1、學習資料收集于網絡,僅供參考 高一化學模塊 I 主要學問及化學方程式 一, 爭論物質性質的方法和程序 1 基本方法：觀看法,試驗法,分類法,比較法 2 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀看到的現象進行分析,綜合,推論,概括出結論； 二, 鈉及其化合物的性質： 1 鈉在空氣中緩慢氧化： 4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒： 2Na+O2 點燃 =Na2O2 3 鈉與水反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2現象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲； 滴有酚酞的水變紅色； 4 5 6 7 8過氧化鈉與水反應： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2過氧化

2、鈉與二氧化碳反應： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳酸氫鈉受熱分解： 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 氯及其化合物的性質 三, 氯氣與氫氧化鈉的反應： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1 鐵絲在氯氣中燃燒： 2Fe+3Cl2 點燃 =2FeCl3 2 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿） 2Cl2+2Ca （OH ） 2=CaCl2+Ca （ ClO ） 2+2H2O 3 氯氣與水的反應： Cl2+H2O=

3、HClO+HCl 4 次氯酸鈉在空氣中變質： NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 5 次氯酸鈣在空氣中變質： Ca（ ClO ） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO6以物質的量為中心的物理量關系 四, 物質的量 n（mol ） = N/NA 物質的量 n（mol ） = m/M 1 2 標準狀況下氣體物質的量 n（ mol ） = V/Vm 3 溶液中溶質的物質的量 n（ mol ） =cV 4膠體： 定義：分散質粒子直徑介于 1100nm 之間的分散系； 五, 膠體性質： 1 丁達爾現象 2 聚沉 電 泳 布朗 運動 3 膠體提純：滲析 六, 電解質和非電解質 1 定

4、義：條件：水溶液或熔融狀態；性質：能否導電；物質類別：化合物； 2 強電解質：強酸,強堿,大多數鹽；弱電解質：弱酸,弱堿,水等； 3 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學方程式 拆：將易溶,易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式顯現； 學習資料 第 1 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 以下情形不拆：難溶物質,難電離物質（弱酸,弱堿,水等）,氧化物, HCO3- 等； 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去； 查：檢查元素是否守恒,電荷是否守恒； 4 離子反應,離子共存問題：以下離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質的離子：如 Ba2+ 與 SO42- ； Ag+ 與 Cl- 等

5、 等； 生成氣體或易揮發物質：如 H+ 與 CO32- , HCO3- ,SO32- , S2- 等； OH- 與 NH4+ 生成難電離的物質（弱電解質） 發生氧化仍原反應：如： MnO4- 與 I-； H+ , NO3- 與 Fe2+ 等 七, 氧化仍原反應 1 （某元素）降價 得到電子 被仍原 作氧化劑 產物為仍原產物 2 （某元素）升價 失去電子 被氧化 作仍原劑 產物為氧化產物 3 氧化性：氧化劑 氧化產物 仍原性：仍原劑 仍原產物 八, 鐵及其化合物性質 1 Fe2+ 及 Fe3+ 離子的檢驗： Fe2+ 的檢驗：（淺綠色溶液） a 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最終變

6、紅褐色； b 加 KSCN 溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色； Fe3+ 的檢驗：（黃色溶液） a 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀； b 加 KSCN 溶液,溶液顯紅色； 2 主要反應的化學方程式： 鐵與鹽酸的反應： Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質） 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質： 4Fe （ OH ） 2+O2+2H2O=4Fe （ OH ） 3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕

7、銅電路板）： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九, 氮及其化合物的性質 1 “雷雨發莊稼 ”涉及反應原理： N2+O2 放電 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業制法： N2+3H2 2NH3 3 氨的試驗室制法： 原理： 2NH4Cl+CaOH2 =2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制 O2 相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗方法： 用潮濕的紅色石蕊試紙試a 驗,會變藍色； 學習資料 第 2 頁

8、,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 b 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生； NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣,氫氧化鈉,不能用濃硫酸； 4 5 6 7 8 9 10 氨與水的反應： NH3+H2O=NH3.H2O NH3.H2O NH4+OH -氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O （制取硝酸的第一步） 碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3NH3 +H2O+CO銅與濃硝酸反應： Cu+4HNO3=Cu （ NO3 ） 2+2NO2 +2H2O 銅與稀硝酸反應： 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3 ） 2+2NO +4H2O 碳與濃硝酸

9、反應： C+4HNO3=CO2 +4NO2 +2H2O 氯化銨受熱分解： NH4Cl NH3 +HCl 硫及其化合物的性質 十 , 鐵與硫蒸氣反應： Fe+S =FeS 1 銅與硫蒸氣反應： 2Cu+S =Cu2S 2 硫與濃硫酸反應： S+2H2SO4 （濃） =3SO2 +2H2O 3 二氧化硫與硫化氫反應： SO2+2H2S=3S +2H2O4 銅與濃硫酸反應： Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2 +2H2O 5 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO3 6 7 二氧化硫與氯水的反應： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應： SO2+2N

