1、2021-2022學年遼寧省阜新市第二十四高級中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣參考答案：B略2. 下列現象或事實解釋正確的是A鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應

2、B鋁熱反應提供一定的能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應C增加煉鐵高爐(下圖)的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動D雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產生沉淀，因為蛋白質發生了鹽析參考答案：C略3. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，

3、顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. 參考答案：B本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO

4、32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。教與學提示：本題學生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內容在選修的實驗化學中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現象進行區別對待，深入研究相近條件下

5、的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質區別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。4. 下列敘述中正確的是（ ）A鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解C向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D反應2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的H0參考答案：A B5. 某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強大的消毒劑！”下列有關敘述正確的是 A臭氧與氧氣是同分異構體，二者的轉化

6、屬于化學變化 B大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護地球上的生物 C臭氧有毒，所以不能用于水的凈化 D因為臭氧分解生成氧氣，所以空氣中臭氧的含量越高越好參考答案：B略6. 能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A7. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為b mol/L和2b mol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉( )ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2參考答案：C略8. 下列說法或做法正確的是（ ） AC

7、O2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火 C鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7參考答案：略9. 將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見下表。下列說法正確的是 ( ) 溫度平衡濃度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1，則該反應的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加CNH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡 DT1、T2平衡時，H2NCOO

8、NH4轉化的 n(T2)=2n(T1) 參考答案：C略10. 右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是 （ ）A配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mLB該硫酸50.0 mL與足量的鐵反應可得到標準狀況下H2 20.3 LC該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%D該試劑的物質的量濃度為9.2 molL1參考答案：A略11. 一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2。下列說法不正確的是A. 通入H2的電極為負極B. 隨著放電的進行，負極附近PH上升C. 通入O2的一極電極反應

9、為D. 標準狀況下通入5.6 L O2完全反應后有1 mol電子轉移參考答案：B略12. 下列過程都與熱量變化有關，其中表述正確的是 （ ） A.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol.則表示CO(g)的燃燒熱熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發生 D水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水

10、的離子積增大、pH減小參考答案：D A、燃燒熱定義對可燃物的物質的量有要求必須是1摩爾，熱化學方程式中CO的系數也必須是1，故A錯誤；B、硫酸、氫氧化鉀、硫酸鉀都是溶液，熱化學方程式中標（aq），而不是（l），故B錯誤；C、鋁熱反應是放熱反應，但是開始時需要加熱才能使反應發生，故C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，所以水的離子積增大、pH減小，故D正確。13. 短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rCrDrBrAB原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，A與C同主族下列說法正確

11、的是（）AB的單質不存在同素異形體B單質D著火時，可用二氧化碳滅火器滅火C化合物A2B2與C2B2均只有氧化性DA、B、C組成的化合物，25時若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH為1013mol/L參考答案：D考點：原子結構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rCrDrBrAB原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為

12、Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結合元素化合物性質及元素周期律來解答解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rCrDrBrAB原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，AB為O，氧元素的單質有氧氣和臭氧，存在同素異形體，故A錯誤；BD為Mg，能與二氧化碳反應，所以單質Mg著火時，不可用二氧

13、化碳滅火器滅火，故B錯誤；C化合物H2O2與Na2O2中氧元素的化合價為1價，處于中間價態，既有還原性又有氧化性，故C錯誤；DA、B、C組成的化合物NaOH溶液，25時若溶液濃度為0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度為1013mol/L，該氫離子由水電離，則由水電離出的OH也是1013mol/L，故D正確故選D點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，本題注意根據離子的電子層結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規律進行判斷14. 下列各組物質在只提供水和若干支試管的情況下，達不到鑒別目的的是 A硝基苯、苯、乙醇三種液體B硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體CH3PO4

14、、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三種固體DNa2SO4、KNO3、BaCl2三種固體參考答案：D15. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)燒堿在保存過程會部分變質(雜質主要為Na2C03)。定性檢驗：取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴試劑_，預期現象與結論是_。

15、定量測定：準確稱取5.Og樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀)，并向錐形瓶中各加入12滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4；甲基紅4.46.2；酚酞8.210)，用濃度為0.2000molL-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數據記錄如下： 試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量? _。 (2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用_做指示劑，理由是_。判斷到達滴定終點的實驗現象是_。(3)滴定時的正確操作是_。依據表中數據，計算出燒堿樣品中

16、含NaOH的質量分數為_。(小數點后保留兩位數字) (4)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_A錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 B酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數參考答案：(16分) BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出現白色沉淀，則說明已變質，若沒有白色沉淀，則未變質。(1分) (1)靜置，向上層清液中繼續滴加幾滴BaCl2溶液，若未產生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量。 (2分) (2)酚酞(1分)；酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaC

17、O3不與HCl反應(或若用甲基橙等酸性范圍內變色的指示劑，則會有部分BaCO3跟鹽酸反應，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結果偏高)(2分)溶液的顏色剛好由淺紅變為無色且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點(2分) (3)左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化(2分) 6208(3分) (4)BC(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取0.04molKMnO4固體，加熱一段時間后將剩余固體與濃鹽酸共熱，收集到氣體V(L)（標準狀況）。若KMnO4的分解率為x ，HCl揮發忽略不計，與鹽酸反應后Mn元素全部以Mn2+存在，則：(1)V= L（用含x的代數

18、式表示）。(2)當x= 時，V的值最水，其值為 L。(3)當V=2.016L時，第一次加熱所得固體的質量為 g。參考答案：答案：（1）(0.10.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.1618. （8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發現：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題： （1）上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克? （2）實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫 出可能涉及到的化學方程式。參考答案：答案：（1）根據題意，n(HCl)12mol/L0.2L2.4moln(MnO2)17.4g/87g/mol0.2molMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(M