1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 化工分析工技能試題 11 其次部分 理論知識(shí)復(fù)習(xí)題 一、判斷題（將判斷結(jié)果填入括號(hào)中。正確的填“，錯(cuò)誤的填“) 1、()職業(yè)道德是人格的一面鏡子。 2、()自我修養(yǎng)的提高也是職業(yè)道德的一個(gè)重要養(yǎng)成方法。 3、()提高職業(yè)道德水平的方法和途徑有大量種在，在校生的思想道德教育就是其中的一 種。 4、()從業(yè)人員遵紀(jì)守法是職業(yè)活動(dòng)正常進(jìn)行的基本保證。 5、()遵循團(tuán)結(jié)互助的職業(yè)道德規(guī)范，務(wù)必做到平等待人、尊重同事、顧全大局、相互學(xué) 習(xí)、加強(qiáng)協(xié)作。 6、()開拓創(chuàng)新是人類進(jìn)步的源泉。 7、()酸的強(qiáng)弱與酸的結(jié)構(gòu)有關(guān)，與溶劑的作用能力有關(guān)，同時(shí)還與溶液的濃度有關(guān)。

2、8、()堿的強(qiáng)弱與堿的結(jié)構(gòu)有關(guān)，與溶劑的作用能力有關(guān)，同時(shí)還與溶液的濃度有關(guān)。 9、()影響酸的強(qiáng)弱因素有內(nèi)因是酸自身的結(jié)構(gòu)和外因溶劑的作用；此外還與溶液的溫度 和溶液的濃度有關(guān)。 10、()影響堿的強(qiáng)弱因素有內(nèi)因是酸自身的結(jié)構(gòu)和外因溶劑的作用；此外還與溶液的溫度、 溶液的濃度和空氣的壓力有關(guān)。 11、()對(duì)于硫氰酸(Ka=1.410 1)來(lái)說(shuō)，酸度的計(jì)算公式是1104.110.0-+?=H 。 12、()0.10mol/L 二乙胺溶液，其溶液的堿度應(yīng)用公式2 4b b b cK K K OH +=-(Kb=1.3103)。 13、()多元弱酸溶液pH 值的計(jì)算一般按一元弱酸溶液處理。 14、

3、()多元弱堿溶液pH 值的計(jì)算一般按一元弱堿溶液處理。 15、()一元強(qiáng)酸弱堿鹽溶液酸度的計(jì)算公式是b w K cK H =+。 16、()多元酸鹽溶液酸度的計(jì)算公式是an cK H =+。 17、()NaHCO 3溶液酸度的計(jì)算公式是21a a K K H =+。 18、()用溴單質(zhì)氧化硫酸亞鐵所組成的電池應(yīng)記為Pt FeSO 4，F(xiàn)e 3(SO 4)2Br Br 2，Pt 。 19、()將金屬銀插入到0.10mol/LKI 溶液中看到有微量的AgI 沉淀，并保持溶液中碘離子 濃度不變，此時(shí)銀電極的電位應(yīng)是0.093V(V E I AgI 152.00/-=- )。 20、()在25外界空氣

4、的壓力為101.3kPa 時(shí)，用氧氣作氧化劑，通入氧氣的壓力為 133.3kPa ，則氧氣的電極電位應(yīng)用20/222lg 4 059.0O O H O p E E +=公式計(jì)算(V E O H O 229.10/22=、氫離子濃度保持1.0mol/L 不變)。 12 21、()已知V E Hg Hg 793.00/22=+和Hg 2Cl 2的Ksp=1.31018若在Cl 保持0.010mol/L 溶液中則上述電對(duì)電極電位的計(jì)算公式應(yīng)寫成20/lg 2059.02222-+=+Cl K E E Cl spHg Hg Hg 。 22、()當(dāng)兩電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位差距不大時(shí)，可通過(guò)用生成沉淀、配位等

5、方適調(diào)理其中一 個(gè)電對(duì)的電極電位，從而達(dá)到改變化學(xué)反應(yīng)方向的目的。 23、()在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2Fe 3+ + Sn 2+ 2Fe 2+ + Sn 4+反應(yīng)的平衡常數(shù)可通過(guò)公式 059.012)(lg 0/0/2423?-=+ +Sn Sn Fe Fe E E K 計(jì)算得到。 24、()影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有多種，如改變反應(yīng)物或生成物的濃度、改變體系的 酸度、趕出生成的氣體等，均有可能會(huì)影響氧化還原反應(yīng)的方向。 25、( )隨著高錳酸鉀滴定草酸體積的增加，該反應(yīng)速度會(huì)漸漸加快，其理由是反應(yīng)過(guò)程 中誘導(dǎo)反應(yīng)的影響不斷增大所致。 26、()在2MnO 4+5C 2O 42+16H + 2Mn

