1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列實驗設計與對應的實驗目的表述不一致的是A比較火焰各層溫度B探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用C驗證CO2的密度比空氣大D探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同2工業中合成SO3的反應：2SO2+O22SO3。一定條件下，在一密閉容器內投入 SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，在不同時刻測

2、得各物質的質量（單位為 g）如下表所示。說法錯誤的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A丁物質一定是V2O5Bd=15C丙物質是O2Dt3時，生成乙75g3從反應原理和產物純度二個角度考慮，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A過量的Fe粉與稀硫酸反應，過濾B過量的Fe2O3與稀硫酸反應，過濾C過量的稀硫酸與Fe2O3反應D過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾4化學為現代藥物研發提供了重要實踐。電影我不是藥神中的“主角”白血病治療藥物伊馬替尼是化工合成的產物，其化學式為C29H31N70。關于伊馬普尼的說法正確的是A伊馬普尼是由29個碳原子、31個氫原子、70

3、個氮原子構成B伊馬普尼的相對分子質量為130C伊馬普尼是有機化合物D伊馬普尼中碳元素的含量最大5氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一，該反映微觀示意圖如圖，說法正確的是A該反應不遵循質量守恒定律B甲物質中氮用素的化合價是+3C甲和乙都屬于化合物D該反應中甲與乙的化學計量數之比為4：56用相同質量的鎂和鐵分別與稀鹽酸反應，橫坐標表示加入鹽酸的體積，則生成氫氣的質量符合實際的是（）ABCD7室溫時，往盛有15.6g碳酸鈣和氧化鈣混合粉末的燒杯中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，得到211.2g該溫度下的不飽和溶液，則下列判斷不正確是（）A生成CO2為4.4gB原固體混合物中鈣元素為8gC所加稀鹽酸的溶

4、質質量分數為7.3%D所得溶液中溶質的質量為22g8下列有關說法正確的是A氧氣、二氧化碳和過氧化氫三種物質中都含有氧分子B表示的粒子都是陰離子C打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧D硝酸鉀、氯化鈉和硫酸銨三種物質在pH=10的溶液中能大量共存9向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液至過量，其圖像關系如下圖所示，橫坐標為加入稀硫酸的質量，則下圖中縱坐標應為（）A溶液中水的質量B溶液中沉淀的質量C溶液中鋇離子的數目D溶液中氫氧化鋇的溶質質量分數10某物質4.2g在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（）A該物質只含有碳元素和氫元素B該物質含有碳、氫

5、、氧元素C該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D無法確定二、填空題（本大題共1小題，共4分）11鋁、鐵、銅制品是我們生活中廣泛使用的三種金屬制品。（1）三種金屬制品在空氣中最容易被腐蝕的是_。（2）欲驗證這三種金屬的活動性順序，除從大小、形狀相同的三種金屬單質中選擇物質外還可以選擇下列試劑中的_（填字母）。A氯化鋁溶液 B硫酸亞鐵溶液 C硝酸銅溶液 D稀鹽酸（3）工業上可用磁鐵礦、焦炭、石灰石為原料冶煉生鐵，請寫出生成鐵的化學方程式_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示邊回答：

6、a點溶液中大量存在的離子有_；計算稀鹽酸中溶質的質量分數_當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數？_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內壓隨時間的變化如圖所示。（1）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式。_。（2）對比分析a、b點可知化學反應速率與什么因素有關？_。14如圖所示的實驗能驗證水的組成：接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體是_，該管內產生約4g氣體時，玻璃管a內產生約_g氣體。上述實驗說明水是由_組成的。該實驗中，往電解器玻璃管里加滿含有

7、酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉只增強導電性，不發生反應)。在實驗過程中，觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7，說明電解時管a電極附近的溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。該實驗中，若水中加入少量硫酸以增強導電性，硫酸不發生反應，則電解后溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗室有一包固體藥品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過

