1、九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料專項攻克 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、有關金屬和金屬材料的說法中錯誤的是A地殼和海洋中，大多數金屬以化合物的形式存在B生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量

2、比生鐵的高C通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強D金屬在常溫下大多數都是固體2、世界每年因銹蝕而損失的金屬數量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題。下列有關金屬銹蝕與保護的措施中不正確的是A鋁的抗腐蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋B同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C根據金屬與氧氣反應的難易程度可以初步比較金屬的活動性D金屬資源是不可再生資源，要有計劃、合理開采3、制造汽車各部件的材料中，不屬于金屬材料的是A鋼鐵外殼B鋁合金輪廓C電路中的銅導線D玻璃車窗4、用坩堝鉗夾住一片剛用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁不滴落。下列關于實驗現象的解釋不正確的是A鋁在空氣中能很快

3、形成氧化膜B鋁箔表面溫度低，未熔化C氧化鋁的熔點比鋁高D氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁5、下列說法正確的是A鐵片在海水中不易生銹B金屬材料包括純金屬和合金，鋼是純鐵C純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）D鋁片表面易生成一層致密的氧化膜6、文明石獅，從我做起。你認為下列措施不可行的是A乘電動公交車，提倡綠色出行B實施綠化工程，防治揚塵污染C回收廢舊金屬，節約金屬資源D增加煙囪高度，防止廢氣污染7、如圖是某興趣小組探究金屬化學性質時做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質全部倒入一個潔凈的燒杯中，甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多，下列說法正確的是試管反應后的固體中一定不含鐵完全反應后，

4、甲燒杯中的固體一定含有鐵完全反應后，甲燒杯中的溶液中可能含有Cu2+完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+完全反應后，甲燒杯中的溶液質量與反應前加入試管和中氯化鎂和氯化銅溶液的質量總和可能相等ABCD8、下列實驗設計、現象描述正確的是A鐵絲在空氣中燃燒，火星四射B紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白霧C銅片在空氣中加熱，表面有黑色物質生成D氧化鐵與 CO 高溫灼燒，黑色粉末變為紅棕色9、下列物質的用途主要由化學性質決定的是A銅做導線B石墨做鉛筆芯C焦炭煉鐵D金剛石切割玻璃10、把赤鐵礦、焦炭和石灰石一起加入高爐中進行冶煉，下列說法正確的是A高爐得到的產物是純鐵B赤鐵礦的主要成分是C焦

5、炭既可以提供熱量又可以提供一氧化碳D石灰石用于除去尾氣第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、2021年12月24日，長沙6號線試運行。地鐵作為一種快捷、準確、風雨無阻的公益性交通工具，不僅有效改善了城市交通狀況，還帶動了沿線經濟的發展。（1）地鐵電路多用銅作導線，是利用銅具有良好的_性。（2）車身表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是_。（3）出行少開私家車，多乘坐地鐵體現了“低碳生活”的理念，下列做法符合該理念的有：_（填序號）。節約用電 發展火力發電 垃圾分類回收 露天焚燒垃圾2、截止2021年10月，長春軌道交通運營線路共有5條，運營里程1

6、04.53千米。（1）“文明乘車，從我做起”。乘坐地鐵時，不要在車廂內食用榴蓮、臭豆腐等有異味的食物，請從分子的角度解釋原因_；（2）地鐵在施工建設中，常利用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應放出大量熱來焊接鋼軌縫隙，并生成氧化鋁和一種金屬單質，寫出相關反應的化學方程式_ ；（3）地鐵站臺兩側護欄器件噴涂油漆，目的是防止鐵與_發生反應而生銹。3、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動：（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕

7、性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。（預 測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：CrAlCu AlCrCu AlCuCr（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現象鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色無明顯變化鋁片表面產生氣泡較快。結論鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢。銅不與稀硫酸反應鋁能和稀硫酸發生反應，反應速率較快。（回答問題）（1）通過實驗得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是_。（填序號）（2）用砂紙打磨金屬片的目的是_。（3）實驗

