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1、正版可修改PPT課件（中職）中化工分析第二章教學課件化工分析標準滴定溶液2滴定分析的計算3滴定分析的條件和方法1第二章 滴定分析滴定分析儀器及操作技術42.1 滴定分析的條件和方法 滴定分析是將已知準確濃度的標準滴定溶液(滴定劑)通過滴定管滴加到試樣溶液中，與待測組分進行定量的化學反應，達到化學計量點時根據消耗標準滴定溶液的體積和濃度計算待測組分的含量。 由于指示劑不一定恰好在化學計量點時變色，可能存在終點誤差，因此滴定分析需要選擇合適的指示劑，使滴定終點盡可能接近化學計量點。2.1.1 滴定分析的基本條件反應按化學計量關系定量進行反應必須進行完全反應速率要快有適當的指示劑或其他方法，可以簡便

2、可靠地確定滴定終點2.1.2 滴定分析的方法酸堿滴定法 利用酸堿中和反應配位滴定法 利用配位化合物形成反應氧化還原滴定法 利用氧化還原反應沉淀滴定法 利用生成沉淀的反應2.2 標準滴定溶液1標準滴定溶液組成的表示方法2標準滴定溶液的制備2.2.1標準滴定溶液組成的表示方法 滴定分析所用標準滴定溶液的組成通常用物質的量濃度表示。2.2.2 標準滴定溶液的制備直接配制法 要求：具有足夠的純度 物質的組成(包括結晶水)與化學式完全符合 性質穩定間接配制法 2.3 滴定分析的計算1等物質的量反應規則2計算示例2.3.1 等物質的量反應規則 若cA、cB分別代表滴定劑A和待測組分B兩種溶液的濃度(mol

3、/L)；VA、VB分別代表兩種溶液的體積(L)，則當反應到達化學計量點時2.3.1 等物質的量反應規則 若mB、MB分別代表物質B的質量(g)和摩爾質量(g/mol)，則B物質的量為當B與滴定劑A反應完全時2.3.1 等物質的量反應規則設試樣質量為m，則試樣中B的質量分數為或表示成若試樣溶液體積為V，則試樣中B的質量濃度(g/L)為2.3.1 等物質的量反應規則2.3.2 計算示例【例2-1】滴定25.00mL氫氧化鈉溶液，用去0.1050mol/L HCl標準溶液26.50mL。求該氫氧化鈉溶液物質的量濃度和質量濃度。 2.4 滴定分析儀器及操作技術1滴定管3吸管2容量瓶2.4.1 滴定管圖

4、2-12.4.1.1 滴定管使用前的準備滴定管的洗滌。活塞涂油和檢漏酸式滴定管使用前，應檢查活塞轉動是否靈活而且不漏。裝入溶液和趕氣泡首先將試劑瓶中的操作溶液搖勻，使凝結在瓶內壁上的液珠混入溶液。2.4.1 滴定管2.4.1.2 滴定管的使用滴定管的操作滴定操作滴定管讀數2.4.1 滴定管2.4.1 滴定管圖2-32.4.2 容量瓶2.4.2.1 容量瓶的使用 容量瓶是細頸梨形的平底玻璃瓶，帶有玻璃磨口塞或塑料塞。頸上有標線，表示在所指溫度下(一般為20)，當液體充滿到標線時瓶內的液體體積。容量瓶主要用于配制標準溶液或試樣溶液，也可用于將一定量的濃溶液稀釋成準確體積的稀溶液。圖2-4（a）2.4.2.2 容量瓶的操作2.4.2 容量瓶圖2-42.4.3 吸管2.4.3.1 吸管的分類吸管是用

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