1、天津李莊中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各種變化中，不屬于化學變化的是 ()A向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略2. 氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHC1O3=bO2+cC12+dHC1O4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 A物質HC1O4的氧化性大于HC1O3

2、 B變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發生的反應：5C12+I2+6H2O=12H+10C1+2IO3 C若化學計量數a=8,b=3，則該反應轉移電子數為12e D氯酸分解所得O2和C12的物質的量之比是確定不變的參考答案：B3. 下列實驗操作中正確的是 （ ）A蒸發時應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略4. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示。

3、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ,2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。則下列說法中不正確的是A.還原性I- Fe2+ Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC.當通入2molCl2時，溶液中發生的離子反應可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213參考答案：B略5. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/

4、kJmol1460360436431176347工業上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），該反應的反應熱H為（）A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1參考答案：C6. 把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y可能為 1:1 2:1 5:4 7:5 A只有 B只有 C只有 D參考答案：D略7. （08山東歷城質檢）銅的冶煉大致可分為：（1）富集，將硫化物進行浮選：（2）焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2 C

5、u2S+3SO2+2FeO（爐渣）（3）制粗銅，在1200發生的主要反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（4）電解精煉。下列說法正確的是 （ ） A上述灼燒過程的尾氣均可直接排空 B電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連 C在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O D由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述反應共消耗15mol O2參考答案：答案：D8. 相同狀況下： H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol 則Q1和Q2的關系為()AQ1

6、Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q2參考答案：C略9. 下列反應的離子方程式正確的是 （）A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC. 鹽酸滴入氨水中：HOHH2OD. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O 參考答案：答案：B 解析：本題考查的是離子方程式的書寫。A項反應不符合事實，少量的二氧化硫與氫氧化鈉反應生成的是亞硫酸鈉；C項氨水中的NH3H2O是弱電解質，在離子方程式中應寫為分子；D項中的碳酸鈣是難溶物質，不可寫為離子。 10. 25，a L 0.1000 mol/L CH3CO

7、OH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是A. 若ab，則pH一定小于7B. 若ab，則一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，則abD. 若pH =7，則ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略11. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的由 X、Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生下列說法不正確的是（）AX

8、的簡單氫化物的熱穩定性比W 的強BY 與Z 形成的化合物的水溶液呈堿性CY 的簡單離子與X 的簡單離子具有相同的電子層結構DZ 的氧化物對應的水化物均為強酸參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，鹽為Na2S2O3，結合原子序數可知，X為O，Z為S，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A非金屬性ON，則X 的簡單

9、氫化物的熱穩定性比W 的強，故A正確；BY 與Z 形成的化合物為Na2S，水解顯堿性，故B正確；CY 的簡單離子與X 的簡單離子均有10個電子，具有相同的電子層結構，故C正確；DZ 的氧化物對應的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯誤；故選D12. 對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4參

10、考答案：略13. 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是 Aa電極是陰極 Ba極區的KI最終轉變為KIO3C陽極電極反應：4OH4e =2H2OO D電解過程中OH從a極區通過離子交換膜c進入b極區 參考答案：B略14. 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現代生活中有廣泛的應用它的充放電反應按式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是（）

11、ACd（OH）2 BNi（OH）2 CNiO（OH） DCd參考答案：D考點：電極反應和電池反應方程式專題：化學反應中的能量變化分析：根據總反應式結合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質，原電池中負極發生氧化反應解答：解：總反應式是 Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發生氧化反應，則Cd為原電池的負極，故選D點評：本題考查原電池反應，題目難度不大，注意根據化合價的變化判斷原電池的正負極反應15. 下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是A某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變為紅色，說明該氣體一定是SO2B向

12、溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42 C Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應 DCu能溶于氯化鐵溶液，說明Cu的還原性比Fe強參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產物的組成實驗裝置如下：每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積實驗數據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：實驗組別溫度稱取CuSO4質量/gB增重質量/gC增重質量/gE中收集到氣體/mLT10.6400.32000T20

13、.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X40.19233.6（1）實驗過程中A中的現象是 D中無水氯化鈣的作用是 （2）在測量E中氣體體積時，應注意先 ，然后調節水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管，測得氣體體積 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）實驗中B中吸收的氣體是 實驗中E中收集到的氣體是 （4）推測實驗中CuSO4分解反應方程式為： （5）根據表中數據分析，實驗中理論上C增加的質量Y3= g（6）結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由 參考答案：（1）白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化；（2）冷卻至室溫

14、偏?。唬?）SO3；O2；（4）2CuSO42CuO+2SO2+O2；（5）0.128；（6）T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2【考點】性質實驗方案的設計【分析】（1）根據無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現象，根據堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；（2）氣體溫度較高，氣體體積偏大，應注意先冷卻至室溫，若水準管內液面高于量氣管，說明內部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏?。唬?）實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；（4）0.64g硫酸銅的物質的量為=0.004mol，分解生成

15、氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的質量為：0.256g，物質的量為： =0.004mol，氧氣的質量為：0.640.320.256=0.064g，物質的量為： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸銅的物質的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為： 32=0.032g，根據質量守恒實驗中理論上C增加的質量Y3=0.640.320

16、.160.032=0.128g；（6）根據表中實驗的數據可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2【解答】解：（1）因為無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化；（2）加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應注意先冷卻至室溫，若水準管內液面高于量氣管，說明內部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏??；（3

17、）實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；（4）0.64g硫酸銅的物質的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的質量為：0.256g，物質的量為： =0.004mol，氧氣的質量為：0.640.320.256=0.064g，物質的量為： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2，故答案為：2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸銅

18、的物質的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為： 32=0.032g，實驗中理論上C增加的質量Y3=0.640.320.160.032=0.128g故答案為：0.128；（6）根據表中實驗的數據可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中

19、間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為 。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為 。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為 。（4）寫出BC的化學方程式： 。（5）寫出D和G生成H的化學方程式： 。（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應的有 種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數目最少的結構簡式：_。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表

20、所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示

21、， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_。當通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發生的總反應的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；19. 根據下式所表示的氧化還原反應設計一個