8、一所發生反應的化學方程式是_。（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是_。4、抗擊新冠肺炎，從我做起。（1）每天消毒。84消毒液不能與潔廁靈混用，因為兩者混合會發生如下反應：，其中X是一種有毒氣體它化學式為_。NaClO中氯元素的化合價為_。H2O屬于_（填序號）。A混合物 B化合物 C氧化物（2）出門佩戴口罩。用防護口罩又稱N95口罩，這種口罩對微小帶病毒氣溶膠或有害微塵的阻隔效果顯著。這在原理上與化學中的_操作（填操作名稱）相似。口罩上的鼻夾常用金屬鋁制成，鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是_。（3）宅

9、在家中，做美食達人。食鹽是廚房重要的調味品，其主要成分氯化鈉由_（選填“分子”“原子”或“離子”）構成。注意用火安全，若炒菜時油鍋不慎著火，可以采取的滅火方法是_。硬水給生活和生產帶來很多麻煩生活中常用_的方法降低水的硬度。為節約水資源生活中可以采取的做法是_。菜刀洗后擦干，放在干燥處可以防止菜刀生銹，此法應用的防銹原理是_。5、金屬及其制品是現代生活中常見的材料，請回答下列問題：（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的_(填“導電”或“導熱”)性。（2）依據金屬活動性順序，可知人類對鋁的利用要比銅和鐵_(填“早”或“晚”)得多。（3）有X、Y、Z三種不同的金屬，分別與硫酸銅溶液、稀硫酸反

10、應，實驗記錄如下表(表中“”表示能反應，“一”表示不能反應)則X、Y、Z三種金屬元素活動性由強到弱的順序是_。XYZ硫酸銅溶液一稀硫酸一一（4）向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾。若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有的金屬是_，濾液中一定含有的溶質是_。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、現有混合均勻的鋅銀粉末，某化學興趣小組為了測定其組成，取30g樣品于燒杯中，向其中分4次加入等質量的同種稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于如表所示，試回答下列問題：加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次2023.

11、5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值為_。（2）計算該金屬粉末中鋅的質量分數；（3）計算參加反應的硫酸的質量（結果精確到0.1）。2、小紅有一只銀手鐲（銀鋅合金），標簽標識為925銀（925銀一般是指含銀量為92.5%的銀制品）。小紅想用實驗探究手國中銀的含量，先用電子秤稱得手的質量是25.00g再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應，實驗數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反應后剩余固體的質量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根據上表中數據分析，完成下列問題：（寫出計

12、算過程）（1）該手鐲中銀的質量分數。（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。3、計算：實驗室中用鋅和稀硫酸制取氫氣，若要產生0.2g氫氣，需要鋅的質量多少g？4、日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應過程中生成的氫氣的質量(單位為g)與反應時間(單位為min)的關系如圖所示。試計算：（1）由題意可知，反應生成氫氣的質量共_g（2）若欲計算反應后所得溶液的質量，你認為至少還應該補充的一個條件是_（3）彈殼中銅的質量_(計算結果精確至0.1，請書寫出計算過程)5、將20

13、g黃銅樣品（銅鋅合金）放入足量的稀硫酸中，充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.4g.求黃銅樣品中銅的質量分數。（保留一位小數）四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、 (一)探究二氧化碳的性質（提出問題）二氧化碳有哪些性質呢？（實驗探究）如圖所示，組裝好儀器裝置，檢查裝置的氣密性后裝入藥品，進行實驗。（實驗結論）根據燒杯中的實驗現象能得出的結論為_。（交流研討）該實驗的不足之處是不能充分證明二氧化碳與水能發生反應，在不改變實驗裝置的情況下你的改進方法是_。(二)探究金屬鋅的性質（1）如圖甲所示，將鋅片在酒精燈上灼燒，發現熔化了的鋅并未掉下來，包裹在一個“小袋子”中，下面分析正確的是_

14、(填序號)氧化鋅的熔點比鋅高 “小袋子”是致密的氧化鋅薄膜鋅與氧氣反應生成氧化鋅 鋅的抗腐蝕性高（2）用圖乙所示實驗探究鋅的性質時，聞到有刺激性氣味。（提出問題）為什么會有刺激性氣味？（查閱資料） ；SO2有刺激性氣味，化學性質與CO2相似，但SO2能使品紅褪色，CO2不能；NaOH溶液能吸收有毒的SO2（猜想與假設）刺激性氣味產生可能與硫酸濃度大有關；刺激性氣味產生可能與反應放熱，溫度升高有關（設計實驗）為探究猜想的正確性，同學們設計了以下實驗，請你參與他們的探究過程。利用如圖2所示裝置進行實驗，并記錄實驗結果于下面的表格中。濃度現象條件40%的H2SO4溶液20%的H2SO4溶液自然溫度試

