1、2023高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學工作者研發了一種 SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A過程I得到的Li3N的電子式為B過程生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C過程涉及的陽極反應為4OH-4e-=O2+

2、2H2OD過程I、均為氧化還原反應2、下列關于硫及其化合物說法錯誤的是（ ）A實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C硫酸鋇可用作消化系統X射線檢查的內服藥劑D“石膽淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO47H2O3、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A充電時，a接電源正極B放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C充電時，陰極上的

3、電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變4、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是A二者互為同分異構體B二者均能發生氧化反應和取代反應C膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內D等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同5、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（ ）A驗證化學能轉化為電能B證明溫度對平衡移動的影響C驗證鐵發生析氫腐蝕D驗證AgCl溶解度大于Ag2S6、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向雞蛋

4、清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁蛋白質可能發生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結合H+的能力比SO32的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)AABBCCDD7、下列說法正確的是A標準狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數目約為6.021023BCO(g)+H2O(g)CO2(g

5、)+H2(g) H=41kJ/mol，當有2molCO參加反應時，該反應H變成原來的2倍C反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g）的H0，S0D加入Al能放出H2的溶液中：NO3，K+，SO42，Mg2+能大量共存8、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是()已知：N2H4H2O在100以上分解。A已知在合成過程的反應產物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物質的量為1 molB上述還原過程中主要的離子方程式為

6、2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2OC為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行D工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O，沒有其他副產物，不會引入雜質9、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯誤的是（）A和的實驗過程中，都需要控制溫度B實驗操作依

7、次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾C實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好10、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是AW的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C丙屬于兩性氧化物D等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等11、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是( )A滌綸、有機玻璃、光

8、導纖維都是有機高分子化合物B大豆中含有豐富的蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變為了氨基酸C合成纖維是以木材為原料，經化學加工處理所得D常用于染料、醫藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾12、設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A1mol中共平面的碳原子數最多為6NAB1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數目為0.5NAC25、1.01105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數為2NAD12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數為0.1NA13、下列物質中，常用于治療胃酸過多的是（ ）A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣D硫酸鎂

9、14、為檢驗某固體物質中是否銨鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()蒸餾水氫氧化鈉溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸ABCD15、通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業應用價值的產品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是( )ACO2經催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應B除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%16、通過下列實驗操作及現象不能推出相應結論的是選項實驗操作現象結論A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO

10、3B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀C向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支試管中產生藍色沉淀，另一支試管無明顯現象KspCu(OH)2KspCa(OH)2D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIAABBCCDD17、 “我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產醫用口罩在網絡發布的英雄帖，熔噴布是醫用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤

11、的是A丙烯分子中所有原子可能共平面B工業上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物18、25時，向10mL0.1molL-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A若a=-8，則Kb(XOH)10-5BM點表示鹽酸和XOH恰好完全反應CR點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)DM點到N點，水的電離程度先增大后減小19、下列古詩文中對應的化學物質及相關說法均正確的是AABBCCDD20、2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港

12、區發生“碳九”泄露，對海洋環境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有關三種上述物質說法錯誤的是Aa、b、c互為同分異構體Ba、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應Ca中所有碳原子處于同一平面D1molb最多能與4molH2發生反應21、氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()Aa極是負極，發生反應為H22e=2HBb電極上發生還原反應，電極反應式為O24H4e=2H2OC電解質溶液中H向正極移動D放電前后電解質溶液的pH不會發生改變22、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為（質量比）的青銅被稱作鐘

13、青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質量是減少bg銅后質量的2倍則原銅錫合金樣品中銅錫的質量之比為（）A7：17B3：2C12：1D7：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是_，紅褐色沉淀的化學式_。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式_。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因_。24、（12分）根據文獻報道，醛基可和雙氧水發生如下反應：為了合成一類新藥，選擇了

14、 下列合成路線（部分反應條件已略去）（1）C中除苯環外能團的名稱為_。（2）由D生成E的反應類型為_。（3）生成B的反應中可能會產生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產物，該副產物的結構簡式為_。（4）化合物C有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的結構簡式:_。能與FeCl3溶液發生顯色反應核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_。25、（12分）二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名

15、稱_。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。(3)實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式_。為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表：序號實驗操作實驗現象1向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出現渾濁2向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2溶液立即出現黃色渾濁由實驗現象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較

