1、第七單元 常見的酸和堿第1講 酸及其性質【復習目標】1. 掌握石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑的變色規律 2. 掌握溶液酸堿度的表示方法-pH 3. 知道濃鹽酸和濃硫酸的特性;濃硫酸的稀釋方法。 4掌握酸的通性及酸具有相似化學性質的原因。重點： 酸堿指示劑的變色規律；溶液酸堿度的表示方法-pH ；酸的通性。難點：運用酸的性質及反應規律解決一些具體問題?！究键c梳理】考點一、酸堿指示劑常用的酸堿指示劑，如紫色石蕊和無色酚酞溶液，它們在酸、堿溶液中顯示不同的顏色，如下表： 物質 指示劑 酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色無色酚酞溶液無色【溫馨提示】使紫色石蕊溶液變紅色此溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。使

2、紫色石蕊溶液變藍色此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。使無色酚酞溶液變紅色此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液后，是指示劑變色而不是酸或堿性的溶液變色。另外檢驗酸性溶液不要用無色酚酞溶液?？键c二、溶液的酸堿度1.檢驗溶液的酸堿性常用_；粗略測定溶液的酸堿度常用_。的范圍通常在_之間。 pH=7,溶液呈_。 pH7，溶液呈_，pH越大，堿性越_。3.用pH試紙測試溶液的酸堿度時，可以用_蘸取試液后涂在_上，再將_顯示的顏色與_對照，就能得出溶液的pH，pH在數據上反映了溶液_的強弱?！緶剀疤崾尽浚?）用pH試紙測定溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕，否則會影響溶液的pH。（

3、2）不能將pH試紙直接放入待測液中，否則會造成試劑的污染。（3）pH試紙一般只能粗略地測定溶液的酸堿度（014之間的整數），用pH計等精密儀器能比較準確地測定溶液的pH。考點三、 濃鹽酸和濃硫酸的特性及濃硫酸的稀釋方法 1. 濃鹽酸和濃硫酸性質的比較: （1）具有揮發性,在空氣中會生成白霧的是 ; （2）具有吸水性,可作干燥劑的是 ；（3）敞口放置在空氣中,質量會增加的是 , 質量會減小的是 ,溶質的質量分數減小的是 ；（4）具有脫水性,能使紙張、木材等炭化的是 ； 2. 濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸密度比水大且溶于水放出大量熱，故稀釋濃硫酸時一定要把_緩緩加入_中，并不斷用玻璃棒攪拌。 3.酸的

4、用途 重要化工原料；金屬除銹；胃液中含有鹽酸可幫助消化考點四、 酸的化學性質由于鹽酸、硫酸等在水溶液中都可以解離出_，所以酸具有一些相似的化學性質。通性稀鹽酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化學性質1.能與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變 色，無色酚酞試液遇酸 。2.酸+金屬鹽+氫氣Mg+2HClFe+2HClMg+H2SO4Fe+H2SO43.酸+金屬氧化物鹽+水Fe2O3+6HClFe2O3+3H2SO44.酸+堿鹽+水NaOH+HClCa(OH)2+H2SO45.酸+鹽新鹽+新酸Na2CO3+2HClHCl+AgNO3Na2CO3+H2SO4H2SO4+BaCl2【典例探究】(15南昌)某

5、校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：圖1 圖2 圖1 圖2 （1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色 圖中存放紫薯汁的儀器名稱 ； 據上表推測，紫薯汁能作酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_；（2）用pH試紙測定表中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_(填“”“”或“”)7。（3）圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液pH數值發生改變的錯誤操作是

6、。1.（15株洲改編）取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內有白煙產生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現象則下列說法中正確的是（） A.濃氨水易揮發，濃鹽酸不揮發 B.該過程中沒有化學反應發生 C.不同分子的運動速率是不同的 D.圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色2. (15曲靖)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH下列說法中不正確的是 ( )A上述食物中酸性最強的是蘋果汁 B胃酸過多的病人應少飲葡萄汁和蘋果汁C蚊蟲叮咬處涂抹一些雞蛋清可減輕痛癢 D雞蛋清和牛奶都顯堿性

7、（15龍東）實驗室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到 。（2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是 。（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用 ，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。（4）實驗室用98%的濃硫酸（密度cm3）配制100g溶質質量分數為20%的稀硫酸。ab 配制該溶液的步驟：計算、 ab 濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質是 ，a的作用是 。(15黃岡)構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：如用濕潤的pH試紙測

8、定鹽酸的pH，則結果會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2) 圖中的現象是：_。(3) 寫出一個符合圖中的化學方程式_。(4) 圖中性質屬于_反應(填基本反應類型)。(5) 圖中的性質在工業上可用于_(填用途)。 （15自貢）硫酸和鹽酸時實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點（1）它們水溶液的pH都7（填“”、“=”或“”符合）（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式： （3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫反應（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是盛有 的試劑瓶（5）寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式： (

9、 15廣州)鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。(1) 增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_。(2) 在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。 可以看到的現象是_。 如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)：_、_、_。 下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是 _(填選項)。 ACuBMgCAlDAg【課堂檢測】1( 15遵義)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表現出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是 ( )A能使紫色石蕊試液變為紅色 B能與氫氧化鈉溶液反應生成水C能與硝酸銀溶液反應生成白色

10、沉淀 D能與鋅反應生成氫氣2（廣東）根據”題5圖”實驗,判斷下列說法錯誤的是 （ ） A.濃鹽酸有揮發性 分子在運動 杯溶液的顏色會改變 杯內發生了置換反應3.（15貴陽）化學就在我們身邊。下表是生活中常見的兩種清潔劑， 且 NaClO + 2HCl = NaCl + X+ H2O。則下列說法正確的是（） A. “潔廁靈”可用于金屬表面除銹 B. “潔廁靈”可用于清潔大理石地面 C. “84消毒液”中NaClO屬于鹽，其中Cl元素的化合價呈-1價 D. “潔廁靈”與“84消毒液”混合后發生置換反應 4.（15黃石改編）“類推”是學習化學的常用方法，下列推理正確的是（） A. 酸和堿生成鹽和水的

11、反應屬于中和反應，因此生成鹽和水的反應都是中和反應 B. 酸溶液的pH小于7，因此檸檬酸溶液的pH一定小于7 C. 碳酸鹽與鹽酸反應生成氣體，因此與鹽酸反應生成氣體的都是碳酸鹽 D. 鹽由金屬離子和酸根離子構成，因此鹽中一定含有金屬離子5.下列圖像與對應實驗完全吻合的是（） A. 往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量 B. 向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液至過量 C. 向一定量硫酸銅溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量 D. 向一定量氯化鈣溶液和稀鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液至過量6.（15株洲改編）醋酸（CH3COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性例如：醋酸與氫氧化鈉

12、溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（1）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣向醋酸中加入金屬鎂，可以觀察到的現象是 。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式 （2）請寫出醋酸與碳酸鈣發生反應的化學方程式 ，該反應的基本反應類型 反應。7.（14陜西） 某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。(1) A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_。(2) B組試管中實驗現象相同，該現象是_。(3) 寫出C組任一試管中發生反應的化學方程式_。(4) 上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是_(填序號)。 8.（15汕尾改編）AE分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互間發生反應或轉化的關系如圖所示（“”表示兩種物質間能發生反應，“”表示兩種物質間的轉化關系）。C、E的化學式分別為_、_；