1、Word文檔，下載后可任意編輯 年中考科學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)分類探究精編（試題和答案沒(méi)有分開）2019年中考科學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)分類探究精編一、有關(guān)催化劑和催化作用探究1（2018 嘉興）15%的H2O2溶液在二氧化錳催化作用下會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2，則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是（ ）2.（16年杭州）小金為了探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略去）進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)的部分設(shè)計(jì)如表所示：（1）實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%的H2O2_毫升。（2）在兩次實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)_來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小。（3）實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因除

2、錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外，還有_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來(lái)，可采取的方法是_。28.【答案】（1）40（2）收集相同體積的氧氣所需的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)針筒活塞移動(dòng)的距離）（3）溫度較高，水蒸發(fā)較快，導(dǎo)致氧氣中含較多的水蒸氣（4）過(guò)濾3. (2018溫州)二氧化錳和過(guò)氧化氫酶均能催化過(guò)氧化氫分解制取氧氣。為了比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取1.5毫克過(guò)氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù)，直至反應(yīng)結(jié)束。用3.1毫克、5.6毫克過(guò)氧化氫酶及1.5毫克、

3、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，獲取數(shù)據(jù)如圖乙。（1）步驟將注射器B中的2毫升H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是_。(2)小明分析相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過(guò)氧化氫酶對(duì)過(guò)氧化氫的催化能力比二氧化錳強(qiáng)”這一結(jié)論，其依據(jù)是_。(3)查閱資料得知：過(guò)氧化氫分解為放熱反應(yīng)。小明推測(cè)：過(guò)氧化氫酶質(zhì)量過(guò)大，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中過(guò)氧化氫分解突然變慢。請(qǐng)說(shuō)明其理由：_ 。【答案】（1）使加入反應(yīng)物后瓶?jī)?nèi)的初始?xì)鈮号c原有氣壓相同（2）相等質(zhì)量的催化劑使相等質(zhì)量的過(guò)氧化氫分解達(dá)到相同氣壓，過(guò)氧化氫酶所需的時(shí)間更短（3）過(guò)氧化氫酶質(zhì)量過(guò)大，可能導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)快，溫度過(guò)高，降低了酶

4、的活性4. （2016臺(tái)州）資料顯示,將新制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 H2O2溶液,加熱到80 時(shí), 才有較多氧氣產(chǎn)生。而相同質(zhì)量5%的H2O2溶液加入催化劑,常溫下就會(huì)立即產(chǎn)生氧氣, 反應(yīng)速度快、所需時(shí)間短。（1）小晨按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時(shí), 伸入帶火星的木條, 木條并未復(fù)燃。為此, 他利用圖乙裝置收集氣體, 再用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。那么圖甲實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃的原因是 。（2）小柯利用催化劑使H2O2溶液分解制取氧氣, 圖丙是他設(shè)計(jì)的氣體發(fā)生裝置, 請(qǐng)你指出一處錯(cuò)誤。_。（3）采用相同質(zhì)量5%的H2O2溶液, 圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線, 請(qǐng)你在該圖

5、中用實(shí)線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線。(假定兩種方法H2O2均完全分解; 曲線畫在答題紙上)【答案】 （1）氧氣中混有較多水蒸氣（或水蒸氣含量過(guò)高或氧氣濃度低等合理答案均可）（2）長(zhǎng)頸漏斗下端沒(méi)有伸入液面以下（或氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗口逸出）（3）如圖曲線體現(xiàn) “0”點(diǎn)開始；斜率大于虛線（反應(yīng)所需時(shí)間較虛線短）；最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等二、有關(guān)氧氣體積分?jǐn)?shù)探究題型一、氧氣濃度問(wèn)題1(2018衢州)小柯為了研究用向上排空氣法和排水法收集的氧氣濃度是否有差異，做了如下實(shí)驗(yàn)：加熱高錳酸鉀固體，分別用兩種方法各收集三瓶氧氣，井使用傳感器測(cè)定收集到的氧氣濃度，數(shù)據(jù)見表。 收集方法 向上排空氣法 排水法 氧氣

