1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O2、下列離子方程式正確的是（ ）A用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH= AlO2+H2B過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD

3、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO33、Chem.sci.報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b (結構簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是Ab的分子式為C18H17NO2Bb的一氯代物有9種Cb存在一種順式結構的同分異構體Db能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑YZ，非金屬性WYZ5、已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40 mL的NO和O2兩種

4、氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5 mL，則原混合氣體中NO的體積為( )A20 mLB25 mLC12 mLD33 mL6、月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有（ ）A2種B3種C4種D6種7、下列有關物質性質的變化可以用元素周期律解釋的是( )A酸性：HClH2SH2OB密度：NaKLiC沸點：NH3AsH3PH3D穩定性：HFHClHBr8、下列有關實驗的選項正確的是AABBCCDD9、短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組

5、成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是AW與Z形成的化合物為離子化合物B戊一定為有毒氣體C離子半徑大小：YZWD相同條件下，乙的沸點高于丁10、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿B若A為固態非金屬單質，D為O2，則A可以為單質硫C若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A只能是C2H611、根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是()選項

6、實驗操作現象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯AABBCCDD12、在100kPa時，1 mol C(石墨，s)轉化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構體B金剛石比石墨穩定C1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低

7、D石墨轉化為金剛石是物理變化13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A50mL 1mol/L硝酸與Fe完全反應，轉移電子的數目為0.05NAB密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，所得物質中的氧原子數為4NAC30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數目為NAD1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO的微粒數之和為0.1NA14、下列關于工業生產過程的敘述正確的是（）A聯合制堿法中循環使用CO2和NH3，以提高原料利用率B硫酸工業中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉化率C合成氨生產過程中將NH3

8、液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率D煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去15、下列離子方程式書寫正確的是()AHNO2的電離：HNO2H2O=H3ONO2-B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O16、化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A電動汽車充電、放電過程均有電子轉移B很多鮮花和水果的香味來自于酯C淘米水能產生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質D碳納米管是一種比表面

9、積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料17、工業上合成乙苯的反應如下。下列說法正確的是A該合成反應屬于取代反應B乙苯分子內的所有C、H 原子可能共平面C乙苯的一溴代物有 5 種D苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色18、下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質 Cd處立即褪色氯氣與水生成了

10、漂白性物質 De處變紅色還原性：Fe2ClAABBCCDD19、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。要提高脫硫率可采取的措施是A加催化劑B分離出硫C減壓D加生石灰20、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0，下列說法不正確的是（ ）XYZQA原子半徑（r）：r（Y）r（Z）r（X）B分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸C推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應DZ的簡單陰離子失電子能力比Y的強21、在恒容密閉容器中

11、發生反應：2NO2(g)N2O4(g) H=-a kJ/mol(a0)，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）A平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子數一定為NAC該容器中氣體質量為46 g時，原子總數為3NAD若N2O4分子數增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量22、火山爆發產生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的是（ ）A羰基硫是電解質B羰基硫分子的電子式為：CC、O、S三個原子中半徑最小的是CD羰基硫分子為非極性分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為

12、原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題：已知： (1)C中的官能團的名稱為_，F的結構簡式為_，AB的反應類型為_。(2)DE的反應方程式為_。(3)M物質中核磁共振氫譜中有_組吸收峰。(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式_只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種 遇FeCl3溶液顯紫色 分子中含(5)設計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。_24、（12分）已知：環己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到： 實驗證明，下列反應中，反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化：現僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成

13、甲基環己烷： (1)寫出結構簡式： A _；B _(2)加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是_(3)1 mol A與1 mol HBr加成可以得到_種產物。25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。已知：與NH3相似，與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。用硝基苯制取苯胺的反應為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O有關物質的部分物理性質見下表：物質相對分子質量熔點/沸點/溶解性密度/gcm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134.制備

14、苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是_，寫出主要反應的離子方程式_。.純化苯胺.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是_。（3）

15、在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先_，再_。（4）該實驗中苯胺的產率為_(保留三位有效數字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質，簡述實驗方案_。26、（10分） (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_，C裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)B裝置中發生反應的化學方程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判斷沉淀已洗凈的操作

16、和現象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實驗條件的數據如下：(4)產品干燥溫度不宜超過55的原因可能是_。(5)上述實驗探究了_和_對產品質量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn4H2O產率為_。27、（12分）圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗AE裝置的氣密性，其操作是：首先_，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到

17、E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是_。(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生_(填現象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應的化學方程式：_。(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產物的化學式：_。(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很

