1、2022-2022 學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三上期中化學(xué)試卷14 3 42 分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。13 分2022 年7 月23 日我國首個火星探測器“天問一號”放射成功。火星車所涉及的以下材料中屬于金屬材料的是探測儀鏡頭材料二氧化硅 B車輪材料鈦合金 C溫控涂層材料聚酰胺 D太陽能電池復(fù)合材料石墨纖維和硅A中子數(shù)為16 的硫原子：S2A中子數(shù)為16 的硫原子：SCCO2CCO2的電子式：DAl3+的構(gòu)造示意圖：33分設(shè)NADAl3+的構(gòu)造示意圖：7.1g Cl2 通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA1L 0.1molL1 乙酸溶液中含H+0.1NA標準狀況下，22.4

2、L CH4 完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為3NAD25時，1L pH11Na2CO3 溶液中由水電離出的OH0.001NA43分以下試驗所涉及反響的離子方程式不正確的選項是向氯化鐵溶液中參加鐵粉：2Fe3+Fe3Fe2+向硫酸鋁溶液中參加過量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OD向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I+H2O2+2H+I2+2H2OA試驗室制取氨氣53分用以下儀器或裝置夾持裝置略進展試驗，不能到達試驗?zāi)康牡氖茿試驗室制取氨氣D證明醋酸為弱酸63

3、分短周期元素、X、Z的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如下圖，以下D證明醋酸為弱酸堿性：GOHXOH C酸性：HZO4H2YO4復(fù)原性：HWHZH2Y D離子半徑：M3WX+B分別乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C制備無水氯化鎂73B分別乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C制備無水氯化鎂A反響中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B反響中可能有氧氣參與反響 C反響3 個氧化復(fù)原反響D等量N2多83分生物質(zhì)廢物能源化的爭辯方向之一是熱解耦合化學(xué)鏈制高純2，工藝流程示意圖如圖。以下說法不正確的選項是A燃料反響器中Fe2O3 固體顆粒大小影響其與CO、H2 反響的速率B蒸汽反響器中主要發(fā)生的反響為3Fe+4H2OgFe3O

4、4+4H2 C從蒸汽反響器所得H2 H2O 的混合物中液化分別H2O，可獲得高純H2D當(dāng)C：11 時，為使F23 循環(huán)使用，理論上需要滿足nC：193 分熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源爭辯領(lǐng)域的重要課題。依據(jù)如圖所給數(shù)據(jù)，以下說正確的選項是1 反響假設(shè)使用催化劑，既可以轉(zhuǎn)變反響路徑，也可以轉(zhuǎn)變其H2 中假設(shè)H2O 的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為3 反響中反響物的總能量比生成物的總能量高12 3 可知，H2SgH2g+SsH+20kJmol1103 分試驗小組同學(xué)制備KCl3并探究其性質(zhì)，過程如圖以下說法不正確的選項是B生成KClO3 B生成KClO3 3Cl2+6OHClO3

5、+5Cl+3H2OC推想假設(shè)取少量無色溶液a 于試管中，滴加稀H2SO4 后，溶液仍為無色D上述試驗說明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2KClO313分220mL 0.1mo1CCOOH溶液中逐滴參加0.1mo1NaOHpH變化曲線如下圖，以下說法不正確的選項是A10mL H2O 10mL NaOH溶液，所得溶液pH 小于a 點Bb 點溶液中微粒濃度：cNa+cCH3COOcCH3COOHCa 點c 點的過程中nCH3COO持續(xù)增大D假設(shè)向a 1 0.1molL1NaOH 1 0.1molL1 醋酸溶液，pH 變化均不大 123分向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.

