1、四川省達州市萬源第二職業高級中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3參考答案：D略2. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是A蒸餾 B水洗后分液C用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略3. 化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是CO2和H2O則該物質一定是烴B根據能量守恒

2、定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量C根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數D根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率參考答案：C略4. 2010年世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉變發展方式，倡導低碳生活”下列情況不符合這一主題的是（）A使用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為產品B將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染C提高金屬礦物利用率，減少金屬用量，加強金屬資源回收和再利用D改革傳統采煤時將煤層氣（瓦斯氣，主要成分為甲烷）直接排入空氣的做法，先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤參考答案：B考點：常見的生活環境

3、的污染及治理.專題：化學應用分析：先分析主題含義：改變生產發展方式、提高原料的利用率、減少碳的使用等思想，然后根據含義判斷選項的正誤解答：解：主題含義是改變生產發展方式、提高原料的利用率、減少碳的使用等思想A“綠色化學”是從提高原料的利用率考查的，故A正確； B將工廠的煙囪造高，不能減少工廠周圍的大氣污染，故B錯誤；C該選項是從原料利用率考查的，故C正確；D該選項是從改變發展方式、倡導低碳生活考查的，故D正確故選B點評：本題考查了資源綜合利用、環境保護，難度不大，倡導“綠色化學”、“低碳生活”“保護環境”等思想，從化學視角分析生產、生活實際，學以致用5. 下列反應的離子方程式正確的是A. 鐵與

4、硫酸銅溶液反應：Fe +Cu2+= Cu+Fe3+B. 澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+ CO32- = CaCO3+H2OC. 硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag+Cl- = AgClD. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O參考答案：C【分析】A、生成Fe2+；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全電離；C、硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀沉淀；D、Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4 + 2H2O中2不能約去；【詳解】A、應生成Fe2+，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe +Cu2+= Cu+Fe2+，故A錯

5、誤；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全電離，澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca22OH+ CO32- = CaCO3+H2O，故B錯誤；C、硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀沉淀，Ag+Cl- = AgCl，故C正確；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4 + 2H2O中2不能約去，故D錯誤；故選C。6. 在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2A此反應符合下面圖象，（縱坐標為R的質量百分含量）下列敘述正確的是（ ）A正反應吸熱，A是氣體 B正反應吸熱，A是固體C正反應放熱，A是氣體 D正反應放熱，A是固體或液體參考答案：C略7

6、. 膠體區別于其他分散系的最本質特征是()A. 能產生丁達爾效應 B. 粒子帶電C. 能透過濾紙 D. 分散質粒子的直徑在1100nm之間參考答案：D【詳解】膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。8. 下列物質間的反應不屬于離子反應的是A.CaCO3 + HCl B.NaCl + AgNO3 C.CO + O2 D.BaCl2 + Na2SO4參考答案：C9. 下列化學反應的產物與反應物的量無關的是A

7、AlCl3與NaOH BC與O2 CCO2與NaOH DFe與Cl2參考答案：D略10. 應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（ ） 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱 砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定大于HC1 硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易 第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 A. B. C. D.全對參考答案：B略11. 在0.5L某濃度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，對該溶液的說法不正確的是( )

8、 A.該NaCl溶液的物質的量濃度為 1 molL-1 B.該溶液中含有58.5g NaCl C.配制100 mL該溶液需用5.85g NaCl D.量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+ 的物質的量為0.1 mol 參考答案：B12. 取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現象正確的是( )金屬先熔化 在空氣中燃燒，火焰呈黃色 燃燒時火星四射燃燒后生成淡黃色固體 燃燒后生成白色固體A. B. C. D. 參考答案：B13. 下列說法正確的是A. 若反應X + Y M是放熱反應，該反應一定不用加熱。B. 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應。C. CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3

9、分解是吸熱反應。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：C略14. 下列各表為元素周期表中的一部分，表中數字表示元素的原子序數，其中X的原子序數為37的是（ ）17X53 20X562628X19X55 A B C D參考答案：C略15. 把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3的物質的量濃度是（單位：molL1） A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶體，配制0.2

10、mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_，_； (2)應用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質量為_g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：溶解搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉移溶液 定容正確的操作順序是_(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有_，無影響的有_。(填序號)參考答案：（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3)

11、(4) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知某微粒的結構示意圖為： （ y0 ）請回答：（1）當xy=10時，該微粒為 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）（2）當y=8時，微粒可能為（不少于5種） （3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式 參考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2、Cl；（3）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考點】原子結構示意圖【分析】（1）當xy=10時，核內的質子數等于核外的電子數；（2）當y=8時，該微粒達8電子的穩定結構，可能為原子、陽離子或陰離子，據此分析；（3）由于當此微粒是元素的原

12、子時，則有x=10+y，然后結合x+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據此分析【解答】解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個電子，故當xy=10時，核內的質子數等于核外的電子數，則該微粒為原子，故答案為：原子；（2）當y=8時，該微粒達8電子的穩定結構，可能為原子、陽離子或陰離子若為原子，則為Ar；若為陽離子，即通過失電子達到8電子穩定結構，則可以為K+、Ca2+；若為陰離子，則通過得電子達到了8電子的穩定結構，則可能為S2、Cl等，故答案為：K+、Ca2+、S2、Cl；（3）由于當此微粒是元素的原子時，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，則兩者反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O18. 參考答案：19. (4分)5.7 g汽油主要成分是辛烷(C8H18)，平均相對分子質量為114完全燃燒生成液態水和CO2放出275.9 kJ的熱量，汽油的燃燒熱H_。由于石油資源有限，且汽油燃燒會產生嚴重的污染，未來應該會