6、濃度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧氣平均濃度% 79.7 89.7 （1）小柯用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，以能使放置在集氣瓶瓶口的帶火星木條復(fù)燃為氧氣集滿的標(biāo)準(zhǔn)；用排水法收集氧氣時(shí)，以觀察到 為氧氣集滿的標(biāo)準(zhǔn)。（2）以上兩種方法中， 法收集到的氧氣更純凈。（3）向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右的原因有 。A氧氣的密度略大于空氣的密度B加熱高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣的濃度只有80%左右C當(dāng)觀察到帶火星木條復(fù)燃時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)還有空氣D當(dāng)氧氣進(jìn)入集氣瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)空氣與進(jìn)入的氧氣相互擴(kuò)散【答案】當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)或觀察到瓶中水排盡時(shí)；排水；ACD；2（2018金華）小

7、君和小英同學(xué)發(fā)現(xiàn)：帶火星的竹簽在空氣中不會(huì)復(fù)燃，若用裝有60%水的集氣瓶倒置在水槽中收集氧氣，得到的氣體能使帶火星的竹簽復(fù)燃。為了找到能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值，他們進(jìn)行了如下探究：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小君設(shè)計(jì)了如圖的裝置，該裝置的圓底燒瓶中放入25毫升水的目的是 。 【實(shí)驗(yàn)研究】第一組實(shí)驗(yàn)：取3只集氣瓶，編號(hào)為，分別裝入15%、30%和45%的水，蓋上蓋玻片倒置在水槽中。當(dāng)氣泡 放出后，導(dǎo)管口伸入集氣瓶把其中的水全部排出，將相同的3支帶火星竹簽分別插入號(hào)瓶中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。獲得第一組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，小君又做了第二組實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表： 實(shí)驗(yàn)分組 第一組 第二組 實(shí)驗(yàn)序

8、號(hào) 集氣瓶裝水的體積分?jǐn)?shù)/% 15 30 45 34 38 42 帶火星竹簽狀況 亮 很亮復(fù)燃 很亮 復(fù)燃 復(fù)燃 得出上述兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，小英認(rèn)為還不能確定能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值，需繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)序號(hào)的集氣瓶裝水的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是 %。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】再經(jīng)過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)并計(jì)算后得出：能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值為48.7%。【繼續(xù)探究】小君認(rèn)為采用該方法收集的氧氣中含有一定量的水蒸氣，請(qǐng)你提出實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的措施 。【答案】稀釋過(guò)氧化氫溶液，減緩過(guò)氧化氫的分解速率（2）連續(xù)、均勻（3）35（4）收集氧氣前增加氣體的干燥裝置，再用抽氣法收集氧氣題型二、測(cè)量空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)1. (20

9、15杭州)甲圖所示為測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置及藥品。（1）為獲得較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列做法不正確的是()A. 檢查裝置的氣密性B. 燃燒匙中的紅磷足量C. 點(diǎn)燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞D. 紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后打開彈簧夾（2）小明同學(xué)用足量的木炭代替紅磷、氫氧化鈉溶液代替水來(lái)做此實(shí)驗(yàn)。小明操作正確，但是測(cè)得的數(shù)據(jù)小于用紅磷測(cè)得的數(shù)據(jù)，其原因是木炭燃燒除生成二氧化碳外還可能生成_。（3）市售“暖寶寶”中發(fā)熱劑的主要成分是：鐵粉、炭粉、水和食鹽等，反應(yīng)原理可以簡(jiǎn)化為鐵生銹。小明用配制的發(fā)熱劑按圖乙裝置實(shí)驗(yàn)。他不是將足量的發(fā)熱劑堆在瓶底，而是將其涂抹在廣口瓶?jī)?nèi)壁的四周，這樣做的目的是

10、_。（4）在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作都正確的情況下，與另兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的測(cè)量結(jié)果相比，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)的測(cè)量結(jié)果與空氣中氧氣的含量更接近。推測(cè)其主要原因，最合理的是_。【答案】 （1）C （2）CO （3）增大發(fā)熱劑與氧氣的接觸面積 （4）廣口瓶?jī)?nèi)氧氣消耗更充分2. (2018湖州)某科學(xué)興趣小組對(duì)“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：將數(shù)顯設(shè)備、氣體壓強(qiáng)傳感器和空氣中氧氣含量測(cè)量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好，調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)氣體的體積為V1。關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過(guò)一段時(shí)間打開活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶?jī)?nèi)的水面不再上升時(shí)，集

