1、2020年高考化學(xué)微專題打破練(三)無機(jī)化工生產(chǎn)流程題(選擇題)2020年高考化學(xué)微專題打破練(三)無機(jī)化工生產(chǎn)流程題(選擇題)9/92020年高考化學(xué)微專題打破練(三)無機(jī)化工生產(chǎn)流程題(選擇題)微專題打破練(三)無機(jī)化工生產(chǎn)流程題(選擇題)高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑,擁有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以以下列圖方案制備高鐵酸鉀。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià),擁有強(qiáng)氧化性3+-+3Cl-+5H2O中,生成2molFe時(shí),轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)2Fe+3ClO+10OH2Fe6mol電子C.制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4K2FeO4+2Na

2、OH,依照復(fù)分解反應(yīng)原理,高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水,其凈水原理圓滿相同【剖析】選D。KFeO中K為+1價(jià)、O為-2價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Fe為+624價(jià),化合價(jià)處于較高價(jià)態(tài)擁有強(qiáng)氧化性3+-,故A正確;反應(yīng)2Fe+3ClO+10OH2Fe+3Cl-+5H2O中,鐵元素從+3價(jià)高升為+6價(jià),則生成2molFe時(shí),轉(zhuǎn)移6mol電子,故B正確;依照復(fù)分解反應(yīng)原理,反應(yīng)2KOH+NaFeO4K2FeO4+2NaOH能進(jìn)行,說明生成了更難溶的物質(zhì),因此高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度,故C正確;高鐵酸鉀擁有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,復(fù)原生成的鐵離子水

3、解生成氫氧化鐵膠體,擁有吸附性,可吸附水中懸浮物聚沉以達(dá)到凈水的目的,而明礬、硫酸鐵只能作凈水劑,故D錯(cuò)誤。-1-如圖是某研究小組采用電解法辦理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸取率達(dá)99%以上,并可制取H2和S。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.吸取H2S的離子方程式為Fe3+H2SFe2+S+2H+B.電解過程中的陽極反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2C.該工藝流程表現(xiàn)綠色化學(xué)思想D.實(shí)驗(yàn)室可用充分燃燒的方法除掉H2S的污染【剖析】選C。由圖中的流程圖可知,FeCl3與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+,得失電子不守恒,故A錯(cuò)誤;電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液,陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng),

4、所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-,由于復(fù)原性Fe2+Cl-(或依照?qǐng)D示循環(huán)),電解時(shí)陽極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+,故B錯(cuò)誤;該過程中吸取的H2S最后轉(zhuǎn)變成H2和S,因此表現(xiàn)綠色化學(xué)思想,故C正確;由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2HS+3O22SO+2HO,生成的SO2也是一種有毒氣體,故D錯(cuò)誤。以以下列圖是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去),以下說法正確的選項(xiàng)是()A.反應(yīng)說明SO2擁有漂白性,反應(yīng)說明SO2擁有酸性-2-B.若反應(yīng)中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)=11,則反應(yīng)物n(SO2)n(NaOH)=12C.反應(yīng)均屬于氧化復(fù)原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)

5、和反應(yīng)回收SO2【剖析】選D。反應(yīng)中溶液先變藍(lán)退后色的原因是KIO3被復(fù)本來獲得I2,最后獲得I-,表現(xiàn)了SO2的復(fù)原性,反應(yīng)是酸性氧化物和堿的反應(yīng),表現(xiàn)了SO2的酸性,故A錯(cuò)誤;依照元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3):n(NaHSO3)=11時(shí),n(SO2)n(NaOH)=23,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,因此反應(yīng)是非氧化復(fù)原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;反應(yīng)吸取了二氧化硫,SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3,NaHSO3分解又獲得SO2,因此工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收SO2,故D正確。硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(以以下列圖)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生

6、Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑B.為防范NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2可否被氧化D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【剖析】選D。堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生3+3+膠Fe,Fe能發(fā)生水解生成Fe(OH)3體,Fe(OH)膠體擁有吸附性,可用作凈水劑,故A正確;NHHCO不牢固,受熱易分343解,因此為防范NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行,故B正確;KSCN溶液遇Fe2+無現(xiàn)象,(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+變紅,故C-3-正確;(

7、NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,因此FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2,故D錯(cuò)誤。海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。以以下列圖是從海水中提取某些原料的流程圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()從海水中提取物質(zhì)都必定經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)第步屬于物理變化C.第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)D.第步中除掉粗鹽中的S2+2+3+、Ca、Mg、Fe等雜質(zhì),加入試劑的序次為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸【剖析】選C。從海水中提取的水、NaCl可是物理變化,因此不是都必定經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn),A錯(cuò)誤;第步MgCl26H2O變成M

8、gCl2產(chǎn)生了新的物質(zhì),因此屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì),C正確;第步中除去粗鹽中的S2+2+3+溶液NaCO、Ca、Mg、Fe等雜質(zhì),加入試劑的序次為BaCl223溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸或NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸等,S必定在Ca2+從前除掉,D錯(cuò)誤。如圖是我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的結(jié)合制堿法簡(jiǎn)要流程,關(guān)于此流程說法正確的是()-4-A.副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B.向母液中通入的氣體X是CO2C.循環(huán)是為了提高食鹽的利用率D.析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl【剖析】選C。在結(jié)合制堿法中,將氨氣通入飽和食鹽水中而生成氨鹽水,再通入二