16、慢的原因可能是_。.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010 molL-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：查閱資料 實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO22IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業設定的滴定終點現象是_。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5 min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1 g樣品再進行實驗，5 min后測得消耗標準液體積為V2比較數據發現V1遠遠小于V2

17、，可忽略不計。則設置實驗一的目的是_。測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為_。26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列問題：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_，檢査裝置E氣密性的方法是_。（2）上述實驗裝置中，依次連接

18、的合理順序為h-_。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_（用離子方程式表示）。（4）反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現象為_。（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后用0.001molL-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_mgL-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。有關反應如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；5C2O42-+2MnO4-+

19、16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。27、（12分）以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。其主要實驗流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為_。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_。（3）過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是_。（4）實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。實驗前通入N2的目的是_。某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數總是大于111%，其原因可能是_。（

20、5）已知：CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，_。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，11 molL1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。28、（14分）乙酸乙酯是重要的工業溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業等。 在標準狀態時，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成。請寫出標準狀

21、態下，乙酸和乙醇反應的熱化學方程式為_。取等物質的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發生液相反應物和生成物均為液體酯化反應，達到平衡，乙酸的轉化率為，則該溫度下用物質的量分數表示的平衡常數_；注：對于可逆反應：達到化學平衡時，)。而相同條件下實驗室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時，乙酸轉化率可以高達，可能的原因是_。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發生氣相反應物和生成物均為氣體酯化反應，其平衡常數與溫度關系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應為_填“吸熱”或“放熱”反應。乙酸和乙醇酯化反應在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時間內乙酸乙酯的產率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產率為時，應該選擇

22、催化劑和溫度分別是_、_；使用催化劑乙時，當溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產率下降的原因_。為了保護環境，的排放必須控制。化學工作者嘗試各種方法將燃煤產生的二氧化碳回收利用，以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向_選填“從左向右”、“從右向左”。寫出電極b的電極反應式：_。29、（10分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：已知：有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是_。（2）反應的反應類型是_。（3）反應的化學方程式是_。（4）

23、F的結構簡式是_。（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體共有_種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡式：_。能發生銀鏡反應發生發生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發生顯色反應1mol該物質最多能與8molNaOH反應（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發生反應產生LiOH、NH3，反應方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正

24、確；C.在過程中OH-在陽極失去電子，發生氧化反應，陽極的電極反應為4OH-4e-=O2+2H2O，C正確；D.過程的反應為鹽的水解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。2、D【答案解析】A常溫下，硫磺能與汞反應生成硫化汞，從而防止汞的揮發，A正確；B葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統檢查的內服藥劑，C正確；D“石膽”是指CuSO45H2O，D錯誤；故選D。3、B【答案解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3分析方程式得出Na

25、FePO4F變為Na2FePO4F，Fe在降低，發生還原反應，該物質作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變為NaTi2(PO4)3，Ti在升高，發生氧化反應，該物質作原電池的負極。【題目詳解】A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；C選項，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e =Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項，根據溶液中電荷守恒關系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D

26、正確；綜上所述，答案為B。【答案點睛】分析化合價，根據化合價來定負極和正極，根據負極和正極來書寫電極反應式。4、B【答案解析】A鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發生取代反應，如發生酯化反應，故B正確；C膽烷酸分子結構中環上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結構中所有碳原子不可能在同一平面內，故C錯誤；D鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質的量不等，故D錯誤；故

27、答案為B。5、B【答案解析】A由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學能轉化為電能，故A不能達到實驗目的；B在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NO2N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學平衡的影響，故B能達到實驗目的；C食鹽水為中性，鐵發生吸氧腐蝕，不會發生析氫腐蝕，故C不能達到實驗目的；D加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉化，因此無法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關系，故D不能達到實驗目的；故答案為B。6、A【答案解析】A. 雞蛋清主要成分為蛋白質，少量CuSO4可能會使

28、其發生變性，故A項正確；B. 乙醇和濃硫酸共熱至170后發生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項錯誤；C. 室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結合H的能力比HSO3-的強，故C項錯誤；D. NaCl和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明Ksp(AgBr)Fe，A錯誤；B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確