6、2+ +10CO 2+8H 2O 反應(yīng)中常用的催化劑是MnSO 4。 27、（）重鉻酸鉀氧化碘化鉀的反應(yīng)中重鉻酸鉀和碘化鉀的系數(shù)比為1:6 。 28、（）在碘氧化硫代硫酸鈉的反應(yīng)中碘和硫代硫酸鈉的系數(shù)比為2:1。 29、（）配位化合物中心原子和配位體是以共價(jià)鍵結(jié)合的。 30、()氨羧配位劑是一類分子中含有胺基和羧基基團(tuán)的有機(jī)螯合試劑的總稱。 31、()在pH=2.0的水溶液中乙二胺四乙酸的最主要存在形式是H 2Y 。 32、()EDTA 多與金屬離子形成無(wú)色協(xié)同物，因此有利于滴定分析。 33、()鋁離子與EDTA 形成穩(wěn)定常數(shù)是lgK 穩(wěn)=16.3。 34、()在測(cè)定含鎂的鈣溶液時(shí)，若溶液pH

7、 值操縱不當(dāng)造成的，用EDTA 法測(cè)定結(jié)果偏高 的主要理由是被測(cè)離子水解，對(duì)被測(cè)離子配位平衡的影響。 35、()EDTA 的酸效應(yīng)系數(shù)可用公式1 6645635626)(1a a a a a a a a H Y K K H K K K H K K H K H ?+?+=+計(jì)算。 36、()某難溶化合物A x B y 其溶度積的表示應(yīng)寫成KspAxBy = Ax By 。 37、()某難溶化合物A x B y 的溶解度為S 則該化合物的溶度積為y x yS xS )()(。 38、()將0.002mol/LAgNO 3溶液與0.02mol/LNa 2CO 3溶液等體積混合后無(wú)沉淀出現(xiàn) (Ksp

8、Ag2CO3 = 8.11012 )。 39、()CaSO 4沉淀能完全溶解在飽和(NH 4)2SO 4溶液中。 40、()已知?dú)溲趸F的Ksp=4.01038則氫氧化鐵沉淀完全時(shí)溶液的pH 值約為3.2。 41、()在濃度近似相等的Bi 3+、Pb 2+、Ag +的溶液中滴加H 3PO 4時(shí)出現(xiàn)磷酸鹽沉淀順序是 Ag + Bi 3+ Pb 2+(Ksp Ag3PO4 = 2.01012、K spBiPO4=1.31023、K spPb3(PO4)2=8.01042)。 42、（）在AgCl 溶液中參與氨水AgCl 溶解度會(huì)增大。 43、（）氣體采樣的主要設(shè)備是針筒。 44、（）采集氣體樣品時(shí)

9、，應(yīng)用樣品氣將盛裝容器吹洗清潔后再取樣品氣。 45、（）采集氣體樣品中含NH 3時(shí)，一般不可以直接用排水取氣法采樣。 13 46、（）采集有毒氣體樣品時(shí)，務(wù)必有人監(jiān)護(hù)，采樣人員務(wù)必穿戴好勞動(dòng)防護(hù)用品。 47、（）當(dāng)氣體樣品中有氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷時(shí)，用吸收體積法測(cè)定 時(shí)，首先吸收的是一氧化碳。 48、（）含有O 2、 CO 及 CO 2的混合氣體75毫升，依次用KOH 溶液、焦性沒食子酸堿 溶液和氨性亞銅鹽溶液吸收后，氣體體積依次減少至70毫升、63毫升和60毫升，則一氧化碳在氣體中的百分?jǐn)?shù)（以體積計(jì)）為4%。 49、（）化工工藝流程中采取氣樣時(shí)需要進(jìn)行過(guò)濾、除濕、改變溫度等措

