1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、 (NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是A通入NH3和CO2的順序可以互換B操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4C步

2、驟中反應的離子方程式為Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用2、常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（ ）ANO和O2BSO2和O2CH2S和SO2DNH3和HCl3、同主族元素隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是A單質熔沸點逐漸降低B金屬單質的還原性逐漸減弱C原子半徑逐漸增大D元素的非金屬性逐漸增強4、下列有關基本營養物質的說法中，正確的是A淀粉遇碘化鉀溶液變藍B蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C纖維素在人體內最終水解為葡萄糖D糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成5、含有共價鍵的離子化合物是AKOHBH2OCC

3、aCl2DHNO36、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態氫化物的穩定性:H2ONH3B鈉元素的金屬性比鎂元素的強C圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料7、制取無水酒精時，通常向工業酒精中加入某物質，再加熱蒸餾，該物質是（ ）A無水硫酸銅B濃硫酸C新制的生石灰D碳酸鈣8、下列物質溶于水后，抑制了水的電離的是ANa2CO3 BNH4Cl CCH3COONa DH2SO49、如圖為原電池裝置，a為鋅棒、b為碳棒，下列說法不正確的是Aa是正極，b是負極Ba極上發生了氧化反應C電子從a極通過導線流向b極D碳棒上有氣體逸出，

4、溶液中H+濃度減小10、下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是A雷電作用是氮元素被氧化B豆科植物的根瘤固氮屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環11、甲苯（）與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應，生成鄰硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有關說法不正確的是A與互為同分異構體B該反應的類型是加成反應C鄰硝基甲苯分子式是C7H7NO2D該反應的催化劑是濃硫酸12、下列各組中的性質比較，正確的是（ ）酸性：HClO4H2SO4H3PO4 最高正化合價：ClNC穩定性：HClHBrHI 還原性：HClHBrHIABCD全部都正確13、石油裂化的目的是

5、（ ）A使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子 B除去石油中的雜質C使直連烴轉化為芳香烴 D提高汽油的產量和質量14、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是（ ）ABCD15、不久前，央視8套播出的“我們恨化學”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學化學與分子生物工程學院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學性錯誤。下列廣告用語中，不含科學性錯誤的是A“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B“雪山牌”礦泉水，真正的純水C“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學元素D吸煙有害健康16、下列熱化學方程式中H表示可燃物燃燒熱的是AC(s) + 1/2 O2

6、(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=802.3kJ/molDCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：(1

7、)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_；_。(4)D、A按原子個數比32形成化合物丙的化學式為_。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A

8、和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為_；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_；（3）用電子式表示甲的形成過程：_；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的體積是：_。19、某化學小組的同學取一定量的

9、Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：.（1）引發鋁熱反應的實驗操作是_（2）做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_（3）反應的化學方程式為_.已知：Al、Fe的熔、沸點數據如下：物質AlFe熔點()6601 535沸點()2 4672 750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_20、工業溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產。某化學小組的同學為了解從

10、工業溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：有關資料：Br2沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業溴的儀器名稱是_，燒杯A中熱水浴的作用為_。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后_，再開始對A加熱。C中液體產物的顏色為_。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發生反應的化學方程式為_。21、海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_、離子交換法和電滲析法等。（2）

11、用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。當吸收3 mol Br2時，反應中轉移的電子數是_。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質的量濃度是_。若要從100 L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是_。（4）由Mg（OH）2制單質Mg，以下方法最合適的是_（填序號）。AMg（OH）2 MgOMgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2無水MgCl2Mg

12、DMg（OH）2 MgCl2溶液Mg2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發生復分解反應生成難溶性的CaCO3，同時生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶得到（NH4）2SO4晶體，據此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉化為Ca

13、CO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項A錯誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應，所以硫酸鈣應該寫化學式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+SO42-，選項C錯誤；D、通入的CO2不應過量，否則生成的碳酸鈣會轉化為碳酸氫鈣影響后續工藝，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題是一道關于物質的分離制備方法的實驗設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度大。2、B【答案解析】ANO和O2常溫下可反應生成NO2，故A不選；BSO2與O2在常溫下不反應，兩者能共存，故B選；CH2S和S

14、O2常溫下可發生氧化還原反應生成S和水，故C不選；DNH3和HCl易生成氯化銨，故D不選；故選A。3、C【答案解析】A.IA族元素除了堿金屬外還有氫元素，而氫氣是同族中熔沸點最低的，VIIA族元素的單質隨著原子序數的遞增，熔沸點逐漸增大，故A錯誤；B.同主族元素隨著原子序數的遞增，元素金屬性增強，所以金屬單質的還原性逐漸增強，故B錯誤；C.同主族元素從上到下，電子層數增多，所以原子半徑逐漸增大，故C正確；D.同主族元素從上到下，元素的金屬性增強，非金屬減弱，故D錯誤；綜上所述，答案為C。4、B【答案解析】A單質碘遇淀粉顯藍色，錯誤；B蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結構不同互

15、為同分異構體，正確；C纖維素在人體內不能水解，錯誤；D蛋白質中還含有N和S等元素，錯誤。故選B。5、A【答案解析】A. KOH是離子化合物，OH-中O與H原子之間形成的是共價鍵，符合題意，A項正確；B. H2O為共價化合物，B項錯誤；C. CaCl2屬于離子化合物，僅由離子鍵構成，C項錯誤；D. HNO3為共價化合物，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。6、C【答