6、1mol Cg和1.1mol 制備2Cg+H2OgCOg+3H2gH+206.2kJmol1。在不同溫度Ta、Tb下測得容器中 nCO隨時間的變化曲線如下圖，以下說法正確的選項是溫度TaTbTa 時，04min vCH40.25molL1min1Tb 時，假設(shè)改為恒溫恒壓容器，平衡時nCO0.6molTb 1.1mol CH4，平衡常數(shù)增大133分我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆ZC2 電池，電池工作時，復(fù)合膜由a、b膜復(fù)合而成層間的H2O H+和 OH，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1 時，ZnCO2 電池工作原理如圖所示，以下說法不正確的選項是4閉合K1 時，Zn 外表的電極

7、反響式為Zn+4OH2eZnOH24閉合K1時，反響一段時間后，NaCl 溶液的pH 減小閉合K2時，Pd 電極與直流電源正極相連閉合K2 時，H+通過a 膜向Pd 電極方向移動143 分試驗小組爭辯Na與C2試驗步驟和現(xiàn)象：通入CO2 至澄清石灰水渾濁后，點燃酒精燈。 一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)消滅。檢驗CO 的試劑未見明顯變化。將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中參加過量BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀參加鹽酸，產(chǎn)生氣體。 將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。以下說法不正確的選項是

8、C步驟發(fā)生反響的化學(xué)方程式為C+2H2SO4濃CO2+2SO2C步驟發(fā)生反響的化學(xué)方程式為C+2H2SO4濃CO2+2SO2+2H2OD依據(jù)以上試驗推想：CO2 與金屬K 也可以發(fā)生反響并被復(fù)原二、解答題5 58 分1510分中國傳統(tǒng)的農(nóng)具、兵器曾大量使用鐵，鐵器的修復(fù)是文物保護的重要課題。潮濕環(huán)境中，鐵器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反響式是。鐵器外表氧化層的成分有多種，性質(zhì)如下：成分Fe3O4性質(zhì)致密FeOOH疏松FeOCl疏松FeOH2 被空氣氧化為Fe3O4 的化學(xué)方程式是。3在有氧條件下，F(xiàn)e3O4 在含ClFeOCl，將相關(guān)反響的離子方程式補充完整：4Fe3O4+O2+H2OFeOCl+。F

9、eOCl Fe3O4 Na2SO3 NaOH 混合溶液浸泡銹蝕的鐵器，一段時間后取出，再用NaOH溶液反復(fù)洗滌。FeOCl在NaOH的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO，推想溶解度FeOClFeO填“”或“。2Na SO32的作用是。檢驗FeOCl 轉(zhuǎn)化完全的操作和現(xiàn)象是。CH4H2NH3NONOCH4H2NH3NONO2HNO3原子利用率。：HNO3 受熱易分解為NO2、O2 原子利用率。步驟：制高純氫反響器中初始反響的生成物有兩種，且物質(zhì)的量之比為1：4，甲烷與水蒸氣反響的化學(xué)方程式是。H2 CO 氣體，影響后續(xù)反響催化劑活性，可利用如下反響吸取CO：CuNH32Acaq+COg+NH3gCuNH33Ac

10、COaqH0 注：Ac代表CH3COO利于CO 被吸取的反響條件有寫出兩點。步驟：合成氨工業(yè)合成氨時，每生成1mol NH3g放出46.1kJ 熱量，則合成氨的熱化學(xué)方程式是。用如下圖裝置實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。產(chǎn)生NH3 的電極反響式是。步驟和步驟均是放熱反響，步驟在反響前需將NO2 冷卻。步驟的化學(xué)方程式是。冷卻NO2 有利于提高HNO3 產(chǎn)率，緣由是寫出一點即可。提高由NH3 轉(zhuǎn)化為HNO3 的整個過程中氮原子利用率的措施是。1712分爭辯人員從處理廢舊線路板后的固體殘渣含SnPb2等中進一步回收金屬錫Sn，一種回收流程如圖。：50Sn、82Pb 為A 族元素。SnO2、PbO2 與強堿反響生

