1、【化學】化學方程式培優卷（word）一、化學方程式選擇題1已知反響：，A、B兩物質完好反響時質量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反響耗費B的質量為（）A60gB80gC90gD120g【答案】B【分析】【詳解】依據質量守恒定律，參加反響的物質（即兩物質完好反響時質量比為3:4，則耗費A、B兩物質）的質量總和應為B物質的質量為140g，因為。應選B。A、B2將必定質量的氧化銅和氧化鐵混淆粉末與足量的CO充分反響后，測得質量減少了4.0g。另取等質量的該粉末用適當的稀硫酸完好溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，獲取了20.5g的積淀。則粉末中的氧化銅的質量分數為A20%B40%C50%D80

2、%【答案】C【分析】【剖析】分別假定氧化銅和氧化鐵的質量，從而聯合化學方程式、關系式及對應的數據求解，從而求出粉末中氧化銅的質量分數。【詳解】設粉末中氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y，CO+CuO高溫Cu+CO2固體質量減少806416xm1m1=16x=x8053CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2固體質量減少16011248ym2m2=48y=3y16010氧化銅與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反響生成氫氧化銅積淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反響生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反響生成氫氧化鐵積淀和硫酸鈉，依據元素守恒列關系式：CuOCuSO4Cu(OH)28098xm3m3=9

3、8x=49x8040Fe2O3Fe2(SO4)32Fe(OH)3160214ym4m4=214y=107y16080聯合題干，列出方程：+3y=4.051049x107y=20.54080解得x=8g，y=8g8g則粉末中氧化銅的質量分數為：100%50%，應選C。8g+8g【點睛】此題難度不大，可是需要依據方程式、關系式進行大批計算，依據方程式計算時應注意：書寫方程式正確，使用數據正確，計算過程完好。3食鹽不單能夠做調味品，仍是一種重要的化工原料。電解飽和食鹽水，不行能獲取的產物是（）AH2BCl2CNaOHDNa2CO3【答案】D【分析】【剖析】依據化學反響按照質量守恒定律，即參加反響的物

4、質的質量之和，等于反響后生成的物質的質量之和，是因為化學反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變進行剖析。【詳解】飽和食鹽水中不含有碳元素，所以電解飽和食鹽水不行能獲取碳酸鈉，應選D。4在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在必定條件下發生化學反響，一段時間后，測得相關數據以下表。則對于此反響的認識正確的選項是（）物質XYZW反響前的質量(g)211616反響后的質量(g)18m611A該反響為分解反響B該反響為化合反響Cm=1D反響后容器中Z與Y的質量比為1:6【答案】B【分析】【剖析】反響后質量減少的物質是反響物，減少的質量是參加反響的質量，反響后質量增加的物質是生成物，增加

5、的質量是生成的質量。X反響后質量增加，是生成物，生成的質量是18g-2g=16g，Z反響后質量減少，是反響物，參加反響的質量是16g-6g=10g，W反響后質量減少，是反響物，參加反響的質量是16g-11g=5g，5g+10g16g，所以Y是反響物，參加反響的質量是16g-15g=1g，該反響是Y+W+Z=X。【詳解】A.該反響不是分解反響，錯誤；B.該反響為化合反響，正確；C.m=1-1=0，錯誤；D.反響后容器中Z與Y的質量比為6:0，錯誤。應選B。5某有機物在空氣中完好焚燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，以下對該有機物的構成推測正確的選項是（A必定含碳、氫、硫元素C只含碳、

6、氫元素【答案】A【分析】【剖析】）B必定含有碳、氫、氧元素D必定含碳、氫、氧元素，可能含有硫元素【詳解】物質+氧氣=二氧化碳+水蒸氣+二氧化硫，依據元素守恒，物質中必定含有碳、氫、硫元素，可能含氧元素，應選A。6氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，能夠用氫氧化鈉溶液來汲取尾氣，其反響原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學式為AH2BNaClCHClDHClO【答案】B【分析】【剖析】【詳解】書寫化學式的時候應當按照質量守恒定律，等號雙側每一種元素的原子總數應當相等。反響物中一共有2個Cl原子，2個Na原子，2個O原子，2個H原子；生成物中一共有1個Na原子，1個Cl原

