1、3-2化學反應的限度（易錯總結）易錯點：化學平衡狀態的判斷【對點訓練1】在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應2NOO22NO2，下列說法中不正確的是A反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大D隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后比正反應速率還大【解析】反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大，生成物濃度為零，逆反應速率為零，A正確；隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大，但可逆反應不能進行到底，故反應速率不能為零，B

2、錯誤，C正確；可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，D錯誤。【答案】BD【易錯點撥】化學平衡狀態的特征“五字訣”化學平衡狀態的特征概括為：逆、等、動、定、變，即：【溫馨提示】化學反應的限度或化學平衡狀態研究對象為可逆反應，且要求在一定條件下。如恒溫恒容或恒溫恒壓。化學反應限度的本質：v正v逆0，可理解為同一物質的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物質的速率，應依據化學計量數轉化為同一物質速率?；瘜W反應限度的宏觀特征：反應物和生成物的濃度不再變化。應理解為：物質的量濃度一定；組成成分的百分含量一定；反應體系的壓強一定反應前后氣體體積相等的除外；混合氣體的平均相對分子質量一定等。不能理解為各組

3、成成分的含量或濃度相等，通常情況下平衡時各組成成分的含量或濃度是不相等的。4化學平衡狀態的判斷依據直接判定依據：v正v逆，具體含義：A同一物質：生成速率等于消耗速率。B不同的物質：化學反應速率之比等于方程式中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率。間接判定依據：各組分的濃度保持不變，具體：A各組成成分的質量、物質的量、分子數、物質的量濃度保持不變。B各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變。【溫馨提示】平衡時各組分的濃度保持不變，不是濃度相等，也不是等于化學計量數之比，換言之，若反應一段時間后，各組分的濃度相等或正好等于化學計量數之比，則反應不一定達到平衡狀態。【變式訓練1】對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應Ag3Bg2Cg，下列敘述不能作為平衡標志的是C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；A、B、C的濃度不再變化；A、B、C的壓強不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的物質的量不再變化；單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB；A、B、C的分子數之比為132。ABCD【解析】單位時間內生成A，生成B表示的都是逆反應方向，故不是作為反應達到平