11、氣瓶?jī)?nèi)的氣體體積為V2，然后向右邊容器內(nèi)加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)的氣體體積為V3。在點(diǎn)燃紅磷至打開活塞這一過(guò)程中，觀察到數(shù)顯設(shè)備顯示集氣瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)先上升后下降，再趨于穩(wěn)定。第4題圖請(qǐng)回答：(1)數(shù)顯設(shè)備顯示，開始一段時(shí)間集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)上升，這是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致的氣壓變化量_(選填“大于”“等于”或“小于”)氧氣量減少導(dǎo)致的氣壓變化量。(2)基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過(guò)一段時(shí)間打開活塞”中的“一段時(shí)間”指的是火焰熄滅后到_所經(jīng)歷的時(shí)間。(3)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為_(選填“V1V2”“V1V3”或“V2V3”)。【答案】（1）大于 （2）集氣瓶

12、內(nèi)的溫度恢復(fù)到室溫（或：數(shù)顯設(shè)備的示數(shù)已不變；或：集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓保持穩(wěn)定） （3）V1V35. 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了“空氣中氧氣含量測(cè)定”的基礎(chǔ)上，改進(jìn)了教材中的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)出了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟如下：如圖所示，連接儀器，檢查裝置的氣密性。發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性良好。在集氣瓶里裝進(jìn)適量a 體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（其著火點(diǎn)是40），并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來(lái)，把長(zhǎng)導(dǎo)管的另一端放入盛有足量水的燒杯中。（注：集氣瓶?jī)?nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管已伸到了瓶底）用力把預(yù)先加熱過(guò)的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產(chǎn)生大量白煙，同時(shí)放出大量的熱。（注：白磷

13、與紅磷燃燒的產(chǎn)物相同）待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失。待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個(gè)集氣瓶的體積是c。根據(jù)a、b、c三個(gè)數(shù)據(jù)，計(jì)算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。（1）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過(guò)程中，集氣瓶?jī)?nèi)水面的變化情況是_。（2）若實(shí)驗(yàn)非常成功，請(qǐng)寫出a、b、c三個(gè)數(shù)據(jù)應(yīng)滿足的一個(gè)等式關(guān)系式：_。【答案】（1）先下降后上升（2）（ba）/（ca）=1/5或（ba）/（ca）100%=20%（或21%）或5bc = 4a三、金屬與酸的反應(yīng)1.（2015年杭州）用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中

14、，有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出；實(shí)驗(yàn)3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)4：將實(shí)驗(yàn)3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.在實(shí)驗(yàn)1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 B.由實(shí)驗(yàn)2可以得出金屬鋁比銅活潑C.鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別【答案】C2.(18年杭州）小金做了如下實(shí)驗(yàn)：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

15、充分反應(yīng)后上層清夜呈淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是（ ）A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化B.“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：C. 該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D. 在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)【答案】D3.（2018紹興）小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。（1）圖甲中A，B儀器可以組裝一套測(cè)量氣體體積的裝置，利用該裝置時(shí)A中_管接C。（2）他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過(guò)_來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。（3）小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與

16、鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān)。鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是：_。（4）實(shí)驗(yàn)中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒(méi)有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與_有關(guān)。【答案】（1）b （2）相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少（3）沒(méi)有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗(yàn)等 （4）溫度4.（14年杭州）小明把過(guò)量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反

17、應(yīng)快慢的影響因素”。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有 、 。（2）可以通過(guò)比較 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。（3）過(guò)量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請(qǐng)分析原因。 。【答案】（1）鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度（2）反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響五、金屬冶煉1.(2018年杭州） 右圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是（ ）A.裝置中試管

18、口略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B.在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C.待藥品完全反應(yīng)后，需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管D.該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)【答案】B2.（17年杭州）小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響（固定裝置略）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是_.完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入

19、足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4，他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。（3）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)CO和Fe2O3的反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的_（填寫化學(xué)性質(zhì)）【答案】（1）在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈（合理即可）（2）Fe+2HClFeCl2+H2； 4.64（3）還原性和可燃性（寫出還原性即可）如圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（1）若實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的二氧

20、化碳，所選儀器的連接順序?yàn)?。（填寫儀器序號(hào)字母）（2）現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用該混合氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：a.檢驗(yàn)HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體；b.用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅樣品（其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化）；c.檢驗(yàn)CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)。假設(shè)用如圖所示的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，完成上述實(shí)驗(yàn)任務(wù)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動(dòng)，則這幾種儀器組件的連接順序應(yīng)是： （填寫儀器序號(hào)字母）。判定HCl氣體是否存在的根據(jù)是 。若原混合氣體中混有二氧化碳，到D中完全反應(yīng)后，通過(guò)儀器D中物質(zhì)質(zhì)量的減少來(lái)計(jì)算