15、紙褪色液體溫度升高至42試紙顏色不變液體溫度升高至28冰水冷卻試紙顏色變淺液體溫度為12試紙顏色不變液體溫度為12寫出20%的硫酸與鋅反應的化學方程式_。（解釋與結論）由上述實驗得出，產生的刺激性氣味與溫度的關系是_。小麗得出結論，刺激性氣味產生與硫酸濃度有關，依據是_。（反思與評價）在上述設計中，除溫度和濃度外，還應該控制的因素是_。2、化學課外活動小組探究某鋁制易拉罐的材料成分。（發現問題）除去氧化膜后的該易拉罐金屬片容易在純鋁片上刻畫出劃痕，證明該易拉罐的材料屬于鋁。（查閱資料）鋁制易拉罐的材料主要成分是鋁，可能含有鎂和鐵；鋁能與氫氧化鈉溶液反應：（無固體物生成）；在加熱（以內）條件下，

16、鎂能與水反應：，而鋁和鐵無明顯現象。（提出假設）該易拉罐的組成除鋁而外，可能還有鎂和鐵中的一種或兩種。（設計實驗）實驗步驟實驗現象結論及原因取一定量的樣品于燒杯中，加入足量的_溶液，充分反應后并過濾樣品表面產生大量氣泡；過濾后得到較多的濾液和少量的濾渣樣品含鋁為主取少量上述洗滌、烘干后的濾渣于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，溶液變成_色樣品中含有鐵，反應的化學方程式為_（實驗結論）該易拉罐的材料由鋁和鐵組成。（實驗反思）有同學認為該實驗方案不嚴謹，理由是_；如果補充下列實驗：取實驗步驟中少量洗滌、烘干后的濾渣于試管中，加入_后無現象產生，則該小組的結論是正確的。3、王老師在某工廠廢水處理池

17、中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完成以下探究(不考慮雜質干擾)。（提出問題）濾渣乙是什么？（查閱資料）(1)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3；(2)Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀。（做出猜想）小東認為濾渣乙是銀，小南認為濾渣乙是銀和銅，小西認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還存在合理的可能是_；（交流討論）大家經過討論后，認為_ 一定不正確 。（實驗探究）設計實驗探究濾渣乙的成分，請填寫下列空白：現象結論步驟1：取濾渣乙加入鹽酸無

18、氣泡產生_的猜想正確步驟2：取濾液甲加入氫氧化鈉溶液無藍色沉淀生成_的猜想正確（反思交流）通過交流，小北認為，若濾液甲為藍色溶液，則濾液甲中一定存在的陽離子是_(用離子符號表示)。4、螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸，實驗小組對甲酸的性質進行了探究：（查閱資料）甲酸（HCOOH）是一種酸，熔點為8.6，沸點為100.8，加熱時會分解生成兩種物質；酸能使紫色石蕊溶液變紅。（提出猜想）（1）小唐同學對甲酸的分解產物提出了猜想：猜想一：H2和CO2；猜想二：CO和H2O；猜想三：H2O和O2。小堯同學認為猜想_不合理，理由是_。（設計實驗）實驗小組同學選擇合適裝置對甲酸進行加熱，為了加快分解速率，加入了

19、催化劑，將分解產物通入如圖裝置進行實驗（裝置C中濃硫酸為干燥劑，能吸收氣體中的水蒸氣）。（實驗預測）（2）若猜想一成立，則B中的實驗現象為_。有同學提出，即便是看到了上述現象，也不能說明猜想一成立，理由是_。（進行實驗）（3）同學們在實驗中觀察到A處瓶內出現大量水珠，同時看到D處玻璃管中_。請依據實驗現象，寫出甲酸分解的化學方程式_。裝置E的作用是_。5、實驗探究和證據推理是提升認知的重要手段。興趣小組對“CO還原Fe2O3粉末”的實驗進行探究：（實驗過程）按圖連接裝置I、II并檢驗裝置的氣密性。玻璃管內裝入Fe2O3粉末，應從a端通入CO一段時間后再點燃酒精燈，此操作目的是_。（實驗現象）反