18、快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式：_。28、（14分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)Q(Q0)。常溫下，實驗室在10 L恒容容器中模擬該反應，測得實驗數據如表：0 min2 min4 min5 min6 minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675 (1)該反應的平衡常數表達式K_，02 min 內 NH3 的平均生成速率為_。(2)若反應過程中氣體的密度不再發生變化，請解釋說明能否判斷反應達到平衡_。

19、(3)在56 min之間只改變了單一條件，該條件是_。(4)以NH3和CO2為原料可生產化肥碳銨(NH4HCO3)。生產過程中首先需往水中通入的氣體是_，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有_(用方程式表示)。(5)常溫下NH4HCO3 溶液的 pH7，由此判斷溶液中：c( NH4+)_c( HCO3)(選填“”、“”或“”)，理由是_。29、（10分）研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：CH4(g)C(s)+2H2(g) H=+75.0 kJmol1CO2(g)

20、+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.0 kJmol1CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H=131.0 kJmol1反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJmol1。固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，其原因是_。（2）研究發現，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_。（3）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產

21、物物質的量隨CO物質的量的變化如圖所示。反應的化學方程式為_。（4）碳酸二甲酯(CH3O)2CO毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負極為_（填“a”或“b”）；陽極的電極反應式為_。（5）用PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A、Cl2通入水中的離子反應為Cl2

22、+H2OH+Cl-+HClO，故A錯誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故D錯誤。故選B。2、D【答案解析】本題主要考查離子方程式的正確書寫。【題目詳解】AAl+2OH=AlO2+H2反應中電荷數不平，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故A項錯誤；B. 過量鐵粉與稀硝酸反應無Fe3+生成，正確的離子方程式為： ，故B項錯誤；C.

23、 澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液反應的離子方程式中Ca2與OH系數比為1：2，故離子方程式為：;故C項錯誤；D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2： ，故D項正確。答案選D。3、B【答案解析】A由結構簡式()可知，該有機物分子式為C18H17NO2，故A正確；B有機物b中含有10種()不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；CC=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確；D含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選B。【答案點睛】本題的易錯點為C，要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。4、D【答案解析】W、X、Y、Z

24、均為短周期主族元素，由位置關系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設X原子最外層電子數為a，則W、Y、Z最外層電子數依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。【題目詳解】A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑SCl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應，生成Se單質，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故

25、D錯誤；故選D。5、D【答案解析】根據NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40V) mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據得失電子守恒，計算得V=33 mL，故選D。【答案點睛】本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。6、C【答案解析】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質與2分子Br2加成時，可以在的位置上發生加成，也可以在位置上發生加成或在位置

26、上發生加成，還可以1分子Br2在發生1，4加成反應，另1分子Br2在上加成，故所得產物共有四種，故選C項。7、D【答案解析】A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；B、密度屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3AsH3PH3，沸點屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態氫化物的穩定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D。【答案點睛】本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內容是解題的關鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質是：原子半徑、元素的主要化合價、元素

27、的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現在金屬單質與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現在非金屬單質與H2化合的難易、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質、氣態氫化物水溶液酸性的強弱。8、D【答案解析】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2N2O4HZW，選項C正確；D. 相同條件下，乙為水常溫下為液態，其的沸點高于丁（氨氣或甲烷），選項D正確。答案選B。10、A【答案解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確

28、；B若A為固態非金屬單質，D為O2，則A不能為單質硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；D. 若A為18電子氣態氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯誤。答案選A。11、B【答案解析】A. SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，A項錯誤；B. 對于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反

29、應方向移動，則正反應為放熱反應，B項正確；C. 能使淀粉KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D. 乙醇易揮發，若產生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結，將知識學以致用，融會貫通。12、C【答案解析】A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B、1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石

30、的能量，石墨更穩定，選項B錯誤；C、1 mol C(石墨，s)轉化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能說明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低，選項C正確；D、石墨轉化為金剛石是化學變化，選項D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題主要考查物質具有的能量越低越穩定，在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩定金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。13、A【答案解析】A項、50mL 1mol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產物

31、只有一氧化氮，50mL 1mol/L硝酸的物質的量為0.05mol，則生成一氧化氮轉移的電子數目為0.0375mol，故A錯誤；B項、2molNO與1molO2所含O原子的物質的量為4 mol，由質量守恒定律可知，反應前后原子個數不變，則所得物質中的氧原子數為4NA，故B正確；C項、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡式相同，均為CH2O，30gCH2O的物質的量為1mol，1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質的量為1mol，故C正確；D項、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質的量為0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO的物質的量為0.1mol，故D正確。故選A。【