21、樣品中氧化銅的純度，測(cè)算結(jié)果將 （填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）【答案】.AFBG FBDEC F中是否有白色沉淀 不受影響四、質(zhì)量守恒定律1.（2017年杭州）小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V。（實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為 g/cm3）實(shí)驗(yàn)序號(hào)12.m1（MnO2）/ gm2（KClO3）/ gm3（試管）/ gm4（試管+加熱后剩余固體）/ g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為_。（3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，

22、小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下：第1步：2MnO2 + 2KClO3= 2KMnO4 + Cl2+ O2；(其中Cl2有刺激性氣味)第2步：2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2；第3步：K2MnO4 + Cl2= 2KCl + MnO2 + O2。寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因_。【答案】（1）防止冷凝水倒流引起試管炸裂；（2）m1+m2+m3-m4=V（3）部分氯氣散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳

23、元素以高錳酸鉀或錳酸鉀的形式存在，故剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量小于加熱前二氧化錳的質(zhì)量。（合理即可）五、有關(guān)金屬銹蝕的探究1.（2018年杭州）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：觀察對(duì)象現(xiàn)象干燥的普通鐵絲沒(méi)有明顯變化潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑潮濕的純鐵絲沒(méi)有明顯變化步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mL O2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是

24、。（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是 。（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是 。【答案】（1）將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則證明U形管內(nèi)已充滿O2（2）觀察到注射器活塞向左移動(dòng)（或注射器內(nèi)O2體積減少）（3）水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2.為了探究金屬鐵生銹的條件，有同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示4組實(shí)驗(yàn)，將相同規(guī)格光亮的鐵釘同時(shí)放入下列裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：（1）一段時(shí)間后，鐵釘無(wú)變化的是_（填寫字母，下同）；（2）整個(gè)過(guò)程中鐵釘表面沒(méi)有鐵銹出現(xiàn)，但質(zhì)量發(fā)生變化的是_；（3）同時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)后，將鐵釘取出烘干、稱重，其質(zhì)量由大到小的

25、順序?yàn)開；（4）要探究鐵生銹的條件，上述實(shí)驗(yàn)還不夠完善，還需要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是_.【答案】（1）D；（2）A；（3）CBDA；（4）將鐵釘置于干燥空氣中3. 銅片在潮濕的空氣中久置，表面會(huì)產(chǎn)生綠色的銅銹。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究銅生銹的條件。【猜想與假設(shè)】常溫下，銅生銹可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過(guò)控制與銅片接觸的物質(zhì)，利用右圖裝置（銅片長(zhǎng)8cm，寬1cm，試管容積為20mL），分別進(jìn)行下列7個(gè)實(shí)驗(yàn)，并持續(xù)觀察30天。編號(hào)主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1充滿純凈的O2銅片均無(wú)明顯變化2充滿純凈的CO23充滿經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水4加入蒸餾水5mL（液面未浸沒(méi)銅片），再充滿O25

26、加入經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5mL，再充滿CO26充入10mLO2，再充入10mLCO27加入蒸餾水5ml，再依次充入10mL CO2和10mLO2銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴(yán)重【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)3中，要使用經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，原因是_。（2）實(shí)驗(yàn)5的目的是_。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出銅生銹的條件是_。【反思與評(píng)價(jià)】（4）請(qǐng)寫出一種防止銅制品銹蝕的方法_。（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。由此，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中只需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），就可探究出銅生銹條件，理由是_。（6）與以上進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，你認(rèn)為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常

27、緩慢的原因可能是_。【答案】（1）除去水中溶解的氧氣（2）探究銅生銹是否是H2O與CO2共同作用的結(jié)果（其他答案合理給分）（3）需O2、CO2、水蒸氣同時(shí)存在（4）涂油（其他答案合理給分）（5）5和7堿式碳酸銅的化學(xué)式中含有碳、氫元素，由元素守恒可知，銅生銹的過(guò)程中一定有CO2與H2O參加反應(yīng)，故只需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5和7即可知道銅生銹條件是否需要O2的參加。（6）空氣中O2、CO2、水蒸氣的含量較低4.為探究鐵銹的成分，用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步反應(yīng)和吸收均完全）。【查閱資料】無(wú)水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。（2）請(qǐng)指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：