11、成鹽和水。Sn 在空氣中不反響，Pb 在空氣中外表生成一層氧化膜，結(jié)合原子構(gòu)造解釋緣由。SnO2 與NaOH 反響的化學(xué)方程式為。濾液1 中參加Na2S 的目的是除鉛，將相關(guān)方程式補充完整：Na2PbO3+Na2S+PbS+S+不同溶劑中Na2SnO3 的溶解度隨溫度變化如圖。一樣溫度下，Na2SnO3 的溶解度隨NaOH 濃度增大而減小，結(jié)合平衡移動原理解釋緣由：。操作的具體方法為。測定粗錫中Sn 的純度：在強酸性環(huán)境中將ag 粗錫樣品溶解此時Sn 全部轉(zhuǎn)化成S2，快速參加過量 NH4FeSO42 溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用 cmolL1K2Cr2O7 標準溶液滴定至終點。平行測定三次

12、，消耗2C7 溶液的體積平均為vm，計算Sn 的純度Sn的摩爾質(zhì)量為119mo1。：Sn2+2Fe3+Sn4+2Fe2+Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O溶解粗錫時不宜選用濃鹽酸，理由是。粗錫樣品中Sn 的純度為用質(zhì)量分數(shù)表示。1812分將C2轉(zhuǎn)化成4 C6 為原料合成C4涉及的主要反響如下：CO2g+C2H6gC2H4g+H2Og+COgH+177kJmol1主反響 C2H6gCH4g+H2g+CsH+9kJmol1副反響1反響的反響歷程可分為如下兩步：C2H6gC2H4g+H2gH1+136kJmol1反響速率較快 H2g+CO2gH2Og+COgH2反響速率較慢

13、H2kJmol1相比于提高C6，提高C2對反響速率影響更大，緣由是。20.1MPa 時向密閉容器中充入CO2 和C2H6，溫度對催化劑KFeMn/Si2 性能的影響如下圖。工業(yè)生產(chǎn)中反響選擇800，緣由是。800時，不同的CO2 C2H6 體積比對反響影響的試驗數(shù)據(jù)如下表：vCO2/vC2H6平衡時有機產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)15.0/15.0CH47.7C2H492.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5a隨增大，CO2 轉(zhuǎn)化率將。b解釋對產(chǎn)物中C2H4 的質(zhì)量分數(shù)影響的緣由：a隨增大，CO2 轉(zhuǎn)化率將。b解釋對產(chǎn)物中C2H4 的質(zhì)量分數(shù)影響的緣由：。N是電源的極。陽極電極反

14、響式是。1914 分久置的NS 固體會潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究NS 變質(zhì)的產(chǎn)物。NS 能與S 反響生成NS黃色N2Sx 與酸反響生成S 和2； BaS、BaSx 均易溶于水，H2S 可溶于水，BaS2O3 微溶于水；白色的Ag2S2O3 難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的N2S 固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)檢驗該沉淀含S。推想Na2S 變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，試驗證據(jù)是。爭辯白色沉淀產(chǎn)生的途徑，試驗小組同學(xué)進展如下假設(shè)： 途徑一：白色沉淀由Na2Sx 與稀硫酸反響產(chǎn)生。途徑二：Na2S 變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3

15、與稀硫酸反響產(chǎn)生。途徑三：Na2S 變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由。Na2S2O3 與稀硫酸反響的化學(xué)方程式是。請將途徑三補充完全：。為檢驗Na2S 變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計試驗：取黃色溶液，向其中滴加AgN3 溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論NaS 變質(zhì)的產(chǎn)物中含N22。有學(xué)認為得出該結(jié)論的理由不充分，緣由是。試驗一：改進試驗，方案和現(xiàn)象如下：試驗一：試驗二：試驗一的目的是。試驗二：試劑1 是，試劑2 是。檢驗Na2S 變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，參加過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降分別固體后向溶液中滴加 BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀你認為能

