1、向101向101遠程教育網if*CHHAE3U,COMwww.china已www.china已du.cam第 頁版權所有不得復制解析：甲的實驗不能證明SO4-存在，若有Ag+也會如此；乙的實驗不能排除SO3-的干擾，若有SO；-,也會出現此現象；丙的實驗中，可先加HC1,試探Ag+是否存在，還可以消除SO；-的干擾，若加HCl無白色沉淀，證明無Ag+,然后再加BaCl2,若有白色沉淀，肯定不是Cl-所為，而是Ba2+所為，而在酸性條件下，Ba2+只能與SO；-結合成BaSO4o答案：(1)Ag+(2)SO2-(3)鹽酸無明顯變化BaCl2溶液白色沉淀解析：多元酸與堿的反應當酸過量時生成酸式鹽，

2、反之生成正鹽。SO2通入BaCl2溶液時，本不反應，可卻反應生成了白色沉淀，由題意知生成了BaSO4o答案：(1)SO2+Ba2+2OH-=BaSO3+H2OSO2+OH-=HSO-(2)過濾HCl(3)BaS042so2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+.解析：(1)分析制備二氧化硫的反應原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態、反應條件確定氣體的發生裝置；由二氧化硫的性質(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和尾氣吸收裝置，在此基礎上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還

3、原劑硫化鈉溶液反應生成單質硫，而使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產生緩慢，實驗現象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只可能與所用試劑有關，如Na2sO3變質，被氧化為Na2sO4或所用液體不是濃硫酸等。答案：(1)(如圖)n打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(2)溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀生成(或溶液變渾濁)(3)Na2sO3變質取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明該Na2sO3固體已變質所用硫酸不是濃硫酸用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測試樣，涂在白紙上，白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸.解

4、析：(1)隨著反應的進行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強氧化性，但稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H+o(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2,故無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測定產生氣體的體積。要測定余酸的濃度，必須知道反應后溶液的體積。(12.8W)64gmol(3)S2-和Cu2+反應生成CuS要測定余酸的濃度，必須知道反應后溶液的體積。(12.8W)64gmol12.8W64反應消耗的Cu的質量為(12.8-W)g,n(Cu)12.8W64molo根據反應方程式Cu2HSO(濃)型CuSO2HOSO可知反12.8W應消耗的硫酸的物質的量為：n(H2SO4)2n(Cu)mol,所以剩余的硫酸的物2432質的量為：18molLx0.02L-12S-Wmol=(0.36-12S-W)mol3232什、4什,，其濃度為0.36(12.8W)/321/Tmo