1、晶體的類型與性質課件課件第1頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四思考1、標準狀況下氯化鈉和氯化氫均不能導電，為什么熔融的氯化鈉能導電，而液態(tài)氯化氫卻不行？2、二氧化碳和二氧化硅都是第四主族元素的最高價氧化物，為什么標準狀況下二氧化碳呈氣態(tài)而二氧化硅呈固態(tài)？3、金剛石和紅磷均是非金屬單質，金剛石的硬度很大而紅磷卻質地較軟。第2頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四明礬晶體第3頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四金剛石紅寶石（Al2O3)第4頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四食鹽晶體冰晶第5頁，共43頁，2022年，5

2、月20日，1點40分，星期四天然水晶第6頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四結論決定晶體熔點、沸點、硬度、溶解性、導電性等的高低、大小、強弱的因素，主要是和構成晶體的粒子種類、粒子間的相互作用不同有關。第7頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四晶體的類型分類依據(jù)：根據(jù)構成晶體粒子的種類、性質和粒子間的相互作用的大小分類。離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體第8頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四一、離子晶體 定義：陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫離子晶體。 第9頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四1、離子晶體的

3、結構 在離子晶體中，陰、陽離子是按一定規(guī)律在空間排列的，因此離子晶體有一定的幾何外型，這也決定了離子晶體中的陰、陽離子按照一定比例排列的。 實例分析：NaCl、CsCl第10頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四食鹽晶體食鹽晶體結構模型第11頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四氯化銫晶體結構模型第12頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四2、離子晶體的性質（1）在溶于水或熔化時，能電離出自由移動的陰、陽離子，可導電。（2）硬度較大，難壓縮，且較脆。（3）具有較高的熔、沸點，原因是離子鍵較強。第13頁，共43頁，2022年，5月20日，1點

4、40分，星期四觀察思考：請從離子鍵強弱的角度分析下表 結論：離子的電荷越高，半徑越小，離子鍵就越強，熔、沸點也就越高。第14頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四二、分子晶體思考： 碘晶體、二氧化碳晶體(干冰)、雪花晶體，這些常見的晶體是不是離子晶體？為什么？第15頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四 1、 定義：分子間通過分子間作用力相互結合而成的晶體。 如：含氧酸、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物（除SiO2）以及大多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、大多數(shù)有機物等，在固態(tài)時都屬分子晶體。干冰晶體結構模型第16頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期

5、四2、分子晶體的性質 (1) 在固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電，只有那些極性很強的分子構成的晶體（如HCl等）溶解在極性溶劑（如水）中，因發(fā)生電離而導電。 (2)由于分子間作用力比共價鍵、離子鍵弱得多，所以分子晶體一般具有較低的熔點、沸點和較小的硬度。實例分析：找出鹵素單質、四鹵化物的熔、沸點與相對分子質量的關系的規(guī)律，能否舉出例子？第17頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四結論： 組成結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點就越高。第18頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四（3）“相似相溶”原理：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑；極

6、性溶質一般易溶于極性溶劑。如HCl、NH3等易溶于水中，而 Br2、I2 等易溶于苯、四氯化碳中。第19頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四思考 鹵素的氫化物的固態(tài)均為分子晶體，比較HF、HCl、HBr、HI沸點高低，是否與推想相同？為什會出現(xiàn)反常現(xiàn)象？第20頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？2、氫鍵（1）氫鍵是一種靜電吸引作用。（2）氫鍵比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強。（3）分子間形成的氫鍵會使物質的熔沸點升高。（4）分子間可用“”表示氫鍵。第21頁，共43頁，2022年，5月20日，1點

7、40分，星期四三、原子晶體觀察思考：判斷下列晶體是否為離子晶體或分子晶體，并說明理由？第22頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體。2、原子晶體的結構 實例分析： SiO2、金剛石第23頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四金剛石金剛石的晶體模型第24頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四二氧化硅晶體結構模型第25頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四3、性質特點（1）由于原子之間的共價鍵比較牢固，即鍵的強度較大且具有空間網狀結構，要破壞它需要消耗較大的能量，所以原

8、子晶體一般具有較高的熔沸點和硬度。（2）原子晶體在通常的情況下不導電，是熱的不良導體，熔化時也不導電。但硅等比較特殊，具有半導體的性質。第26頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四思考 ： 同為結構相同的原子晶體，為什么金剛石比晶體硅的熔、沸點高？結論： 原子晶體熔、沸點的高低與共價鍵的鍵能大小有關，若為同族元素形成的原子晶體，其鍵能的大小取決于原子半徑的大小。第27頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四例1： 已知金剛砂（SiC）質地堅硬，常用做優(yōu)質磨料。其結構和金剛石相似，只是碳的骨架結構中有一半位置被Si原子取代，形成Si-C交替的空間網狀結構。金剛砂

9、屬于 晶體，其熔、沸點與金剛石、晶體硅相比，高低順序為 。第28頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四總結第29頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四觀察思考： 右圖某金屬的結構示意圖，金屬晶體中的原子與原子之間靠什么樣的作用力堆積在一起，我們所看到的圓球是否為中性的金屬原子？請從金屬元素的原子結構特點分析。第30頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四四、金屬晶體定義：金屬晶體是由金屬離子與自由電子之間較強作用（金屬鍵）而形成的單質晶體。第31頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四1、金屬的物理性質共性：容易導電、導熱、良

10、好的延展性。第32頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四2、金屬晶體的結構與金屬性質的關系金屬晶體的結構與金屬導電性的關系金屬晶體的結構與金屬導熱性的關系金屬晶體的結構與金屬延展性的關系關系共性自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中個原子層相對滑動仍保持相互作用第33頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四例1：同類晶體物質熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質熔點規(guī)律變化的原因。A組是 晶體,晶體粒子通過 相連. B組是 晶體,價電子數(shù)由少到多的順序是 ,粒子半徑由大到小的順序是 .第34頁，共43頁，2022年，5月

11、20日，1點40分，星期四單元小結一、晶體的粒子和粒子間的相互作用練習：課本13頁二、3和;14頁二、8。第35頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四第36頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四第37頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四二、晶體類型與晶體性質的關系練習：課本14頁第三、四題。第38頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四三、晶體熔、沸點的變化規(guī)律1、不同類晶體一般：原子晶體 離子晶體 金屬晶體 分子晶體2、同類晶體（1）原子晶體：原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔、沸點越高。 如：金剛石 碳化硅 晶體硅第39頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四（2）分子晶體 組成結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點就越高。 如：F2 Cl2 Br2 分子間作用力，有一些反常情況： 如： 沸點比較 HF HCl, H2O H2S, NH3 PH3第40頁，共43頁，2022年，5月20日，1點40分，星期四（3） 離子晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵越強，熔、沸點越高。 如：KF KCl KI ; NaCl K Rb, Na Mg Al第41頁，共43