10、施，目的是使氣 樣枯燥。 50、（）對(duì)化工工藝流程中采取氣樣時(shí)需要脫水時(shí)，只能采用吸附法枯燥。 51、（）改變氣體試樣的溫度可以除去氣體試樣中水。 52、（）試樣的分解應(yīng)完全，不使試樣受到沾污。 53、（）所有硝酸鹽類的試樣都可以用水來(lái)溶解。 54、（）試樣酸溶只是利用其酸性來(lái)溶解試樣。 55、（）用磷酸溶樣時(shí)如加熱溫度過(guò)高，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，將析出難溶性的焦磷酸鹽沉淀，并對(duì) 玻璃器皿腐蝕嚴(yán)重。 56、（）試樣的酸熔法常用的熔劑為K 2CO 3。 57、（）磷酸高溫溶樣后應(yīng)完全冷卻后用水溶解。 58、（）微波分解處理試樣時(shí)，一般將樣品放在鉑坩堝中 59、（）在評(píng)價(jià)分開方法時(shí)可用回收率來(lái)表示。 60、（

11、）固相微萃取的優(yōu)點(diǎn)之一是可以反復(fù)使用。 61、（）消化分解法適用于分解有機(jī)物試樣，可測(cè)定有機(jī)物中的金屬、硫、鹵素等元素。 此法常用硫酸、硝酸或混合酸分解試樣。 62、（）制備固體樣品時(shí)，粉碎過(guò)篩存下少數(shù)不易粉碎的顆粒可以倒掉 63、（）用氫氟酸溶解試樣時(shí)，容器不能用玻璃器皿 64、（）Na 2CO 3可作為堿性熔劑 65、（）共沉淀分開主要應(yīng)用于大量組分的分析測(cè)定。 66、（）應(yīng)用萃取分開法萃取的對(duì)象是被測(cè)組分，這樣只是起到了被測(cè)組分與干擾組分的 分開。 67、（）用有機(jī)溶劑萃取水相中的A 物質(zhì)，萃取率為有水 V V A D D E +=。 68、（）揮發(fā)和蒸餾分開法是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異進(jìn)行

12、分開的一種方法。 69、（）揮發(fā)和蒸餾分開法主要用于非金屬元素和少數(shù)金屬元素的分開。 70、()在接受外協(xié)樣品的過(guò)程中，樣品的來(lái)源、主含量和雜質(zhì)項(xiàng)的大致量等問(wèn)題務(wù)必要詢 問(wèn)。 71、()在樣品流轉(zhuǎn)中，常遇到的問(wèn)題是由于字記潦草而導(dǎo)致試樣編號(hào)字記模糊不清。 72、()樣品在流轉(zhuǎn)過(guò)程中，應(yīng)根據(jù)需要，適當(dāng)多取點(diǎn)試樣，以確保檢驗(yàn)使用，多余試樣應(yīng) 14 交回樣品室，統(tǒng)一處理，不得私自處理檢驗(yàn)樣品。 73、()低溫有助于防止保存甲醛樣品被空氣氧化的可能性，可使甲醛樣品能較長(zhǎng)期保存。 74、()協(xié)議指標(biāo)確實(shí)定是樣品交接的疑難問(wèn)題。 75、()在樣品交接的過(guò)程中，由于送檢方以技術(shù)保密為由不提供必要信息，因此只

13、能不接 收此檢驗(yàn)。 76、()在接受外協(xié)樣品的過(guò)程中，樣品的來(lái)源、主含量和雜質(zhì)項(xiàng)的大致量等問(wèn)題務(wù)必要詢 問(wèn)。 77、()對(duì)于外協(xié)樣品，主含量和雜質(zhì)項(xiàng)的工程是不屬于協(xié)議指標(biāo)的內(nèi)容。 78、（）玻璃容量?jī)x器的校正只有衡量法。 79、（）移液管的校正務(wù)必清洗潔凈之后就可以用衡量法校正。 80、（）玻璃容量?jī)x器的衡量法校正的計(jì)算公式是 )20(11(1)(20-?-?-?-=t m m V B A A W E L 81、（）容量瓶校正時(shí)的枯燥方法可采用烘干。 82、()滴定分析儀器的十足校準(zhǔn)方法是：稱量量入或量出式玻璃量器中水的表觀質(zhì)量，并 根據(jù)該溫度下水的密度，計(jì)算出該玻璃量器在20時(shí)實(shí)際體積。 83、()移液管的溫度校正是以20來(lái)標(biāo)定和校準(zhǔn)的。 84、()機(jī)械天平可以使用外部標(biāo)準(zhǔn)砝碼進(jìn)行校正。 85、（）玻璃量器是在200C 溫度下檢定的，因此在使用時(shí)要進(jìn)行溫度校正。 86、()采用蒸餾法和離子交換法制備得到的分析用水，適用于一般化學(xué)檢驗(yàn)工作，