1、2021-2022學年江西省景德鎮市昌河中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A. 步驟的操作是過濾B. 可用淀粉溶液檢驗步驟的反應是否進行完全C. 步驟、的操作分別是過濾、萃取D. 步驟中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳參考答案：C【分析】根據流程，步驟得到溶液和殘渣，因此操作是過濾，操作通入Cl2，發生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有機溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質。【詳解】根據流程，步驟得到溶液

2、和殘渣，因此操作是過濾，操作通入Cl2，發生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有機溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質。A、碘單質易溶于有機溶劑，常利用其沸點與有機溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟應為蒸餾，故A錯誤；B、淀粉遇碘單質變藍，只要產生I2，加入淀粉后，溶液就會變藍，故B錯誤；C、根據流程，步驟得到溶液和殘渣，因此步驟為過濾，碘單質易溶于有機溶劑，因此采用萃取的方法，步驟為萃取，故C正確；D、因為酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘單質，不能用酒精作萃取劑，故D錯誤。2. 海洋是一個巨大的化學資源寶庫，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。下列僅通過物理方法就能從海水中獲得的

3、物質是 A鈉、鎂 B溴、碘 C食鹽、淡水 D氯氣、燒堿參考答案：C略3. 如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是（） A B C D參考答案：D考點：元素周期表的結構及其應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據原子序數，結合元素周期表結構確定元素在周期表中位置，再結合各元素位置關系進行判斷解答：解：A.13號元素為Cl，35號元素為Br，二者應介于同一主族，故A錯誤；B.26號，28號元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯誤；C.74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故C錯誤；D.18號

4、、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第A族，符合，故D正確故選D點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子序數判斷元素及其在周期表位置為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大4. 下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C

5、.B和Cl2的反應是氧化還原反應D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質參考答案：D解析：當X是強酸時，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，H2SCl2=2HClS屬于氧化還原反應，S在常溫下是固態單質；當X是強堿時，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3,2NH33Cl2=N26HCl屬于氧化還原反應，N2在常溫下是氣態單質；又因為A是正鹽，則A為(NH4)2S。綜上所述，D項錯誤。5. 下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的鹽是A. NaOHB. KHSO4C. CaO2D. CCl4參考答案：B【分析】一般來說活潑金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非

6、金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題。【詳解】A. NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間以離子鍵結合，氫氧原子之間以共價鍵結合，但屬于堿，不屬于鹽，A項錯誤；B. KHSO4屬于鹽，由鉀離子與硫酸氫根離子構成，陰離子中的氫原子與硫原子之間、氧原子與硫原子之間均以共價鍵結合，符合題意，B項正確；C. CaO2由鈣離子與過氧根離子構成，過氧根離子氧原子之間以共價鍵結合，但不屬于鹽，C項錯誤；D. CCl4中C與Cl原子之間只以共價鍵結合，D項錯誤；答案選B。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元

7、素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。6. 為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是 （ ）A、酒精 B、汽油 C、苯 D、CCl4參考答案：A略7. 表示式2760Co中的“60”表示()A鈷的一種同位素的相對原子質量是60 B鈷元素的一種同位素的質量數是60C鈷的相對原子質量是60 D鈷元素的質量數是60參考答案：B略8. NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 參考答案：D9.

8、 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發生化學反應 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小 參考答案：B略10. 運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是( )A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩定參考答案：D略11. 下列實驗操作中錯誤的是（ ）A. 蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B. 做蒸餾實驗

9、時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：DA在蒸發操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發干，A正確；B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，B正確；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放

10、出，上層液體從上口倒出，C正確；D萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，也不一定必須是有機溶劑，D錯誤；答案選D。12. 當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質是（ ）A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. 氨水參考答案：C【分析】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答。【詳解】ANaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；BNaCl不與氯氣

11、反應，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；CNaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查氯氣的化學性質及防止氯氣中毒，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性，注意把握氯氣與堿反應及物質的腐蝕性，題目難度不大。13. 下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關判斷正確的是 ( )(1) 非金屬元素都是主族元素 (2) 單質在反應中都只能作氧化劑(3) 氫化物常溫下都

12、是氣態，所以都叫氣態氫化物(4) 氧化物常溫下都可以與水反應生成酸(5) 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb ）中的R元素必定呈現正價A. (2) (5) B. (1) (3) C. (1) (5) D. (2) (3) (4)參考答案：C(1)非金屬元素（除稀有氣體外）都是主族元素，正確；(2)單質在反應中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯誤；(3)氫化物常溫下不一定都是氣態，例如水是液態，錯誤；(4)氧化物常溫下不一定都可以與水反應生成酸，例如二氧化硅，錯誤；(5)非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現正價，正確，答案選C。14. 對于反應氫氧化鈉和鹽酸；

13、石灰水和二氧化碳；氧化鈣和鹽酸；金屬鐵和稀硫酸；不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示的是下列中的( )ABCD參考答案：C考點：離子方程式的書寫 分析：氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應與反應物用量無關；石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應與反應物用量無關；金屬鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應與反應物用量無關；解答：解：氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應與反應物用量無關，所以不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示；石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；氧化鈣

14、和鹽酸生成氯化鈣和水，反應與反應物用量無關，所以不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示；金屬鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應與反應物用量無關，所以不論怎么改變反應物用量，均可以用同一個離子方程式表示；故選：C點評：本題考查了化學反應，熟悉物質的性質及反應物用量對反應的影響是解題關鍵，題目難度不大15. 下列操作中，完全正確的一組是（ ）用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時

15、，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿將滴管垂直伸進試管內滴加液體 稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。ABCD參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaC1的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,_,_(填化學式)。（2）請寫

16、出下列試劑加入試劑i時發生主要反應的離子反應方程式：_（3）右下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是_(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（4）操作III的名稱是_（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為_.A.mn B.m無法確定.（6）實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:鹽酸分子式: HCl相對分子質量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的質量分數為: 36.5%配制需要的玻璃儀器有

17、玻璃棒、量簡、燒杯、_(填儀器名稱)需量取濃鹽酸的體積為:_mL。(結果保留1位小數)參考答案：(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 (3)ade (4)蒸發結晶 (5)D (6) 膠頭滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL解析：(1) 除雜過程中通常加入過量的除雜試劑，但要不引入新的雜質，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為：BaCl2 ；Na2CO3 （2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，與

18、鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 ； Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 ；（3）在過濾時注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端緊靠燒杯內壁，同時玻璃棒不能進行攪拌，所以有ade不規范； （4）操作為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發結晶； （5）.在粗鹽提純過程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質量關系，故答案為： D；（6）配制一定物質的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規格的容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠體滴管，量筒等，所以缺少的為 膠頭滴管和500 mL 容量瓶；需要配制500mL溶液，所以需要的鹽酸的體積計算公式為，故答案為：16.7mL。點睛：除雜的原則有1.將雜質轉化為容易分離的物質；2.不引入新雜質；3.需要保留的物質不能減少。根據除雜原則，粗鹽提純中加入的三種除雜試劑為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇，注