29、；C.丙是Fe3O4，只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數目不同，可能產生Fe2+，也可能產生Fe3+，而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤； 故合理選項是B。【答案點睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。11、D【答案解析】A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；B. 蛋白質在

30、加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；C.以木材為原料，經化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；D. 煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫藥、農藥等的酚類物質，故D正確。答案選D。12、D【答案解析】A. 中四元環C原子不共面，故最多共面碳原子數為3NA，故A錯誤；B.根據物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4 和C2O42-的數目為0.5NA，故B錯誤；C.條件為25不是標況，故C錯誤；D. 12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質的量為0.1mol，陽離子為Na

31、+和Mg2+，故含陽離子總數為0.1NA，故D正確；故答案選：D。13、B【答案解析】用于治療胃酸過多的物質應具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故答案選B。14、B【答案解析】銨根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，則不需要的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，正確，故答案為B。15、B【答案解析】A、該反應應為吸熱反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧

32、化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩定的無色物質，原理不相同，C錯誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯誤；答案選B。16、B【答案解析】A. 將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說明發生反應SO2+ Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2SO3，根據強酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，故A正確；B. 淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質，不能證明不含碘酸鉀

33、，故B錯誤；C. 兩支試管中c(OH)相同，且c(Ca2+)= c(Cu2+)，但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且二者為同類型沉淀，所以KspCu(OH)2KspCa(OH)2，故C正確；D. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質生成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質生成，說明發生反應2Cu2+4I=2CuI+I2，故D正確；故答案為B。【答案點睛】對于同種類型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據Ksp判斷溶解度的大小，比較Ksp的大小沒有意

34、義。17、A【答案解析】A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產物之一，B項正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D.碳碳雙鍵可以發生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；答案選A。【答案點睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態不飽和烴。18、B【答案解析】A. a點表示0.1molL1一元弱堿XOH，若a=8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=1

35、05，故A正確；B. 兩者恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=0，則溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；C. 若R點恰好為XCl溶液時，根據物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正確；D. M點的溶質為XOH和XCl，繼續加入鹽酸，直至溶質全部為XCl時，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。19、B【答案解析】A羽毛的成分是蛋白質，蛋白質中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質燃燒時的產物為除了有CO2

36、和H2O生成，還有其他物質生成，故A錯誤；B賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；D棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構體，D錯誤答案選B。20、A【答案解析】A.a、c分子式是C9H12，結構不同，是同分異構體；而b分子式是C9H8，b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c稱為同分異構體，A錯誤；B.a、b、c三種物質中與苯環連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C.苯分子是

37、平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環的碳原子相連，所以一定在苯環的平面內，C正確；D.b分子內含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，所以1molb最多能與4molH2發生反應，D正確；故合理選項是A。21、D【答案解析】氫氧燃料電池的原理反應：2H2O2=2H2O，通氫氣一極是負極，發生氧化反應，通氧氣一極是正極，發生還原反應，即a是負極，b是正極，電解質溶液為酸性環境，據此分析。【題目詳解】A. 由以上分析知，a極是負極，發生反應為H22e=2H，故A正確；B. 由以上分析知，b是正極，發生還原反應，電極反應式為O24H4e=2H2O，故B正確；C. 原電池中陽離子移動向正極，

38、則電解質溶液中H向正極移動，故C正確；D. 氫氧燃料酸性電池，在反應中不斷產生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；答案選D。【答案點睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據電解質溶液的酸堿性確定電極反應式，若選用KOH溶液作電解質溶液，正極的電極反應式為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，負極的電極反應式為：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；若選用硫酸作電解質溶液，正極的電極反應式為O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，負極的電極反應式為：2H2 - 4e-=4H+；這是燃料電池的常考點，也是

39、學生們的易混點，根據電解質溶液的酸堿性寫電極反應式是關鍵。22、C【答案解析】設原青銅中銅的質量為x，錫的質量為y，根據題意有，聯立三個關系式可以解出，因此銅錫之比為12:1，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4O2 2I2Fe3=2Fe2I2 【答案解析】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時

40、會有I2生成，而使試紙變藍色，據此分析解答。【題目詳解】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，Fe2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學

41、反應方程式為6Fe2O34Fe3O4O2；故答案為：6Fe2O34Fe3O4O2；（3）W為FeCl3，FeCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應的離子方程式為2I2Fe3=2Fe2I2；故答案為：2I2Fe3=2Fe2I2。【答案點睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：第（1）問經常會出現學生將化學式寫成名稱；第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。24、氯原子、羥基 加成反應

