1、四川省德陽市寧陽縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A用福爾馬林對(duì)種子消毒不屬于蛋白質(zhì)變性omB實(shí)驗(yàn)證實(shí)化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C能用新制的氫氧化銅鑒別乙醛與蔗糖溶液D化合物的分子式為C13H8O4N2參考答案：BC略2. 下列離子方程式中正確的是 AH2S氣體通入CuSO4溶液中： Cu2+ + S2- = CuS BCl2通入亞硫酸溶液中： SO2-+Cl+2H2O = 4H+SO2-+2Cl- C銅片

2、投入稀硝酸中： Cu+4H+NO3 = Cu2+ + NO+H2OD氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2+ + SO2- = BaSO4參考答案：D略3. 不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s1參考答案：略4. 反應(yīng)4NH3（氣）5O2（氣）= 4NO（氣）6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 （x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表

3、示為Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/（Ls）Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）參考答案：C略5. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，溶液中c(Al3+)=0.4/,c(SO42-)=0.8/，則c(K+)為（ ）A0.15/ B0.2/ C0.4/ D0.3/參考答案：D略6. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.3mol /L的MgCl2溶液的說法正確的是（ ） A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl總數(shù)為0.3NA B.100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是0.1NA C.

4、1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol / L D.1.5升溶液中含有Cl的濃度是4.5mol / L參考答案：C略7. 已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠FCH3COOH。下列說法不正確的是 A濃度均為0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng) B0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小 CNaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒 DNaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大參考答案：B8. 等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z

5、(g)W(s)，該反應(yīng)的H0，下列敘述正確的是()A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)2v逆(Z)C達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略9. 中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是AM的相對(duì)分子質(zhì)量是180B1 mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)CM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2參考答案：C略10. 下列組合

6、中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） AH0，S0 BH0，S0， S0 D H0參考答案：D略11. 下列有機(jī)分子中可形成順反異構(gòu)的是 （ ） ACH3CH2Cl BCH3CH=CHBr CCH3CCCH3 DCH3CH=C(CH3)2參考答案：B略12. 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法不正確的是 AZn極發(fā)生氧化反應(yīng) B電流的方向?yàn)橛蒢n到CuC溶液中H+ 向Cu極移動(dòng) DCu極上冒氣泡參考答案：B略13. 合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)有重要的意義，對(duì)我國實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要的作用。關(guān)于合成氨工業(yè)的說法正確的是 A合成氨反應(yīng)一般選擇在500左右的溫度下進(jìn)行，只是因?yàn)榭?/p>

7、慮到催化劑的催化活性B 合成氨工業(yè)必須使用鐵觸媒作催化劑C目前我國的合成氨工業(yè)一般采用的條件是：T，500左右；P，20MPa50 MPa ,這時(shí)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)已接近100 D有研究表明，在400、壓強(qiáng)超過200MPa時(shí)，不必使用催化劑氨的合成反應(yīng)就能順利進(jìn)行參考答案：D14. 從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論A其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短。當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)

8、的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。當(dāng)其它條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快參考答案：C略15. 在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2

9、O)42+(藍(lán))+4Cl-CuCl42-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 ( )A蒸發(fā)濃縮 B加水稀釋 C加入CuCl2 固體 D加入食鹽晶體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實(shí)驗(yàn)后的記錄：Zn為陽極，Cu為陰極H+向負(fù)極移動(dòng)電子流動(dòng)方向ZnCuCu極有H2產(chǎn)生若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e- =Zn2+ （1）在卡片上，敘述合理的是_（填

10、序號(hào)）。 （2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_。（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因_。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)_（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是_（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)（選對(duì)幾個(gè)即得幾分，凡錯(cuò)選就不得分，3分） (2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫出Zn片不純即得分）(3) Cu、石墨均不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池。或不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2分）（寫出不會(huì)形成原電池即得分） (4)銅極（1分） Cu2+2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本

11、題包括3個(gè)小題，共30分）17. 填空：（1）通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是年產(chǎn)量。（填物質(zhì)名稱）（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型： 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯：_； 由苯乙烯（ ）制取聚苯乙烯：_。參考答案：（1）乙烯（2） 酯化反應(yīng) 加聚反應(yīng)略18. 現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下列表1空白：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2

12、+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCu（2）若殘留固體只有銅時(shí)，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號(hào)） ；若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號(hào)） ；（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，b的取值范圍（用a，x表示） ；（4）當(dāng)x=0.5 ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mLNO。則a = ，b = 。參考答案：（1）表1中隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，與反應(yīng)6階段剛好一致，故依據(jù)6階段就可完成表1得：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、

13、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCuCu無無無（2）若殘留固體只有銅時(shí)，則可能存在的金屬離子為Fe2+或Fe2+、Cu2+。若合金全部溶解，則可能的離子為Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+（3）a ba（1x）。（4）a = 0.04；b=0.12。略19. (8分) 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4=H+HSO4， HSO4H+SO42。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）在0.10molL1的Na2-SO4溶液中，下列