1、物化上題目-物理化學(xué)期中復(fù)習(xí)2-考研試題資料系列物化上題目-物理化學(xué)期中復(fù)習(xí)2-考研試題資料系列物化上題目-物理化學(xué)期中復(fù)習(xí)2-考研試題資料系列物化上題目-物理化學(xué)期中復(fù)習(xí)2-考研試題資料系列一、選擇題1。 分 0室溫下,0p的理想氣體絕熱節(jié)流膨脹至的過程有： 1 W 0 2 T1 T2 3 Q =0 0 其正確的答案:應(yīng)是： A ， B 2,3 C 1， D 1， 答 A 因為絕熱，所以Q= 0 由于理想氣體節(jié)流膨脹后 T 不變 又W= pV1+ p2V2= RnR1 0 因此dS= U pV /T= CVdTT + pd/T nRV/V 故S =nRlnV/1 0 因V2 V1 故答案:為

2、A 3. 分 0156下述哪一種說法正確？ 因為Hp = Qp，所以： A 恒壓過程中，焓不再是狀態(tài)函數(shù) B 恒壓過程中,體系與環(huán)境無功的交換 C恒壓過程中,焓變不能量度體系對外所做的功 D 恒壓過程中, U不一定為零 答 4。 2 分 0939 在300時,2 mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能的差值為： A GF=。247 J B G-F=2。44kJ C G-F=.88J D GF=77 kJ 答 C 2分 G-F=pV=nRT 4。988k 。 2分030某理想氣體的 =Cp/CV =。40，則該氣體為幾原子分子氣體？ A 單原子分子氣體 B 雙原子分子氣體 三原子分子氣

3、體 D四原子分子氣體 答 B 。 2分 1030在物質(zhì)的量恒定的S圖中,通過某點可以分別作出等容線和等壓線,其斜率分別為S/T和 S/T= ,則在該點兩曲線的斜率關(guān)系是 A Y B = Y C XY D 無定值 答 A dU= TdS+PV dS=d/TdV/ S/V = U/T =CVT dH= Td+VdP dSdHT VdP/ S/T = /p /T = Cp/T S/T =CVT = ST Cp/ 通常情況下 Cp, V, ，X B S體+S環(huán)0 C S體+S環(huán)=0 D體+S環(huán)的值不能確定 答 2分 9.2 分 024封閉體系中,有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑? A一定是可

4、逆途徑 B 一定是不可逆途徑 C 不一定是可逆途徑 D體系沒有產(chǎn)生變化 答 二、填空題12. 2 分 009 10mol單原子理想氣體,在恒外壓097p下由40 ,2p等溫膨脹至0.987p，物體對環(huán)境作功 kJ。W= P2VV1RTP2/P1/ 18.3400*0。8/2-1/100 16。84 13。 2分92某氣體服從狀態(tài)方程pm= RT+ p 0的常數(shù),若該氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹，其內(nèi)能變化Um _ J。 答 零 U= TS - d U/VT = TS/ -p = Tp/TV-p R/VT/V- 所以 U= 1。 2 分088已知反應(yīng)2Hg+O2g H2l在298K時恒容反應(yīng)熱QV =56

5、4 k1,則H2g在29 K時標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓c= _kJml1。=Qp=QV T =1/2= 56 -38。1429/100 /2 -285.7 kmol11。 2 分 0581氫氣可看作理想氣體，設(shè) H2為剛性分子，電子處于基態(tài)，其CV，m=_, Cp, m = _ ，以氣體常數(shù)R表示。 答 52R，2R 2分17. 2 分 9101有一固定的導(dǎo)熱良好的隔板a將一個帶有無摩擦的絕熱活塞的絕熱氣缸分為左右兩室,左室中充入1 mol單原子分子理想氣體，右室中充入2 mo雙原子分子理想氣體始態(tài)如以下圖所示.若將絕熱活塞上的銷釘拔掉，求達(dá)到平衡時體系終態(tài)的溫度及過程的W，U ，,S。已知外壓=1.3