9、氧化碳生成碳酸氫鈉積淀,經(jīng)過濾、沖洗獲得NaHCO3晶體,再煅燒制得純堿產(chǎn)品,放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用;其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液,結(jié)合流程圖,循環(huán)的物質(zhì)應(yīng)該為氯化鈉溶液,因此向含有氯化銨和氯化鈉的濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉,并通入氨氣(X),可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶積淀析出,經(jīng)過濾、沖洗和干燥即獲得氯化銨產(chǎn)品(Y),依照上述剖析,副產(chǎn)品Y是NH4Cl,向母液中通入的氣體X是NH3,循環(huán)的物質(zhì)應(yīng)該為氯化鈉溶液,可以提高食鹽的利用率,析出NaHCO3后的母液中含有氯化銨和氯化鈉,只有C正確,應(yīng)選C。從粗銅精髓的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖(已知TeO2微溶于水

10、,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.“氧化浸出”時(shí)為使碲元素積淀充分,應(yīng)加入過分的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒-5-4+-C.“復(fù)原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2S+Te+4OHTe+2S+2HOD.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次沖洗液,加入BaCl2溶液,沒有白色積淀生成【剖析】選D。由題中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng),生成硫酸銅和TeO2,硫酸若過分,會(huì)以致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“過濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO3加入Te(SO4)2溶

11、液中進(jìn)行復(fù)原獲得固態(tài)碲,同時(shí)生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2S+Te4+2HOTe+2S+4H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;經(jīng)過過濾從反應(yīng)后的混雜物中獲得粗碲,粗碲表面附著液中含有S,取少量最后一次沖洗液,加入BaCl2溶液,若沒有白色積淀生成,則說明沖洗干凈,D項(xiàng)正確。化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCO3Mg(OH)23H2O是以鹵塊(主要成分為MgCl2,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程以下:(注:氫氧化亞鐵積淀為絮狀,不易從溶液中除掉。)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.積淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混雜物B.“”的操作步驟為氧化和調(diào)治pH均分別和提純過程“

12、熱解”產(chǎn)生的CO2對(duì)生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCO3Mg(OH)23H2O有重要的作用-6-“料液”呈酸性【剖析】選B。鹵塊(主要成分為MgCl2,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)加入硫酸溶解,由于氫氧化亞鐵難以除掉,則應(yīng)加入氧化劑氧化Fe2+生成Fe3+,今后調(diào)治pH生成Fe(OH)3積淀過濾除掉,濾液主要成分為硫酸鎂、硫酸等,加入碳酸氫銨,可生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂、二氧化碳,碳酸氫銨過分,則“料液”可呈堿性,以此解答該題。A.由題給信息可知,氫氧化亞鐵為絮狀積淀,不易從溶液中除掉,積淀為Fe(OH)3,A錯(cuò)誤;B.由以上剖析可知,除掉鐵元素,應(yīng)進(jìn)行氧化、調(diào)治pH,生成Fe(OH)3積淀,B正確;C

13、.加入碳酸氫銨生成堿式碳酸鎂,生成的二氧化碳不參加反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.“料液”呈堿性,D錯(cuò)誤。某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體NH4Fe(SO4)26H2O的一種方案以下:以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.濾渣A的主要成分是CaSO4B.相同條件下,NH4Fe(SO4)26H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)C.“合成”反應(yīng)要控制溫度,溫度過高,產(chǎn)率會(huì)降低D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等【剖析】選B。硫酸鈣微溶于水,濾渣A主要成分是硫酸鈣,A項(xiàng)正確;N水解生成H+,控制Fe3+的水解,故氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;“合成”中溫度過高,會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解,C項(xiàng)正確;硫酸鐵銨的溶解

14、度隨溫度降低而減小,宜采用結(jié)晶法提純,D項(xiàng)正確。-7-一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如圖:以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()合理辦理陽極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用流出液是H2SO4溶液C.電解過程中陰極上析出單質(zhì)TeD.“焙砂”與碳酸鈉充分混雜后,可在瓷坩堝中焙燒【剖析】選D。陽極泥是在電解精髓銅過程中,聚集在電解槽底部的雜質(zhì),含Se、Te、Au等金屬,因此合理辦理陽極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用,A項(xiàng)正確;焙燒生成的SO2和SeO2在水溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)生成Se和H2SO4,則流出液是H2SO4溶液,B項(xiàng)正確;電解池中陰極區(qū)發(fā)生復(fù)原反應(yīng),由流程可知,TeO2在堿性電解質(zhì)環(huán)境下被復(fù)

15、原為Te單質(zhì),C項(xiàng)正確;瓷坩堝中含有二氧化硅,在高溫下能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),坩堝碰到腐化,則“焙砂”與碳酸鈉不宜在瓷坩堝中焙燒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。辦理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝以下:以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)()堿浸的目的是溶解鋁酸溶時(shí)H2O2被復(fù)原C.H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸-8-D.鋁、鈷產(chǎn)物可再利用【剖析】選B。本題以鋰離子二次電池正極廢料為研究對(duì)象,表現(xiàn)了化學(xué)在推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)、解決生態(tài)環(huán)境問題等方面大有可為,同時(shí)觀察學(xué)生經(jīng)過所學(xué)知識(shí)解決這一實(shí)詰責(zé)題的能力,依照流程,LiCoO2不與堿反應(yīng),Al能與NaOH反應(yīng),使Al轉(zhuǎn)變成可溶的NaAlO2,今后過濾獲得LiCoO2,LiCoO2中Li為+1價(jià),O為-2價(jià),Co為+3價(jià),依照整個(gè)流程,產(chǎn)品中Co的化合價(jià)為+2價(jià),即“酸溶”中Co被復(fù)原,H2O2被氧化,“酸溶”液中加入NaOH,獲得“凈化液”,除掉Li元素,加入草酸銨溶液,使Co2+轉(zhuǎn)變成CoC2O4積淀;A.依照鋁鈷膜的成分以及流