7、子，2個H原子，2個O原子，對比反響物少1個Na原子和1個Cl原子，所以應選B。X的化學式為NaCl，故B正確。7油畫上的白色含鉛顏料經過一段時間會變成黑色的硫化鉛(PbS)。使其恢復為白色的方法是蘸涂雙氧水(H22222X的化學式是()O)，發生以下反響：PbS+4HOX+4HO，此中APbSOBPbSO42CPbSODPbHSO33【答案】A【分析】試題剖析油畫上的白色含鉛顏料經過一段時間會變成黑色的硫化鉛（PbS）。使其恢復為白色的方法是蘸涂雙氧水（H22222O），發生以下反響：PbS+4HO=X+4HO，此中X的化學式是APbSO4考點考察質量守恒定律的應用。8在反響3X4Y2Z中，

8、已知X的相對分子質量是32，Z的相對分子質量是102，則Y的相對分子質量為（）A172B108C70D27【答案】D【分析】【剖析】【詳解】在反響3X+4Y=2Z中，參加反響的X的質量和Y的質量之和等于生成物Z的質量，Y的相對分子質量為：（1022-323）4=27。應選D。9煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不快樂的氣味，其焚燒時發生反響的化學方程點燃式表示為：X+6O2222）4CO+SO+2HO，則噻吩的化學式為（AC4H6SBC4H4SCC4H4S2DC8H8S【答案】B【分析】依據質量守恒定律，可求得X的化學式為C4H4S，應選B。10在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在必

9、定條件下發生化學反響，反響前后各物質的質量變化見下表。以下說法錯誤的選項是()物質甲乙丙丁反響前物質的質量(g)83254反響后物質的質量(g)16X524A該反響為分解反響B丙可能是該反響的催化劑C甲、丁兩物質反響前后質量變化之比為2：5DX值為28【答案】D【分析】【剖析】依據質量守恒定律，在化學反響中，反響前參加反響的各物質的質量總和等于生成物的各質量總和，反響后增添的是反響物，減少的是生成物。【詳解】A、反響后甲增添了16g-8g=8g，則甲是生成物，丁增添了24g-4g=20g，則丁是生成物，丙反響前后質量沒變，丙可能沒參加反響或是催化劑，依據質量守恒定律，則有8g+32g+5g+4

10、g=16g+X+5g+24g，則X=4g，則反響表達式是乙甲+丙，屬于分解反響，故A正確；B、丙反響前后質量沒變，可能是該反響的催化劑或許沒參加反響，故B正確；C.反響后甲增添了16g-8g=8g，丁增添了24g-4g=20g，則甲、丁兩物質反響前后質量變化之比為8:20=2：5，故C正確；D、在密閉容器中，則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，則X=4g，故D不正確。故D。11FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產生SO2，其化學方程式為4FeS+11O2X+8SO，則X的化學式為222AFeOBFeO34CFeODFeSO234【答案】C【分析】由反響的化學方程式4FeS+

11、11O22X+8SO，反響前鐵、硫、氧原子個數分別為24、8、22，反響后的生成物中鐵、硫、氧原子個數分別為0、8、16，依據反響前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Fe2O3。應選C。12在反響2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為922，若2.6gA與B完好反應后，生成8.8gD則在此反響中B與D的質量比為（）A49B81C1011D3144【答案】C【分析】【剖析】依據C、D的相對分子質量之比及反響中C、D物質的分子個數關系，計算出參加反響中兩物質的質量關系；依據C、D物質的質量關系，由生

12、成D的質量計算出生成C物質的質量；最后使用質量守恒定律，求得參加反響的B物質的質量，即可計算出B與D的質量比。【詳解】依據C、D相對分子質量之比為922，則假定C、D相對分子質量分別為9、22，設生成8.8gD同時生成C的質量為x，2A+5B=2C+4D29422x8.8g29422=x8.8gx=1.8g依據質量守恒定律參加反響的B的質量為1.8g+8.8g-2.6g8g，則B與D的質量比為8g8.8g1011。應選C。13某化學反響過程的微觀表示圖如圖，以下說法錯誤的選項是（）A原子是化學變化中的最小粒子B元素的種類、原子的數目在化學反響前后不變C在化學變化中分子分紅原子，原子又從頭組合成