20、應一段時間后，玻璃管內粉末的顏色變化：_，且生成的固體均能被玻璃管上方的磁鐵吸引。廣口瓶中出現白色沉淀，反應的化學方程式為_。裝置II的作用是：檢驗并吸收反應生成的CO2；_。（查閱資料）鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體；其中只有鐵粉、Fe3O4能被磁鐵吸引。FeO、Fe3O4固體不與硫酸銅溶液反應（提出猜想）對磁鐵吸引的黑色固體成分有以下四種猜想：猜測：Fe；猜測：Fe3O4；猜測：Fe和Fe3O4；猜測IV：Fe和FeO經初步分析，排除了猜想IV，理由是_。（實驗驗證）取少量反應后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應后靜置，如果觀察到黑色固體全部變成紅色，說明_（

21、填“猜想”“猜想”或“猜想”）正確。（拓展研究）（1）進一步查閱資料，發現CO能溶于銅液醋酸二氨合銅和氨水的混合液。因此可在裝置后再連接裝置，其目的是吸收尾氣中的CO。裝置、III的連接順序：b連接_（填“c”或“d”）。（2）已知Fe3O4能溶于稀硫酸，反應方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，其中Fe3+遇到硫氫化鉀溶液顯血紅色。為證明黑色粉末的成分，該同學取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應后，滴加硫氫化鉀溶液，能證明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的現象是_。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，

22、除金銀等以單質形式存在，大多數金屬以化合物的形式存在。A正確。B：生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的低。B錯。C：鋁在空氣中與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，鋁有很好的抗腐蝕性能。所以鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強。C正確。D：金屬在常溫下大多數都是固體，常溫下汞是液態金屬。D正確。綜上所述：選擇B。【點睛】2、A【詳解】A、因為鋁易在空氣中跟氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進一步被氧化，所以鋁的抗腐蝕性能比鐵強。如果生活中用鋼絲球洗刷鋁鍋，就會破壞鋁鍋表面的氧化膜，使得里面的鋁被氧化，選項A不正確；B、鐵生銹需要鐵與氧氣和水分同時接觸，海南的空氣中水蒸氣含量相對較高，蘭州的空

23、氣中水蒸氣含量相對較低，因此同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕，選項B正確；C、金屬的活動性越強，金屬就越易和氧氣反應，因此根據金屬與氧氣反應的難易程度可以初步比較金屬的活動性，選項C正確；D、地球上金屬資源儲量有限，而且不可再生，因此需要有計劃、合理開采，選項D正確。故選A。3、D【詳解】A、鋼鐵外殼 ，材料為鐵合金鋼，正確；B、鋁合金輪廓，材料為鋁合金，正確；C、電路中的銅導線，材料為銅，正確；D、玻璃車窗，材料為玻璃，不是金屬，錯誤故：選D。【點睛】4、B【詳解】A.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，在其表面形成一層氧化膜，正確；B.將鋁箔用坩堝鉗夾住放

24、在酒精燈的火焰上加熱，發現熔化的鋁不滴落，不是因為鋁箔表面溫度低，未熔化，錯誤；C.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，在其表面形成一層氧化膜，因為三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以不會滴落，正確；D.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，在其表面形成一層氧化膜，因為三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以氧化膜包住了熔化的鋁，正確；故選B。【點睛】5、D【詳解】A、海水中含鹽，會加快鐵的銹蝕，故鐵片在海水中易生銹，不符合題意；B、金屬材料包括純金屬和合金，鋼是鐵的合金，不符合題意；C、合金比組成它的純金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，黃銅比

