1、 /8金屬及其化合物全章復習與鞏固（基礎學習目標：、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質;、通過金屬及其化合物性質實驗，培養實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力;、以金屬知識的學習為線索，培養獲取知識及信息加工的能力。通過比較、歸納等，逐步掌握學習元素化合物的一般方法。要點一、鈉、鋁、鐵及其重要化合物之間的轉化關系.鈉及其化合物之間的轉化:%喪NNTH.鈉及其化合物之間的轉化:%喪NNTH鐵及其化合物間的轉化:鐵及其化合物間的轉化:鋁及其化合物之間的轉化:.f00A一菱國A1=6悔AHOH=fFUO:KAWSO.A，L2HiO要點詮釋：金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序(

2、)原子失電子能力逐漸減弱（金屬性逐漸減弱，還原性逐漸減弱）在空氣中的反應易被氧化常溫下能被氧化加熱時能被氧化難被氧化跟水的反應劇烈反應加熱或與水蒸氣反應不能與水反應跟酸的反應能置換出稀酸（鹽酸、硫酸）中的氫不能與稀酸（鹽酸、硫酸）反應劇烈反應反應劇烈程度減弱跟硝酸、濃硫酸反應溶于王水跟鹽溶液的反應與水先反應金屬活動性順序表中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來跟強堿溶液反應l等金屬能跟強堿溶液發生反應要點二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的關系總結.俗名：O純堿、蘇打；：小蘇打。TOC o 1-5 h z.溶解度：。熱穩定性：（一般溫度下不分解）。.其固體跟同濃度的鹽酸反應產生氣體的速率：5將稀鹽酸

3、逐滴加入到O的水溶液中，發生的反應與現象分別為： HYPERLINK l bookmark2 溶液：=a=t現象：開始無氣體產生，鹽酸滴加一定量后（全部轉化為），才開始產生氣體。溶液：=t現象：立即產生氣體。說明：該方法可用于鑒別與的水溶液。6除雜（括號內為雜質）:加熱即可。:將混合物溶于水后通入足量氣體(),然后將溶液低溫蒸干即得晶體。),然后將溶液低溫蒸干即得晶體。要點三、鋁三角中的圖像及其相互轉化問題鋁元素有三種存在形式：它們之間的轉化關系可用鋁三角表示為:要點三、鋁三角中的圖像及其相互轉化問題鋁元素有三種存在形式：它們之間的轉化關系可用鋁三角表示為:AlOjAI(OH一的相互轉化反應中

4、，都有特定的數量關系。AlOjAI(OH一的相互轉化反應中，都有特定的數量關系。用坐標圖形式可把其中的定量關系概括如下。式可把其中的定量關系概括如下。.向溶液中滴加氨水至過量，離子方程式為:.向溶液中滴加氨水至過量，離子方程式為:圖像如下圖所示圖像如下圖所示“nAl(OHX/mcl3廿nCNHiHjOymol.向溶液中滴加至過量，離子方程式為:ntWaOHymol圖像如下圖所示3廿nCNHiHjOymol.向溶液中滴加至過量，離子方程式為:ntWaOHymol圖像如下圖所示n(A(OHZtDD溶液中逐滴加入溶液至過量。離子方程式為:圖像如下圖所示。十4濕說好一7-ZQ_01234/tB3(OH

5、/m.要點詮釋：圖像題是考查鋁的一類重要題型，在解答此類試題時，應該數形結合，綜合分析計算進而求出答案。而要對化學圖像進行分析，應該抓住有關化學原理、物質的性質和圖像的意義，尤其是圖像的特點，即圖像的四點(起點、交點、拐點、終點)。要點四、離子的鑒別1+的鑒別。()法：加入或其他可溶性硫氰化物溶液，呈紅色的是的溶液，而的溶液無此現象。離子方程式為-=。要點詮釋：此處是溶液而不是沉淀，不能用于除雜。若要除雜，()可加鐵粉，()可加、。()觀察法：其溶液呈黃色的是,呈淺綠色的是+()堿液法：加入氨水等堿液，生成紅褐色沉淀的是:生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀的是+()淀粉試紙法：能

6、使淀粉碘化鉀試紙變藍的是溶液，無明顯現象的是+2焰色反應注意事項。()蘸取待測物的金屬絲：鉑絲或鐵、鉻、鎢絲等，因為它們在火焰上灼燒無顏色，同時熔點高，不易被氧化()焰色反應所用火焰本身顏色要淺，否則會干擾實驗的觀察。采用煤氣燈較理想，若用酒精燈，則要使用其外焰的側面。()金屬絲使用前用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無顏色，這是因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發，以除去能起焰色反應的少量雜質。()操作步驟：可歸納為六個字：即：洗一燒一蘸一燒一洗一燒。要點五、金屬及其化合物推斷題常見的突破口、特殊顏色()焰色反應：(黃色)、(紫色)()有色溶液含有的離子顏色淺綠色黃色藍色紫紅色()