32、答案點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。14、D【答案解析】A. 聯合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環利用，而氯化銨并沒有直接循環利用，而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環利用，故A錯誤；B. 對于該反應，常壓時轉化率就很高了，增大壓強對SO2的轉化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而不是高壓，故B錯誤；C. 合成氨生產過程中將NH3液化分離，導致生成物濃度減小，逆反應速率瞬間減小，正反應速率隨之減小，平衡向正反應方向移動，從而提高了N2、H2的轉化率，故C錯誤；D. 降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生

33、鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；答案選D。15、C【答案解析】A. HNO2為弱酸，部分電離，應該用可逆符號，A項錯誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2，B項錯誤；C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2I2HH2O2=I22H2O，C項正確；D. 向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性，正確的離子方程式為SO42-Ba22OH2H=BaSO42H2O，D項錯誤；答案選C。16、D【答案解析】A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應，存在電子轉移，A正確；B.一些

34、低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達到膠體顆粒的大小，能產生丁達爾效應，說明這種淘米水具有膠體的性質，C正確；D.碳納米管只含有C元素，屬于單質，不是有機物，D錯誤；故合理選項是D。17、C【答案解析】A. 乙烯分子中碳碳雙鍵變為碳碳單鍵，一個碳原子鏈接苯環，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應，故A錯誤；B. 根據甲烷的空間結構分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內的所有C、H 原子不可能共平面，故B錯誤；C. 苯環有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D. 乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以

35、，故D錯誤；故選C。【答案點睛】記住常見微粒的空間結構，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結構，乙炔：直線結構，運用類比遷移的方法分析原子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區別。18、D【答案解析】A、a處變藍,b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A項錯誤;B、c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質,后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質,B項錯誤;C、d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH,C項錯誤;D、e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe

36、2+Cl-,D項正確；答案選D。19、D【答案解析】H2（g）+CO（g）+SO2（g）H2O（g）+CO2（g）+S（s）H0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；B硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意； D加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。答案選D。【答案點睛】本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平

37、衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響化學平衡。20、D【答案解析】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正價和最低負價之和為0，則X位于A族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素，據此解答。【題目詳解】根據分析可知：X為C元素，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（Y）r（Z）r（X），故A正確；B.亞硫酸與次氯酸反應生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強酸，故B正確

38、；C.Q位于A族，最外層含有6個電子，根據O、S的性質可推測Se的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故C正確；D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性ClS，則簡單離子失電子能力Z（Cl）Y（S），故D錯誤；故選D。21、B【答案解析】A. 升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B. 由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數目，B錯誤；C. NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46 g混合氣體中含有NO2的物質的量是1 mol，其中含有的原子數目為

39、3NA，C正確；D. 根據方程式可知：每反應產生1 mol N2O4，放出a kJ的熱量，若N2O4分子數增加0.5NA，產生N2O4 0.5 mol，因此放出熱量為0.5a kJ，D正確；故合理選項是B。22、B【答案解析】A. 羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質，不是電解質，A項錯誤；B. 羰基硫分子結構與CO2類似，為直線型結構，結構式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項正確；C. C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數越大原子半徑越小，則原子半徑CO，即半徑最小的是O，C項錯誤；D. 羰基硫的結構式為O=C=S，但2個

40、極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基和羧基 取代反應 8 、(其他答案只要正確也可) 【答案解析】根據A到B，B到C反應，推出溴原子取代苯環上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發生的是信息類似的反應，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發生的是信息類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為，F到M發生的信息類似的反應，即得到M。【題目詳解】(1)C中的官能團的名稱為羥基和羧基，根據信息和得到F的結構簡式為，根據AB和BC的結構簡式得到AB的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和羧基；取代反應。(2)根據信息得出DE的反應方程式為；故答案為：。

41、(3)M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基 分子中含，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發生側鏈取代，后與氫氣發生加成反應，然后發生氯代烴的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。24、 A 4 【答案解析】根據碳原子數目可知，反應為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發生信息反應生成A，則A為，結合A發生信息中反應生成B，則B為，結合C的分子式

42、可知，B與氫氣發生全加成反應生成C，C為，C發生消去反應生成D，D為，D發生加成反應生成甲基環己烷。【題目詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結構簡式是，B的結構簡式是；(2)A是 ，A與H2發生加成反應后產物為，名稱為乙基環己烷，與甲基環己烷互為同系物，故合理物質序號為A；(3)A的結構簡式是，其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產物都不相同，故其與HBr加成時的產物有4種。【答案點睛】本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關鍵，側重考查學生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發生