6、25 Pa. 答 =， U=, 設(shè)右室終態(tài)體積為。 分 U=nCV,mAT+nBV，BT21 1 分 W=外 V=nRTT1外p 2 分 將1，2式代入U=-W式中，解得 2=76.9 K 3 分 將3式代入、2兩式，分別求得：= 10 kJ, W=1。06 kJ 2分 H=nACp，mAT2T1+nBC,2-T1=1.63kJ 2分 A=nACV,mnT/T1=0 JK-1 1分 SB=nBp,mlnT/T1nRlnpB/p外=3。43J-1 分 =A+SB .43 K- 1分18。 2 分 1125 在恒熵恒容只做體積功的封閉體系里，當(dāng)熱力學(xué)函數(shù)_到達(dá)最_值時，體系處于平衡狀態(tài)。 答 U

7、小 2分 = TdS + pV dUSV 19 2 分 0941 封閉體系中，如果某過程的，應(yīng)滿足的條件是 。答 等溫等容，且W=0的可逆過程 2分2。 2 分 0382對于任何宏觀物質(zhì),其焓H一定 _內(nèi)能U 填上 、 ,因為 _；對于等溫理想氣體反應(yīng),分子數(shù)增多的一定 _U，因為_ 。 答 一定大于因為HU+V；一定大于；因為U nRT，而n為正.三、計算題 21. 10 分 052p及2時，將a1 mol Ca,b 1 ol 3溶于Hl溶液中，放熱分別為: a1933 kJ, b 1.0kJ.現(xiàn)若將 k2的aO3變?yōu)?85的CaO和CO2,需多少熱量885是p下CaC3的分解溫度 ? 已知

8、各物質(zhì)的平均比熱為單位：Jg1K1： CaO：0。89 ；CaCO3：1。3;C2： 1013 答 CC3+HCaCl2+H2OO2 1=102kol-1 2 CaHlCaCl2+H = -93. kJmol-1 12CaCOCaO+O2 3=78. J1 25 CaO+CO25 3分 4410001007.3+060。89852+。441018525 2597 kJl1 分4=3+QQ= n*M1c1+n2M*2T2-1 = 156*0。85885-25+0*41.0388-25 J 0.56.895+0。441。138525 = 814。 kMCaCO3= 0+ 113= 0MCO= 56

9、MCO= 4422。 分0 mol 理想氣體在 23.15 K 等溫地從10 膨脹到p，如果膨脹是可逆的，試計算此過程的Q，W以及氣體的U，H，G,F 。 答 W nTlnp1/2 = 5.230 J 1分 因為 = 0，所以 =0， QR= -W=5.23 kJ 3分 S= QR/ = 19.1 K1 1分 H = =pV =U + nRT= 0 1分 G =H TS = -5。230 kJ 2分 F= U S =-5.20 kJ 2分 2. 5 分 28 把 mol 水由 00 K，1。0130a變?yōu)?31K，.5305 P，計算其熵變S。已知：水的Cp, m= 7.3 K1mol-1；V

10、m .1 m3ml1, 膨脹系數(shù) = 3。010- 1忽略它們隨溫度的微小變化. 答dS =S/TpT+ S/pTd p/dT aVdp 2分 dH=S +dP p = H/T /T = Cp/dG -ST VdP T = V/Tp = aV = -Vp/V S dTT = 489 JK1 3分 =nCpm n T2/T1 VP2-P1 = *75。3ln 31030 3.04E-4 8E6* 401*1.013E5*100 = 4.934PV =101.3 pa*2。4E3m3= 240Pa。m3 1R 8。31*73。152271 1Pa m3 227/226。12=1。00083 J四、問答題 共2題 0分 27 10分 107 若S選T，V為變數(shù):S= ST,V,由絕熱可逆過程S 0 的結(jié)論，導(dǎo)出理想氣體絕熱可逆過程方程式T 1 = 常數(shù).設(shè)CV為常數(shù) 答 d = SUVUTVT S/VTdV C/TdT n/VV 5分 理想氣體 S/V nRV S CVn2 + nl/V1 =0 T21V1