合 成 路 線 ( 無 機 試 劑 任 選 ) ：_。29、（10分）鎳鉻鋼俗稱

18、不銹鋼，在日常生活中應用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請回答下列問題：（1）鎳的基態原子核外價層電子排布式為_，基態Fe3+有_種不同運動狀態的電子，基態鉻原子有_個未成對電子。（2）配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中CH3和CHO 中碳原子的雜化方式分別為_、_。（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是_晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_（填元素符號），CO 分子中鍵與鍵的個數比為_。（4

19、）NiO 的立方晶體結構如圖所示，則O2-填入Ni2+構成的_空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為gcm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A圖所示裝置是按照啟普發生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發生與停止，且產物中含有HCl雜質，故A錯誤；B鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；CNH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；D酒精

20、與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。選B。2、C【解析】A、Na2O2的電子式為，可知，molNa2O2中有2molNa和1molO22，共3mol離子，離子數目為3NA，A錯誤；B、由水電離出的c(H)=1012molL1溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環境下不能大量共存，B錯誤；C、I在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發生反應4I+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，H0，D錯誤；答案選C。3、C【解析】A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-

21、8，根據水的離子積Kw=c(H)c(OH)=1014，解出c(OH)=103molL1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=MOH，故A錯誤；B、C點時AG=0，即c(H)=c(OH)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯誤；C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時溶液中溶質為MOH和MCl，且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M)c(H)=c(Cl)c(OH)，根據物料守恒，c(M)c(MOH)=2c(Cl)，兩式合并得到c(M)+2c(H)=c(MOH) + 2c(OH)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當滴加鹽酸

22、的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電離程度起到抑制，故D錯誤。4、C【解析】向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發生H+OH-=H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合。答案選C。5、C【解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成。【詳解】A、石油裂化的

23、目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤； B、煤干餾是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤； C、海水曬鹽是水分的蒸發，沒有新物質生成，故C正確； D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。 故選：C。【點睛】本題難度不大，根據變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。6、C【解析】A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；B、第一種物質含有苯環，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質含有酚羥基，可與溴水發生取代反

24、應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區分，錯誤；答案選C。7、B【解析】由“反應結束后稱量中固體質量變為5g，中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據質量守恒定律分析每個裝置的質量變化情況，從而分析反應中各物質的質量。【詳解】根據質量守恒定律分析，反應生成氣體的質量為10.0g5.0g5g，生成氧化銅的質量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質量為4.5g，生成的氧氣的質量為5g4.5g0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g：5g：0.5g20：

25、10：1，表現在化學方程式中的化學計量數之比為(20160)：(1080)：(132)4：4：1，故該反應的化學方程式為：4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2，故答案為：B。【點睛】本題解題的關鍵是根據反應的質量差分析出各物質的質量，然后求出方程式中物質的化學計量數。8、D【解析】據混合物的成分及性質，選擇合適的分離提純方法。【詳解】“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A. 苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；B. 硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結晶法分離，B項不符；C. 食鹽水與泥沙，是不相溶的固

26、液混合物，用過濾法分離，C項不符；D. 乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項符合。本題選D。9、C【解析】M、N點=1，M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6， M點表示的電離平衡常數=10-15，N點表示的電離平衡常數=10-6；第一步電離常數大于第二步電離常數。【詳解】A. ，所以曲線M表示pOH與1g 的變化關系，曲線N表示pOH與1g的變化關系，故A正確；B. 反應表示第二步電離， =10-15，故B正確；C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-。【詳解

27、】（1）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充

28、分反應，故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質的量為0.25mol，則FeBr2的質量為0.25mol216g/mol=5.4g，故答案為250 mL容量瓶；5.4g；（4）若假設2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變為紅色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正

29、確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發生氧化還原反應生成Fe3+和Br-，反應的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ，則故答案為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質的量為0.004mol， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質的量為0.002mol，310-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應，反應消耗Br-的物質的量為0.002mol，參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應的離子方程式為4Fe2+2Br-

30、+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。【點睛】本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。27、溫度計 防止倒吸 使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉化率 不能 氯化鈣與葡萄糖酸不反應 趁熱過濾 降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出 D 【解析】葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱，發生反應C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄

31、糖酸和HBr，加入過量碳酸鈣并加熱，發生反應2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2+H2O，趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣，據此進行分析。【詳解】(1)根據流程可知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55，所以還需要溫度計；倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉化為鈣鹽；(3)鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣，所

32、以不宜用CaCl2替代CaCO3；(4)根據表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，應趁熱過濾；(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；(6)利用水可以將無機雜質溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應選“乙醇水的混合溶液”進行洗滌。28、取代反應 18 羰基、醚鍵 濃硫酸、加熱 HCHO O22H2O 30 【解析】根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為；根據C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成D，D為；結合G的結構及E的分子式可知

33、，D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據G生成H的反應條件可知，H為。【詳解】(1)根據A和B的結構可知，反應發生了羥基上氫原子的取代反應；B()分子中的苯環為平面結構，單鍵可以旋轉，每個甲基上最少有2個氫原子不在苯環決定的平面內，所以最多有18個原子共平面。(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵；反應為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，所以“條件a”為濃硫酸、加熱。(3)反應為加成反應，根據E和G的化學式的區別可知，F為甲醛，反應的化學方程式為HCHO。(4)反應是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為O22H2O。(5)芳香化合物J是D()的同分異構體，苯環上只有3個取代基；可與NaHCO3反應放出CO2，說明結構中含有羧基；1 mol J可中和3 mol NaOH，說明結構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結構有：苯環上的3個取代基為2個羥基和一個C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有3種結構；當2個羥基位