10、aOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充分的氧氣中燃燒： 2H2S+3O2 點燃 =2SO2+2H2O 10 硫化氫在不充分的氧氣中燃燒： 2H2S+O2 點燃 =2S+2H2O 十一, 鎂及其化合物的性質 1 在空氣中點燃鎂條： 2Mg+O2 點燃 =2MgO （ OH ） 2 2 在氮氣中點燃鎂條： 3Mg+N2 點燃 =Mg3N2 3 在二氧化碳中點燃鎂條： 2Mg+CO2 點燃 =2MgO+C 4 在氯氣中點燃鎂條： Mg+Cl2 點燃 =MgCl2 5 海水中提取鎂涉及反應： 貝殼煅燒制取熟石灰： CaCO3高溫 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca 產生氫氧化鎂沉淀： Mg2

11、+2OH-=Mg （ OH ） 2 氫氧化鎂轉化為氯化鎂： Mg （ OH ） 2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂： MgCl2通電 =Mg+Cl2 十二, Cl- , Br- , I-離子鑒別： 1 分別滴加 AgNO3 和稀硝酸,產生白色沉淀的為 Cl-；產生淺黃色沉淀的為 Br- ；產生黃 色沉淀的為 I- 2 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是 Cl- ；下層溶液為橙 紅色的為 Br- ；下層溶液為紫紅色的為 I-； 十三, 常見物質俗名 蘇打, 純堿： Na2CO3 ；小蘇打： NaHCO3 ；熟石灰： Ca（ OH）2 ；生石灰： CaO ；

12、 綠礬： FeSO4.7H2O ；硫磺： S；大理石,石灰石主要成分： CaCO3 ；膽礬： CuSO4.5H2O ；石膏： CaSO4.2H2O ；明礬： KAl （SO4 ） 2.12H2O 十四, 鋁及其化合物的性質 1 鋁與鹽酸的反應： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ OH ）4+3H2 2 鋁與強堿的反應： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl 學習資料 第 3 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 3 鋁在空氣中氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化鋁與酸反應： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5 氧化鋁與強堿反應： Al2O3+2NaO

13、H+3H2O=2NaAl （ OH） 4 6 氫氧化鋁與強酸反應： Al （OH ） 3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氫氧化鋁與強堿反應： Al （OH ） 3+NaOH=NaAl （ OH ） 4 8 試驗室制取氫氧化鋁沉淀： Al3+3NH3.H2O=Al （OH ） 3 +3NH4+ 十五, 硅及及其化合物性質 1 硅與氫氧化鈉反應： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+Na2CO3 高溫 2 硅與氫氟酸反應： Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅與氫氧化鈉反應： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅與氫氟酸反應： SiO2+4H

14、F=SiF4 +2H2O SiO2+CaCO3高溫 5 制造玻璃主要反應： =Na2SiO3+CO2=CaSiO3+CO2學習資料 第 4 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 第四章 烴 烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴 烴 烯烴 CnH2nn2 存在 C=C 炔烴 CnH2n- 2n 2 存在 C C 芳香烴：苯的同系物 CnH2n- 6n 6 1 有機物種類繁多的緣由 :1. 碳原子以 4 個共價鍵跟其它原子結合 ;2. 碳與碳原子之間,形成 多種鏈狀和環狀的有機化合物 ;3. 同分異構現象 2 有機物 :多數含碳的化合物 3 烴: 只含 C ,H 元素的化合物 第一節 甲烷 1,

15、甲烷的空間結構：正四周體結構 2,性質： 物理性質：無色,無味,不溶于水,是自然氣,沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學性質：甲烷性質穩固,不與強酸強堿反應,在確定條件下能發生以下反應： （1 ）可燃性 （ 2 ）取代反應（ 3 ）高溫分解 CH3Cl 氣體 CH2Cl2 液體 CHCl3 氯仿 CCl4 3,用途：很好的燃料 ; 制取 H2 ,炭黑,氯仿等； 4,試驗 : 將布滿 CH4 和 Cl2 體積比為 1：4 的試管倒扣在水槽中, 經強光照射一段時間后, 會看到試管內氣體顏色 , 管內液面,試管內壁有顯現； 取出試管, 往管內溶液中加入 AgNO3 溶液,看到有 生成 均填現象 .C

16、Cl4 俗稱, 密度比 水其次節 烷烴 1, 烷烴： （1 ）結構特點： 烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀, 碳的其余價鍵全部跟氫原子結合, 叫飽和鏈烴, 或叫烷烴； （2 ）烷烴的命名： 烷烴的簡潔命名法：碳原子數在十以下用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸表示 系統命名法： 1 找主鏈 - 最長碳鏈 ; 2 編號碼 - 最近支鏈 3 寫名稱 - 先簡后繁 CHCH32CHC2H5CCH33 的名稱是 名稱 2,3,3 三甲基 2 乙基丁烷 是否正確 （3 ）烷烴的通性： 分子量增大,熔沸點上升,密度增大,狀態由氣 同分異構體熔沸點 : 越正越高 ,液到固態（ 4 碳原子或以下的是氣態） 常

17、溫時性質很穩固,一般不與酸,堿, KMnO4 溶液等起反應 在確定條件下,能與鹵素等發生取代反應； 2,同系物 定義：結構相像,在分子組成上相差 甲烷,乙烷,丙烷等都是烷烴的同系物； 學習資料 n 個 CH2 原子團的物質相互稱為同系物； 第 5 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 烴基： R； -CH3 叫甲基, -CH2CH3 叫乙基 3,同分異構體： 定義：有相同的分子式,但具有不同結構的現象,叫做同分異構現象；具有同分異構現象 的化合物互稱同分異構體； 如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體, 屬于兩種化合物； 同分異構體數種 :CH4,C2H6,C3H8 種;C7H16

