1、天津河北區(qū)第七十七中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAB常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NAD0.1 molL1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：A2. 有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（

2、） AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3參考答案：答案：C3. 已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1） H=-285.8kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）H=-890.3 kJmol-1 現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），共放出熱精32425 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是（ ） A1：1 B1：3 C1：4 D2：3參考答案：D略4. 某些不合格的建筑裝飾材料，會(huì)緩慢釋放出濃度過(guò)高、影響健康的氣體，這些氣體最常見(jiàn)的是（） A.二氧化氮 B.二

3、氧化硫C.一氧化碳 D.甲苯等有機(jī)物蒸氣和甲醛參考答案：D略5. 下列裝置的線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH值明顯下降的是參考答案：D解析：A、該裝置是原電池裝置，H+放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；B、該裝置是電解池，Cu2H2OCu(OH)2H2，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C、電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯(cuò)誤；D、電解硫酸銅實(shí)質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正確，答案選D。 6. 下列敘述正確的是（ ）Ac(H+)等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液B無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常

4、溫下，其c(H+)c(OH-)110-14C將水加熱，KW增大，pH不變D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱參考答案：B略7. 在下列裝置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（）A B C參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕解答：解：A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中鋅作原電池正極，鋅被保護(hù)，C中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镃AB，故選C點(diǎn)

5、評(píng)：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答，題目難度不大8. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。銅粉可溶解的是 ( ) A B C D參考答案：B略9. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/LB. A線表

6、明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C .B線當(dāng)耗鹽酸0v(HCl)12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C