1、2022-2023學年四川省宜賓市杉木樹中學校A區高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應完全；繼續加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A（0.5b0.5a）mol/LB（2ba）mol/LC（5b）mol/LD（5b5a）mol/L參考答案：D【考點】化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算【分析】NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發生反應

2、：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3+H2O繼續加入含b mol HCl的鹽酸，發生反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由于恰好反應，反應后溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）n（NaOH），再根據c=計算混合溶液中c（Na+）【解答】解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發生反應：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3+H2O繼續加入含b mol HCl的鹽酸，發生反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由于恰好反應，反應后溶液

3、中溶質為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根據鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）n（NaOH）=bmolamol=（ba）mol，故原混合溶液中c（Na+）=（5b5a）mol/L，故選D2. 某同學設計如右圖所示裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是 A.石墨電極與直流電源負極相連 B.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色 C.氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+向石墨電極遷移 D.銅電極的反應式為：2H+ 2e H2 參考答案：D略3. 化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A. BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人

4、體無毒B.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體CCO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略4. 下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是( )組別甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2參考答案：B解析：A Al(OH)3與HCl反應生成氯化鋁和水，Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應生成NaCl和水，組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故A不選； BNH3與O2發生氧化還原反應生成NO和水，氨氣與HNO3反應

5、生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應，則不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故B選；CSO2與Ca（OH）2反應生成亞硫酸鈣和水，SO2與NaHCO3反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ca（OH）2與NaHCO3反應生成碳酸鈣，組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故C不選。DO2 與N2 在放電的情況下生成NO，N2與H2高溫、高壓和催化劑的條件下生成氨氣，H2 在O2 中燃燒可以生成水，滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故D不選。5. 按圖K4231路線制聚氯乙烯，不發生的反應類型是()。圖K4231A加成反應 B消去反應C取代反應 D加聚反應參考答案：C略6.

6、除雜時加入的試劑需稍加過量，最后過量的物質可用物理或化學方法除去。現要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。ABaCl2、Na2CO3、HCl BNa2CO3、BaCl2、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HCl DBaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略7. 某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產生無色

7、無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是( )A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液 D.不能確定的離子只能通過焰色反應來確定參考答案：D略8. 鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是（ ）A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D. 電池工作時，當電路中通過0

8、.2mol電子,消耗3.2gO2參考答案：AA. 活性炭有很強的吸附作用，是吸附空氣，為電池提供氧化劑，選項A正確；B、原理圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產生的氫氧根離子與鋅離子反應生成氫氧化鋅，選項B錯誤；C、負極反應式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，選項C錯誤；D、電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗1.6gO2，選項D錯誤。答案選A。9. 碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價態，這種化合物的化學式是AI2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9參考答案：D10. （2008寧夏卷）下列說法錯誤的是 A.乙醇和乙酸都是常用

9、調味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發生氧化反應D.乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分，A正確。從分子的結構或性質（狀態）可確定乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6和C2H4的沸點和熔點高，B正確。乙醇和乙酸都能發生氧化反應，如燃燒等，C正確。酯化反應是指醇羥基與酸羥基之間的脫水反應，而皂化反應是專指高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，二者發生的條件也不同，不是互為逆反應，D錯誤。11. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A能與Al反應生成H2的溶液：C

10、a2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3、SO42CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D由水電離出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO32參考答案：C略12. 為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣參考答案：B略13. 室

11、溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（）電離度增大 C（OH-）增大 C（H+增大 KW 增大 導電性增強 增大A BC D參考答案：C解析：因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，故正確；0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH-）減小，故錯誤；0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH-）減小，C（H+增大，故正確；KW只受溫度影響，加水稀釋時不變，故錯誤；加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故錯誤；加水時電離平衡正向移動，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則

12、增大，故正確；故選C14. 下列化學用語表達正確的是（ ）AHF的電子式為： BHClO的結構式：H-Cl-OC質子數為92、中子數為146的U原子： DCl-的結構示意圖：參考答案：D試題分析：AHF是共價化合物，其電子式為，錯誤；B HClO是共價化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結構式：H- O Cl，錯誤；C 質子數為92、中子數為146的U原子：，錯誤；D17號Cl元素的原子獲得一個電子形成Cl-，結構示意圖是，正確。15. 下列離子方程式正確的是（）A在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

13、 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入過量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。 （1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為 （2）兩同學利用下圖所

14、示裝置進行測定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。 裝置E中堿石灰的作用是 。實驗過程中有以下操作步驟：a關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應b打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣c打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項序號，下同） 。若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數為 。參考答案：（1）Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O （2）過濾 防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D cab 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）A

15、、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。 請回答下列問題：D的化學式為 。反應的離子方程式為 。Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為 。0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等體積混合，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_(用離子方程式說明）。常溫下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列敘述正確的是（ ） A該溶液的pH=11 B該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1 molL1 C該溶液

16、中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為11022 DpH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1V2 E將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9參考答案：（14分）H2（2分）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（2分）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）酸（2分）NH4+H2ONH3H2O+H+（3分） ACD（3分）本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發性酸和氨氣相遇后的產物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F應為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3。中涉及反應的名

17、稱為氨催化還原反應，其原理是氧化還原中的歸中反應。兩者恰好完全反應時生成NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。常溫下Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，結合題中信息c(H+)/c(OH-)=1108，可得c(OH-)=110-3molL1，故溶液的pH=11，A正確。根據NH3H2O NH4+OH-可得由氨水電離出的c(NH4+)=110-3 molL1，B錯。由水電離出的c(H+)=c(OH-)=110-11molL1，C正確。選項D顯然是正確。選項E考慮到氨水是弱電解溶液，故加水稀釋100倍合，溶液的pH大于9。18. 碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。（1）水煤氣（主要成

18、分是CO和H2）又稱合成氣，在一定條件下能合成很多有用的有機物，請完成下列合成辛烷的化學方程式：8CO + 17H2 = C8H18+ （2）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。已知 2CH4（g）+ 3O2（g） 2CO （g）+ 4H2O（l） H1 2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） H2則反應CH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（l） 的H3 = （用H1和H2表示）。（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，則2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數K= ；若NO2起始濃度為2 mol/L，在相同條件下反應達到平衡時，NO2的轉化率為 。（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應為_反應（填“吸熱”、“放熱”）。能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。A及時分離出CO氣體 B適當升高溫度C增大CO2的濃度 D選擇高效催化劑參考答案：（1）8 H2O （寫出H2O得分） （2）