43、加成反應產物種類判斷，為易錯點。25、與C6H5NH3+發生中和反應，生成C6H5NH2 C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡壓強、防止氣壓過大等 打開止水夾d 撤掉酒精燈或停止加熱 40.0% 在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺 【答案解析】(1)與NH3相似，NaOH與反應生成； (2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內外的壓強； (3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據硝基苯的體積計算苯胺的理

44、論產量，實際產量理論產量=產率；(5)根據易溶于水、硝基苯難溶于水設計分離方案；【題目詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應生成，反應的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內外的壓強，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質量是5mL1.23 gcm-3=6.15g，物質的量是=0.05mol，根據質量守恒定律，生成苯胺的物質的量是0.05mol，苯胺的質量是0.05mol93g/mol=4.65g，苯胺的產率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再向水

45、溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。26、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈 溫度過高會失去結晶水 醋酸質量分數 溫度 90.0% 【答案解析】將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發生復分解反應制取SO2，將反應產生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應制

46、取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應的SO2不能直接排放，可根據SO2與堿反應的性質用NaOH溶液進行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現象的發生。反應產生的MnSO4再與NH4HCO3發生反應產生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據表格中溫度、濃度對制取的產品的質量分析醋酸錳晶體合適的條件。【題目詳解】(1)根據儀器結構可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應制取MnSO4，反應的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或寫為S

47、O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4與NH4HCO3發生反應產生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O；若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若溫度過高，則晶體會失去結晶水，故一般是產品干燥溫度不宜超過55；(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質量分數(或濃度)對產品質量的

48、影響。實驗l中11.5 g MnCO3的物質的量為n(MnCO3)=0.1 mol，根據Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn4H2O的物質的量是0.1 mol，其質量為m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol245 g/mol=24.5 g，實際質量為22.05 g，所以(CH3COO)2Mn4H2O產率為100%=90.0%。【答案點睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗、方程式的書寫、反應條件的控制及物質含量的計算，將化學實驗與元素化合物知識有機結合在一起，體現了學以致用的教學理念，要充分認識化學實驗的重要性。27、關閉彈簧夾2和分液

49、漏斗活塞 堿石灰(或生石灰) 白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【答案解析】(1)檢驗裝置AE的氣密性，要防止氣體進入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水；沒反應的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據銅元素守恒分析產物的化學式；(5) 裝置F中產生白煙，說明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣。【題目詳解】(1). 關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察

50、到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水，反應方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；沒反應的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現象是有白色沉淀生成。(4)反應前n(CuO)=0.2 mol，則n(Cu)=0.2 mol、n(O)=0.2 mol；反應過程中，銅元素物質的量不變，氧元素物質的量減少，反應后固體質量減少2.4 g，則減少氧元素的物質的量是=0.15mol，剩余固

51、體中n(Cu)：n(O)=0.2:0.05=4:12:1，所以該固體產物的化學式為Cu2O、Cu；(5)裝置F中氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。【答案點睛】本題考查氨氣的制備與性質實驗，包括基本實驗操作、化學計算等，掌握氨氣的性質、明確氨氣制備的原理是解題關鍵，側重考查學生實驗能力和分析能力。28、 0.03mol/(Lmin) 能判斷，因為恒容容器的體積不變，而反應過程中氣體質量會發生變化，這樣隨著反應的進行，容器中氣體的密度會不斷變化，所以若密度不變，說明反應達到了平衡狀態 增加了氮氣的量 NH3 NH3H2ONH4+OH、H2OH+OH

52、因為pH7，說明c(H+)c(OH)，根據電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)，所以c(NH4+)c(HCO3)(或NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，pH7，說明水解程度NH4+HCO3，所以c(NH4+)c(HCO3) 【答案解析】(1)根據表格中的數據可知，第4，5分鐘時，各物質的物質的量不變，達到平衡狀態，根據平衡狀態表達式；根據公式v=計算；(2)根據化學平衡的判斷依據判斷是否處于平衡狀態；(3)根據各物質的濃度的變化量判斷改變的條件；(4)根據氨氣和二氧化碳的溶解度判斷先通什么氣體，根據溶液中的成分寫出電離方程式；(5)根據電荷守恒，比較離子的濃度大小；【題目詳解】(1).根據化學方程式，2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，化學平衡常數=生成物離子的濃度冪之積/反應物離子的濃度冪之積=，表格中數據，02 min 內N2的物質的量變化=2mol-1.7mol=0.3mol，v(N2)= =0.3mol/10L/2min=0.015mol/(Lmin)，由于氮氣和氨氣的速率之比為1:2，v(NH3)=2v(N2)=0.015mol/(Lmin)2=0.03mol/(Lmin)；(2)因為恒容容器的體