1、四川省德陽(yáng)市綿竹齊福學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，不正確的是A. 中含有10個(gè)中子B. H、H、是氫元素的三種核素C. 與重水互稱同位素D. 、金剛石、石墨均為碳的同素異形體參考答案：C【詳解】A.根據(jù)A=A+N，其中質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，故A正確；B. 1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則1H、2H、3H互為同位素，故B正確；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同同種元素的不同原子，故C錯(cuò)誤；D. 、金剛石、石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)，即、金剛石、石墨

2、互為同素異形體，故D正確；故選C。2. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A. 非金屬氧化物均屬于酸性氧化物B. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C. 根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D. 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：DA、有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B、分散系分為溶液、濁液和膠體的依據(jù)是微粒直徑大小，是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C、按照電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱

3、電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)之一，可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。3. 以下四種有機(jī)物：其中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A. 和 B. 只有 C. 和 D. 和參考答案：C分析：能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則-O

4、H在端C原子上，即為伯醇，以此來(lái)解答。詳解：能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能生成醛，而是生成酮，錯(cuò)誤； 可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1丁烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛，正確；能發(fā)生消去反應(yīng)酸性烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，正確；能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，不能發(fā)生催化氧化，錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考查，側(cè)重醇及性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意消去、氧化反應(yīng)中結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，題目難度不大。4. 在20時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15 mol?L-1?s-1，若溫度每升高5，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2 mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)

5、在什么溫度下進(jìn)行（ ）A30 B35 C40 D45參考答案：B略5. 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 （ ）A6和8 B19和16 C12和17 D10和8ZX參考答案：C6. 下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）A. NaHCO3=Na+ B. MgCl2=Mg2+ C. FeSO4=Fe3+ D. NaHSO4=Na+參考答案：A略7. 下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法不正確的是 A在加壓條件下氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可用干燥的鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯B干燥的氯氣可以使干燥的有色布條褪色C新制氯水在光照條件下有氣泡逸出，該氣體的主要成分是O2D新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先

6、變紅后褪色參考答案：B略8. 元素周期表中非金屬性強(qiáng)的元素主要位于A左、下方區(qū)域 B左、上方區(qū)域C右、上方區(qū)域 D右、下方區(qū)域參考答案：C略9. 實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是 ()A配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管參考答案：C10. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）滴加

7、Mg（NO3）2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A BC D參考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反應(yīng)，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32、再檢驗(yàn)故選B11. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即

8、原子利用率為100。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B甲烷與氯氣制備一氯甲烷C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D用乙烯水化得乙醇 參考答案：AD12. 烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6參考答案：B烴的燃燒通式是CnHm（nm/4）O2 nCO2m/2H2 O，所以根據(jù)題意可知，（nm/4）n32，解得nm12。又因?yàn)樵摕N能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應(yīng)該是乙烯，答案選B。13. 下列說(shuō)法不正確

9、的是（ ）ks5u A. 硫酸的摩爾質(zhì)量為98g B. 11.7g NaCl 的物質(zhì)的量為0.2mol C. 1 mol Na2CO3的質(zhì)量為 106g D. 16g CH4 與4g H2的物質(zhì)的量相等參考答案：AD14. 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是 ()AH1H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參

10、考答案：D略15. 對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl22HCl，下列說(shuō)法正確的是： A1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量. B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 C斷開(kāi)1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量 D該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是_；C中選用的試劑是_，其作用是_。(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，

11、將此生成物溶于少量水，得到_色溶液。(3)某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問(wèn)題：該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是_。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是_。請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。參考答案：(1)吸收氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣(2)CuCl2CuCl2藍(lán)(3)比較Cl2與HClO誰(shuí)有漂白性(答案合理均可)B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色Cl2污染空氣三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫(xiě)出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價(jià)的SO42-，而氯元素本身被還原成1價(jià)的氯，試寫(xiě)出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式： 。參考答案：(1) 2Na+2NH3=2NaNH2+ H2 （2分） （2）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-（2分）略18. 在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個(gè)。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等