28、_ _。（3）加熱前，先通入CO一段時(shí)間，目的是_ _?。（4）將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無(wú)水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此推知鐵銹中一定含有_元素，從而推斷出空氣中的_參加了鐵生銹反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)記錄】（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOynH2O表示。則n=_；若缺少D裝置，x:y?的值_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。【實(shí)驗(yàn)三】鎂帶久置空氣中，表面因銹蝕而變黑，此黑色物質(zhì)是堿式碳酸鎂、帶結(jié)晶水的碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物。（6）欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，用如圖所示裝置，試管內(nèi)可選用的物質(zhì)如下：O2?水?CO2?O2和CO2?CO2和水?O2和水?O2、CO2和水至少需

29、要選用_（填字母序號(hào)），才能達(dá)到探究鎂帶銹蝕的條件。請(qǐng)寫出鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂Mg(OH)2(CO3)2的化學(xué)方程式 。【答案】（2）CO尾氣未處理 （3）排除裝置中的二氧化碳、氧氣等氣體（4）氫；水蒸氣 （5）4；偏小 （6）（7）5.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里的銅質(zhì)水龍頭表面出現(xiàn)了一層綠色的銹漬。他依照鋼鐵銹蝕的探究方法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究銅生成銅綠的條件。【査閱資料】了解到這層銹漬的化學(xué)成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，俗稱“銅綠”。它受熱會(huì)分解生成三種氧化物，請(qǐng)完成“銅綠”分解的化學(xué)方程式：【猜想與假設(shè)】經(jīng)仔細(xì)了解了水龍頭的使用環(huán)境后，據(jù)“銅綠”的組成和査閱的資料判斷，銅綠可能是銅與

30、 作用而形成的【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，小鋼設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)如圖所示(所用銅片潔凈、光亮):實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) 試管中銅片最先生銹(填試管字母編號(hào)).【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】小風(fēng)認(rèn)為小梁設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還不夠完，要得出正確的結(jié)論,還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是 (用圖表示亦可).【拓展與應(yīng)用】小明發(fā)現(xiàn)從不同地點(diǎn)收集到的兩個(gè)銅器(一個(gè)材質(zhì)是純銅,一個(gè)材質(zhì)是青銅)中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認(rèn)為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面？請(qǐng)你說(shuō)明理由:【答案】水、二氧化碳 D 不全面; 因?yàn)椴煌攸c(diǎn)空氣成分的含量不同,無(wú)法比較定量實(shí)驗(yàn)1.（2018

31、 嘉興）大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測(cè)出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是_。（2）反應(yīng)前，測(cè)得圖甲中錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克。實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。請(qǐng)根據(jù)曲線b分析計(jì)算出大理石樣品中

32、碳酸鈣的質(zhì)量。（3）請(qǐng)綜合分析曲線a、b，計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）計(jì)算后，該同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸溶度偏大，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成較大影響，其原因是_。【答案】（1）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，它會(huì)包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應(yīng)中止。（2）碳酸鈣的質(zhì)量是5克。（3）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%。（4）鹽酸濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)，會(huì)揮發(fā)出更多的氯化氫氣體被吸收裝置吸收，導(dǎo)致二氧化碳測(cè)量值偏大，對(duì)結(jié)果有較大影響。2.（2018金華）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過(guò)多，這是因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3+

33、HClNaCl+H2O+CO2，為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的質(zhì)量。（2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來(lái)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，同學(xué)們認(rèn)為，測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是 （答出一點(diǎn)即可）。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 123 碳酸氫鈉樣品質(zhì)量/克 3.0 3.03.0 反應(yīng)前總質(zhì)量/克

34、 193.8 194.6 193.6 反應(yīng)后總質(zhì)量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳質(zhì)量/克 請(qǐng)計(jì)算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）二氧化碳。（2）二氧化碳逸出時(shí)帶走部分水蒸氣。（3）70%。六、有關(guān)信息拓展類探究1.（18年杭州）堿式碳酸鋅Znx(OH)y(CO3)Z是制備功能材料ZnO的原料，其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為： (x、y、z為正整數(shù))。小金設(shè)計(jì)了圖甲所示裝置對(duì)堿式碳酸鋅的組成進(jìn)行探究(裝置氣密性良好，藥品充足，實(shí)驗(yàn)操作正確)： （1）圖甲中裝置B的作用是_。（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系如圖乙所示

