1、考點(diǎn) 1洞悉“11個(gè)陷阱”設(shè)置，玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù)H HF、苯、CCl CH Cl CHCl CH 、碳原子數(shù)大于4 的烴(新阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用242233戊烷除外)均為液體；SO HCHO、CH Cl 為氣體。33(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氨水含有 n 個(gè) NH 分子()標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CH CH OH 中含有的分子數(shù)目為()A3322注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L H 的分子數(shù)一定為，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為。2(3)常溫常壓下， L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N ()A(4)常溫常壓下， L CO和 CO 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為()2(5

2、)常溫常壓下， L的 NO 和 CO 的混合氣體含有 2N 個(gè)氧原子()22A3注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷，如 O P Na O KO NO 和 CO3422222混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。(6) g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為()(7)常溫常壓下，14 g 由 N 與 CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為 N ()2A(8)28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C H )的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2N ()48A41 mol CH COOH溶于水時(shí)，溶液中CH COO 的物質(zhì)的量小于 1 mol1 mol FeCl 溶于333水時(shí)，由于

3、Fe 的水解，溶液中Fe 的物質(zhì)的量小于 1 。33(9)1 L 1 molL 的 NaClO溶液中含有ClO 的數(shù)目為 N ()(10)1 L molL 的氨水中含有N 個(gè) NH ()11AA45注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如 NaHCO 晶體中只含有 HCO 和 Na ，而溶液中還會(huì)因?yàn)?HCO 的電離產(chǎn)生333少量 CO ，由于 HCO 的水解產(chǎn)生少量 H CO ；1 mol NaHSO 晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為 2 ，而 1 mol NaHSO2332344溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為 3 mol。(11) mol NaCl中含有10 個(gè)NaCl 分子(

4、)(12)1 mol Na O 固體中含離子總數(shù)為 N ()2322A6注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如 D O、T 、 O 等。18222(13)在18 g O 中含有 N 個(gè)氧原子()(14) kg C 所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)()18132A7 1 mol H O 中含有 2 mol H 鍵；1 mol NH 中含有 3 mol H 鍵；1 mol CH 中含有 4 mol CH2341 mol SiO 中含有 4 mol O 1 mol P 中含有 6 mol PP 1 mol Si 中含有2 mol SiSi 1 mol 石墨中含有個(gè) CC 鍵；241 mol C H中

5、含有n1)N 個(gè)共價(jià)鍵，(2nN 個(gè)極性鍵，(n1)N 個(gè)非極性鍵。n2n 2AAA(15)1 mol 甲苯含有 n 個(gè) CH 鍵()(16) mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為()A8 Na O 和水的反應(yīng)，Cl 和 H O 的反應(yīng)，Cl CuFe 與 Cl S 的反應(yīng)，222222電解 CuSO NaCl 溶液的反應(yīng)等；MnO 和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)Fe 和稀 HNO 的反應(yīng)(考慮 Fe是否過量)等。423(17)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為()(18)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L NO 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為()2(19)1 mol Na 被

6、完全氧化生成 Na O ，失去 2N 個(gè)電子()22A注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如：N 3H2NH 2SO O2SO H I2HI2NO2N O NO 和 O22322322242混合發(fā)生反應(yīng) 2NOO =2NO 等。22(20)某密閉容器盛有 mol N 和 mol H ，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為()2210 FeCl 溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目33小于原溶液中 Fe 的數(shù)目。3注意酸性或堿性溶液中 H 或 OH (21)10 L 1 的硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為 2N () (22)1 mol HCl 氣體中的粒子數(shù)與

7、molL 鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等()1A1N 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()0 L molL 的 NaAlO 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NB12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為120C25 時(shí)pH13 的 NaOH溶液中含有 OH 的數(shù)目為1 mol的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為902N 代表阿伏加德羅常數(shù)。已知 C H 和 C H 的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 ()A2436aaN7錯(cuò)誤!L錯(cuò)誤!( NBAC O 一定是7A23N 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI 與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L mol

8、L 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為 N12AC1 mol Na O 固體中含離子總數(shù)為 4ND丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6A22A4設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下， mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 H 分子數(shù)目為2B室溫下，1 L 13 的 NaOH溶液中，由水電離的 OH 離子數(shù)目為C氫氧燃料電池正極消耗 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為 2NA5NH NO 4N 9H O 反應(yīng)中，生成 28 g N 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為433222考點(diǎn) 2靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律1阿伏加德羅定律再認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積

9、的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn)：(1)使用范圍：氣體。(2)三個(gè)“同”條件下，分子數(shù)才能相同。氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo) VnV 及 V 等公式推導(dǎo)出：m(1)同溫同壓時(shí)：V V n n N N ； M M ；同質(zhì)量時(shí)：V V M M 。12121212121221(2)同溫同體積時(shí)：p p n n N N ；p p M M 。1212121221(3)同溫同壓同體積時(shí)：M M m m 。12123阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用(1)注意排除干擾因素 高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí)，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等