18、有 9 種 無 ;C4H10 有 2 種 ;C5H12 有 3 種 ; C6H14 有 5 概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素 對象 有機物 有機物 單質 原子 條件 實例 相差 CH2 結構不同 結構不同 中子數不同 乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2 和 O3 11H , 12H 第三節 乙烯 烯烴 1,乙烯結構特點： 2 個 C 原子和 4 個氫原子處于同一平面； 乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂 2,性質： 物理性質：無色稍有氣味,難溶于水； 化學性質：（ 1 ）加成反應 可使溴水褪色 2 氧化反應： 1 可燃性：空氣中火焰光明,有黑煙； 3 聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯 3,用

19、途：制取酒精,塑料等,并能催熟果實； 4,工業制法：從石油煉制 試驗室制法： 2 可以使 KMnO4H+ 溶液褪色 原料：酒精,濃 H2SO4 （濃 H2SO4 起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法； 操作留意事項： 1. 乙醇和濃硫酸按體積比 1:3 混合可提高乙醇利用率 ,混合時應留意將硫酸沿 玻璃棒漸漸加入乙醇中邊加邊攪拌 .2. 溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下 .3. 為 防液體爆沸應加入碎瓷片 4. 為防止低溫時發生副反應所以要快速升溫到 170 5. 燒瓶中液 體顏色逐步變黑 ,是由于濃硫酸有脫水性 ; 6. 反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈 . 5,烯烴 分子里含

20、有碳碳雙鍵的烴 （1 ）結構特點和通式： CnH2nn2 （2 ）烯烴的通性：燃燒時火焰較烷烴光明 分子里含有不飽和的雙鍵 ,簡潔發生氧化,加成和聚合反應； 第四節 乙炔 炔烴 1,乙炔結構特點： 2 個 C 原子和 2 個氫原子處于同直線； 分子里的 CC 鍵里有兩個是不穩固的鍵 2,乙炔的性質： （1 ）物理性質： 乙炔又名電石氣；純乙炔是無色,無臭味的氣體,因含 PH3 , H2S 等雜 質而有臭味 ;微溶于水,易溶于有機溶劑； （2 ）乙炔的化學性質和用途： 氧化反應： 學習資料 第 6 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 1）可燃性：空氣中 ,光明火焰,有濃煙；乙炔在 （3

21、000 以上）,可用來切割和焊接金屬； 2）可被 KMnO4 溶液氧化 加成反應：可使溴水褪色； 從乙炔和 HCl 可制得聚氯乙烯塑料； 3,乙炔的制法：試驗室制法： 藥品：電石,水 通常用飽和食鹽水 原理： CaC2+2H2O C2H2+CaOH2 裝置：固 +液 氣 收集：排水法 O2 里燃燒時,產生的氧炔焰的溫度很高 留意事項：反應太快,故用分液漏斗把握加水的速率； 用飽和食鹽水代替水,減緩反 應速率；排水法收集（不能使用排空氣法,因其密度與空氣接近；） 第五節 苯 芳香烴 芳香烴：分子里含有一個或多個苯環的烴 1,苯的分子結構： 分子式： C6H6 結構簡式： 或 C=C ,苯分 結構

22、特點：苯不能使 KMnO4 （ H+ ）溶液褪色,說明苯分子里不存在一般的 子里 6 個 C 原子之間的鍵完全相同,這是一種介于 C C 和 C=C 之間的特殊的鍵； 苯分子里 6 個 C 和 6 個 H 都在同一平面 ,在有機物中, 有苯環的烴屬于芳香烴, 簡潔稱芳 烴,最簡潔的芳烴就是苯； 2,苯物理性質 無色,有特殊氣味 的液體,比水輕 ,不溶于水 3,苯的化學性質： 由于苯分子中的碳碳鍵介于 既可以發生取代反應,又能發生加成反應； 1 取代反應： （ 1）苯跟液溴 Br2 反應 與溴水不反應 （ 2）苯的硝化反應： 2 加成反應： 苯與氫氣的反應 3 可燃性：點燃 光明火焰 , 有大量

23、黑煙 用途 :重要的有機化工原料 , 苯也常作有機溶劑 C C 和 C=C 之間, 在確定條件下,苯分子 4 溴苯無色,比水重；燒瓶中液體因含溴而顯褐色,可用 NaOH 除雜,用分液漏斗分別； 硝基苯為無色,難溶于水,有苦杏仁氣味,有毒的油狀液體 ,比水重； 三硝基甲苯 （ TNT ）：淡黃色針狀晶體, 有敏捷起爆劑時易爆炸,是烈性炸藥； 4,苯的同系物 不溶于水, 平常較穩固, 受熱, 受撞擊也不易爆炸； 1 苯的同系物通式： CnH2n 6（ n6） 2 由于苯環和側鏈的相互影響,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質； 留意：苯不能使 KMnO4H+ 溶液褪色,也不能使溴水因發生化學反應褪