35、。實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)，熱分解裝置的溫度至少要達(dá)到_ (選填“200”“300”或“400”)。（3）部分實(shí)驗(yàn)步驟為：“加熱前先通入N2排盡裝置內(nèi)的氣體，關(guān)閉通入N2的活塞，控制一定溫度下加熱”。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可根據(jù)_現(xiàn)象判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解。（4）小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品(不含雜質(zhì))，放置于熱分解裝置內(nèi)，完全反應(yīng)后測(cè)得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g。則x:y:z的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_。【答案】（1）吸收反應(yīng)生成的CO2（2）300（3）一段時(shí)間，A裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管管口不再有氣泡冒出（4）5:6:22.（15年杭州）銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2+

36、 2H2O某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖中B裝置用來(lái)收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是（3）充分反映后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過(guò)濾，用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)驗(yàn)濾液pH，其pH約為1；實(shí)驗(yàn)2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為， 可說(shuō)明硫酸有剩余。（選填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”）（4）以銅片與濃硫酸為原料用

37、上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 （答出兩點(diǎn)即可）。【答案】（1）（2）吸收SO2（3）實(shí)驗(yàn)1（4）產(chǎn)生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性、反應(yīng)需加熱不節(jié)能等3.（16年杭州）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來(lái)制取Na2S2O5。已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OB中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3 +SO2=Na2S2O5（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是_。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴加濃硫酸不宜過(guò)快，理由是_。（4）該實(shí)驗(yàn)開始滴加濃硫酸前，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)

38、的空氣。若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會(huì)混有Na2SO4雜質(zhì)。這與O2的_有關(guān)。（填寫化學(xué)性質(zhì)）【答案】（1）分液漏斗（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）提高的SO2利用率；或減少尾氣的產(chǎn)生；或防止生成SO2氣體過(guò)快，不能被B裝置充分吸收反應(yīng)；或加入濃硫酸過(guò)快，反應(yīng)溫度高，可能有危險(xiǎn)（合理描述均可）；（4）氧化性。4高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生顏色變化。小明和小麗把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸H2C2O4溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應(yīng)時(shí)溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應(yīng)過(guò)程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：資料1

39、：2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2資料2：通常情況下，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)加快；溫度升高，反應(yīng)加快。（1）根據(jù)這些資料，小明提出了兩個(gè)假設(shè)。假設(shè)一：褪色速度突然加快是由反應(yīng)物濃度變大引起的；假設(shè)二：褪色速度突然加快是由反應(yīng)過(guò)程中溫度升高引起的；小明經(jīng)過(guò)分析，否定了假設(shè)一，理由是 。小麗針對(duì)假設(shè)二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究后， 經(jīng)過(guò)思考，又做了如下實(shí)驗(yàn)：把經(jīng)過(guò)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時(shí)向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色

40、明顯快于B試管。上述實(shí)驗(yàn)中，把2支試管置于用一水浴中的目的是 。這一實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是 。【答案】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度變小 （2）減小反應(yīng)過(guò)程中溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，反應(yīng)過(guò)程中生成的硫酸錳對(duì)該反應(yīng)有催化作用5.氫化鎂（化學(xué)式為MgH?2）是一種常用的焰火劑，某興趣小組擬選用如下圖裝置制備氫化鎂。?查閱資料：（1）氫化鎂可用氫氣與納米級(jí)鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂Mg(OH)?2和氫氣，并放出熱量。?（2）常溫下鎂不與水反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L。?實(shí)驗(yàn)步驟?：先連接裝置，再；?裝入藥品，打開分液漏斗活塞向裝置中通入氫氣，D處收集的氣體驗(yàn)純后，給C裝置加

41、熱。繼續(xù)通入?平穩(wěn)的氫氣流。?實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣。?回答下列問(wèn)題：?（1）請(qǐng)將步驟中的操作補(bǔ)充完整 。?（2）A中用分液漏斗添加稀硫酸的優(yōu)點(diǎn)是 。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有 。B裝置的作用是 。?【答案】（1）檢查裝置的氣密性 （2）可以控制液體藥品的量，控制反應(yīng)的速率（3）防止先加熱鎂粉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng) 干燥氫氣4.鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：【假設(shè)猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種。【查閱資料】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）為了確定是否含有H