25、純銅的硬度大，不符合題意；D、鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，符合題意。故選D。6、D【詳解】A、乘電動公交車，提倡綠色出行可行，可以減少汽車尾氣，故不符合題意；B、實施綠化工程，防治揚塵污染可行，故不符合題意；C、回收廢舊金屬，節約金屬資源可行，故不符合題意；D、增加煙囪高度，防止廢氣污染不可行，不能減少空氣污染，故符合題意。故選：D。7、A【分析】金屬活動性順序為鎂鐵銅；試管中不發生反應，試管中鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵；兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲的燒杯中，發現紅色固體物質明顯增多，說明又有反應生成了銅單質，故試管反應后鐵

26、不足，氯化銅溶液過量，混合后試管的鐵又和中過量氯化銅發生置換反應，但是不確定兩者反應的程度。【詳解】試管反應后的固體中一定不含鐵，正確；完全反應后，不確定甲燒杯中鐵是否過量，錯誤；完全反應后，不確定鐵和氯化銅兩者反應的程度，故甲燒杯中的溶液中可能含有仍過量的Cu2+，正確；完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有不反應的Mg2+、反應生成的Fe2+，正確； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 在整個過程，只發生鐵和氯化銅的反應，56份質量的鐵生成64份質量的銅，由方程式體現的質量關系可知，反應后甲燒杯中的溶液的質量一定小于反應前加入試管和中氯化鎂和氯化銅溶液的質量總和，錯誤。故選：A。8、C【詳解

27、】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，該項錯誤，不符合題意；B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，該項錯誤，不符合題意；C、銅片在空氣中加熱，銅表面有黑色物質生成，該項正確，符合題意；D、氧化鐵與 CO 高溫灼燒，能夠觀察到紅棕色的固體逐漸變黑，該項錯誤，不符合題意；故選C。【點睛】9、C【詳解】A、銅做導線，是因為銅具有良好的導電性，導電性屬于物理性質；B、石墨做鉛筆芯，是因為石墨質軟，容易留下痕跡，不需要通過化學變化就能表現出來，利用的是其物理性質；C、焦炭煉鐵，是因為焦炭具有還原性，利用的是其化學性質；D、金剛石切割玻璃，是因為金剛石是天然存在的最硬的物質，硬度屬于物理性質。故選C。10、C【詳解

28、】A、高爐煉鐵得到的產物是生鐵，不是純鐵，不符合題意；B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，不符合題意；C、高爐煉鐵中，焦炭燃燒生成二氧化碳，放出大量的熱，提供熱量，焦炭能與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，提供還原劑一氧化碳，符合題意；D、高爐煉鐵時石灰石的作用是將二氧化硅轉化為爐渣除去，不符合題意。故選C。二、填空題1、（1）導電（2）隔絕氧氣和水（3）【解析】（1）用銅作導線，利用了銅良好的導電性，故填導電；（2）鐵生銹需要接觸氧氣和水。車身噴漆，通過隔絕水和氧氣的方式來防銹，故填隔絕氧氣和水；（3）中節約用電符合低碳理念；中發展火力發電，燃燒煤的過程會產生大量污染性氣體，不

29、符合低碳理念；中垃圾分類，資源綜合利用，符合低碳理念；中露天焚燒垃圾會產生大量有害物質，不符合低碳理念。故選。2、（1）分子是不斷運動的（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3（3）氧氣和水【解析】（1）分子是不斷運動的，運動到人周圍被人聞到氣味。（2）鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成氧化鋁和一種金屬單質，反應為2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3。（3）噴涂油漆，目的是防止鐵與空氣中氧氣和水生反應而生銹。3、（1）（2）除去金屬表面的氧化物（或雜質）（3）Cr+H2SO4CrSO4+H2（4）無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱【分析】（1）實驗一證明鉻活動性順序排在H前，實驗二證明銅活動

30、性順序排在H后，實驗一、三對比可證明鋁活動性強于鉻，所以三者活動性順序為鋁鉻銅，故選；（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物或雜質，避免其對實驗產生影響；（3）實驗一中鉻與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，方程式為：；（4）鉻和鋁均能置換出硫酸銅中的銅，不能比較兩者的活動性強弱，所以不能用硫酸銅溶液代替稀硫酸。【點睛】4、（1） Cl2 +1 BC （2） 過濾 鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化 （3） 離子 用鍋蓋蓋滅 加熱煮沸 用淘米水澆花等 隔絕水 【解析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變可

