1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市翼城縣第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，6.4 g 氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC5.6 g 鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAD常溫下，20 L pH12 的Na2CO3 溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略2. 對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）AC（H+）=c（CH

2、3COO）+c（OH）B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO ）參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應(yīng)后會繼續(xù)電離；解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變

3、為4，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）c（CH3COO ）故D錯誤；故選A點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，影響因素的分析，算堿反應(yīng)的定量分析計算，溶液稀釋后PH的計算判斷，題目難度中等3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L

4、氫氣 B. 50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC. 1mol羥基（OH）中含電子數(shù)為10NA D. 常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)目為0.1NA參考答案：DA項，應(yīng)是在標(biāo)況下，錯誤；B項，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸后,不再與Cu反應(yīng),故0.92mol硫酸只有部分參加反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，錯誤；C項，羥基中含有9個電子，1mol羥基中含電子數(shù)為9NA，錯誤；D項，依據(jù)溶液pH和水的離子積常數(shù)計算，常溫下10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)=10Lmol/LNA=0.1N

5、A，正確；4. 將下列各組物質(zhì)混合后，溶液中一定有沉淀生成的是 （ ） AAl2（SO4）3溶液與過量氨水 BNaOH溶液與AlCl3溶液 CNaAlO2溶液與鹽酸 D少量CO2通入CaCl2溶液參考答案：A略5. 鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e= Pb+SO42D充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2 參考答案：D略6. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與

6、M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略7. 已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D

7、188 kJ參考答案：C略8. 下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A氯化銨溶液中： B的NaHCO3溶液中： C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：參考答案：略9. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是() A. B. C. D.參考答案：A略10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇含有的氧原子數(shù)為NAB常溫下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NAC500 mL 0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)小于0.1NA D

8、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA參考答案：BC略11. 下列敘述中錯誤的是 A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)； B原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極； C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)； D原電池中鹽橋的存在可以保持電解質(zhì)溶液的電中性，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流參考答案：B12. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是AH2O2的電子式： BO2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C二氧化硅的分子式：SiO2 D質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：參考答案：D略13. 關(guān)于溶液中離子檢驗的說法正確的是 （ ） A向溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，該溶液中一定含有C

9、O23B向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl C向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO24 D向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定含有NH+4參考答案：D略14. 下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是A在c(CO32)=0.1 molL1的溶液中： K+、AlO2、Cl、NO3B在常溫下由水電離出的c(OH)=11012 molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入苯酚會顯紫色的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SCND在能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32、CO32、N

10、a+、K+參考答案：A試題分析：A在c(CO32)=0.1 molL1的溶液中K+、AlO2、Cl、NO3之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B在常溫下由水電離出的c(OH)=11012 molL1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性亞鐵離子不能大量共存。顯酸性Fe2+與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；C在加入苯酚會顯紫色的溶液中含有鐵離子，在SCN不能大量共存，C錯誤；D在能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，則S2O32、CO32均不能大量共存，D錯誤，答案選A。15. 據(jù)北京市園林局的不完全統(tǒng)計，城八區(qū)范圍內(nèi)共有11000余株行道樹、149萬余株綠籬、色塊等

11、灌木、近20萬平方米草坪遭受嚴(yán)重鹽害或死亡，直接影響了2008年“綠色奧運”開展。我國今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說法正確的是A葡萄糖酸鈉是非電解質(zhì) B傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用C大量使用傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑會造成植物枯死D傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現(xiàn)雪融化參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似。三個研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題

12、進(jìn)行研究，其方案如下：. 第一個研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實驗。（1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫： 。A10%的硫酸 B80%的硫酸 C濃鹽酸 D稀硝酸E亞硫酸鈉固體 F亞硫酸鈣固體 G飽和亞硫酸鈉溶液（2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： _ _.（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？ 。如果有，請寫出改進(jìn)方法： , 。（如果無，此空不答）. 第二個研究性學(xué)習(xí)小組利用裝置（圖）進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)（圖）來探究氨氣的還原性。（4）分

13、別注明所用試劑：甲 ，乙 ，M 氧化銅，C 。確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生的實驗現(xiàn)象： 。. 第三個研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為第組實驗裝置（圖）再補(bǔ)充一個加熱裝置就可以驗證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化,且驗證主要產(chǎn)物。（5）補(bǔ)充加熱裝置的位置是 _ ，注明試劑；甲 無水乙醇，M氧化鐵，C _ ，確認(rèn)驗證反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是 _ ，_B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_參考答案：（1）BE（2）（3）有 C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管；在A、B之間加一個干燥管（4）濃氨水 生石灰或氫氧化鈉 水 黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠（5）水浴加熱燒杯 銀氨溶液 M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產(chǎn)生三

14、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；XW的電子式為_；Y元素在周期表中的位置是_。（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）_；V、W的氫化物分子結(jié)

15、合H能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_；U的氫化物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.31kJmol-1，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式： （4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_。參考答案：略18. 已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)： 酸化下列有機(jī)化合物AH有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A ；I 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的條件為 。化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有 個峰。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng) 。反應(yīng) 。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的