24、色； 苯的同系物,可以使 KMnO4H+ 溶液褪色,但不能使溴水因發生化學反應褪色； 練： 1. 寫甲苯與 HNO3 的反應式 2. 寫 C8H10 的同分異構體： 第六節 石油 煤 石油是當今世界的主要能源,被稱為 學習資料 “液體黃金 ”, “工業血液 ”； 學習資料收集于網絡,僅供參考 一,石油的煉制 1,石油的成分（ 1）按元素 : 石油所含的基本元素是碳和氫（ 2） 按化學成份 : 是由各種烷 烴,環烷烴和芳香烴組成的混和物； 一般石油不含烯烴； 大部分是液態烴, 同時在液態烴里 溶有氣態烴和固態烴； 2,石油的分餾 （1 ）試驗裝置分成三部分 :蒸餾,冷凝,收集； （2 ）溫度計位

25、置 :水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平 . 碎瓷片 ,防暴沸 同制乙烯 （3 ）進水口在下 ,出水口在上 與氣流向相反 ,冷卻成效最好 （4 ）分餾的原理 : 用蒸發冷凝的方法把石油分餾成不同沸點范疇的蒸餾產物；每種餾分仍 是混合物 3,裂化 :把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴 4,裂解 :在高溫下裂化 二,煤的綜合利用 1,煤是無機物與有機物組成的復雜的混合物 2,煤的干餾 : 煤隔絕空氣加強熱分解 3,煤的氣化和液化 :把煤干餾變成氣態和液態的燃料, 目的為了削減燒煤對環境造成的污染 有機反應方程式 CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+C

26、l2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2O CxHy+ （ x + y/4 ） O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2 +H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2 （溴水） CH2Br -CH2BrCH2=CH2+H2O CH3CH2OH nCH2=CH2 CH2-CH2 n CH3-CH=CH2+H2 CH3 -CH2- CH3 CH3- CH=CH2+X2 CH3 -CHX-CH2X CH3- CH=CH2

27、+HX CH3 -CHX-CH3 nCH3-CH=CH2 CHCH3-CH2 n CaC2+2H2O CaOH 2+C2H2CH CH+ H2 CH2=CH2CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH CH+Br2 CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 CHBr2 -CHBr2 CH CH+HClg CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCl n 聚氯乙烯（塑料） +3H2 + Br2 液 -Br+HBr 學習資料 第 8 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 + Cl2 液 -Cl+HCl 2 +15O2 12 CO2+6H2O + HO-NO2 -NO2+H

28、2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 結構簡式 CH4 CH2=CH2 CHCH電子式 結構特點 空 空間構型：正四周體結構 間構型： 平面型 結構含 C =C 鍵 空間構型： 直線型 結構中含 CC 鍵 空間構型：平面型 結構中含 : 苯環 同系物通式 CnH2n+2 CnH2nn2 CnH2n -2n 2 CnH2n- 6n 6 物理性質 無色,無味,不溶于水 無色,稍有氣味,難溶于水 無色,無臭味,微溶 于水 無色,有特殊氣味的液體,比水輕 ,不溶于水 試驗室制法 寫反應式 化學性質 寫反應式）取代 CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解 CH4 加成

29、 CH2=CH2+Br2 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl 加聚 CH2=CH2 加成 CH CH + 2Br2 CH CH + 2H2 CH CH + HCl 取代 鹵代 硝化 加成 燃燒現象 淡藍色火焰 光明火焰,黑濃煙 光明火焰,有濃煙 光明火焰,有濃煙 通入 Br2 水 Br2 水褪色 Br2 水褪色 Br2 不褪色 中現象 Br2 水不褪色 通入 KMnO4 中現象 KMnO4 溶液不褪色 使 KMnO4 溶液褪色 使 KMnO4 溶液褪色 苯： KMnO4 溶液不褪色； 苯的同系物 :KMnO4 溶液褪色 學習資料 第 9 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考

30、 第六章 烴的衍生物歸納 烴的衍生物：烴衍變成的 官能團： 準備化合物特殊性質的原子或原子團稱為官能團； 常見的官能團： 碳碳雙鍵 -C=C- 或三鍵 -CC- ,鹵素原子 X ,羥基 OH ,羧基 COOH ,硝基 NO2 ,醛基 CHO ； 第一節 溴乙烷 鹵代烴 一,溴乙烷 1. 分子結構 四式 ； 2. 物理性質 :無色液體,難溶于水,密度比水大 3. 化學性質 1 水解反應 是取代反應 條件：溴乙烷與強堿的水溶液反應 CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr 問題 1,溴乙烷水解的條件是什么？ 2,取水解液在滴加 AgNO3 溶液之前,為什么要先滴入 HNO3 酸化？

31、 3,如何確定某鹵代烴中的鹵原子？ 2 消去反應 : 有 C=C 或 CC 生成 條件：溴乙烷與強堿的醇溶液共熱 CH3CH2Br+ NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr 解析 :CH3Cl , CH33CCH2Br 等不能發生消去反應； 二,鹵代烴 1. 定義 : 2. 物理性質： 1 不溶于水,可溶于大多數有機溶劑； 2 沸點：相同碳原子數：支鏈越少,沸點越高 不同碳原子數：碳原子數越多,沸點越高； 3 密度：碳原子數越多,密度越小 CH3Cl,CH3CH2Cl 是氣態；其余是液體 密度大于水 或固體 3. 化學性質：水解反應和消去反應； 4. 氟里昂對環境的影響； 其次節 乙醇 醇

