1、2021-2022學(xué)年河南省南陽市第十一高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中順序的排列不正確的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B.穩(wěn)定性：HFH2OH2SC.堿性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.熔沸點(diǎn)：HIHBrHClHF*ks*5*u參考答案：D略2. 在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol，這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1s-1。則這段時(shí)間

2、為A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s參考答案：B【分析】NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知氨氣的速率，結(jié)合v=計(jì)算時(shí)間。【詳解】一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?l-1?s-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，則在這段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為20.01 mol?l-1?s-1，0.02 mol?l-1?s-1=，解得t=20s，答案選B。3. 下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存著能量B太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C物質(zhì)的化學(xué)

3、能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用D綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來參考答案：B略4. 有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是 （ ） A甲分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B甲在常溫常壓下為無色液體 C乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng) D乙和甲的最簡式相同參考答案：B略5. 金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”鈦(

4、Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說法中錯(cuò)誤的是()A. 鈦不屬于稀土金屬B. 鈦是很好的航天航空材料C. 鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D. 鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料參考答案：C【詳解】A. 鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B. 鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C. 鈦在空氣中容易被氧

5、氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。6. 據(jù)報(bào)導(dǎo)，在全國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑引起氯氣中毒的事件。據(jù)此推測相混合的潔污劑中最有可能含AClO4、Cl、Na+ BClO、Cl、H+ CNaClO、NaClO3DNaClO、NaCl參考答案：B7. 化學(xué)成為一門自然科學(xué)，開始于A、對空氣成分的研究 B、對質(zhì)量守恒定律的研究C、元素周期表的發(fā)現(xiàn) D、用原子分子論來研究化學(xué)反應(yīng)參考答案：D8. 與LiNaKRb碳酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_；能說明碳元

6、素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_.參考答案：(1)分液漏斗 圓底燒瓶 (2)檢查裝置的氣密性 (3) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 吸收SO2氣體，防止對F中實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O (或SO2+HCO3-=CO2+HSO3-)解析：(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應(yīng)生成氣體，在加入藥

7、品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2氣體；二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

8、依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在實(shí)驗(yàn)室中可利用右圖所示裝置模擬氫氧燃料池的工作原理(圖中a、b兩電極的材料選用多孔碳棒)。 (1)合上開關(guān)S1，接通電源，電解約半分鐘，可在兩電極上觀察到的現(xiàn)象是 。則電極a稱 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 。(2)然后打開S1，合上S2，此時(shí)電流表的指針

9、發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此裝置中a極稱為 。參考答案：(1)兩碳棒上有氣泡產(chǎn)生； 陰； 2 H+2e=H2。 (2)負(fù)；18. （1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0達(dá)到平衡的標(biāo)志是_（填編號(hào)）反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不變 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2 2V(N2正) V(NH3逆) 單位時(shí)間內(nèi)3 mol HH鍵斷裂的同時(shí)2 mol NH鍵也斷裂 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 (2)向某體積固定的密閉容器中加

10、入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化。請回答：密閉容器的體積是 L。若t1=15s時(shí)，則t0-t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)= 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。B的起始物質(zhì)的量是 。（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H kJ?mol-1。參考答案：(1) 2，3，5，8 （2） 2 0.004 molL-1S-1 3A B+2C 0.04mol（3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kj/mol -571.419. 已知118