8、濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含_。.取沉淀進行如下操作并記錄現象：該操作過程中所發生反應的化學方程式為_，由實驗、可知原固體中必含_。.無色濾液中含哪些溶質，小組同學對此展開了下面的研究。操作現象結論取無色濾液向其中加入足量氯化鈣溶液產生白色沉淀_取中上層清液，滴加_原固體中含NaOH（反思交流）步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是_。有同學對步驟的結論產生質疑，原因是_。中無色濾液若直接排放可能會對環境造成危害，你認為處理該廢液的方法是_。16實驗室有一瓶氫氧化鈉溶液，由于放置時間較長，可能發生變質，某興趣小組的同學對其成分有三

9、種猜測：有的同學認為沒有變質，有的同學認為完全變質，里面的溶質是_（填化學式），也有的同學認為是部分變質。請你幫助他們完成實驗：甲同學取少量溶液于試管中，向里面滴幾滴酚酞試液，顯紅色即可證明沒有變質。你認為對嗎？請說明理由_。乙同學取少量溶液于試管中，向里面加入少量的氯化鎂溶液，如果有白色渾濁，即可證明沒有變質。你認為對嗎？說明理由_。丙同學取少量溶液于試管中，向里面滴幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，丙同學認為沒有變質。你認為對嗎？說明理由_。丁同學取少量溶液于試管中，向里面加入過量的氯化鈣溶液，出現白色沉淀，過濾，向試管中滴幾滴酚酞溶液，顯示紅色，丁同學認為是部分變質。你認為對嗎？_。請寫出出現白色沉

10、淀的化學方程式_。還有同學認為，丁同學過濾后，不加酚酞溶液，加氯化鐵溶液，硫酸銅溶液都可以，請寫出這兩個反應的化學方程式_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、根據小木條灼燒情況可以比較火焰各層溫度的高低，不符合題意；B、根據生產氧氣的快慢可以探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用，不符合題意；C、根據蠟燭熄滅的先后順序可以驗證CO2的密度比空氣大，不符合題意；D、帶火星的木條在呼出氣體和空氣中現象變化不明顯，不能探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同，應該用燃著的木條進行實驗，符合題意。故選D。2、B【解析】A、丁物質在t1和t3時刻的質量都是5g，所以b=5g，丁物

11、質可能是該反應的催化劑，由2SO2+O22SO3可知，一定是催化劑V2O5，故A正確；B、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質減少了40，乙物質增加了50，根據質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10，從t到t3時刻，甲物質減少了60，所以丙物質應該減少，d=80-15=65，故B錯誤；C、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質減少了40，乙物質增加了50，根據質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質量比

12、是128:32=4：1，所以丙物質是O2，故C正確；D、根據B選項分析可知，d=65，根據質量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80，t3時，生成乙的質量=80g-5g=75g，故D正確。故選B。【點睛】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。3、B【解析】A、Fe粉與稀硫酸反應后生成的是硫酸亞鐵，不能制得硫酸鐵，選項A錯誤；B、過量的氧化鐵與稀硫酸反應后生成的是硫酸鐵，因氧化鐵過量稀硫酸完全反應，過濾后得到的是純的硫酸鐵溶液，選項B正確；C、因硫酸過量得到的硫酸鐵溶液中混有硫酸，不能

13、得到純凈的硫酸鐵溶液，選項C錯誤；D、過量的鐵粉與硫酸銅反應，反應后生成的是硫酸亞鐵，不能得到硫酸鐵溶液，選項D錯誤。故選B。4、C【解析】A、伊馬普尼由伊馬普尼分子構成，每個伊馬普尼分子由29個碳原子、31個氫原子、70個氮原子組成，不符合題意；B、伊馬普尼的相對分子質量為：1229+31+1470=1359，不符合題意；C、伊馬普尼含碳元素，屬于有機物，符合題意；D、伊馬普尼中碳元素、氫元素、氮元素的質量比為：（1229）：31：（1470）=348：31：980，故伊馬普尼中氮元素的含量最大，不符合題意。故選C。【點睛】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量