16、否依據(jù)試驗現(xiàn)象得出結(jié)論？說明理由：。2022-2022 學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三上期中化學(xué)試卷試題解析14 3 42 分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。【答案】B【解答】解：A二氧化硅屬于非金屬氧化物，不是金屬材料，故A 錯誤；B鈦合金是鈦的合金，屬于金屬材料，故B 正確； C聚酰胺屬于有機高分子材料，不是金屬材料，故C 錯誤； D水泥屬于無機硅酸鹽材料，不是金屬材料，故D 錯誤；應(yīng)選：B。【解答】解：A【解答】解：A16 的硫離子的質(zhì)量數(shù)是 16+163216 的硫原子：SA 正確；C二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故C 錯誤；B純堿是N

17、a2CO3C二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故C 錯誤；D10 個電子，鋁離子的構(gòu)造示意圖為：D10 個電子，鋁離子的構(gòu)造示意圖為：，故D 錯誤；【解答】解：A【解答】解：A7.1g Cl2 的物質(zhì)的量為：0.1mol，由于反響后溶液中還存在 Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物0.1mol0.1NAA 錯誤；1L 0.1molL1 乙酸溶液中含有乙酸的物質(zhì)的量為：0.1mol/L1L0.1mol，乙酸為弱酸，只能局部電離出氫離子，則溶液中含H+0.1NA，故B 錯誤；標準狀況下，22.4L CH4 1mol1mol 2mol 水，由于標況下水為液態(tài)，則所得產(chǎn)物中氣體分

18、子數(shù)為NAC 錯誤；Na2CO3 溶液中的OHOH0.001mol/LOH的物質(zhì) 的量為：0.001mol/L1L0.001mol0.001NA，故D 正確；應(yīng)選：D。【答案】B【解答】解：A氯化鐵溶液中參加鐵粉會生成氯化亞鐵，其反響的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故 A 正確；B硫酸鋁溶液中參加過量氨水的離子反響為Al3+3NH3H2OAlOH3+3NH4+，故B 錯誤；C2Mn4+5C4+62M2+10C+8，故C 正確； D用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，雙氧水與過氧化氫發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響的離子方程式為： 2I+H2O2+2H+I2+2H2O，故D 正確；應(yīng)選：B。

19、【答案】A【解答】解：A.加熱氯化銨分解，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與堿石灰加熱制備，故A錯誤；乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層，可選分液漏斗分別，故B 正確；在HCl 氣體中可抑制鎂離子水解，可制備無水氯化鎂，故C 正確；醋酸鈉水解顯堿性，測定鹽溶液的pH 可證明醋酸為弱酸，故D 正確；應(yīng)選：A。【答案】D【解答】解：A.金屬性NaLi，NaOH的堿性比LiOH強，故A錯誤；非金屬性FClS，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的復(fù)原性越弱，故B 錯誤；非金屬性ClS，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C 錯誤；三種離子具有一樣的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半

20、徑越小，故D 正確。應(yīng)選：D。【答案】C【解答】解：A反響中，NH2OH 中存在極性鍵，反響時有極性鍵斷裂，生成物 N2H4 中含有非極性鍵，則反響中有NN 非極性鍵生成，故A 正確；B反響N2H4 中N 元素的化合價上升，被氧化，氧氣可以氧化N2H4，則可能有氧氣參與反響，故B 正確； C反響中，都存在 N 元素化合價的變化，均屬于氧化復(fù)原反響，所以反響中包含 4 個氧化復(fù)原反響，故C 錯誤；D反響N 元素的化合價從+3 價降低到3 N 元素的化合價從+3 0 NO2參與反響，反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反響多，故D 正確。應(yīng)選：C。【答案】D【解答】解：A燃料反響器中Fe2O3 固體顆粒越小，接觸面

21、積越大，反響速率越快，故A 正確；B34B 正確；CH2O 的沸點比H2 高得多，從蒸汽反響器所得H2 H2O 的混合物中液化分別H2O，可獲得高純H2，故C 正確；DF23循環(huán)使用，理論上需要滿足2 2：1，故D錯誤；應(yīng)選：D。【答案】D【解答】解：A.1 反響假設(shè)使用催化劑，可以轉(zhuǎn)變反響路徑，不轉(zhuǎn)變其HA 錯誤；B. 化曲線還要在生成物上方，故B 錯誤；C.該圖象表示的反響物的總能量比生成物的總能量低，為吸熱反響，故C 錯誤；D.SO2g+I2s+2H2Ol2HIaq+H2S O4aqH1151kJmol1，H2S g+H2S O4aqSs+SO2g+2H2OlH3+61kJmol1，2H