16、案解析】A. 元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，O元素非金屬性強于N元素，所以氣態氫化物的穩定性:H2ONH3，故A正確；B. 在同一周期中，從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；C. 證明非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；D. 根據周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故D正確；故答案為：C。7、C【答案解析】制備無水酒精時，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發

17、的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾得到。答案選C。【答案點睛】本題是基礎性測試卷的考查，難度不大。側重對基礎性知識的鞏固與檢驗，難度不大，記住原理即可得出正確的結論。8、D【答案解析】A、碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CO32發生水解，促進水的電離，故A錯誤；B、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4發生水解，促進水的電離，故B錯誤；C、CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO發生水解，促進水的電離，故C錯誤；D、硫酸屬于酸，抑制水的電離，故D正確。9、A【答案解析】鋅為活潑金屬，碳棒為導電的非金屬，該裝置構成原電池，a為負極、b為正極，結合原電池原理分析解答。【題目詳解】A根據上述分析，a為負極、b為正

18、極，故A錯誤；Ba為負極，負極發生氧化反應，故B正確；C原電池中，電子從負極沿導線流向正極，即從a極通過導線流向b極，故C正確；Db為正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣，故D正確；故選A。10、B【答案解析】雷電作用下氮氣與氧氣反應生成NO，氮元素化合價升高被氧化，故A正確；豆科植物的根瘤固氮屬于自然固氮，故B錯誤；氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，故C正確；碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳、氫、氧、氮等元素，故D正確。11、B【答案解析】A項、與的分子式是C7H7NO2，結構不同，互為同分異構體，故A正確；B項、由方程式可知甲苯與濃

19、硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發生取代反應生成鄰硝基甲苯和水，故B錯誤；C項、由鄰硝基甲苯的結構簡式可知分子式是C7H7NO2，故C正確；D項、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發生取代反應生成鄰硝基甲苯和水，故D正確。故選B。【答案點睛】本題考查有機物結構和性質，注意注意有機物的性質及反應類型的分析，明確同分異構體的判斷方法是解答關鍵。12、C【答案解析】非金屬性ClSP，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：HClO4H2SO4H3PO4，故正確；最外層電子數ClNC，則最高化合價ClNC，故正確；非金屬性ClBrI，則簡單氫化物的穩定性：HClHBrHI，故正確；非金

20、屬性ClBrI，則氫化物的還原性：HClHBr HI，故錯誤；正確的有，故選C。13、D【答案解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質油的產量和質量，可以用石油分餾產品為原料，在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質量較小、沸點較低的烴。石油的這種加工煉制過程中稱為石油的催化裂化。故選D。點睛：石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過程。石油的分餾是根據石油中各組分沸點的不同將其分離，餾分均是混合物，此過程為物理變化；石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質量較小、沸點較低的烴，此過程為化學變化。目的

21、是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質油的產量和質量；石油的裂解比裂化更高的溫度，使石油餾分產物（包括石油氣）中的長鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態短鏈烴。此過程為化學變化。14、C【答案解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結合物質的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。15、D【答案解析】測試卷分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確； B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質，

22、它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會引發多種疾病，有損健康故D正確；故選D。考點：考查了物質的元素組成；酸的化學性質；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關知識。16、D【答案解析】ACO不是碳元素的穩定的氧化物，應該是產生二氧化碳，故A錯誤；B燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯誤；C氣態水不是穩定的氧化產物，應該是液態水，故C錯誤；Dlmo1CO完全燃燒生成穩定的C02，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期A族 NaMgAlNO Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)

23、3OHAlO2-+2H2O Mg3N2 【答案解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數比21和11分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數比32形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據此解答。【題目詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期A族；（2）電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是N

24、aMgAlNO；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數比32形成化合物丙的化學式為Mg3N2。18、第三周期第VIIA族2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H21:180 mL【答案解析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原

25、子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第A族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題。【題目詳解】（1）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過

26、程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mo

27、lL-1，c（Cl-）=1.3molL-1，則c（Al3+）=0.3molL-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH物質的量為0.30.24+0.20.22mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80mL，故答案為：【答案點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。19、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃； 使熔融物易于落下

28、且防止紙漏斗著火； Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3； 合理 取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產生，則含有鋁。 【答案解析】.（1）引發鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）反應的化學方程式為Fe2O3在高溫下發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵；. （1）由金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應可分析。【題目詳解】.（1）為使反應順利進行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點燃鎂時反應可發生，鎂為引燃劑，所以引發鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；（2）鋁熱反應溫度很

29、高，為防止紙漏斗著火，可將紙漏斗用水濕潤；（3）Fe2O3在高溫下發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；.（1）該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現象為：有氣體產生。20、圓底燒瓶 使液體受熱均勻，便于控制溫度 在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水 深紅棕色或紅棕色

30、B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【答案解析】通過熱水浴給工業溴加熱，溴變為溴蒸氣然后通過冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發變為溴蒸氣，溴蒸氣會對環境造成污染，根據鹵素單質容易與堿性物質反應的性質，用過量Na2CO3溶液吸收，發生歧化反應產生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變為NaHCO3。【題目詳解】(1)圖中盛裝工業溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應從下口進，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進行加熱，使液溴氣化。控制溫度59，使溴單質揮發，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態溴單質；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質能與純堿溶液反應，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發生加成反應而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應生