14、比=各原子的相對原子質量原子個數之比；化合物中元素的質量分數= 。5、D【解析】依據圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；【詳解】A、任何化學反應都遵循質量守恒定律，該反應也不例外，故選項錯誤；B、甲物質的化學式為NH3，其中氫元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為-3，故說法錯誤；C、由示物質的構成可知，甲是氨氣，屬于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧氣，屬于單質，故說法錯誤；D、由該反應的方程式可知，該反應中甲與乙的化學計量數之比為4：5，故說法正確。故選D。6、A【解析】根據金屬活動性順序的意義，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速度越快，在坐標中表現曲

15、線越陡，相同質量的鐵和鎂分別和足量的稀硫酸反應，鎂產生的氫氣量多，觀察反應圖象A圖象符合以上要求。故選A。7、D【解析】根據和的方程式及質量守恒定律回答此題。【詳解】A、根據質量守恒定律可知反應前后減少質量為逸出二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量=反應前總質量-反應后總質量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，選項A正確；B、根據質量守恒定律，二氧化碳中碳來自于碳酸鈣中的碳，設碳酸鈣質量為m，則碳酸鈣中碳元素質量=二氧化碳中碳元素質量，所以碳酸鈣質量碳酸鈣中碳元素質量分數=二氧化碳質量二氧化碳中碳元素質量分數，m=4.4g，m=10g，混合固體中剩余氧化鈣質量=15.6g-1

16、0g=5.6g，所以混合物中含有鈣元素質量=碳酸鈣中鈣元素質量+氧化鈣中鈣元素質量=碳酸鈣質量碳酸鈣中鈣元素質量分數+氧化鈣質量氧化鈣中鈣元素質量分數=10g+5.6g=4g+4g=8g，選項B正確；C、設與碳酸鈣反應氯化氫質量為a，與氧化鈣反應氯化氫的質量為b， a=7.3g b=7.3g所以總的氯化氫質量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，鹽酸質量分數=7.3%，選項C正確；D、設氯化鈣質量為M，根據鈣元素質量守恒定律，混合物中鈣元素全部轉化為氯化鈣中鈣元素，所以混合物中鈣元素質量=氯化鈣中鈣元素質量，即8g=M氯化鈣中鈣元素質量分數=M，M=22.2g，所以所得溶液中溶質質量為22

17、.2g，選項D錯誤。故選D。8、B【解析】A、氧氣、二氧化碳和過氧化氫三種物質都是純凈物，故三種物質中不含有氧氣分子，應該說1個氧氣分子、1個二氧化碳分子、1個過氧化氫分子中都有2個氧原子，故錯誤；B 、質子數等于核外電子數的結構示意圖是原子結構示意圖，質子數大于核外電子數的結構示意圖是陽離子結構示意圖，質子數小于核外電子數的結構示意圖是陰離子結構示意圖，故圖中都是陰離子，故正確；C、濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體在瓶口溶解在空氣中的水蒸氣中形成鹽酸小液滴，故有白霧現象，而濃硫酸沒有揮發性，打開濃硫酸的瓶口后不會看到白霧現象，故錯誤；D、銨根離子在堿性溶液中不能共存，銨根離子與氫氧根離

18、子反應生成氨氣，故錯誤。故選B。9、B【解析】向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液至過量，。【詳解】A、氫氧化鋇溶液中本身就含有水，溶液中水的質量不應從零開始增加，并且在滴加稀硫酸的過程中，溶液中水的質量一直增加，不符合題意；B、溶液中沉淀的質量應隨稀硫酸的質量增加逐漸增加，待氫氧化鋇和稀硫酸完全反應時，沉淀質量不再變化，符合題意；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子的數目應該逐漸減小，不符合題意；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇的質量逐漸減小，溶液的質量逐漸增加，溶液中氫氧化鋇的溶質質量分數應該逐漸減小，不符合題意。故選B。10、B【解析】8.8g二氧化碳中碳元