42、Cl，將氣體通入酸化的_溶液中，無(wú)沉淀生成，則該氣體中無(wú)HCl；（2）為了探究其它氣體是否存在，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：A中觀察到 _，證明有NH3；B中玻璃管內(nèi)觀察到 ,證明有H2；濃硫酸的作用是 ；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽、NH3和H2，寫出化學(xué)方程式 ；【實(shí)驗(yàn)反思】綜合以上信息和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl，就能證明HCl不存在。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種說(shuō)法是否合理_（填“是”或“否”），理由是 _。【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）AgNO3 （2）酚酞溶液變紅 黑色固體逐漸變紅 除去氣體中的NH3【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【實(shí)驗(yàn)反思】是，氯化氫和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能共存七、有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與

43、評(píng)價(jià)的探究1.（2018寧波）小科從標(biāo)簽得知雪碧成分中有水、二氧化碳、檸檬酸、檸檬酸鈉等。查閱資料知道1體積雪碧中含有約3體積二氧化碳，檸檬酸的含量約為2.8g/1000ml。檸檬酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C6H8O7+3Na2CO3=2C6H5O7Na3+3CO2 .他用一瓶500ml的雪碧做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟步驟一步驟二步驟三步驟四操作過(guò)程倒出三分之二雪碧，測(cè)其pH在剩余雪碧中加入約6gNa2CO3立即蓋上瓶蓋，搖勻測(cè)溶液pH現(xiàn)象或結(jié)果pH約為3產(chǎn)生大量氣泡氣泡消失，瓶子略癟pH約為9【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】CO2去哪兒了？【提出猜想】CO2被溶解了CO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)CO2與Na2CO3

44、發(fā)生了反應(yīng)。小思否定了 猜想和，其理由是 。【實(shí)際實(shí)驗(yàn)】對(duì)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)四中A試管口略向下傾斜，其目的是 。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究得出：CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案：26.原CO2在溶液中已經(jīng)飽和(溶液呈堿性或溶液pH為9也給分)(1)與實(shí)驗(yàn)二作對(duì)照(2)防止試管口冷凝的水倒流導(dǎo)致試管底部破裂(3)?CO2 +?Na2CO3 +?H2O = 2NaHCO32.（2018 嘉興）興趣小組同學(xué)在做銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色，與所學(xué)知識(shí)不符。組內(nèi)同學(xué)

45、即展開討論，認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因?yàn)殂~離子的濃度太小，于是對(duì)銅離子濃度太小的原因進(jìn)行了如下猜想：猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。猜想三：_。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）驗(yàn)證猜想一：你的方案是_。（2）驗(yàn)證猜想二：去上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。請(qǐng)你在矩形框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出所選物質(zhì)。（3）驗(yàn)證猜想三：進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)【答案】猜想三：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的時(shí)間太短（合理即可）；（1）其他條件不變，用濃度更大的硝酸銀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論；（2）（合理即可）3.（2014年杭州）無(wú)標(biāo)簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能

46、是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)： 2CuS+3O2 = 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 CuO+SO2 （沒(méi)配平） （1）請(qǐng)寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式 。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器（無(wú)其它試劑），通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測(cè)黑色固體。請(qǐng)寫出后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟： 實(shí)驗(yàn)步驟二： 實(shí)驗(yàn)步驟三： 30【答案】（1

47、）Cu2S+2O2 = 2CuO+SO2不再產(chǎn)生刺激性氣味的氣體或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于灼燒容器上方，試紙不變色(其他合理答案酌情給分)。(2)將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質(zhì)量4.（2018金華）某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)校科學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新比賽中，做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導(dǎo)管（伸入瓶?jī)?nèi)的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。實(shí)驗(yàn)操作：先通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又

48、發(fā)生了改變。請(qǐng)描述小氣球形狀的變化情況，并對(duì)此作出合理的解釋。【解答】解：先通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，氣球脹大，過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，則鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變癟，故答案為：開始?xì)溲趸c與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變大，后來(lái)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，氣球變癟。5.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：當(dāng)?shù)稳霂椎畏?/p>

49、酞試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)?色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量：根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是_（填“方案一”或“方案二”）；另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是 ；（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是 。（4）下圖是小明和老師一起向氫氧化鈉溶液中逐漸滴入稀硫酸時(shí)用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)后溶液溫度和PH的變化曲線。請(qǐng)思

