1、2021-2022學(xué)年江西省上饒市司鋪中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)(molL1min1)表示，則下列正確的關(guān)系是 Av (NH3)v (O2) Bv (O2)v (H2O) Cv (NH3)v (H2O) Dv (O2)v (NO)參考答案：D略2. 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（ ）A. NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D.

2、Cu參考答案：C只有分子晶體的化學(xué)式，才能既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成，所以選項(xiàng)C正確，A是離子晶體，B是原子晶體，D是金屬晶體，答案選C。3. 在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol?L1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中c(K+)為 A2.0 mol?L1 B1.5 mol?L1 C1.0 mol?L1 D0.50 mol?L1 參考答案：A略4. 下列各物質(zhì)中，互為同系物的是 A 和 BHCOOCH3和CH3COOH C油酸和軟脂酸 參考答案：略略5. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到

3、弱的順序排列正確的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 參考答案：D略6. 若2丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A102 B104 C120 D122參考答案：B7. 已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生消去反應(yīng)，現(xiàn)由2-溴丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是（ ）A加成-消去-取代 B消去-加成-取代 C取代-消去-加成 D取代-加成-消去參考答案：B8. 下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是A在

4、化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4參考答案：D9. 關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是（ ）A.鋁是負(fù)極，鋁片上析出無(wú)色氣體B石墨是陽(yáng)極，石墨棒上析出黃綠色氣體C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀D溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解參考答案：C略10. 一定溫度下，反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為H和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為( )A2H和2K

5、 B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 參考答案：C略11. 某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一直線上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c依次為（）A3、12、8B4、13、4C3、12、4D4、13、8參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)解答：解：甲基碳、亞甲基碳、次甲基碳是含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子），分

6、子中含有3個(gè)甲基、1個(gè)次甲基，所以飽和碳原子數(shù)a為4；有機(jī)物中，甲基碳取代了苯環(huán)上氫原子的位置，乙烯基上碳原子取代了苯環(huán)上氫原子的位置，乙烯基上碳原子取代了乙炔上氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，線可以在面上，所以可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多b為13，在同一直線上的碳原子數(shù)即為符合乙炔的結(jié)構(gòu)的碳原子，最多為4個(gè)碳原子，所以一定在同一直線上的碳原子數(shù)最多c為4，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的共線和共面知識(shí)，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，難度中等12. 某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程H、S的判斷正確的是 AH 0 BH 0 S 0 CH 0

7、S 0 S 0參考答案：C略13. 下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略14. 蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A豆腐 B甘蔗 C白菜 D豬油參考答案：略15. C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)一定不可能加入的試劑是( )A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快

8、速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問(wèn)題：(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于_。能表示其原理的電極反應(yīng)為負(fù)極_；正極 ；(2)儀器A的名稱為_(kāi)，其中裝的藥品可以是_ _，其作用是_(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為 ； ；決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_(4)將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

9、在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示： 已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷：A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_(用字母表示)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為_(kāi)(用字母表示)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)xyH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增

10、重0.320g。則（1）陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ；（2）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；該硝酸鹽晶體的化學(xué)式為 ； （3）電解后溶液中的pH= （電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。要求寫出計(jì)算過(guò)程參考答案：（1） 4OH2xe O2+ 2H2O 或者 4OH4e O2+2 H2O（2） 64； Cu(NO3)23H2O M x+ + xe M x Mr 0.0100mol 0.32g 0.32 x 0.0100 Mr Mr + 62 x + 18y 242 分析：x、y 是正整數(shù)，金屬M(fèi)排在H之后，Mr64 x2 y3 Mr64（3） 1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液含Cu(NO3)2的物質(zhì)的量

11、為根據(jù)電解后溶液中電荷守恒 C (NO3) C (H) pH=1 略18. 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下所示：氯化銨和硫酸鈉的溶解度受溫度變化的影響如上圖所示。回答下列問(wèn)題。(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(kāi)。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。參考答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35 (3340 均可)(4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈(5)重結(jié)晶解析：由氯元素守恒，n(NH4Cl)n(NaCl)，即，得m(NaCl)11.7 g。(2)中蒸發(fā)濃縮時(shí)，濾液須放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。(3)進(jìn)行冷卻結(jié)晶的目的是讓NH4Cl析出而Na2SO4不能析出，觀察題中的溶解度曲線圖發(fā)現(xiàn)在35 左右時(shí)Na2SO4的溶解度高于NH4Cl，應(yīng)選擇該溫度。(4)考慮到NH4Cl受熱易分解的性質(zhì)，利用加熱的方法來(lái)判斷產(chǎn)品是否純凈。(5)若所得的NH4Cl產(chǎn)品仍有Na2SO4雜質(zhì)，必須再通過(guò)相同的多次結(jié)晶來(lái)提純NH4