22、IaqH2g+I2sH2+110kJmol1，可得反響HS gH+H+2 H2g+SsH+20kJmol1，故D 正確；應(yīng)選：D。【答案】CB.生成KClO3 時只有Cl 元素的化合價變化，離子方程式為3ClB.生成KClO3 時只有Cl 元素的化合價變化，離子方程式為3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O，故B 正確；C.假設(shè)取少量無色溶液a 于試管中，滴加稀H2SO4 后，Cl、IO3發(fā)生氧化復(fù)原反響生成碘，溶液為黃色，故C 錯誤；D.由氯氣與KOH 的反響、氯酸鉀與鹽酸的反響，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，上述試驗說明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性條件下氧化性：

23、Cl2KClO3D 正確；應(yīng)選：C。【答案】BAa 點溶質(zhì)CH3COOH 和CH3COONa 的混合液，pH510mL H2O 10mL NaOH溶液，pH30.5倍，pH4，故A正確；Bb 點溶液p7HONa+HO+CCOOb點時有CCOON+，故B錯誤；Ca 點是cH+104mol/L，a 點溶液中 cCH3COO約為 104molL1，c 點溶液為二者恰好反響點，cCH3COOcNa+0.05molL1，a 點c 點的過程中nCH3COO持續(xù)增大，故C 正確； D醋酸的電離是可逆反響：CH3COOHCH3COO+H+，向a 點對應(yīng)的溶液中滴加1 滴0.1molL1NaOH 溶液或1 滴0

24、.1molL1 醋酸溶液，平衡正向移動，且量很小，氫離子濃度根本不變，所以pH 變化均不大，故D 正確；應(yīng)選：B。【答案】Ca 4min內(nèi)Ca 4min內(nèi)Cmo1mi10.0125mo1mi1C4vCO0.0125molL1min1，故B 錯誤；C圖中 Tb 時為恒溫恒容條件下發(fā)生的反響，隨著反響進展氣體物質(zhì)的量增大導(dǎo)致容器內(nèi)壓強增大，假設(shè)改為nC0.6mol，故C 正確；D平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Tb 1.1mol CH4D錯誤；應(yīng)選：C。【答案】D4【解答】解：AK1 時為原電池，Zn 發(fā)生失電子的氧化反響生成ZnOH 2Zn 電極為負極，電極反響式為Zn+4OH2eZnOH42，故A正確；

25、4K1 時為原電池，Zn 電極為負極，Pd CO2+2e+2H+HCOOH，生成甲酸，溶液的酸性增加，NaCl溶液的pH減小，故B 正確；ZnCO2 Zn 電極為負極，Pd 電極為正極，閉合K2 時為電解池，Pd 電極為陽極，與直流電源正極相連，故C正確；K2 時為電解池，Pd 電極為陽極，Zn 電極為陰極，復(fù)合膜層間的H2O H+a Zn 電極，OH通過b膜向Pd 電極方向移動，故D 錯誤；應(yīng)選：D。【答案】B【解答】解：A.試驗時先通入二氧化碳，可將裝置內(nèi)的氧氣排出，避開干擾試驗，故A 正確；C.黑色固體為碳，加熱條件下與濃硫酸反響生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4濃B.

