1、2021-2022學年江西省景德鎮市第七中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質的性質與應用相對應的是A二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸CK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色參考答案：B2. 在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( ) A圖是加入適當催化劑的變化情況 B圖是擴大容

2、器體積的變化情況 C圖是增大壓強的變化情況 D.是升高溫度的變化情況參考答案：答案：D3. 把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是（ ） H B Cu2 CFe3 D Fe2參考答案：D略4. 容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的 A B C D參考答案：D5. 鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是( )A該燃料電池中鎂為負極，發生氧化反應B正極反應式為C

3、lO+H2O+2e=Cl+2OHC電池總反應式為Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+ClD放電過程中OH移向正極參考答案：D試題分析：A.根據裝置圖可知，Mg失電子生成Mg2發生氧化反應，鎂做負極，負極反應為Mg-2e+2OH=Mg(OH)2 ,A項正確；B.根據裝置圖可知，正極反應式為ClO+H2O+2e=Cl+2OH，B項正確；C.將上述正極反應和負極反應相加得電池總反應式為Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl，C項正確；D.放電過程是原電池，OH移向負極，D項錯誤；答案選D。6. 下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 ( )A.水的沸點；蒸發水所需熱量 B.水的密度；水

4、中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量 D.水的物質的量；水的摩爾質量參考答案：答案：B7. 模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是 A若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕 B若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發生的反應為2H+2e=H2 D若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發生的反應為2H+2e=H2參考答案：C略8. 下列說法正確的是A按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B元素周期表中含金屬元素最多的是IA族CNa2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D漂白粉、福爾

5、馬林、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D9. 下列對化學用語的理解正確的是A原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C電子式可以表示羥基或氫氧根離子D離子方程式H+OH=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A10. 芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，那么包括A在內，屬于芳香族化合物的同分異構體的數目為A5種 B4種 C3種 D2種參考答案：A11. 近年來，人們發現了由60個碳原子組成的C60 ，被稱為足球烯，因為它的結構和足球一樣，是由20個正六邊形和12個正五邊形組成的球面結構。對它的性質敘述中錯誤的

6、是A、不抗腐蝕 B、抗幅射 C、硬度高 D、可以導電參考答案：AD略12. 根據某種共性，可將CO2、 P2O5 、SO2歸為一類，下列物質中，完全符合此共性而能歸為此類物質的是（ ） ACaO BCO C H2O DSiO2參考答案：D略13. 下列各組物質互為同分異構體的是ANH4CNO和CO(NH2)2 BCH2OHCHO和CH3COOHCCH3OOCCH3和CH3COOCH3 D甘氨酸和CH3 CH2NO2參考答案：BD略14. （6分）下列敘述正確的是A合成氨的“造氣”階段會產生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉化的管

7、道煤氣比直接燃煤可減少環境污染參考答案：ADA中氨的造氣用天燃氣或煤，必產生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應處理后排放；C中，鋁的生產中陽極會產生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。15. 合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是A在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性DH2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性參考答案：BA在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應，故A錯誤；B因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B正確；C

8、氯氣通入溴化鐵溶液，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應是否進行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；DH2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。I合成碳酸鎂晶須的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HC03溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應一段時間；用氨水調節溶液pH至9.5，放置th后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品。II測定產品MgC

9、03nH20中的n值（儀器和藥品如圖所示）：回答下列問題：(1)配制250mL 0.ImolL-1MgSO4溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 (2)檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是 (3)上述裝置的連接順序為 （按氣流方向，用接口字母表示），其中B裝置的作用是 ，C裝置的作用是 (4)加熱前先通人N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，邊加熱邊通入N2的作用是 等。(5)若B裝置中無殘留物，要準確測定n值，則至少需要下列所給數據中的 （填選項字母），寫出相應的數學表達式：n=_ 。a裝置A反應前后質量差m1 b裝置C反應前后質量差m2c裝置D反應前后質量差m3參考答案：(1

10、)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (各1分)(2)取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈 (2分,其它合理答案均給分)(3)ae、db (1分) 冷卻 (1分) 吸收 CO2 (1分)(4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收，并防止倒吸 (2分)(5)a、b(或a、c或b、c) (2分)n=22(m1m2)/9m2 或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 (3分)解析：考查化學綜合實驗技能。試題以制備新型吸波隱性材料的增強劑碳酸鎂為載體，考查實驗步驟和裝置圖的作用，要求回答配制一定物質的量濃度的溶液的

11、儀器、檢驗沉淀洗滌干凈的方法、裝置連接次序、通N2的目的和產品測定的有關計算。根據MgCO3nH2O受熱分解的產物測定結晶水的n值有多種方法：MgCO3nH2OMgO+CO2+ nH2O 固體質量減輕m100+18n 40 44 18n 44+18nm2 m3 m1最簡單的方程為4418n=m2m3 解得n=22m3/9m2因為有m1=m2+m3，將其代入上式，可以得到其它形式的解。也可以根據CO2的量或H2O的量和固體質量減輕(m)列式求得其它形式的解。【點評】本題在加熱MgCO3nH2O后設置的B管雖起到冷卻氣體的作用，但可能會使水蒸氣液化，后又假設B管中無殘留物，實在“頗費思量”。三、綜

12、合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6 L(標準狀況下)和5.4g水。(1)通過計算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結構，寫出該烴的結構簡式，并用系統命參考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷1)苯環甲苯碳碳三鍵乙炔14(2)加成取代加成氧化略18. (16分)運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式（H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）： （2）已知：25時KSP（AgCl）

13、=1.6l010 KSP（AgI）=1.5l016 海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在。在25下，向0.1L0.002molLl的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002molLl硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002molL1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。（3）氨氣溶于水得到氨水。在25下，將a molL1的氨水與b molL1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25下該混合溶液中氨水的電離平衡常數。參考答案：略略19. （2006廣東卷）26.地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673 K1123 K區間內分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。 方解石的失重百分比為 。 計算礦物中高嶺石的質量分數。參考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比為：解：設66.6 mg礦物中高嶺石Al4