1、四川省資陽市天馬中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知25OC時，電離常數Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度積常數Ksp(CaF2)=14610-10mol3L-3?，F向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A、25oC時，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C、該體系中Ksp(CaF2)= D、該體系中有CaF2沉淀產生參考答案：D略2. 如圖，燒杯中

2、的溶質均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質析出，以下說法正確的是（ ）Ae電極上可以析出使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體Bc電極周圍溶液變紅CA燒杯內Cu2+濃度降低DB燒杯中加一定量的KCl固體可恢復原狀參考答案：B略3. 在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的條件下達到平衡，現向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產生的結果是A.容器內壓強增大 B.原平衡不受影響 C.正反應速率增大 D.NO 濃度降低參考答案：A4. 下列熱化學方程式書寫正確的是( )A2SO2O22SO3 H196.6 k

3、Jmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H+571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1參考答案：B略5. 下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是 ( )AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl參考答案：B略6. 下列措施可以提高燃料燃燒效果的是固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經氣化處理 通入適量的空氣ABCD全部參考答案：D7. 下列化學用語中正確的是（ ） A.乙烯的結構式為CH2CH2 B. 葡萄糖的實驗式為CH2OC. 醛

4、基的電子式： D. 聚丙烯的結構簡式：參考答案：B略8. 現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸餾水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A B C D參考答案：B略9. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是ANaCl 鹽酸 BNaOH NaOH CCuCl2 CuCl2 DCuSO4 Cu(OH)2參考答案：C略10. 某反應的H=-80kJmol

5、-1，敘述正確的是( )A.正反應活化能等于80kJmol-1B.逆反應活化能一定大于80kJmol-1C.逆反應活化能不大于80kJmol-1D.正反應活化能比逆反應活化能小80kJmol-1參考答案：D略11. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（ ）A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+參考答案：C略12. 下列離子方程式正確的是 （ ）A乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+CO32= CO2H2OB澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + HCO + OH =

6、 CaCO3 + H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32D甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4Ag(NH3)2+4OHCO32+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O參考答案：D略13. 設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是A1mol苯乙烯中含有的CC數為4NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的CC鍵數為0.1nNA D標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA參考答案：B略14. 如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原

7、電池停止工作時，Fe、Pb都有剩余。下列有關說法正確的是()AFe比Pb活潑，始終作負極BFe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解C電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3D利用濃HNO3作電解質溶液不符合“綠色化學”思想參考答案：D開始時，電解質溶液是濃HNO3，Fe在濃HNO3中鈍化，所以開始時Pb是負極：Pb2e=Pb2；隨著反應的進行，濃HNO3變成稀HNO3，Fe變為原電池的負極：Fe2e=Fe2。由于最終Fe有剩余，所以不會生成Fe(NO3)3。根據Pb與濃HNO3反應：Pb4HNO3(濃)=Pb(NO3)22NO22H2O，過量的Fe與稀HNO3發生反應：3Fe8HNO3(稀)=

8、3Fe(NO3)22NO4H2O，可知反應產生了有害氣體NO2、NO，會污染環境，不符合“綠色化學”思想。故選D。15. 下列食物中屬于酸性食物的是A西紅柿 B牛肉 C海帶 D青瓜 參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑請填寫下列空白：（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，判斷到達滴定終點的依據是： （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是 A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的

9、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為 mL，終點讀數為 mL；所用鹽酸溶液的體積為 mL（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度是 mol/L（結果保留小數

10、點后4位）參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，半分鐘內不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044【考點】中和滴定【分析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變為無色；（2）根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HClNaOH來計算出NaOH的濃度【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色

11、；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，半分鐘內不變色；（2）A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故

12、D正確；故選D；（3）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數據無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL=26.10mL，HCl NaOH 1 1 0.1000mol/L26.10mL c（NaOH）25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）已知：電解某溶液的化學反應為：，其中C為化合物，D、E為單質。（1）若D、E均為氣體，則其物質的量之比為：n(D):n(E)=_（2）若n(D):n(E)=2

13、:1，D與C的稀溶液不反應，濃溶液加熱時反應，寫出該電解反應的離子方程式：_（3）若n(D):n(E)= 2:1，D為固態，D與C的稀溶液、濃溶液常溫時均反應，寫出D與C的稀溶液反應的離子方程式：_（4）若n(D):n(E)= 4:1，寫出電極反應式：陽極_；陰極_。參考答案：（1）1:1（2）2 Cu2+2H2O 4 H+O2+Cu（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（4）4OH-4e-=2H2O+O2 ；4Ag+4e-_=4Ag18. （1）寫出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒關系，電荷守恒為_，物料守恒為_，溶液中各離子濃度的大小關系為_（2）25時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，(題中a14，則Va/Vb=_且Va_Vb（填“”“”“=”）參考答案：略19. 在相同條件下進行Mg