32、類 一,乙醇 1. 分子結構 分子式： C2H6O 結構簡式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 結構式： 電子式： 2. 物理性質：無色,具有特殊氣味的液體,易揮發,能與水以任意比例互溶,并能溶解多種 有機物；作燃料 ,制飲料 ,化工原料 ,溶劑 ,消毒劑 75% 3. 化學性質 1 與鈉反應： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑 2 氧化反應 學習資料 第 10 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 燃燒 :CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O 催化氧化 生成乙醛； 2CH3CH2OH+ 2O2 CH3C

33、HO +2H2O 3 消去反應 分子內脫水,生成乙烯； CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O 4 取代反應 分子間脫水,生成乙醚； 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 5 與 HX 取代反應 CH3CH2OH+HCl2CH3CH2Cl + H2O 練習 依據下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情形 1 與金屬鈉反應時 鍵斷裂 2 與濃 H2SO4 共熱至 170 時鍵斷裂 3 在催化氧化反應時 鍵斷裂 4 與濃 H2SO4 共熱至 140 時鍵斷裂 4. 乙醇的工業制法： 1 乙烯水化法 2 發酵法 二,醇類 1. 定義：鏈烴基與結合羥基的物質 2

34、. 分類 按羥基數目分 （一元醇,多元醇） 飽和一元醇通式： CnH2n+1OH 或 R OH 3. 化學性質 :與乙醇相像 1 與金屬 Na 作用 H2 2 催化氧化反應 生成醛或酮 3 消去反應（分子內脫水） C=C 4 分子間脫水 醚 5 與 HX 作用 R-X 消去反應的條件：與 OH 所連碳原子的鄰位碳原子上必需有 如 CH3OH , CH33CCH2OH 等不能發生消去反應； H 原子 鄰碳無氫不消去 ； 催化氧化條件 : 與 OH 所連的碳原子上必需有 H 原子 本碳無氫不氧化 ；如 CCH33OH不能被氧化； 4. 幾種重要醇 甲醇,乙醇為可再生能源,甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無

35、色,粘稠,有甜味,與水和酒精以 任意比互溶,丙三醇 甘油 仍有護膚作用； 第四節 苯酚 醇: 鏈烴基與羥基相連的物質 C6H5-CH2-OH 酚: 苯環與羥基直接相連的物質 C6H5-OH 一,苯酚分子結構與物理性質： 分子式：, 結構簡式： 物理性質：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）,有特殊氣味,有毒,常溫下在水中溶解 度小,高于 65 時與水混溶；但易溶于乙醇； 苯酚濃溶液渾濁 高 65 變澄清 冷卻變渾濁 二,化學性質：苯酚的官能團是羥基 OH ,與苯環直接相連 1. 弱酸性 ,比 H2CO3 弱,不能使指示劑變色,又名石炭酸； C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2O 學習

36、資料 第 11 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 C6H5ONa +CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3（強調不能生成 Na2CO3 ） 苯酚濃溶液渾濁 加入 NaOH 變澄清 通入 CO2 變渾濁 2. 取代反應 常于苯酚的定性檢驗和定量測定 C6H5OH+3Br2 濃溴水 C6H2Br3 - OH +3HBr 苯酚溶液,滴加濃溴水 現象：白色沉淀 3. 顯色反應 苯酚溶液遇 FeCl3 顯紫色 第五節 乙醛 一,乙醛 1. 分子結構 分子式 : , 結構簡式 : 結構式 : 水 官能團 : 醛基 CHO 2. 物理性質：無色,刺激性氣味液體,易揮發,能與水,乙醇,氯仿互溶

37、, 3. 化學性質 有機反應中,氧化反應 : 加氧或去氫的反應 仍原反應 : 加氫或去氧的反應 1 仍原反應 與 H2 加成反應 ： CH3CHO+H2 CH3CH2OH 2 氧化反應 : 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 銀鏡反應 檢驗醛基 銀氨溶液的配制方法 :在潔凈的試管里加入 1mL 的溶液,然后一邊搖動試管,一邊逐 滴加入,至最初產生的沉淀恰好 為止 Ag+ + NH3.H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3.H2O = Ag NH32OH + 2H2O 氫氧化銀氨 CH3CHO +2AgNH32OH 2Ag +H2O+CH3COONH4+3NH3 與新制的

38、 CuOH2 反應產生紅色 檢驗醛基 CH3CHO+2CuOH2CH3COOH+Cu2O+3H2O 此試驗成功的關鍵是什么？ 二,醛類 1. 定義 : R-CHO 2. 飽和一元醛通式： R-CHO 或 CnH2nO 3. 甲醛 HCHO （又名蟻醛）：無色,刺激性氣味,氣體,易溶于水,水溶液又叫福爾馬林, 用于制酚醛樹脂和殺毒,防腐 4. 醛類的化學性質 : 與乙醛相像 練習 :寫出 乙醇 乙醛 乙酸 相互轉化的反應式； 第六節 乙酸 羧酸 一,乙酸 1. 結構 :是由甲基和羧基組成；羧基是由羰基 C=O 和羥基組成 分子式 : , 結構簡式 : 結構式 : 官能團 : 羧基 COOH 學習