50、考：為什么在060秒PH變化不大？ 。請(qǐng)仔細(xì)觀察圖2，從中獲得的一條信息是【答案】（1）紅；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）方案二；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈉也可以與氯化鋇反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀；鋅粒（或碳酸鈉等）；若有氣體產(chǎn)生，則證明稀硫酸過(guò)量，若沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則稀硫酸不過(guò)量因?yàn)闅溲趸c溶液沒(méi)有反應(yīng)完，溶液呈堿性 中和反應(yīng)會(huì)放出熱量6.濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑,而稀硫酸不能.好奇心強(qiáng)的同學(xué)提出問(wèn)題:濃硫酸的濃度降低到什么程度時(shí)就不能繼續(xù)做干燥劑了?為了解決這個(gè)問(wèn)題,老師帶同學(xué)們展開探究.探究1同學(xué)們用圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是 ?

51、確認(rèn)A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是 ?探究2測(cè)定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).查閱資料H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl; Zn+2H2SO4(濃）=ZnSO4+SO2+2H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三套方案,請(qǐng)協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).(1)取一定量的探究1所得待測(cè)溶液,滴加BaCl2至過(guò)量, ,稱量,計(jì)算.(2)取一定量的待測(cè)溶液加入過(guò)量氧化鐵,測(cè)量消耗氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)取一定量的待測(cè)溶液,用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),利用測(cè)得的氣體量,計(jì)算硫酸的質(zhì)量及其濃度.該實(shí)驗(yàn)使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)的正確操作是 反思與評(píng)

52、價(jià)(1)老師引導(dǎo)同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià),提出問(wèn)題:上述方案中,可行性差的是那一個(gè)?為什么?你的回答是 (2)聰明的小剛提出,整個(gè)探究過(guò)程通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能實(shí)現(xiàn),他的設(shè)想是?5.分子在不斷運(yùn)動(dòng) 定期多次稱量硫酸的質(zhì)量,而質(zhì)量不變過(guò)濾、洗滌、干燥慢慢傾斜Y型管,使鋅粒滑入待測(cè)溶液中第三個(gè),該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生,從而無(wú)法處理通過(guò)處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論取一定量的濃硫酸進(jìn)行探究1的實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)量吸水量,計(jì)算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)七、有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)探究1.2017年蘇州市中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w,實(shí)驗(yàn)裝置如圖A?請(qǐng)回答下列問(wèn)題:?(1)該發(fā)生裝置連接和氣密性檢查方法

53、是:將帶有導(dǎo)管的單孔膠塞 進(jìn)大試管口,再將連接的直角導(dǎo)管口長(zhǎng)的一端 ,用雙手 ,觀察到 ,表明該發(fā)生裝置氣密性良好.?(2)二氧化碳可用排水法收集的原因是 .?(3)將澄清的石灰水分別注入用排水法和向上排氣法收集二氧化碳的兩支試管中,用膠塞旋緊,觀察到用 法收集的二氧化碳的試管更渾濁,這說(shuō)明 .?(4)圖B,同學(xué)們?cè)谡袷幵嚬苤幸馔獍l(fā)現(xiàn),澄清的石灰水由渾濁又變成澄清溶液.經(jīng)查閱資料得知,原來(lái)碳酸鈣在水中還能繼續(xù)和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng),化合生成一種可溶性的碳酸氫鈣,該物質(zhì)的化學(xué)式為 .該實(shí)驗(yàn)采用上下振蕩的原因是 .? (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束某小組同學(xué)觀察到發(fā)生裝置里石灰石有剩余,但已無(wú)氣泡放出,在向廢液缸傾倒三支試管的廢液時(shí)發(fā)現(xiàn),廢液缸里有氣泡產(chǎn)生,該組同學(xué)對(duì)這一現(xiàn)象展開了熱烈的討論,有同學(xué)提出發(fā)生裝置中的剩余液體可能呈酸性,遇到另外兩支試管里的生成物,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w,為此,該組同學(xué)對(duì)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后的剩余液進(jìn)行了如下探究:?【實(shí)驗(yàn)操作】?向試管中加入5粒石灰石,傾倒約試管體積?1/3的稀鹽酸?（1：1）;觀察不到氣泡后,仍有固體剩余;將試管靜置.?取上層清液,用pH試紙測(cè)得溶液?PH=2,說(shuō)明溶液顯 性;pH測(cè)定中,“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是 ?【實(shí)驗(yàn)思考】反應(yīng)