1、量子化學基礎復習提綱 樊建芬 蘇州大學.12第1頁第1頁緒論 理解量子化學發展概況、現實狀況及其在化學研究中應用。基元反應機理研究H2+I2, H2+Cl2, CO+H2, N2+O2，多烯環合規則，.第2頁第2頁 第一章 量子力學基礎 3本征方程及其量子力學意義，本征函數、本征值、 本征值譜。1波粒二象性，波函數統計意義，品優波函數條件。2算符運算規則，線性厄米算符，力學量算符書寫規則。第3頁第3頁7薛定諤方程。4算符對易性、對易子運算規則，算符對易性量子 力學意義。6算符對易充要條件，力學量同時有擬定值必要 條件。5態疊加原理，力學量平均值、取值概率分布、 差方平均值。第4頁第4頁第二章

2、一些定態體系薛定諤方程解1方盒中自由粒子薛定諤方程及其解。2波形（一維勢箱），能量量子化, 零點能，節點 （節面）, 最可幾位置，簡并態。3應用（勢箱長度、電子組態、躍遷過程、吸取 光譜、多重度等）。第5頁第5頁4氫原子和類氫離子定態薛定諤方程波函數:單電子體系能量為: 第6頁第6頁6實波函數與復波函數。7一維諧振子薛定諤方程，能級公式，波形特點。8軌道角動量算符對易關系、本征方程及其物理意義。5量子數 n ,l ,m 物理意義及其取值范圍, 能量、 軌道角動量和磁矩大小及其在 z 軸分量。一維 三維第7頁第7頁第四章 休克爾分子軌道理論1變分法及線性變分原理，久期方程。2 電子近似（庫侖積分

3、、互換積分、重疊積分）， 共軛分子休克爾行列式，Fronst圖解法.3分子對稱性在HMO中應用.第8頁第8頁4（前沿）電荷密度、鍵級、成鍵度、自由價與 分子反應性。5離域能與分子穩定性。6EHMO法（理解）7前線軌道理論及其在化學反應研究中應用。第9頁第9頁第五章 電子自旋和角動量1電子自旋量子數和自旋磁量子數，軌道波函數、 自旋波函數、完全波函數。2自旋角動量、自旋磁矩大小及其在 z 軸分量。 3自旋角動量算符對易關系、本征方程及其物理意義。第10頁第10頁4全同粒子體系波函數特性，Slater 行列式構建 多電子體系完全波函數。保里原理6角動量耦合規律。7原子光譜項、光譜支項（同科、非同科

4、電子組態 及同科和非同科電子共存組態）。5角動量普通討論.b和c可依據體系所處狀態決定，比如：Li2+體系電子處于第11頁第11頁第六章 微擾理論1利用微擾法條件。 2一級微擾理論及應用舉例。 3微擾法特點。第12頁第12頁第七章 自洽場分子軌道理論1核固定近似、單電子近似、原子單位制。3分子體系薛定諤方程及其求解思緒。2自洽場模型辦法。 4Hartree-Fock-Roothaan equation在當代 分子軌道計算中意義。第13頁第13頁第八章 密度泛函理論簡介1The Hohenberg-Kohn Theorem2The Hohenberg-kohn variational theorem3The Kohn-Sham method4 Commonly used gradient-corrected exchange and co