39、資料 第 12 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 2. 物理性質：無色有猛烈刺激性氣味的液體 ,易凝結成冰一樣的晶體又稱冰醋酸 ,易溶于水和 乙醇 3. 化學性質 1 弱酸性： CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH+Na2C O3 2CH3COONa+H2O+CO2 酸性 :H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHCO 有不飽和性 COOH 能部分電離,產生 H+ RCO 和 OR間鍵易斷 代表物簡式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 學習資料 第 13 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 代表物物性 俗稱酒

40、精 ,無色透亮有特殊香味液體 ,易揮發 ,能跟水以任意比互溶 . 俗名石 炭酸, 純潔 無色晶體 ,特殊氣味 ,氧化顯粉紅色 ,20 水里溶解度不大 ,T65 時 , 能跟水以任 意比互溶 .易溶于乙醇 ,有毒 無色 ,有刺激性氣味液體 ,易揮發 ,能跟水 ,乙醇互溶 . 強刺激 性氣味液體 ,T16.6 時 ,凝結為晶體 ,又名冰醋酸 .易溶于水和乙醇 . 低級酯是有芳香氣味 的液體 ,存在天各種水果和花草中 化學性質 .難溶于水 , 易溶于有機溶劑 , 1 （文字表述） +Na 醇鈉 ,H2 可燃消去 （ 170 分子內脫水 乙烯）；氧化 醛 酯化 +HX 鹵代 弱酸性（石蕊不變色） 取代

41、 （濃溴水 三溴苯酚 ,白 ） +FeCl3 顯紫色 仍原：加氫加成 醇 酸類通性 氧化：弱氧化劑 羧酸（銀鏡；新制 CuOH2 ） 酯化反應 水解 羧酸和醇 檢驗方法 加入 Na 有 H2; 酯化有芳香味 加入 FeCl3 顯紫色；加入濃溴水白 加入銀氨溶液加熱有銀鏡；加 CuOH2 加熱有 Cu2O 紅色 加入指示劑變色；加 CuOH2 得藍溶液 難溶于水比 輕；加入強堿,加熱香味消逝 有機學問歸納： 11需要水浴加熱的反應有：制硝基苯,銀鏡反應 2需要溫度計的反應有：制乙烯 ,石油分餾 6 7 8 93含 -CHO 基的有機物：醛 , 甲酸 ,甲酸某酯 10 11 12 13 第七章 糖

42、類 油脂 蛋白質 第一節 葡萄糖 蔗糖 一,糖類的組成和分類 :1. 組成 : 也稱碳水化合物 2. 通式 :CnH2Om 符合通式的不愿定是糖 類 3. 分類：單糖（不能水解的糖）,低聚糖和多糖二,葡萄糖： 1. 物理性質：白色晶體,有甜味,能溶于水 2. 組成和結構 分子式 C6H12O6, 結構簡式 :CH2OHCHOH4CHO 3. 化學性質：含 -CHO 具醛的性質,有仍原性,與銀氨溶液以及新制的 CuOH2 反應 三,蔗糖和麥牙糖 1. 蔗糖：分子式： C12H22O11 物理性質：無色晶體,溶于水,有甜味 化學性質 :無醛基 ,無仍原性 ,但水解產物有仍原性 成一分子葡萄糖和一分

43、子果糖 2. 麥芽糖 : 分子式 : C12H22O11 ,水解反應： 在硫酸催化作用下 ,蔗糖水解生 物理性質 : 白色晶體 , 易溶于水 ,有甜味 不及蔗糖 . 與蔗糖同分異構 化學性質 :（ 1 ）有仍原性 : 能發生銀鏡反應 ,是仍原性糖 .（ 2 ）水解反應 : 產物為 2 分子葡萄 糖 學習資料 第 14 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 四,食品添加劑 要按規定使用 其次節 淀粉 纖維素 一,淀粉 1. 化學式 :C6H10O5n 2. 物理性質 : 白色,無氣味,無味道,粉末狀 3. 化學性質： （1 ）淀粉遇碘變藍色（ 2 ）水解反應：產物是葡萄糖 4. 用途：是

44、人體的重要能源,制葡萄糖和酒精； 二,纖維素 1. 化學式： C6H10O5n 2. 物理性質 : 白色,無氣味,無味道,纖維狀,難溶于 水和一般有機溶劑 3. 化學性質 :1 水解為葡萄糖 第三節 油脂 高級脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂 一,油脂的結構 二,油脂的性質 1. 物理性質： 水,粘度大,不溶于水,易溶于有機溶劑,是較好的溶 劑； 2. 化學性質（ 1）油脂的氫化 油脂的硬化 2 油脂的水解酸性水解 堿性水解 皂化反應 制肥皂和甘油 三,肥皂和洗滌劑 1. 肥皂的制取 什么叫鹽析 2. 去污原理 親水基：伸在油污外 ,憎水基：具有親油性,插入油污內 3. 合成洗滌劑優點 :能在硬水