7、有色固體紅色：、(紅棕色)紅褐色:藍色:綠色:藍色:黑色:、炭黑淺黃色:黑色:、炭黑淺黃色:白色:、特殊性質()在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體只有()遇-顯紅色的只有+()常見的可溶于溶液的白色沉淀有o可溶于溶液的金屬氧化物有()不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有:(白色)、(白色)。、特征反應等；不穩定的弱酸鹽，()能與強酸反應產生氣體的物質：活潑的金屬，如如碳酸鹽、碳酸氫鹽等等；不穩定的弱酸鹽，如銨鹽等。()能與強堿反應產生氣體的物質：單質，如等；鹽類，如銨鹽等。()既能與強酸又能與強堿溶液反應的物質：金屬單質，如等;兩性氧化物，如等；兩性氫氧化物，如等;弱酸的銨鹽，如等；弱

8、酸的酸式等。等。鹽，如()能與水反應產生氣體的物質:活潑的金屬單質，如(加熱)、(高溫生成)等；金屬過氧化物，如等。、特殊的轉換關系特征轉換:三角轉換Fe-/XNa.CO,FeAl(OH0aAlOi典型例題類型一：金屬及金屬材料.鐵和鐵合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是()。.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【思路點撥】鐵雖然不能跟冷水甚至熱水反應，但在高溫下可由以和水蒸氣反應生成Fe3O4,高溫3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2o【答案】B【解析】不銹鋼中除含金屬元素外，還含有C、Si等

9、非金屬元素；在高溫條件下，Fe和水蒸氣發生犀應生成Fe3O4和H2；鐵和鐵合金均和鹽酸發生反應；鍍鋅鐵由于鋅比鐵活潑，鋅首先失電子，將鐵板保護，因此鐵板比鍍鋅板易被腐蝕，因此只有B正確。【總結升華】金屬材料的性質和合金是常見的考點，在學習過程中要重點了解。類型二：金屬及其化合物的性質2現有濃度各為-的、混合溶液，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（）反應完畢后，鐵粉有剩余。反應完畢后，溶液中一定含有陽離子，為，一定沒有陽離子；固體物質干燥后，其中一定有，與反應前加入鐵粉的質量相比TOC o 1-5 h z（填“多”或“少”）。（）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應完畢后溶液中一定含有陽離

10、子，該陽離子在溶液中的物質的量的范圍是。【思路點撥】溶液中三種陽離子的氧化性順序為：AA,所以加入鐵粉時，反應的順序為：=MC然后再展開討論各種量的關系。【答案】（）+、少（）C【解析】（）當鐵粉有剩余時，說明溶液中+都全部被轉化為,其中由轉化生成的為，由轉化生成的為，原溶液中含為，所以反應完畢后，溶液中共有為。rer10.Imol.(0.1mol+)x56g-mol1=8,4g此過程共溶解鐵粉之，而生成的銅義-所以與反應前加入的鐵粉對比，共減少了一（）反應完畢后有銅生成、無鐵粉剩余時，說明已全部反應完畢，而可能部分被還原，也可能恰好全部被還原。所以溶液中一定會含有.3最少時為恰好反應時，為義

11、萬，最多時為恰好完全反應時，為，所以其范圍為w（由于必須有銅生成，所以取不到）。【總結升華】鐵粉與多種離子反應時，首先要弄清反應的順序，然后才能逐一展開討論，找出各種情況下各種量的關系。類型三：金屬及其化合物的推斷3下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中為常見的金屬單質，為非金屬單質(一般是黑色粉末)，是常見的無色無味液體，是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)C)ABC代表的物質分別為、(化學式)；()反應中的、均過量，該反應的化學方程式是；()反應中，若與物質的量之比為：，、分別是、(化學式)；()反應產物中的化學式為；()反應的離子方程式為【思路點撥】做推斷題時

12、抓住突破口，本題的突破口為B為非金屬單質(一般是黑色粉末)、C是常見的無色無味液體、D是淡黃色的固體化合物，利用這些信息分別推出B、C、D,再順藤摸瓜，推測其他物質。【答案】(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2+AlO+OH-+H2O=CO32-+Al(OH)3I【解析】(1)由C是常見無色無味液體，推知為H2O；D是淡黃色固體化合物，推知D為Na2O2,C、D反應后生成NaOH,并且又能和常見金屬單質A反應，可知A為Al；由B為黑色非金屬單質，猜測為碳。(2)分步書寫，減少錯誤。先寫出Na2O2與H2O的反應，生成的NaOH再與Al發生反應。(3)根據C和O2反應的物質的量，兩者比值為4：4時產物為CO2。比值為4：2時，產物為CO,現在比值為4：3,所以產物為CO2和CO的混合物