19、素的質量為：8.8g100%2.4g；5.4g水中氫元素的質量為：5.4g100%0.6g；根據質量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該物質，該物質中氧元素的質量為：4.2g2.4g0.6g1.2g；因此該物質一定含有碳、氫、氧三種元素。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Fe（或鐵） BD 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 【解析】（1）銅的活動性比較弱，在常溫下不易與氧氣反應；鋁的活動性雖然比鐵強，但是鋁在空氣中表面易形成致密的氧化鋁保護膜，不易生銹；鐵與空氣中的氧氣、水結合易形成鐵銹；（2）A、鐵和銅都不能和氯化鋁溶液反應，故不能判斷鐵和銅的活動性，故A

20、錯誤；B、鋁可以和硫酸亞鐵溶液反應，而銅不能和硫酸亞鐵溶液反應，故可以判斷出這三種金屬的活動性順序，故B正確；C、硝酸銅溶液和鋁及鐵都能反應，所以不能判斷出鐵和鋁的活動性順序，故C錯誤；D、鋁和鹽酸反應最劇烈，而鐵次之，銅不能和鹽酸反應，所以可以區分出這三種金屬的活動性順序，故D正確；（3）工業上可用磁鐵礦、焦炭、石灰石為原料冶煉生鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、鈉離子和氯離子 7.3% 4.5% 【解析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。【詳解】（1）a點

21、表示氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應，溶液中存在的溶質是氯化鈉，故大量存在的離子有鈉離子和氯離子。（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x，當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量為y 稀鹽酸中溶質的質量分數為（3）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%，當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為4.5%。【點睛】四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、 反應速率和反應物間的接觸面積有關 【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。故答案為：；（2）兩個反應中，不同的是碳酸鈣的顆粒大小。左側裝置中是塊狀碳酸鈣，右側裝置中是粉末狀的碳酸鈣。從而使得反應物之

22、間的接觸面積不同。通過控制變量的思想可知，改變了反應物之間的接觸面積，從而就導致反應速率不同。故答案為：反應速率和反應物間的接觸面積有關。14、氧氣 0.5 氫元素和氧元素 堿 酸 減小 【解析】本題考查了電解水實驗，溶液的酸堿性與pH值的關系。（1）玻璃管b連接電源的正極，產生的氣體體積較小，產生的是氧氣；則玻璃管a中產生的是氫氣，由化學方程式2H2O 2H2+O2可知，生成氫氣與氧氣的質量比為4：32=1：8，若b管內產生約4g氧氣時，玻璃管a內產生約0.5g氫氣；（2）電解水生成氫氣與氧氣，由質量守恒定律可知，水是由氫元素與氧元素組成的；（3）酚酞遇堿性溶液變紅色。在實驗過程中，觀察到管

23、b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈堿性，電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7，說明電解時管a電極附近的溶液呈酸性； （4）電解水生成氫氣和氧，水的質量變小，硫酸質量不變，酸性增強，溶液的pH減小。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CuSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O Na2CO3、Ba(OH)2 無色濾液中存在碳酸鈉 無色酚酞溶液 溶液變紅 除去碳酸鈉，防止干擾氫氧化鈉的檢驗 碳酸鈉和氫氧化鋇反應也能生成氫氧化鈉，干擾了原氫氧化鈉的檢驗 加入稀硫酸至呈中性（合理即可） 【解析】.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗

24、現象可知，原固體中一定不含CuSO4，因為銅離子顯藍色。.取沉淀加熱足量稀鹽酸，生成氣體和無色液體，則生成的氣體一定為二氧化碳，發生的反應一定為碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水、二氧化碳，發生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，說明步驟過程中生成了碳酸鋇沉淀，說明原樣品中一定含有碳酸鈉和氫氧化鋇；.取無色濾液向其中加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明無色濾液中存在碳酸鈉；取中上層清液，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明原固體中含NaOH。反思交流：（1）氯化鈣可以和碳酸鈉反應，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，故步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是除去碳酸鈉，防止干擾氫氧化鈉的檢驗。（2）有同學對步驟