31、知，反應前后鈉原子都是1個，氧原子都是1個，氫原子都是2個，反應前氯原子是3個，反應后應該是3個，其中2個包含在X中，X的化學式是Cl2；NaClO中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，根據元素化合價代數和為零，可知NaClO中氯元素的化合價為：（+1）+x+（-2）=0，x=+1價；H2O是由氫元素和氧元素組成的氧化物，也是化合物，故選BC；（2）口罩對微小帶病毒氣溶膠或有害微塵的阻隔原理與化學中的過濾操作相似；鋁制品比鐵制品耐腐蝕，是由于鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化；（3）食鹽中的氯化鈉是由離子構成的；若炒菜時油鍋不慎著

32、火，應立即用鍋蓋蓋滅，利用隔絕空氣（或氧氣）的原理滅火；煮沸可以將硬水中的鈣鎂離子轉化為水垢除去，生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度；為節約水資源生活中可以用淘米水澆花等措施節約用水；菜刀洗后擦干，放在干燥處可以隔絕水，從而防止菜刀生銹。5、（1）導熱（2）晚（3）YZX（4） 銅、鐵 硝酸鋅ZnNO3 【解析】（1）鐵和鋁都是金屬單質，都具有導熱性，都可以制作炊具，故填導熱。（2）鋁的金屬活動性比銅、鐵都強，金屬的活動性越強，越不容易被發現和利用，所以人類對鋁的利用要比銅和鐵晚得多，故填晚。（3）由圖可知，三種金屬中只有金屬Y能夠與稀硫酸反應生成氫氣，則三種金屬中，金屬Y的活動性最強，三種

33、金屬中，只有金屬X不能與硫酸鹽反應，則三種金屬中，金屬X的活動性最弱，即三種金屬的活動性由強到弱的順序是YZX，故填YZX。（4）鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱的順序是鋅、鐵、銅，向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有反應生成的鐵，即硫酸銅完全參加了反應，所以濾渣中一定含有銅、鐵，故填銅、鐵；濾渣中一定含有銅、鐵，則硫酸銅完全反應，硫酸銅與鋅反應生成硫酸鋅和銅，則濾液中一定含有硫酸鋅，故填硫酸鋅。三、計算題1、（1）13.5（2）解：鋅的質量為

34、30g-13.5g16.5g該金屬粉末中鋅的質量分數是答：金屬粉末中鋅的質量分數是55%；（3）解：設參加反應的硫酸的質量為xx24.9g答：參加反應的硫酸的質量是24.9g。【詳解】（1）由表中數據可知，第1次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質量為：30g-23.5g=6.5g，第2次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質量為：23.5g-17g=6.5g，第3次加入20g稀硫酸，參加反應的鋅的質量為：17g-13.5g=3.5g，說明第3次，加入稀硫酸，鋅已經完全反應，剩余的13.5g為銀的質量，故繼續加入稀硫酸，固體不再反應，故m的值為13.5；（2）見答案；（3）見答案。2、（1）92%在

35、金屬活動性順序中，銀不與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應，充分反應后剩余固體的質量即為銀的質量，則手鐲中銀的質量是23g，手鐲中銀的質量分數為100%=92%；（2）解：由表格中數據可知，加入10g稀鹽酸，消耗鋅的質量為25g-24.35g=0.65g,設所用稀鹽酸中溶質的質量分數是x，則有所用稀鹽酸中溶質的質量分數為100%=7.3%；答：手鐲中銀的質量分數為92%；所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。【分析】（1）見答案；（2）見答案。3、解：設產生0.2g氫氣，需要鋅的質量為x答：要產生0.2g氫氣，需要鋅的質量6.5g【詳解】見答案。4、（1）0.2（2）稀硫酸的質量（3）設黃銅中鋅的質量

36、為xx=6.5g彈殼中銅的質量為：22g6.5g=15.5g答：彈殼中銅的質量為15.5g。【分析】（1）由題意及圖示分析可知，反應生成氫氣的質量為0.2g；（2）若要計算反應后所得溶液的質量，還應知道稀硫酸的質量，鋅加稀硫酸的質量減去產生氫氣的質量就是反應后所得溶液的質量；（3）見答案。5、設：黃銅樣品中鋅的質量為x。x=13g答：黃銅樣品中銅的質量分數為35.0%。【分析】黃銅是銅鋅合金，銅排在氫的后面，不與酸反應，鋅排在氫前與酸反應。根據氫氣的質量可以求出合金中鋅的質量，用合金的質量減去鋅的質量即得銅的質量，用銅的質量除以合金的質量即得樣品中銅的質量分數。【詳解】見答案。四、實驗探究1、