42、 【答案解析】由有機物的轉化關系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發生氧化反應生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成，則B為；與LiAlH4反應生成，則C為；發生氧化反應生成，與雙氧水發生加成反應生成，酸性條件下與ROH反應生成，則F為。【題目詳解】（1）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應為與雙氧水發生加成反應生成，故答案為加成反應；（3）由副產物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成，則副產物的結構簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構體能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明分子中含有

43、酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結構對稱，結構簡式為，故答案為；（5）由題給轉化關系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成，與LiAlH4反應生成，催化氧化生成，與過氧化氫發生加成反應生成，合成路線如下：，故答案為。【答案點睛】本題考查有機化學基礎，解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數量、質量的改變往往成為解題的突破口。25、蒸餾燒瓶 飽和亞硫酸氫鈉溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出現穩定的藍色 空白

44、實驗 0.096% 【答案解析】I.在裝置A中制取SO2氣體，通過乙觀察SO2氣體產生的速率，經品紅溶液檢驗SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會發生氧化還原反應產生S單質，SO2及反應產生的H2S都是有毒氣體，經NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應，溶液中的I2遇淀粉溶液變為藍色；要測定物質含量，應該排除雜質的干擾，設計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實驗，取多次實驗的平均值，根據反應過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質量分數。【題目詳解】(1)根據圖示儀器結構可知

45、：儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會發生氧化還原反應產生S單質和NaOH，反應的化學方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S；根據O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產生S單質的時間可知，物質的氧化性：SO2O2，該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小

46、，導致反應速率較慢；II. (4)根據方程式可知物質的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發生反應，當SO2反應完全后發生反應，反應產生的I2單質遇淀粉溶液會變為藍色，且半分鐘內溶液藍色不褪去，就證明滴定達到終點；(5)通過比較實驗一、實驗二的數據，發現V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的存在；三次實驗數據相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根據電子守恒及結合方程式可知

47、n(SO2)=3n(KIO3)=3.010-5 mol，根據S元素守恒可知其中含有S元素的質量為m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=9.610-4 g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為100%=0.096%。【答案點睛】本題考查了氣體的制取、性質的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質含量測定。掌握反應原理和物質的性質是計算與判斷的依據。在進行有關計算時要結合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關鍵是IO3-氧化SO2時二者物質的量的關系的確定，注意還原產物I2也可氧化SO2，要根據總方程式判斷。26、圓底燒瓶 先關閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水

48、，若形成一段穩定的水柱，則證明裝置氣密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O 有氣泡產生，液面上方變紅 0.69mg/L 偏低 【答案解析】(1) (2)根據實驗安全與操作，進行分析；(3)根據信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強酸反應，生成弱酸，再根據HNO2的性質作答；(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO45C2O42，據此計算。【題目詳解】(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢

49、査裝置E氣密性的方法是先關閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2) Na2O2會與水反應，接A前要干燥，硝酸易揮發，生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3) NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O；(4

50、) 亞硝酸鈉與硫酸反應，生成HNO2，HNO2反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應，生成二氧化氮，現象為：有氣泡產生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產生，液面上方變紅；(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO45C2O42，消耗0.001molL-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001molL10.115 L2/5=4.610-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001molL10.05 L-4.610-5m

51、ol=410-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質的量為410-6mol5/2=10-5mol，質量為10-5mol69g/mol=6.910-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。27、CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S除去溶液中的Fe3，提高產品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化KMnO4具有強氧化性，可將Fe2和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾,控制溫度

52、61 左右,向濾液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【答案解析】由實驗流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發生氧化還原反應生成FeCl2、CuCl固體和硫單質，經過濾得到固體為CuCl和S，進一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，實驗前通入N2

53、排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發生反應制備乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe，據此解答。【題目詳解】(1) 由上述分析可以知道，FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S。因此，本題正確答案是：CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S； (2) 溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3，提高產品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3，提高產品的純度；(3)FeCO3固體會吸附溶液中的Cl-，所以檢驗洗滌已完全應檢驗是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；(4)亞鐵離子容易被氧氣氧化，實驗前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化