10、物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。(2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對(duì)于同素異形體，如O O S S S 等，只要質(zhì)量相等，23248溫度、壓強(qiáng)不等時(shí)，其原子個(gè)數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同；對(duì)于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計(jì)算，如C O 的摩爾質(zhì)量是 48 mol ，而不是44 gmol ；在應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)，注意隱含反應(yīng)，如181122NOO =2NO、2NON O 。222241同溫同壓下，xg 甲氣體和 yg 乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()y

11、 等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比Cy 等于同溫同壓下甲與乙的密度之比2下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是(By 等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比x 等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比)溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的 N O 和 CO 兩種氣體的總原子數(shù)22B同溫同壓下，相同體積的 C H 和 C H 、C H 的混合氣體的總原子數(shù)242226C同溫同壓下，相同體積的 O 和 O 兩種氣體中的氧原子數(shù)23相同物質(zhì)的量、不同體積的 NH 和 CH 兩種氣體中的氫原子數(shù)34專題突破練1N 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，46 g 的 NO 和 N O 混合氣體含有的分子數(shù)

12、為 NB1 mol Fe 粉與 1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA1 mol 中含有電子數(shù)為 10NA224AC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L 乙醇完全燃燒產(chǎn)生 CO 分子的數(shù)目為222設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N ，則下列說法正確的是()A78 g 過氧化鈉晶體中，含 N 個(gè)陰離子B25 1 L 12 的 Na CO 溶液中含有Na 的數(shù)目為A23C常溫常壓下，28 g CO 和 N 的混合氣體中含有的分子總數(shù)為 NA2標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L H S 和 SO 的混合氣體中含有的分子總數(shù)為 N22A3N 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol Cl 參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

13、B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mL水中含有的分子數(shù)目約為 mol Na O 中含有離子總數(shù)為2C常溫常壓下，29 g 乙基(C H )所含電子數(shù)為 13N25A224N 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A將 1 mol NH NO 溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有 N 個(gè) NH43A4B1 molL CH COOH與 1 molL CH COONa溶液等體積混合，溶液中 CH COOH和 CH COO 的總數(shù)為 2N113333AC常溫常壓下， g H O 中含有電子數(shù)為 2NA含有 2N 個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為 32 g2A5用 N 表示阿伏

14、加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()AT 時(shí)，1 L 6 的純水中，含有的OH 數(shù)目為 110 NB g NaHSO 固體中含有的陽離子數(shù)目為6A4C50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為 2NA1 mol Na O 與足量 CO 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 N222A6下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 C O 和 N 的判斷正確的是 ()12 18142體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等7常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)氣體的最終密度為 gL (折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)()1NH 和 HClBNO和 O2CHI

15、和 2SO 和 HCl328120 時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：2H SO =2S2H OB2H S3O =2SO2H O2222222CC H 3O 2CO 2H OC H 6O 4CO 4H O2422248222(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d d 和p p _前后前后(填反應(yīng)序號(hào)，下同)；符合關(guān)系式 d d 和p p _。前后前后(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d d 和 V V 的是前后前后_；符合關(guān)系式d d 和 V V 的是_。前后前后9()在室溫下，

16、向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到 p ，點(diǎn)火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，1冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為 p 。2(1)若丁烷燃燒的生成物只有 H O(液)和 CO ，則 p /p _。2221p(2)若 2，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。p1()設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N ，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為 V Lmol ，O 和 N 的混合氣體a g 含有b 個(gè)分子，則 cg 該混合氣1Am22體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是_L。1N 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A18gD O 和 18gH O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NBL亞硫酸溶液中含有

17、的H 兩種數(shù)為 2NA+22AC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為密閉容器中 2molNO與 1molO 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA22N 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A60g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 10NAB1L L 的 NaHCO 溶液中 HCO 和CO 離子數(shù)之和為1 2333C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA2359223592109038136541010235g 核互U 發(fā)生裂變反應(yīng)：U+ nSr+U+10 n 凈產(chǎn)生的中子( n)數(shù)為 10NA3設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A與 D O 的混合物中

18、所含中子數(shù)為 AB常溫常壓下乙醛所含鍵數(shù)目為2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量 Na O 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 N D50ml 12mol/L 鹽酸與足量 MnO 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22A24設(shè) n 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A 23g Na 與足量 H O 反應(yīng)完全后可生成 n 個(gè) H 分子B1 molCu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成n 個(gè) SO 分子2A2A3C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN 和H 混合氣中含 n 個(gè)原子D3mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e O ，失去 8n 個(gè)電子22A34A5下列制定微粒的數(shù)目相等的是()等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)C同溫同壓同體積的 CO 和 NO 含有的質(zhì)子數(shù)6(主要成分 MnO ，雜質(zhì)金屬元素Fe、Mg 等)的水懸濁液與煙氣中 SO 反應(yīng)可制備MnSO H O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2242為：MnO SO =MnSO224（1）質(zhì)量為 1740g純凈 MnO 最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO 。22（2）已知：K Al(OH) =110 ，K Fe(OH) =310 ，pH=71 時(shí) Mn(OH) 開始沉淀