45、 Mg2+,Ca2+ 較多 中使用 ,去污才能強 ,原料廉價 .缺點 : 引起水體 污染 第四節 蛋白質 一,蛋白質的組成含 C,H,O,N,S 等元素, 能水解最終生成氨基酸 , 故氨基酸是蛋白質的基石； 二,蛋白質的性質： 1. 鹽析 是可逆過程,用來分別,提純蛋白質； 2. 變性 不行逆, 蛋白質失去可溶性和生理活性；條件：加熱紫外線, X 射線加酸,加堿,加重金屬鹽 一些有機物 3. 顏色反應：帶有苯環的蛋白質遇濃硝酸變黃； 4. 灼燒：產生燒焦羽毛的氣 味；酶：是一類特殊的蛋白質,有高效催化作用 第八章 合成材料 高分子化合物 : 分子量很大的化合物； 例 :聚乙烯 , 單體 :CH

46、2=CH2 鏈節 :-CH2-CH2- 聚合 度:n 線型高分子能溶于適當的溶劑（如聚乙烯）,而體型高分子就不易溶解（如電木）； 其次節 合成材料 一,塑料 1. 分類：（ 1）熱塑性塑料（線型塑料） （2 ）熱固性塑料（體型塑料） 2. 常見塑料的性能和用途 二,合成纖維 1. 纖維的分類 2. 合成纖維 三,合成橡膠 1. 橡膠分類：自然橡膠和合成橡膠 2. 合成橡膠（ 1）原料：石油,自然氣 （2 ）單體：烯烴和二烯烴 （3 ）性能：高彈性,絕緣性,氣密性,耐油,耐高溫或低溫； 四,合理使用合成材料,留意環境愛惜； 第三節 新型有機高分子材料 學習資料 第 15 頁,共 25 頁學習資料

47、收集于網絡,僅供參考 一. 功能高分子材料 1. 特點：既有傳統高分子材料的機械性能,又有某些特殊功能的高分子 材料 .2. 實例 :1 高分子分別膜 2 ）醫用高分子材料 二,復合材料 1. 定義：復合材料是指兩種或兩種以上材料組成的一種新型的材料； 其中一種材料作為基體, 另一種材料作為增強劑； 2. 性能：一般具有強度高,質量輕,耐腐蝕等優異性能,在綜合性能上超過了單一材料； 3. 用途 :用作宇航 ,汽車 ,機械 ,體育用品 ,人類健康 學習資料 第 16 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 一, 元素化合物： 類別 序號 問題 答案 鹵族元素 1遇淀粉變藍的物質 I2 （碘

48、水,碘酒） 2 使淀粉 KI 溶液變藍的物質 Cl2 3 最強的含氧酸 HClO4 4 最穩固的氣態氫化物 HF 5 描述以下試驗現象：（ 1）銅絲在氯氣中燃燒（ 2） H2 在 Cl2 中燃燒（ 3）CH4 與 Cl2 混合 光照 （ 1）產生棕黃色的煙（ 2）產生慘白色的火焰（ 3）黃綠色變淺,瓶內壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 CaClO2 7 檢驗 Cl 先加稀 HNO3 酸化,再加 入 AgNO3 溶液,有白色沉 淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2 2 能使品紅褪色的氣體 SO2 顏色可復現 , Cl2 （顏色不行復現） 3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2,

49、SO2 4 濃硫酸的特性 吸水性,脫水性,氧化性,難揮發 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 6 檢驗 SO 先加稀鹽酸酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體,該溶液中定含有： SO32 8 引發酸雨的污染物 SO2 學習資料 第 17 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 氮族元素 1 常用作金屬焊接愛惜氣,代替稀有氣體填充燈泡,儲存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情形下才發生反應的兩種氣體 N2 與 O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2 （黃綠色）, NO2（紅棕色）, 5 造成光化學煙霧的污染物 NO2

50、6 極易溶于水的氣體 NH3, HCl 7 NH3 噴泉試驗的現象和原理 紅色噴泉 8 NH3 的空間結構 三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 10 能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3 遇 HCl 12 某溶液加入 NaOH 溶液產憤慨 體 13 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 氣體確定是 NH3；溶液確定含 NH 加入濃 NaOH 溶液并加熱,產生刺激氣味能使潮濕的紅色 石蕊試紙變藍的氣體,就固體為銨鹽； 14 某溶液加入 H2SO4 的同時加 入 Cu. 銅溶解溶液變藍 , 該溶液中含有 : NO3 15 濃硝酸的特性 不穩固易分解,強氧化性,易

51、揮發 16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸 1： 3 體積比混合具有極強的氧化性（溶解金,鉑） 17 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸 18 火柴盒側面的涂料 紅磷 碳族 1 制造光導纖維的原料 SiO2 學習資料 第 18 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH, KOH,（ Na2SiO3） 堿金屬 1 Na+ 的焰色 K+的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀看） 2 鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上,熔化成一個銀白色小球,在水面到處游動,發出咝 咝的聲響,反應后滴入酚酞溶液變紅； 3 能與 Na2O2 反應的兩種物 H2O, CO2 質