37、二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒 a處放干燥石蕊試紙，b處放濕潤的石蕊試紙 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 溫度越高，刺激性氣味越濃 自然溫度下，40%的H2SO4溶液，試紙褪色說明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，試紙顏色不變，生成二氧化硫少 在上述設計中，除溫度和濃度外，還應該控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。 【詳解】實驗結論燒杯中的實驗現象是蠟燭由下向上依次熄滅，能得出的結論為二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故填：二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。交流研討a處放干燥石蕊試紙，b處放濕潤的石蕊試紙，通入二氧化碳后，a處試紙不變色，b處試紙變紅色

38、，說明二氧化碳能和水反應，故填：a處放干燥石蕊試紙，b處放濕潤的石蕊試紙。(二)探究金屬鋅的性質（1）鋅和氧氣反應生成氧化鋅，熔化了的鋅并未掉下來，包裹在一個“小袋子”中說明氧化鋅的熔點比鋅高，正確。“小袋子”是致密的氧化鋅薄膜，正確。鋅與氧氣反應生成氧化鋅，正確。氧化鋅可以隔絕氧氣，鋅的抗腐蝕性高，正確。故選：。設計實驗20%的硫酸與鋅反應，試紙顏色不變，說明沒有生成二氧化硫，只生成了硫酸鋅和氫氣，化學方程式，故填：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2。解釋與結論自然溫度下，40%的H2SO4溶液，試紙褪色說明生成二氧化硫多，氣味濃，冰水冷卻試紙顏色變淺，說明生成二氧化硫少，氣味淺，故填：溫度

39、越高，刺激性氣味越濃。自然溫度下，40%的H2SO4溶液，試紙褪色說明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，試紙顏色不變，生成二氧化硫少，說明刺激性氣味產生與硫酸濃度有關，故填：自燃溫度下，40%的H2SO4溶液，試紙褪色說明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，試紙顏色不變，生成二氧化硫少。反思與評價在上述設計中，除溫度和濃度外，還應該控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。2、氫氧化鈉 淺綠 如果濾渣中含有鐵和鎂，實驗現象也是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，因此不能判斷是否含有鎂 100的水 【詳解】設計實驗：該易拉罐的組成除鋁外，可能還有鎂和鐵中的一種或兩種，鋁能與氫氧化鈉反應生成

40、偏鋁酸鈉和氫氣，鎂、鐵和氫氧化鈉不反應，故取一定量的樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后并過濾，樣品表面產生大量氣泡；過濾后得到較多的濾液和少量的濾渣，說明樣品中主要含鋁；結論為樣品中含鐵，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故現象為：有氣泡產生，溶液變成淺綠色，該反應的化學方程式為：；實驗反思：如果濾渣中含有鐵和鎂，實驗現象也是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，因此不能判斷是否含有鎂，故該實驗方案不嚴謹；在加熱（ 100 以內）條件下，鎂能與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，而鋁和鐵無明顯現象，故取實驗步驟中少量洗滌、烘干后的濾渣于試管中，加入100的水后無現象產生，則該小組的結論是正確的。3、銀、銅和鋅(或Ag、Cu和Zn) 小西 小東和小南 小南 Zn2+、Cu2+、Al3+ 【詳解】濾渣乙還存在合理的可能是銀、銅和鋅，因為金屬鋅不能置換鋁，而鋅可能過量，故填銀、銅和鋅（Ag、Cu、Zn）。【交流討論】大家經過討論后，認為小西的猜想不合理，故填小西。【實驗探究】步驟1：取濾渣乙加入鹽酸，無氣泡產生，說明沒有金屬鋅，所以小東和小南的猜想正確，故填小東和小南；步驟2：取濾液甲加入氫氧化鈉溶液，無藍色沉淀生成，說明濾液中無硝酸銅，則乙中一