1、四川省德陽市綿竹興隆中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（ ）A豆?jié){ B牛奶 C蔗糖溶液 D煙、云、霧參考答案：C略2. 參考答案：B略3. 能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是A.燒堿溶液 B.水玻璃 C.氫氟酸 D.濃硫酸參考答案：D4. 下列反應中有機物被氧化的是A乙烯使溴水褪色 B乙醇使高錳酸鉀溶液褪色 C乙烯制聚乙烯 D乙醛轉化成乙醇參考答案：B略5. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：。分別向1 L O5 molL的NaOH溶液中加入濃硫

2、酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關系正確的是 ( )A. H1H2H3 B. H1H2H3 C. H1H2H3 D. H1H2H3參考答案：C分析：稀的強酸與強堿生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱詳解：稀硫酸、稀鹽酸分別與1L 0.5molL1的NaOH溶液生成水的物質的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即H2=H3；濃硫酸與1L 0.5molL1的NaOH溶液生成水的物質的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨摚瑒tH1H2，故選C。6. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質是（ ）A、不溶于水，但必須與碘發(fā)生反

3、應 B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必須比水大 D、不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B7. 下列敘述正確的是（）A與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44gB與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略8. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）A做半導體的元素 B制催化劑的元素C制農藥的元素 D制耐高溫合金材料的元素參考答案：A略9. 下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B鐵遇冷濃硝

4、酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕 C鋅管與銅管露天堆放在一起，鋅管不易被腐蝕 D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe -3e-=Fe3+參考答案：B10. 在空氣中能穩(wěn)定存在的物質是（）A石灰水B氯水C次氯酸鈉D食鹽水參考答案：D【考點】氯氣的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】A石灰水能夠吸收空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣；B氯水中次氯酸見光分解；C次氯酸鈉能夠吸收空氣中二氧化碳和水；D氯化鈉性質穩(wěn)定；【解答】解：A石灰水能夠吸收空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以石灰水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；B氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣而變質，所以氯水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故B錯誤；

5、C次氯酸鈉能夠吸收空氣中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸鈉而變質，所以氯水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；D氯化鈉性質穩(wěn)定，能穩(wěn)定存在與空氣中，故D正確；故選：D【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質及保存方法是解題關鍵，題目難度不大11. NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3參考答案：CNH4HCO3在試管中加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，水蒸氣和二氧化碳被吸收，同時生成氧氣，再通過足量濃H2SO4的洗氣瓶

6、，氨氣被吸收，最后得到的氣體是O2，答案選C。12. 下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是 ()A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氮、石灰水C石墨、醋酸D稀硫酸、酒精參考答案：A13. 四種常見的短周期元素W、X、Y、Z其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18、中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是 ()A. 最高化合價: XYZWB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: ZYWC. Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應水化物均能反應D. 由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共

7、價鍵參考答案：D試題分析：W的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質子數(shù)為(1810)=8，則W為O，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差為1，則X可能是F，也可能是Na，根據(jù)原子半徑，則X為Na，Y單質是一種半導體材料，則Y為Si，同周期中從左向右非金屬性增強，即Z為Cl，A、最高化合價分別是0、1、4、7，因此最高價化合價由大到小的順序是：ClSiNaO，故錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性由強到弱的順序是OClSi，氫化物穩(wěn)定性：OClSi，故錯誤；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高價氧化物對應水化物是NaOH，Z的最高價氧化物對應水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，與NaOH

8、反應，不能與HClO4反應，故錯誤；D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故正確。14. 如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A. L B. L C. L D. L參考答案：A氣體質量與分子數(shù)成正比，c g該氣體含有的分子數(shù)是 ，c g該氣體的物質的量是NA= ，在標準狀況下的體積 ，故A正確。15. 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb .kJmol1，P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，

9、PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是A. PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B. 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱HC. ClCl鍵的鍵能為 (ba5.6c)/4 kJmol1D. 磷元素的非金屬性比氯強參考答案：CA、不同物質中PCl的鍵能不同，無法與PP的鍵能比較，A錯誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應狀態(tài)不同，無法求算，B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律式減去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ?H=(b-a)kJ?mol1，把鍵能帶入?H的表達式可得：4K(ClCl)+431.2kJ?mol145C kJ?

10、mol1=(ba)kJ?mol1，得出K(ClCl)=(ba+5.6c)/4kJ?mol1，C正確；D、氯氣能氧化單質磷，磷元素的非金屬性比氯弱，D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，按順序做了以下實驗： 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生； 過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：原固體混合物中一定含有的物質是 ，一定不含有的物質是 可能含有的物質是 （以上空格均填寫化學

11、式）。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加 （填寫化學式）溶液的方法來檢驗。參考答案： NaCO3 ， NaSO4 CuSO4 CaCl2 、 NaCl 、 AgNO3 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 _。 （2） “反應”中雜質與Cl2反應的化學方程式為_。 實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為_。（4）“反應”的離子方程式為_。（5）若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式

12、為_。參考答案：(1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O (2)2Fe3Cl22FeCl3 (3)Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O (4)SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO4H+ (5) Cl2SO22H2O4H+SO2Cl解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據(jù)元素守恒，反應有水生成，可得MnO2HCl(濃) MnCl2Cl2H2O，根據(jù)化合價升降守恒配平方程式：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuC

13、l2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應方程式為2Fe3Cl22FeCl3；（3）銅和濃硫酸反應制SO2，反應方程式為Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O；（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42，離子方程式為SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO424H+；（5）若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2SO22H2O4H+SO422Cl

14、。18. 一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有無色油狀小液滴。由上述實驗現(xiàn)象推斷出該混合氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，說明理由。 上述實驗過程中涉及的反應類型有 。參考答案：不正確，因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體。取代反應和加成反應19. A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23；常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使

15、酚酞溶液變紅。請回答下列問題：（1）Z的原子結構示意圖為_；化合物BA4的電子式為_ （2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型為_。A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D氫鍵（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_(填化學式)，其主要原因是_。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_。參考答案：(1) (2)AC (3)H2O H2O分子間形成了氫鍵 (4)H2O2H2S=2H2OS試題分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X與Z同主族，結合原子序數(shù)可知，X處于第二周期，Z處于第三周期，A與Y同主族，而Y的原子序數(shù)大于X，則Y只能處于第三周期，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na，可推知Z為S元素；A與B和A與X均可形成10個電子的化合物，則A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，而B、C均處于第二周期，故B為碳元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