13、新物質的分子D上述反響的化學方程式表示為：2A+B=A2B【答案】D【分析】A、由微觀圖示可知反響前后分子的種類發生了變化，而原子種類未變，從而可知化學變化中原子是最小的微粒；B、聯合圖示可知該反響在發生時原子的種類和數目均未發生變化，所以元素的種類必定未變；C、由圖示可知反響前后分子的種類發生了變化，而原子種類未變，從而可知在化學變化中分子分紅原子，原子又從頭組合成新物質的分子；D、由反響圖示中對于分子構造及分子的變化狀況可知，該反響的化學方程式是：2A2+B2=2A2B；應選D14如圖為某反響的微觀表示圖，此中“”和“”表示不一樣元素的原子。以下說法正確的選項是（）A反響前后原子數目發生改

14、變B反響前后分子種類沒有改變C該反響屬于化合反響D參加反響的兩種分子個數比為12【答案】C【分析】【剖析】【詳解】A、由反響的微觀表示圖可知，反響前后原子種類、數目沒有發生改變，選項A錯誤；B、圖中可知，反響前后分子種類發生了改變，選項B錯誤；C、該反響由兩種物質生成了一種物質，切合化合反響的特點，屬于化合反響，選項C正確；D、圖中可知，參加反響的兩種分子個數比為11，選項D錯誤。應選C。15銅能與硝酸反響，但不產生H2依據反響方程式：2+2X+4H2O，推測X的化學式是（）3Cu+8HNO（稀）3Cu（NO3）AN2O3BNO2CNODN2O【答案】C【分析】【詳解】由質量守恒定律：反響前后

15、，原子種類、數目均不變，由反響的化學方程式3Cu+8HNO（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O可知，反響前銅、氫、氮、氧原子個數分別為3、8、8、24，反響后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為2、8、6、22，依據反響前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO。應選C。16以下圖是“尾氣催化變換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變成無毒氣體的微觀表示圖，此中不一樣的圓球代表不一樣原子。以下說法錯誤的選項是A此反響有單質生成B原子在化學變化中是不行分的C圖中生成物所有是化合物D參加反響的兩種分子的個數比為11【

16、答案】C【分析】【剖析】【詳解】A、反響后生成了一種由同種原子構成的單質分子，所以此反響有單質生成；故A正確；B、反響前共有三種原子，而反響后仍舊是這三種原子，說明反響中原子不變，可推測得出化學變化中原子不行分；故B正確；C、反響的生成物為一種單質的分子和一種化合物的分子，生成物一種為化合物一種為單質；故C不正確；D、反響前的兩種分子各有2個分子參加反響，所以參加反響的兩種分子的個數比為1：1，故D正確。應選C。17甲和乙在必定條件下反響生成丙和丁。聯合微觀表示圖剖析，以下結論正確的選項是A丙的相對分子質量為32gB生成的丙和丁的分子個數比為2：1C發生反響的甲和乙的質量比為22:3D反響前后

17、分子種類不變【答案】C【分析】【剖析】【詳解】A由題中信息可知，丙的化學式為CH3OH，丙的相對分子質量為12+4+16=32；相對分子質量單位為“1”，不是“g”；B據質量守恒定律可知反響前后原子的種類個數不變，生成的丙和丁的分子個數比為1：1；C依據質量守恒定律可知，發生反響的甲和乙的質量比為44:（32）=22:3D由圖可知反響前后分子種類改變，原子的種類不變。選C18生活中的自來水往常用氯氣(Cl2)進行殺菌消毒辦理，發生反響的化學方程式是Cl2+H2O=X+HClO。則X的化學式為AH2BClHCHClDClO2【答案】C【分析】化學反響前后Cl、H、O原子的個數分別為2、2、1，1

18、、1、1。反響前后氯原子和氫原子各相差1個，故1個X分子中含有1個氫原子和1個氯原子，化學式書寫的時候正價的寫在前面，負價的寫在后，故X的化學式為HCl。應選C。點睛：掌握化學反響前后原子的種類和數目不變是解題重點。19在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在必定條件下發生化學反響，反響前后各物質的質量變化見下表。以下說法中不正確的選項是（）物質甲乙丙丁反響前物質質量/g83254反響后物質質量/g164x24A該反響為分解反響B丙可能為該反響的催化劑C甲、乙兩種物質間參加反響的質量比為1:4D乙、丁兩種物質間反響的質量比為7:5【答案】C【分析】試題剖析：由反響后質量的變化關系可知甲丁物質為生成物，乙為反響物，依據質量守恒定律知道乙物質質量的減小等于甲丁物質的增添，故丙物質的X=5，既能夠作催化劑也可以是雜質，所以A該反響為分解反響是正確的表達；B丙可能為該反響的催化劑是正確的表達；C甲、乙兩