52、 4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 5 堿金屬單質與鹽溶液反應 無法置換金屬 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + CuOH2 + H2 6 碳酸鈉,碳酸氫鈉的熱穩固性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 CO2 生 成 7 碳酸鈉,碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成 Na2CO3Na2CO溶 3液中通入過量 NaHCO3 AlMgFe 金屬 1 常用作凈水劑的物質 明礬, AlOH3 2 常用作耐火材料的物質 Al2O3 , MgO Al,Al2O3, AlOH3 , NaHCO,3 NH42S 3 既能溶于鹽酸又能溶于 NaOH 溶液的物質 4 紅褐色的沉淀 FeOH3

53、 5 紅棕色的固體 Fe2O3 6 能發生鈍化現象的兩種金屬 兩種酸 Fe , Al 濃硫酸,濃硝酸 有色物質 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）, NO2（紅棕色）, 2 淡黃色的固體 Na2O2, S,AgBr, AgI （黃） 學習資料 第 19 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 3 水溶液顯藍色的 4 水溶液顯黃色的 含 Cu2+的溶液（如 CuSO4 溶 液） 含 Fe3+的溶液（如 FeCl3 溶液） 氣體小結 1有毒的氣體 H2S, Cl2, SO2, NO2,； CO, NO 2 有刺激性氣味的氣體 HCl ,Cl2 , SO2, NO2,NH3, 3 在空氣中產生

54、白霧的氣體 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2 , O2, N2, NO, CO, CH4, C2H4, C2H2 5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）, C2H4, CO（密度與空氣近似） 6 溶于水顯酸性的氣體 HCl ,SO2, NO2, H2S,CO2（能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅） Cl2 （使潮濕的藍色石蕊試紙先變紅,后褪色） 7 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（ HI , HBr） 9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 Cl2 ） NH3 酸性氣體 HCl ,SO2,NO2,H2S,CO2, 與酸堿和水反應小結 1 金屬

55、與酸反應產憤慨體情形：（ 1） 與酸反應產生 H2（ 2） 與酸反 應產生 SO2（ 3） 與酸反應產生 NO2（ 4） 與酸反應產生 NO（ 1） 活動性次序 H 以前的金 屬與鹽酸,稀硫酸（ 2） Cu 以前（含 Cu）的金屬與濃硫酸（ 3） Ag 以前（含 Ag）的金屬與 濃硝酸（ 4） Ag 以前（含 Ag）的金屬與稀硝酸 2常溫下與水反應產生 H2的產生 O2 的產生 C2H2 的 K , NaNa2O2, F2CaC23 既能溶于鹽酸又能溶于 NaOH 溶液的物 Al,Al2O3, AlOH3 , NaHCO,3NH42S質 4 既不溶于水,又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl , B

56、aSO4 學習資料 第 20 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 5 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 6 能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物 Fe2O3, Al2O3 SiO2CO2, SO2, SO3 等 K2O, Na2O,BaO, CaO（ MgO） CuO, 其它 1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會削減的溶液 濃硫酸（吸水） ,堿溶液（吸 CO2）濃鹽酸,濃硝酸,濃氨水（揮發） 2 常接受電解法冶煉的金屬常接受熱仍原法冶煉的金屬常接受熱分解法冶煉的金屬 K , Ca, Na, Mg, AlZn , Fe,Sn, Pb,CuHg, Ag 3

57、合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高,熔點比各組分低 4 與環境愛惜有關的學問： 1 酸雨 2 溫室效應 3 光化學煙霧 4 破壞臭氧層 5 白色污染 6 水體富氧化（藻類瘋長） 7 能愛惜環境的最好燃料 （ 1） SO2（ 2） CO2（ 3） NO2（ 4） 氟氯烴（ 5）塑料袋（ 6）含磷洗衣粉（ 7） H2 5 常見的漂白劑 （ 1）將有色物質氧化的：氯水（實為 HClO）, Na2O2, H2O2, O3（ 2）SO2 （與有色物質結合成不穩固無色物） 二,有機化學： 1 檢驗酒精中是否含水 無水 CuSO4,變藍 2 能使溴水褪色的 烯,炔（苯,烷不能）

58、3 能使 KMnO4 酸性溶液褪色 烯,炔（苯,烷不能） 的 4 能發生加聚反應的 含 C=C 雙鍵的（如烯） 5 能發生消去反應的是 乙醇（濃硫酸, 170） 6 能發生酯化反應的是 醇和酸 學習資料 第 21 頁,共 25 頁學習資料收集于網絡,僅供參考 7 燃燒產生大量黑煙的是 C2H2, C6H6 8 屬于自然高分子的是 淀粉,纖維素,蛋白質,自然橡膠（油脂,麥芽糖,蔗糖不是） 9 屬于三大合成材料的是 塑料,合成橡膠,合成纖維 10 常用來造紙的原料 纖維素 11 常用來制葡萄糖的是 淀粉 12 能發生皂化反應的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白質 14 水解的最終產物是葡萄糖的是 淀粉,纖維素,麥芽糖 15 能與 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反應的 乙酸 是 16 有毒的物質是 甲醇（含在工業酒精中）； NaNO2亞硝酸鈉,工業用鹽 17 能與 Na 反應產 H2 的是 含羥基的物質（如乙醇,苯酚） 生 18 能發生水解的是 酯,油脂,二糖,多糖,蛋白質 19 能仍原成醇的是 醛 20 能作植物生長調劑劑,水果催熟劑的是 乙烯 21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產量 2