26、由試驗C.黑色固體為碳，加熱條件下與濃硫酸反響生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4濃CO2+2SO2+2H2O，故C 正確；D.K 的活潑性比Na 強，具有相像的化學(xué)性質(zhì)，則CO2 與金屬K 也可以發(fā)生反響并被復(fù)原，故D 正確。應(yīng)選：B。二、解答題5 58 分15F2F2+；26FeOH2+O22Fe3O4+6H2O；12Cl；6；12；12OH；3；作復(fù)原劑，將FeOCl 復(fù)原為Fe3O4；取最終一次的洗滌液于試管中，參加HNO3 酸化，再參加AgNO3 溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl 轉(zhuǎn)化完全。反響中鐵是負極，發(fā)生氧化反響，生成F2+F2eF2+，故答案為：Fe2eF

27、e2+；FO26FOH2+22F3+6，故答案為：6FeOH2+O22Fe3O4+6H2O；O2 O 4，F(xiàn)e3O4 3 Fe 1，依據(jù)化合價升降守恒可知，F(xiàn)e3O44，O2 1，反響的離子方程式：4Fe3O4+O2+12Cl+6H2O12FeOCl+12OH，故答案為：12Cl；6；12；12OH；化學(xué)反響有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢，由于不溶物FeOCFeO，所以FeOCl的溶解度大于故答案為：；4Na2SO3 復(fù)原FeOCl 生成Fe3O4，反響為：SO32+6FeOCl+3H2OSO 2+2Fe3O4+6H+6Cl，故答案為：作復(fù)原劑，將FeOCl 復(fù)原為Fe3O4；4Fe

28、OCl Cl，操作和現(xiàn)象是：取最終一次的洗滌液于試管中，參加HNO3 酸化，再參加AgNO3 溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl 轉(zhuǎn)化完全，HNO3 AgNO3 FeOCl轉(zhuǎn)化完全。16C4+24+C；降低溫度，增大壓強CN32Aa濃度，或增大N3濃度；2N2g+3H2g2NH3g H92.2kJmol1；N2+6H+6e2NH3；33NO2+H2O2HNO3+NO；防止溫度高造成HN3分解或溫度高N2溶解度降低；通入過量的O2，使生成的NO 全部轉(zhuǎn)化為硝酸。【解答】解甲烷與水蒸氣反響有2 種產(chǎn)物，其中一種是，且生成物的物質(zhì)的量之比為種產(chǎn)物是CO2，故化學(xué)方程式為CH4+2H2O4H2+CO

29、2，故答案為：CH4+2H2O4H2+CO2；利于CO 被吸取就是要增大CO CuNH32Acaq濃度或增大NH3 濃度均可使平衡向右移動，增大CO 的轉(zhuǎn)化率，所以降低溫度，增大壓強CuNH32Acaq濃度，或增大NH3濃度有利于CO 被吸取，故答案為：降低溫度，增大壓強CN2Aa濃度，或增大N3濃度；1mol NH3g46.1kJ 2mol NH3g的熱效應(yīng)為H46.1kJmol1292.2kJmol1，所以合成氨的熱化學(xué)方程式為N2g+3H2g2NH3g H92.2kJmol1，故答案為：N2g+3H2g2NH3g H92.2kJmol1；電極上反響物為N2 和H+NH3，N N2+6H+

30、6e2NH3，故答案為：N2+6H+6e2NH3；步驟是 NO2 和 H2O 反響生成 HNO3，產(chǎn)物除了 HNO3 外，還有 NO，所以方程式為 3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O2HNO3+NO；冷卻NO2 有利于提高HNO3 產(chǎn)率，是由于HNO3 受熱易分解為NO2、O2 等物質(zhì)，另外，溫度高也會降低NO2HNO3 NO2 HNO3 HNO3 分解或溫度高N2溶解度降低，故答案為：防止溫度高造成HN3分解或溫度高N2 溶解度降低；NH3 轉(zhuǎn)化為HNO3 的整個過程中，要想提高N 原子的利用率，就要盡可能的使N 原子全部轉(zhuǎn)入HNO3 中，并且最終一步NO2 和H2

