1、氧化還原反應(yīng)第三節(jié)得氧物質(zhì):失氧物質(zhì):發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) H2 + CuO Cu +H2O同時(shí)發(fā)生分析過(guò)程1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)高溫H2 CuO得氧H2O失氧Cu氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧:發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧:發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生從得氧失氧角度分析下列氧化還原反應(yīng)練習(xí)（1）CO + CuO Cu + CO2高溫（2） H2O + C H2 + CO高溫發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)CO得氧CO2CuO失氧Cu發(fā)生氧化反應(yīng)C 得氧CO發(fā)生還原反應(yīng)H2O失氧H22. 從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) H2 + CuO Cu +H2O

2、高溫0+1+20H2H2O0+1化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)CuOCu+20化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)例：一、氧化還原反應(yīng)1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧:發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧:發(fā)生還原反應(yīng)2. 從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（1）CO + CuO Cu + CO2高溫（2） H2O + C H2 + CO高溫練習(xí)2. 從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析下列氧化還原反應(yīng) +2+4+20+1+200化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)+10 +2 0Zn + 2H2

3、SO4 = ZnSO4 + H2 化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)該反應(yīng)有氧的得失嗎？練習(xí)3. 從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析下列氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)方程式化合價(jià)升高的元素化合價(jià)降低的元素是否氧化還原反應(yīng)是否是得氧、失氧的反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Mg+2H+ Mg2+H2 Zn + CuCl2 Cu+ZnCl2CFe是MgH 是是FeCu否是否否有些氧化還原反應(yīng)并不涉及到氧的得失。練一練用化合價(jià)升降法分析下列氧化還原反應(yīng)。（1）、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0 +2 +2 0化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧

4、化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)0 0 +1 -1（2）、2Na + CI2 2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)課堂練習(xí)1. 判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （ ） 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （ ）點(diǎn)燃NaOH + HCl = NaCl + H2O （ ）否否是是Cl2 + H2O = HCl + HClO （ ） 0 -1 +10 0 +3 -1有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)特征標(biāo)志一、氧化還原反應(yīng)1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧:發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧:發(fā)生

5、還原反應(yīng)2. 從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生？元素的化合價(jià)為什么升高或降低？思考與交流鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)演示3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析Na和Cl2的反應(yīng)+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析電子的得失電子得失的動(dòng)畫(huà)演示 H2 + Cl2 = 2HCl的動(dòng)畫(huà)演示點(diǎn)燃H Cl+17+1+1+17H ClHCl3. 從電子轉(zhuǎn)移角度分析 H2與Cl2反應(yīng)+ + 化合價(jià)的升降 共用電子對(duì)的偏移3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)2Na + CI2 2NaCl00+1-1點(diǎn)燃化合價(jià)升高，失2X

6、e-，被氧化化合價(jià)降低，得2Xe-，被還原3. 從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)H2 + CI2 2 HCI點(diǎn)燃共用電子對(duì) 氫原子，化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)； 共用電子對(duì) 氯原子，化合價(jià) , 被 ，發(fā)生 反應(yīng)。分析：偏離偏向升高降低氧化氧化還原還原3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來(lái)是因?yàn)槲?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子偏移)有電子轉(zhuǎn)移才有元素化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的特征。一、氧化還原反應(yīng)1. 從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧:發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧:發(fā)生還原反應(yīng)2. 從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)

7、升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)失電子或電子對(duì)偏移發(fā)生氧化反應(yīng)得電子或電子對(duì)偏向發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生特征標(biāo)志本質(zhì)特例從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)2Mg + O2 2MgO00+2-2點(diǎn)燃化合價(jià)升高，失2X2e-，被氧化化合價(jià)降低，得2X2e-，被還原“雙線(xiàn)橋”法1、標(biāo)價(jià)：標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素的價(jià)態(tài)2、連橋： 連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等+3 +2 0 +4練一練從電子轉(zhuǎn)移的角度分析下列反應(yīng)2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1、Fe2O3 + 3CO

8、2Fe + 3CO2高溫化合價(jià)升高，失3X2e- ，被氧化化合價(jià)降低，得2X3e-，被還原0 +1 +2 0化合價(jià)升高，失2e-， 被氧化化合價(jià)降低，得2Xe-， 被還原3、MnO2 + 4HCl濃= MnCl2 + Cl2 + H2 O+4 -1 +2 0化合價(jià)升高，失2Xe-， 被氧化化合價(jià)降低，得2e-， 被還原得失電子總數(shù) =化合價(jià)發(fā)生改變的元素個(gè)數(shù)X 價(jià)數(shù)之差（取正值）四種基本反應(yīng)CaCO3 = CaO+CO2 2KClO3 = 2KCl+3O2 分解反應(yīng)Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 置換反應(yīng)HCl+NaOH = NaCl+H2O AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)2Na+Cl2 = 2NaClCaO+H2O = Ca(OH)2 點(diǎn)燃催化劑高溫 是否是氧化還原反應(yīng)是否是否是是否否氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 有單質(zhì) 參加的化合反應(yīng) 有單質(zhì) 生成的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)小結(jié)得失氧、化合價(jià)、電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 3. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型 之間的關(guān)系。2. 雙線(xiàn)橋法表示氧化還原反應(yīng)。1. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)