31、O 也生成了局部NO，所以可通入過量的O2，使生成的NO 全部轉(zhuǎn)化為硝酸，故答案為：通入過量的O2，使生成的NO 全部轉(zhuǎn)化為硝酸。17Sn 和Pb 均為第IA 元素，核電荷數(shù)PbS，電子層數(shù)PbS，原子半徑PbS，失電子力量 PbSn，金屬性PbSn；2SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O；32；3；H2O；6；NaOH；：Na2SnO3s2Na+aq+SnO32aq逆向移動，使得Na2SnO3溶解度減小；蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；%。K2Cr2O7 酸性溶液可以氧化Cl%。【解答】解SnPb 在空氣中外表生成一層氧化膜，結(jié)合原子構(gòu)造解釋緣由為Sn和Pb 均為第 IVA 元素，核電荷數(shù)PbSn

32、，電子層數(shù)PbSn，原子半徑PbSn，失電子力量PbSn，金屬性PbSn，故答案為：Sn Pb 均為第IVA 元素，核電荷數(shù)PbSn，電子層數(shù)PbSn，原子半徑PbSn，失電子力量PbSn，金屬性PbSn；SnO2 與NaOH 反響的化學(xué)方程式為SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O，故答案為：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O；1 Na2S 的目的是除鉛，Pb 元素的化合價降低，S 元素的化合價上升，由電子及原子守恒可知反響為Na2PbO3+2Na2S+3H2OPbS+S+6NaOH，故答案為：2；3；H2O；6；NaOH；3一樣溫度下，Na2SnO3 的溶解度隨NaOH 濃度增

33、大而減小，結(jié)合平衡移動原理解釋緣由為隨著NaOH NN2Sn3 N2Sn2Na+SnO2aNa2SnO33溶解度減小，故答案為：隨著NaOH 溶液濃度增大，cNa+增大，Na2SnO3 溶解平衡：Na2SnO3s2Na+aq+SnO32aq逆向移動，使得Na2SnO3 溶解度減小；由圖可知，溶劑為水時隨溫度上升溶解度減小，則操作的具體方法為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾， 故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；溶解粗錫時不宜選用濃鹽酸，理由是K2Cr2O7 酸性溶液可以氧化Cl，產(chǎn)生試驗誤差，故答案為：K2Cr2O7 酸性溶液可以氧化Cl，產(chǎn)生試驗誤差；Sn 的純度為100%， 3Sn2+Sn 的純度為100%，

34、故答案為：%。18+4故答案為：%。反響ii 為反響I 的決速步，cCO2增大，反響ii 速率加快，從而提高反響I 速率；2800時，C2H4 780略有降低，但CO2 的轉(zhuǎn)化率增大較多，有利于提高C2H4 的產(chǎn)率；800時，C2H4 820相比選擇性略高；b隨增大，cb隨增大，cCO2增大，cC2H6減小；cCO2增大促進反響 I 平衡正移，反響消耗的C2H6增多，也使cC2H6減小，反響II 平衡逆移；上述因素導(dǎo)致產(chǎn)物中C2H4 質(zhì)量分數(shù)增大；3負；C2H6+O22eC2H4+H2O。H2g+gH+136kmo1，H2g+CO2gH2Og+COgH2， CO2g+C2H6gC2H4g+H2

35、Og+COgH+177kJmol1，由蓋斯定律可知，H2HH1+177kJmol1+136kJmol1+41kJ/mol，反響H2g+CO2gH2Og+COgH2反響速率較慢，對整個反響速率影響最大，反響為反響的決速度，cCO2增大，反響ii 速率加快，從而提高反響I 速率，故答案為：反響為反響的決速度，cCO2增大，反響ii 速率加快，從而提高反響I 速率；800，緣由是：800時，C2H4 選擇性比 780CO2 的轉(zhuǎn)化率增大較多，有利于提高C2H4 的產(chǎn)率；800時，C2H4 820相比選擇性略高，a隨增大，相當(dāng)于在反響體系中增大二氧化碳的量，則平衡正向移動，但CO2 轉(zhuǎn)化率將減小，故答案為：800時，C2H4 780CO2 C2H4